山东省淄博市张店区2025年中考年级第一次模拟考试化学试题（解析版）

这是一份山东省淄博市张店区2025年中考年级第一次模拟考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，非选择题必须用0，相对原子质量， 下列实验基本操作正确的是， 科学家制得了分子， 一定量甲烷等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填涂在答题卡和试卷规定的位置上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案写在试卷上无效。
2.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
3.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Ca：40 Fe：56
一、选择题(本题包括15个小题，1～10小题每题1分，11～15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
A. 干冰用于人工降雨 B. 活性炭用于冰箱内除去异味
C. 氢气用于高能燃料 D. 稀有气体用于制造多种用途的电光源
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰易升华吸热，用于人工降雨，不用通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，故A错误；
B、活性炭能吸附异味，不用通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，故B错误；
C、氢气用于高能燃料，是利用了氢气的可燃性，可燃性需要通过化学变化才能体现出来，属于化学性质，故C正确；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，用作电光源，不用通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，故D错误；
故选C。
2. 下列归类正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、熟石灰即氢氧化钙能解离出钙离子和氢氧根离子，火碱即氢氧化钠能解离出钠离子和氢氧根离子，氨水能解离出铵根离子和氢氧根离子，都属于碱，选项正确；
B、浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，选项错误；
C、二氧化碳是空气的成分之一，无毒，不属于污染物，选项错误；
D、试管能在酒精灯上直接加热，烧杯加热需要垫陶土网，集气瓶不能用酒精灯加热，选项错误；
故选A。
3. 下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A. 2K——2个钾元素B. ——1个铝离子
C. ——3个氧原子D. 2N——2个氮分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素符号前的数字表示几个原子，且元素也不可以讲个数，选项A不正确；
B、离子符号表示一个离子，因此表示1个铝离子，选项B正确；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，表示几个原子要在元素符号前面标上数字，O3表示的意义是一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，选项C不正确；
D、2N表示2个氮原子，2个氮分子应该是2N2，选项D不正确。故选B。
4. 在汽车发动机里，汽油(含C8H18等)燃烧前常将其喷成雾状，目的是（ ）
A. 减少O2消耗量B. 使C8H18等分子变得更小
C. 减少CO2生成量D. 增大汽油与空气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】在汽车发动机里，汽油燃烧前常将其喷成雾状，目的是增大汽油与空气的接触面积，促进汽油的燃烧，故选D。
5. 下列事实对应的微观解释不正确的是 （ ）
A. “墙内开花墙外香”——分子在不断运动
B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子的构成不同
D. 物质热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、“墙内开花墙外香”，说明分子在不断运动，故A正确；
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故B正确；
C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢化学性质不同，说明分子的构成不同，故C正确；
D、物质热胀冷缩，说明分子的间隔随温度的变化而变化，故D不正确。故选D。
6. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 检查气密性
C. 收集D. 取用固体药品
【答案】B
【解析】
详解】A、浓硫酸稀释时，将浓硫酸慢慢地倒入到水中，并用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法是，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、氢气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，图中所示操作错误；
D、取用药品，瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂，图中所示操作错误；
故选B
7. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. SO2发生氧化反应
B. 反应后催化剂的质量减少
C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D. 该反应化学方程式为SO2+O2SO3
【答案】A
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：为2SO2+O22SO3。
【详解】A、该反应是二氧化硫与氧气发生的反应，故SO2发生氧化反应，故选项说法正确；
B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故选项说法错误；
故选：A。
8. 科学家制得了分子。分子结构如图所示，下列有关的说法正确的是（ ）
A. 中氮元素的化合价为0价
B. 约占空气体积的78%
C. 属于一种新型的化合物
D. 由于与的组成元素相同，所以他们的性质相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、N4为单质，单质中元素化合价为0，该选项说法正确；
B、氮气约占空气体积的78%，而不是N4，该选项说法不正确；
C、N4中只含一种元素，属于单质，该选项说法不正确；
D、N4与N2的组成元素相同，但由于分子构成不同，则化学性质不同，该选项说法不正确。
故选A。
9. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B. 乙一定是反应的催化剂
C. 参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1
D. 甲、丁一定都是单质
【答案】C
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了30g-16g=14g，故是反应物，参加反应的甲质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g=16g；由质量守恒定律，乙的质量在化学反应前后不变，所以m仍为3g，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】根据以上分析可知：
A、该反应是甲和丙反应生成丁，根据化学反应中元素的种类不变，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故A错误；
B、乙的质量在化学反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、参加反应的甲、丙的质量比一定=14g：2g=7：1，故C正确；
D、甲、丁在该反应发生了化合反应，不一定都是单质，故D错误。故选C。
10. 一定量甲烷（化学式：CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（ ）
A. 1:1:2B. 2:1:4C. 2:3:6D. 3:1:8
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】解：甲烷不完全燃烧，化学方程式为 ，由化学方程式可知，当生成2个水分子时，一氧化碳和二氧化碳分子个数和为1，即水分子个数为二氧化碳和一氧化碳分子个数和的2倍，一氧化碳、二氧化碳和水分子个数比为3:1:8，符合题意，故选：D。
11. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是（ ）
A. O2、P2O5B. P、P2O5
C. O2、PD. N2、P2O5
【答案】A
【解析】
【详解】磷燃烧消耗了氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；燃烧过程中氮气不参与反应，故实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是氧气、五氧化二磷。
故选A。
12. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误；
B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成沉淀，加入加入澄清石灰水，若无沉淀生成，说明没有变质，若有沉淀生成说明已经变质，但不能证明是否还有氢氧化钠存在，即不能验证是否部分变质，故B错误；
C、除去硫酸钠溶液中混有少量硫酸镁，加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，过滤除去氢氧化镁沉淀，得到纯净的硫酸钠溶液，能除去杂质，故C正确；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，溶解后过滤会有部分Ca(OH)2留在滤液中，蒸发结晶得到的是氯化钙固体中会混有氢氧化钙，且实验操作中没有分离得到氧化钙固体，故D错误；
故选C。
13. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 图A：向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸
B. 图B：向NaOH溶液中不断加水
C. 图C：向固体粉末中不断加入溶液
D. 图D：向等质量的和中分别加入相同溶质质量分数的稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，过程中溶液中氯元素质量为0，直至硝酸银全部反应，解析加入稀盐酸，随着盐酸质量的增加，溶液中氯元素质量逐渐增加，故该图像不能正确反映其对应关系，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断加水，相当于氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但pH不会小于7，故该图像不能正确反映其对应关系，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此随着过氧化氢溶液的加入，二氧化锰的质量保持不变，故该图像不能正确反映其对应关系，不符合题意；
D、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，根据、，横坐标为硫酸质量，等质量、相同溶质质量分数的稀硫酸与镁、氧化镁反应生成硫酸镁的质量是相同的，等质量镁、氧化镁与足量相同溶质质量分数的稀硫酸反应最终生成硫酸镁的质量镁＞氧化镁，故该图像能正确反映其对应关系，符合题意。
故选：D。
14. 下列叙述中错误的是（ ）
A. 燃烧不一定有火焰产生
B. 物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸
C. 物质与氧气的反应就是燃烧
D. 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
【答案】C
【解析】
【详解】A、/燃烧不一定有火焰产生，燃烧可以发光或火星四射，故选项说法正确；
B、物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸，故选项说法正确；
C、质跟氧气的反应也可以是缓慢氧化，不一定就是燃烧，故选项说法错误；
D、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故选项说法正确；
故选：C。
15. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①中水分子间的空隙变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C. 转化③为置换反应 D. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意；
C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。
故选B。
二、非选择题：本题共6题，共35分。
16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）原子序数为的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①Si属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，其原子的核电荷数为___________。
②Na原子的结构示意图如图1，则钠离子的核外电子数为___________。
③周期表中磷元素的有关信息如图2所示，图中“30.97”所表示的含义是___________。
（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图(图3)。
①写出物质X的化学式：___________。
②写出由物质Y转化为的化学反应方程式：___________。
【答案】（1）①. 非金属 ②. 14 ③. 10 ④. 磷原子的相对原子质量为30.97
（2）①. ②.
【解析】（1）①Si元素为石旁，属于非金属元素；
原子序数=原子核的核电荷数，硅原子的原子序数为14，故其原子的核电荷数为14；
②由图可知，钠原子核外有11个电子，其中最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成核外有10个电子的钠离子，故填10；
③元素周期表的元素信息方格中元素名称下方的数字是元素原子的相对原子质量，即30.97是磷原子的相对原子质量，故填磷原子的相对原子质量为30.97；
（2）①由图可知，X属于氧化物，且其中铜元素的化合价为+1价，氧元素的会为-2价，化合物中化合价的代数和为0，则X的化学式为Cu2O；
②由图可知，Y中铜元素的化合价为+2价，属于碱，所以Y为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
17. 《碳中和，中国在行动》—人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环(包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等)实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳(主要是化石燃料)，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。2020年9月中国宣布：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发、的“捕集”与利用成为当前研究的热点。请回答以下问题：
（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？___________，为什么？___________。
（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？___________，你的证据是(用化学方程式表示)___________。
（3）化石燃料主要包括煤、石油、天然气。下列关于人类使用化石燃料的说法正确的是___________。
A. 化石燃料燃烧会产生许多有害物质，威胁全球生态环境，应坚决抵制
B. 化石燃料对人类发展有重要作用，且其导致的环境问题微乎其微，应积极推广
C. 化石燃料带来一定的环境问题，但也是当今重要的能源和物质资源，应合理使用
D. 化石燃料从燃烧到综合利用，提高了其利用率，也体现了化学变化在能量转化和物质转化方面的双重价值
（4）如图是一种利用溶液“捕集”的主要技术流程。
①“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。发生反应的化学方程式是___________。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是___________(填写化学式)。
（5）的利用：①在高温高压下，和可以合成尿素，同时生成水，该反应中参加反应的与的分子个数比是___________。
②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是___________(填序号)。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
【答案】（1）①. 不相同 ②. “碳循环”中的“碳”指碳元素，“碳中和”中的“碳”主要指二氧化碳
（2）①. 不正确 ②.
（3）CD
（4）①. ②. 、
（5）①. 1:2 ②. BD
【解析】（1）“碳循环”中的“碳”指的是碳元素，自然界中的碳循环包含大气、海洋、地表生物、火山爆发等过程中碳元素的循环；“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，这里的“碳”主要指二氧化碳，所以含义不相同，故填：不相同；“碳循环”中的“碳”指碳元素，“碳中和”中的“碳”主要指二氧化碳；
（2）碳循环过程中碳元素的化合价不是始终保持不变，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳元素化合价由0价变为+4价，化学方程式为；
（3）A、虽然化石燃料燃烧确实会产生有害物质，对全球生态环境构成威胁，但目前它们仍然是重要的能源来源，因此，不能坚决抵制，而是要合理使用并积极寻找替代能源，说法错误，不符合题意；
B、化石燃料对人类社会发展确实有重要作用，但其导致的环境问题，如大气污染、温室效应等，是不可忽视的，并非微乎其微，说法错误，不符合题意；
C、化石燃料带来一定的环境问题，但化石燃料在当今社会中仍然起着重要的作用，我们不能完全放弃使用，但要注意减少其对环境的影响，合理使用，说法正确，符合题意；
D、化石燃料从燃烧到综合利用，提高了其利用率，在燃烧过程中化学能转化为热能等，在综合利用过程中实现了物质的转化，体现了化学变化在能量转化和物质转化方面的双重价值，说法正确，符合题意。
故选：CD；
（4）①“捕集室”中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
②由流程图可知，氢氧化钠、氧化钙既作为反应物，又作为生成物，则整个设计流程中，可以循环利用的物质是、；
（5）在高温高压下，和可以合成尿素，同时生成水，化学方程式为，则该反应中参加反应的与的分子个数比是；
A、超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意；
B、超临界流体由二氧化碳分子构成，所以它的化学性质与普通二氧化碳相同，说法正确，符合题意；
C、超临界流体中分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意；
D、临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，说法正确，符合题意。
故选：BD。
18. 某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下流程实验。完成下列问题：
（1）实验过程中玻璃棒的作用有___________。(填字母)
a．搅拌 b．引流 c．蘸取
（2）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。白色沉淀a的化学式是___________。
（3）生成气体b的化学反应方程式是___________。
（4）若c处产生白色沉淀，则该品牌干燥剂的成分可能为___________(写化学式)。
（5）该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是___________。
【答案】（1）ab
（2）①. 碱性 ②.
（3）
（4）、或、
（5）用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断
【解析】
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流。故选ab；
（2）依据干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，因为CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2和NaOH都是碱，干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显碱性，加入过量的碳酸钠溶液后溶液中的碳酸根离子与钙离子反应生成白色碳酸钙沉淀，化学式为CaCO3，故填：碱性；CaCO3；
（3）分析流程图可知，过量的碳酸钠与加入的硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以生成气体b的反应的化学方程式：；
（4）若c处产生白色沉淀，则该沉淀为氯化银，说明干燥剂中一定含有氯化钙，结合干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，可知该干燥剂可能为、或、；
（5）用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断，所以过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替。
19. 小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是________g。
（2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比________（填“相等”或“不相等”）。
（4）x值等于________。
（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。
【答案】（1）36 （2）不饱和 （3）相等 （4）2.4g （5）25%
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液；
（3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等；
（4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；
（5）根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。
20. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）写出图中带标号的一种仪器的名称：①___________、②___________。
（2）实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，其原因是___________。
A. 都含有氧气B. 都含有氧分子C. 都是氧化物D. 都含有氧元素
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是___________。实验时的主要操作步骤有：
a．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；
b．收集气体；
c．检查装置的气密性；
d．向锥形瓶中加入二氧化锰；e．组装仪器。
以上步骤正确的操作顺序是___________(填字母序号)。
（4）实验室制备并收集二氧化碳。
①按下表选用药品进行实验。取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：
图中丙对应实验___________(选填“I”“Ⅱ”或“III”)。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是___________；检验收集满的方法是___________。
②不用甲对应的药品，理由是___________。
【答案】（1）①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2）D
（3）①. 分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而可以控制反应的速率 ②. ecdab
（4）①. I ②. ③. 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳收集满了 ④. 反应太剧烈，不利于收集二氧化碳
【解析】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗，②为集气瓶；
（2）实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，是因为三种物质中都含有氧元素，能通过反应生成氧气。故选D；
（3）B装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流；
实验的操作顺序为：连接仪器检查装置气密性，向锥形瓶中加入二氧化锰塞上橡皮塞，向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，收集气体。
故选填：ecdab；
（4）①碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行，只能收集到少量的二氧化碳，所以图中丙对应实验I，反应时间最快的甲对应实验Ⅲ，乙对应实验Ⅱ；
确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，是碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，相应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时把燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳收集满了；
②不用甲对应的药品，理由是：大理石粉末与稀盐酸反应的速率过快，不利于收集。
21. 生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m=_____。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）0.2
（2）设：稀盐酸溶质质量分数为x。

答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。
【解析】
【详解】（1）由第1次、第3次的数据分析加50g稀盐酸生成0.2g氢气，第四次生成0.1g氢气是因为铁不足，故第二次甲50g稀盐酸也生成0.2g氢气，故填：0.2。
（2）设：稀盐酸溶质质量分数为x。

答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。
三、选做题(本题包括2小题，共10分。不计入总分)
22. 图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A________，I________。
（2）写出E→D反应的化学方程式_____。
（3）写出F→C反应的化学方程式_____。
（4）G与H反应的基本反应类型为_______。
【答案】（1）Fe2O3 CaCO3
（2）
（3）
（4）复分解反应
【解析】
【分析】A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3，故A物质是Fe2O3；B在固态时可用于人工降雨，故B是二氧化碳；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，故E是水；I是大理石的主要成分，故I是碳酸钙；水能生成D，D可以与氧化铁发生反应，故D是氢气；碳酸钙可以生成F，F可以与水反应，故F是氧化钙；C是氢氧化钙；D是氢气，能生成G，H能生成碳酸钙，故H可能是碳酸钠，G可能是稀盐酸，经检验推断合理。
【详解】（1）由分析可知，A是氧化铁，I是碳酸钙，化学式分别是：Fe2O3、CaCO3。
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的方程式为：。
（3）F是氧化钙，C是氢氧化钙，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：。
（4）G与H反应是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
23. 电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：
查阅资料：；
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______。步骤②还需要进行的实验操作是______。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是______。
（5）溶液B中含有的溶质是______。
【答案】（1）CuCl2和FeCl2
（2） 过滤
（3）没有气泡产生
（4）氯气（或Cl2）
（5）硫酸和硫酸铜
【解析】
【详解】（1）向铜箔中加入FeCl3溶液后，得到的废液中成分是FeCl3、FeCl2和CuCl2，FeCl3是反应剩余的物质，则反应生成了FeCl2和CuCl2，即铜和FeCl3反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2。故填：FeCl2和CuCl2。
（2）步骤②中加入铁粉，铁粉与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：；步骤②加入过量的铁粉后的操作，能使滤渣与溶液分离，操作名称是过滤，得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物。故分别填： ；过滤。
（3）步骤②得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物，步骤③加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，有气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，说明已完全反应，滤渣中只剩下铜。故填：没有气泡产生。
（4）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，可推测该单质为氯气，其化学式为Cl2。故填：氯气（或Cl2）。
（5）步骤④中，向金属铜中加入过量稀硫酸和氧气，铜和硫酸和氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以溶液A中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，步骤⑤中冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体，则溶液B中含有的溶质是硫酸和硫酸铜。故填：硫酸和硫酸铜。
选项
归类
内容
A
常见的碱
熟石灰、氨水、火碱
B
挥发性酸
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C
大气污染物
、二氧化硫、二氧化碳
D
可在酒精灯上加热的仪器
试管、烧杯、集气瓶
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
3
6
8
反应后的质量/g
16
m
4
24
选项
物质
目的
主要实验操作
A
鉴别和
鉴别
分别用燃着的木条实验，观察现象
B
检验NaOH溶液在空气中部分变质
检验
取样，加入澄清石灰水，观察是否产生沉淀
C
除去溶液中混有少量
除杂
加入适量溶液至不再产生沉淀，过滤
D
分离氯化钙和氧化钙固体
分离
加入适量水，过滤、洗涤、蒸发结晶
第1周期
H
He
第2周期
Li
Be
B
C
O
F
Ne
第3周期
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
实验编号
药品
I
块状大理石、10%溶液
II
块状大理石、7%HCl溶液
III
大理石粉末、7%HCl溶液
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1