河北省石家庄市等2地2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷（解析版）

这是一份河北省石家庄市等2地2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了请将各题答案填在答题卡上，5 Ni-59， 设为阿伏加德罗常数的值， 下列实验原理或方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ni-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 2025年春晚现场通过全息投影技术呈现精彩分会场画面。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
A. 塑料片是全息影像制作中常用的材料之一，它具有良好的透明度和稳定性
B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，是因为它具有强吸水性
C. 液晶材料既保留了液体的流动性，又保留着部分晶态物质的各向异性
D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】A．塑料片常用于全息影像制作，因其透明度和化学稳定性良好，符合实际应用，A正确；
B．甘油作为冷却剂主要依赖其高沸点、热稳定性或防冻性，而非强吸水性，B错误；
C．液晶是一种‌介晶态‌物质，液晶材料兼具液体流动性和晶态各向异性，描述符合其特性，C正确；
D．氮化镓（GaN）是新型无机非金属材料，属于半导体化合物，常用于光电器件，在全息投影设备中用于发光和调制光线，具有高效、稳定等优点，D正确；
故选B。
2. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是
A. 取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行
B. 实验室温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步处理
C. 实验室中未用完的钠立即放回原试剂瓶
D. 酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭
【答案】D
【解析】A．液溴有毒且易挥发，需在通风橱中佩戴防护用具操作，A正确；
B．实验室温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步处理，该过程中硫粉与水银反应生成HgS，减少汞蒸气危害，B正确；
C．钠性质活泼，未用完需放回原瓶防止产生危险，C正确；
D．酸液溅入眼睛应立即用大量清水冲洗，而非纸巾擦拭，D错误；
故选D。
3. 有机化合物在生产和生活中具有广泛的用途，下列说法正确的是
A 石油经分馏后可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料
B. DNA分子由两条多聚核苷酸链通过共价键结合平行盘旋而成
C. 纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团
D. 糯米酿酒的原理是淀粉完全水解生成乙醇的过程
【答案】C
【解析】A．石油分馏只能得到不同沸点范围的烃类混合物，乙烯、丙烯等需通过裂解获得，A错误；
B．DNA双链间通过氢键连接，而非共价键，B错误；
C．高吸水性材料含强亲水基团（如羧酸基团），可高效吸水，C正确；
D．糯米酿酒是淀粉水解为葡萄糖后发酵生成乙醇，非直接完全水解，D错误；
故选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 晶体含有个分子
B. 完全分解转移电子数
C. 金刚石中含有个键
D. 中含有个键
【答案】D
【解析】A．SiO2是原子晶体，结构中不存在单个SiO2分子，A错误；
B．1ml H2O2分解时转移1ml电子（O的氧化和还原各占一半），故总转移电子数为NA，B错误；
C．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，但每个键被2个C共享，1ml金刚石含2NA个C-C键，C错误；
D．[Ag(NH3)2]+中，Ag与2个NH3各1个σ键，每个NH3含3个N-Hσ键，总σ键数为2+6=8，1ml该离子含8NA个σ键，D正确；
故选D。
5. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是
A. 该分子中不含手性碳原子
B. 滴入酸性溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C. 该物质含有三种官能团
D. 遇溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物
【答案】A
【解析】A．手性碳原子为饱和碳原子连接四个不同基团，该分子中饱和碳原子均连接相同基团，该分子不含手性碳原子，A正确；
B．酸性KMnO4溶液褪色可能因酚羟基或碳碳双键，无法单独证明存在碳碳双键，B错误；
C．该物质含酚羟基、碳碳双键两种官能团，C错误；
D．遇FeCl3溶液显色是因含酚羟基，但该物质含两个苯环、且含碳碳双键，与苯酚的结构不相似，与苯酚不是同系物，D错误；
故选A。
6. 下列实验原理或方法正确的是
A. 向裂化汽油中加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明裂化汽油中含有不饱和烃
B. 向淀粉水解液中滴入银氨溶液，振荡，水浴加热，无银镜现象，说明淀粉未水解
C. 向饱和食盐水中先通入至饱和，再通入，可析出固体
D. 向溶液中加入2滴溶液，产生白色沉淀，又加入2滴溶液，出现红褐色沉淀，说明的溶解度小于
【答案】A
【解析】A．裂化汽油含不饱和烃（如烯烃），能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，实验现象与结论一致，A正确；
B．淀粉水解需在酸性条件下进行，而银镜反应需碱性环境，未加入碱中和酸性直接加银氨溶液会破坏试剂，无法证明淀粉未水解，B错误；
C．析出NaHCO3需先通NH3（增大溶液碱性，促进CO2吸收），再通CO2，顺序颠倒导致CO2溶解度不足，无法析出固体，C错误；
D．NaOH过量，剩余OH-与Fe3+直接生成Fe(OH)3沉淀，未通过溶度积比较，无法证明Fe(OH)3溶解度更小，D错误；
故选A。
7. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A基态原子的2p能级中含有3个未成对电子；的氢化物水溶液可以用来雕刻玻璃；的简单氢化物空间构型为形；的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 的空间构型为形
C. D的最高价氧化物的VSEPR模型为平面三角形
D. 简单气态氢化物的沸点：
【答案】D
【解析】A基态原子的2p能级中含有3个未成对电子,A为N；的氢化物水溶液可以用来雕刻玻璃，C的氢化物为HF（刻玻璃），C为F；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，的简单氢化物空间构型为形， D为S；的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E的最高正价+7，最低负价-1，代数和为6，E为Cl。
A．因N的2p为半充满稳定结构，第一电离能：N > O，第一电离能大小顺序：O < N < F，A正确；
B．中心原子N的价层电子对数为3，有1个孤电子对，的空间构型为角形（V形），B正确；
C．SO3中心原子S的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，C正确；
D．H2O分子间存氢键，其沸点最高，简单氢化物沸点：H2O> NH3 > HCl，D错误。
故选D。
8. 从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．CS2中C采取sp杂化，为直线形分子，属于非极性分子；CCl4中C采取sp3杂化，分子为正四面体结构，属于非极性分子，根据“相似相溶”原理易溶于，A正确；
B．甲基的推电子效应使羧酸中O-H键极性减弱，羧酸的酸性减弱，HCOOH酸性更强，B正确；
C．中C为sp2杂化键角约为120°，中每个N的孤电子对数为1、价层电子对数为4，发生sp3杂化，键角约为107°，所以键角大于，C错误；
D．和均为极性分子，且和之间能形成分子间氢键，与的极性和氢键作用增强了氨的溶解性，氨气极易溶于水，D正确；
故选C。
9. 噻吩天然存在于石油中，工业上用于乙基醇类的变性。噻吩的芳香性略弱于苯。该分子中所有原子共平面。下列关于噻吩的说法正确的是
A. 噻吩中含有键
B. 原子杂化，原子杂化
C. 噻吩易溶于水和有机溶剂
D. 中含有的大π键
【答案】D
【解析】A．噻吩为五元环结构（含1个S和4个C），环内有5个σ键（C-C及C-S键），4个C各连1个H，含4个C-H σ键，共5+4=9个σ键，1ml噻吩含9ml σ键，A错误；
B．噻吩所有原子共平面，S原子需为sp2杂化（sp3杂化呈四面体结构，无法共平面），C原子为sp2杂化以形成平面结构，B错误；
C．噻吩为非极性芳香化合物，根据相似相溶原理，易溶于有机溶剂，难溶于极性溶剂水，C错误；
D．噻吩五元环中4个C各提供1个p电子，S原子提供2个孤对电子参与共轭，共5个原子、6个π电子，形成大π键，D正确；
故选D。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．实验中盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但盐酸易挥发，挥发出的HCl会与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚酸性的比较，无法证明酸性碳酸>苯酚，A错误；
B．MgCl2溶液蒸发时，Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发促进水解，最终得到Mg(OH)2或MgO，不能制得无水MgCl2，B错误；
C．Br2可与NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr、NaBrO，CCl4与水不互溶且密度大于水，振荡后Br2进入水层，静置分层后分液可除去Br2，C正确；
D．NO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集，且应为长进短出，应采用向上排空气法，D错误；
故选C。
11. 利用平衡移动原理分析常温下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示难溶物和中随的变化关系。(起始溶液浓度为)
下列说法正确的是
A. 由图1，
B. 由图2可估算，
C. 由图2，初始，时，
D. 由图1和图2，推测向的溶液中滴加溶液，发生反应：
【答案】B
【解析】，Ka1(H2CO3)=，，Ka2(H2CO3)= ，图1中CO和HCO的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.25，图1中H2CO3和HCO的交点可知，Ka1=10-6.37；据此分析解答。
A．的第一步水解为，水解常数，故，A错误；
B．由图2估算可知，当c(Mg2+)=10-4，pH≈10.3时，c(OH-)=10-3.7，=(10-3.7)2×10-4=10-11.4，近似等于10-11，B正确；
C．由图2，初始状态，有碳酸镁沉淀生成，根据碳元素守恒，平衡后溶液中存在，C错误；
D．根据图1，的溶液的pH>11，根据图2，初始状态pH>11，先生成氢氧化镁沉淀，D错误；
故选B。
12. 一种镍的氧化物的晶胞结构如图，和的晶胞结构相似，为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列说法正确的是
A. 每个周围紧邻8个
B. 若某种缺陷氧化镍组成为，其中元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为3:7
C. 该晶胞中最近的之间的距离为
D. b和c可视为从该晶胞中分割出来的结构
【答案】C
【解析】A．NaCl型晶胞中阴阳离子配位数均为6，O2-类比Cl-，周围紧邻6个Ni2+，A错误；
B．设Ni2+为x，Ni3+为y，由Ni总数x+y=0.7，电荷守恒2x+3y=2（O2-电荷为2），解得x=0.1，y=0.6，数目比1:6，B错误；
C．晶胞中O2-和Ni2+均为4个（面心立方堆积），晶胞质量为，晶体密度为，则体积，最近O2-距离为面对角线一半，换算为pm即为，C正确；
D．原晶胞为面心立方，观察晶胞结构和给出的分割结构，b和c不能视为从该晶胞中分割出来的结构，D错误；
故选C。
13. 全固态薄膜锂电池作为一种新型的微型能源形式，具有能量密度高、循环寿命长等优点。LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。LiPON电解质薄膜具有很好的锂离子传导能力，只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是
A. 放电时，外电路上的电流方向为由极至极
B. 充电时阴极发生
C. 放电时，当电路通过时，极质量减少
D. 导电介质c属于有机物，可以选择溶液
【答案】C
【解析】电池反应为，由图可知，放电时，a极为负极，电极反应式为LixSi-xe-=xLi++Si，b极为正极，电极反应式为Li1-xCO2+xe-+xLi+═LiCO2，充电时，a极为阴极，电极反应式为xLi++Si+xe-=LixSi，b极为阳极，电极反应式为LiCO2-xe-=Li1-xCO2+xLi+，据此作答。
A．放电时为原电池，由分析可知，a极（非晶硅薄膜）为负极，b极（LiCO2薄膜）为正极，外电路电流方向由正极（b极）至负极（a极），A错误；
B．充电时为电解池，阴极发生还原反应。原电池负极（a极）充电时为阴极，反应为，B错误；
C．由分析可知，放电时a极（负极）反应为，每转移1mle-生成1mlLi+，转移0.2mle⁻时生成0.2mlLi⁺，质量减少0.2ml×7g/ml=1.4g，C正确；
D．该电池为全固态电池，导电介质c应为固态电解质，且Li会与CH3COOH溶液反应，不能选用液态乙酸溶液，D错误；
故选C。
14. 已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示，下列有关说法正确的是
A. 催化剂可降低反应
B. 该历程中决速步骤为状态2到状态3
C. 该反应中既有极性键的断裂与形成，也有非极性键的断裂和形成
D. 该反应中状态3最稳定
【答案】B
【解析】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变ΔH，A错误；
B．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，即能垒最高的步骤。由反应历程图可知，状态2到状态3的能量差最大，即活化能最大，该步骤为决速步骤，B正确；
C．反应物CO2含极性键C=O和H2S含极性键H-S，均无非极性键，断裂的化学键均为极性键；生成物中S2含非极性键S-S，CO含有极性键C≡O和H2O含有极性键H-O，该反应中只有极性键的断裂与形成、非极性键的形成，无非极性键的断裂，C错误；
D．能量越低的状态越稳定，由图可知状态1的相对能量最低，故状态1最稳定，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 苯甲酸苄酯()是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。
实验步骤：将86.4g苯甲酸钠、63.25g氯化苄()、300ml甲苯加入三颈烧瓶中，在下反应。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。滤液蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步减压蒸馏得到苯甲酸苄酯。
回答下列问题：
（1）冷却水应该从X的_______(填“上”或“下”)口通入；为控制反应在进行，实验中可采取的措施是_______；
（2）加入甲苯的作用是_______；
（3）生成的白色固体的主要成分是_______，采用布氏漏斗抽滤的优点是_______；
（4）减压蒸馏选择如下装置，收集产品温度控制在_______(填字母)；
A. B. C.
（5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是_______。
【答案】（1） ①. 下 ②. 水浴加热
（2）作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应
（3） ①. NaCl ②. 过滤速度快，得到更多滤液，提高产率
（4）C （5）90%
【解析】利用苯甲酸钠与氯化苄()以甲苯作溶剂，在下反应制取苯甲酸苄酯，随着反应进行，有白色固体氯化钠析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。滤液蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤、减压蒸馏得到苯甲酸苄酯，据此分析；
（1）仪器X是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率；冷却水应该从球形冷凝管的下口通入；为控制反应在反应，实验中可采取水浴加热的措施，故答案为：下；水浴加热；
（2）苯甲酸钠不溶于氯化苄，但苯甲酸钠和氯化苄都溶于甲苯，本实验中甲苯作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应，故答案为：作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应；
（3）苯甲酸钠与氯化苄()以甲苯作溶剂，在下反应制取苯甲酸苄酯，随着反应进行，有白色固体氯化钠析出；布氏漏斗通过连接真空泵形成负压环境，利用大气压与负压之间的压强差，使液体加速通过滤纸，过滤速度可达普通漏斗的3-5倍。采用布氏漏斗抽滤的优点是过滤速度快，得到更多滤液，提高产率，故答案为：NaCl；过滤速度快，得到更多滤液，提高产率；
（4）因压力减小有机物的沸点降低，减压蒸馏时收集产品温度比沸点要低，减压蒸馏收集苯甲酸苄酯的温度应低于324°C，所给选项中只有C符合要求，故答案为：C；
（5）86.4g苯甲酸钠的物质的量为0.6ml，63.25g氯化苄的物质的量为0.5ml，苯甲酸钠过量，根据0.5ml氯化苄计算得出苯甲酸苄酯的理论产量为0.5ml×212g/ml=106g，故苯甲酸苄酯的产率为，故答案为：90%。
16. 金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。从某废镍渣(含、、、)中回收并转化为，进而提炼金属镍的流程如图，回答下列问题：
（1）“碱浸”后滤液A的主要成分除外还有_______；
（2）“焙烧”后金属元素均以硫酸盐形式存在，写出与反应的化学方程式：_______；
（3）“溶解”所得滤渣的主要成分为_______；
（4）“萃取”时发生反应(RH萃取剂)，这一步的目的是_______；
（5）为促进萃取剂的循环使用，加入试剂，的名称为_______；
（6）在碱性溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_______；
（7）以铅锑合金为不溶性阳极，镍片为阴极，净化后的硫酸镍溶液作电解液，电解沉积在隔膜电解槽内进行。“电解”时，阴极的电极反应式为_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）富集
（5）硫酸 （6）
（7）
【解析】废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、SiO2)粉碎后加入NaOH溶液碱浸，则废镍渣中的SiO2和NaOH溶液反应生成，通过过滤分离，剩下的物质经过焙烧加入(NH4)2SO4，金属变成硫酸盐，NiFe2O4、NiO、FeO与(NH4)2SO4反应生成的盐为NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，同时有氨气生成；95℃热水溶解，Fe3+转化为Fe (OH)3，经过萃取将Fe2+、Ni2+分离，得到含Ni2+的有机层，加入X反萃取，最后得到NiSO4。
（1）SiO2和NaOH溶液反应生成，“碱浸”后滤液A的主要成分除外还有；
（2）“焙烧”后金属元素均以硫酸盐形式存在， 与反应生成氨气和NiSO4，化学方程式：；
（3）95℃热水溶解，Fe3+转化为Fe (OH)3，“溶解”所得滤渣主要成分为；
（4）经过萃取将Fe2+、Ni2+分离，得到含Ni2+的有机层，“萃取”时发生反应(RH萃取剂)，这一步的目的是富集；
（5）加入X反萃取，最后得到NiSO4，根据，可知试剂为硫酸；
（6）在碱性溶液中用氧化生成，反应的离子方程式为；
（7）“电解”时，阴极发生还原反应生成镍，电极反应式为。
17. 的高效利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。利用加氢制备各种有机燃料和无机燃料是一条重要的途径，其原理为：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）根据下表相关化学键的键能，计算反应Ⅰ的_______；
（2）下列措施能提高的平衡转化率的是_______；
a.在一定温度下，适当增大压强
b.总体积一定时，增大反应物与的体积比
c.选择高效催化剂及增大催化剂的比表面积
（3）若只考虑反应Ⅱ，催化加氢合成的过程中，活化的可能的途径如右图所示(“”表示物质吸附在催化剂上)，是活化的优势中间体，原因是_______；
（4）在恒压条件下，若只考虑反应Ⅱ和反应Ⅲ，平衡时、和在含碳物质中的体积分数[如]随温度的变化如下图所示：
曲线①表示的含碳物质为______，解释曲线②随温度升高，体积分数不断降低的原因_______；
（5）温度，保持总压强为下，向体积可变密闭容器中充入和，若只考虑发生反应Ⅰ，下列现象可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)；
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.混合气体的密度保持不变
C.和的物质的量之比保持不变
D.每消耗同时生成
达到平衡时体积分数为。该温度下，反应Ⅰ的压强平衡常数为_______。(为压强平衡常数，分压=总压物质的量分数)
【答案】（1）-46kJ/ml
（2）a （3）生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成
（4） ①. CO2 ②. 反应Ⅲ为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，CH4的体积分数降低
（5） ①. AB ②.
【解析】（1）根据和相关化学键的键能，计算反应Ⅰ的-（生成物总键能−反应物总键能）=-（3×414kJ/ml+464kJ/ml+326kJ/ml+2×464kJ/ml-2×803kJ/ml-3×436kJ/ml）=-46kJ/ml；故答案为：-46kJ/ml；
（2）a.反应为气体体积减小的反应，在一定温度下，适当增大压强，平衡正向移动，故符合；
b.总体积一定时，增大反应物与的体积比，相当于提高二氧化碳的浓度，转化率降低，故不符；
c.选择高效催化剂及增大催化剂的比表面积，只能加快反应速率，不能提高转化率，故不符；
故答案为：a；
（3）若只考虑反应Ⅱ，催化加氢合成的过程中，活化的可能的途径如右图所示(“”表示物质吸附在催化剂上)，是活化的优势中间体，原因是生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成；故答案为：生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成；
（4）曲线①表示的含碳物质为CO2，曲线②随温度升高，体积分数不断降低的原因反应Ⅲ为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，CH4的体积分数降低；故答案为：CO2；反应Ⅲ为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，CH4的体积分数降低；
（5）A.反应前后质量守恒，物质的量减小，平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量即相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，故符合题意；
B.恒压条件下，气体的总质量不变，但体积发生变化，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故符合题意；
C.和的物质的量之比始终保持不变，不能证明反应达到平衡状态，故不符题意；
D.每消耗同时生成，均表示正速率，不能证明反应达到平衡状态，故不符题意；
达到平衡时体积分数为， =，x=0.5，平衡时总物质的量4-2x=3。该温度下，反应Ⅰ的压强平衡常数=。故答案为：AB；。
18. 受体拮抗剂是一类通过与特定受体结合，阻断内源性物质或药物发挥作用的化合物，目前广泛应用于疾病治疗。化合物H是受体拮抗剂()的中间体，设计制备H的合成路线如图所示：
已知：I.
II.
回答下列问题：
（1）H中官能团的名称为_______。
（2）E的结构简式为_______。
（3）③的反应类型为_______，④的反应类型为_______。
（4）反应③的化学方程式为_______。
（5）反应⑥的化学方程式为_______。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料，制备的合成路线：_______。
（7）Q与D互为同分异构体，则满足条件的所有Q的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①Q能发生水解反应，且水解消耗溶液；
②Q能发生银镜反应；
③Q苯环上连有两个取代基，且Q中只有一个环结构。
【答案】（1）羧基、醚键
（2） （3） ①. 取代反应 ②. 还原反应
（4） （5） （6）
（7）24
【解析】根据已知信息I，可知D反应生成E过程中，D分子结构中的羰基转化为羟基，E的结构简式为；结合信息II，可知G生成H的过程中，-CN转化为-COOH，则G的结构简式为；E与SOCl2反应生成F，F与NaCN反应生成G，又F的分子式为，则F的结构简式为，由以上分析知，E为，F为，G为，据此分析解答。
（1）H结构简式为，含有官能团的名称为羧基、醚键，故答案为：羧基、醚键；
（2）根据分析可知E的结构简式为，故答案为：；
（3）反应③为，该反应为取代反应；反应④是D反应生成E过程中，D分子结构中的羰基转化为羟基，该反应为还原反应，故答案为：取代反应；还原反应；
（4）发生反应③的化学方程式为，故答案为：；
（5）根据分析可知F为，G为，反应⑥的化学方程式为，故答案为：；
（6）苯乙醛先氧化为苯乙酸，再参考的条件，生成，发生消去反应生成目标产物，合成路线为： ，故答案为： ；
（7）已知D的结构简式为，不饱和度为6，C个数为11，O个数为2，Q与D互为同分异构体，①Q能发生水解反应，且水解消耗溶液；②Q能发生银镜反应；③Q苯环上连有两个取代基，且Q中只有一个环结构可知有机物含有结构片段为、、(含碳碳双键)，苯环上两个取代基有3种位置的异构，含有碳碳双键的结构有8种，分别为，满足条件的物质共有种，故答案为：24。
选项
实例
解释
A
易溶于
和均为非极性分子，相似相溶
B
酸性弱于HCOOH
甲基是推电子基，使羧基中极性减弱，羧酸的酸性减弱
C
键角大于
C、N原子的杂化类型均为杂化，碳元素的电负性小于氮
D
氨气极易溶于水
和均为极性分子，且和之间能形成分子间氢键
A.实验可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
B.制取无水
C.振荡静置分离水层和有机层，除去中的
D.收集气体
物质
相对分子质量
密度
沸点/℃
溶解性
甲苯
92
0.872
110.6
难溶于水
氯化苄
126.5
1.1
179
易溶于甲苯，难溶于水
苯甲酸钠
144
1.44
475
微溶于甲苯，易溶于水
苯甲酸苄酯
212
1.2
324
易溶于甲苯，难溶于水
共价键
C-O
H-O
C=O
C-H
键能
326
464
436
803
414