河北省十校联考2025-2026学年高三上学期开学化学试题（Word版附解析）

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1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：高考范围。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Br 80
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是
A. 纳西族羊皮披肩B. 九霄环佩木古琴C. 南朝弦纹三足铜铛D. 东晋酱褐釉陶牛车
2. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述错误的是
A. 激发态H原子轨道表达式：
B. 形成过程：
C. 可表示乙烷
D. 中化学键的电子云轮廓图：
3. 以下试剂的保存方法正确的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B. 活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中
C. 氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中
D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向饱和溶液中通入过量：
B. 向溶液中加入过量溶液：
C. 向溶液中加入过量溶液：
D. 向溶液中加入过量氨水：
5. 膦是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，可用白磷与过量强碱溶液反应制备，反应方程式为。下列说法正确的是
A. 为三元酸
B. 和的空间构型相同
C. 键长：，键角：
D. 将过量通入溶液，形成的1ml配离子中有个σ键
6. M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是
A. N分子可形成分子间氢键
B. M分子中含有一个手性碳原子
C. G分子的碳原子轨道有两种杂化方式
D. G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应
7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 分子的空间结构为平面三角形
B. 溶液中，数目为
C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目
D. 反应②每生成1ml还原产物，转移电子数目为
8. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A. 图中、e′对应含氧酸均为强电解质B. 工业上通过来制备
C. 利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染D. 久置的b′水溶液酸性会增强
9. 下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某小组为了探究紫红色与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)：
按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知难溶于水。下列叙述正确的是
A. 装置c中的现象是溶液变蓝色
B. 由装置b中现象可推知，有生成
C. 由e处现象可证明草酸被氧化
D. 可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分
11. 为了探究物质的性质与成分，分别取少量样品进行实验。下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是
A. 低温利于反应的自发进行
B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂
C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为
13. 钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示(电池工作前两电极的质量相等)。
下列说法错误的是
A. 充电时，疏松多孔钠电极接电源负极
B. 放电时，电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极
C. 充电时，阳极电极反应式为
D. 放电时，电路中通过1ml电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少23g
14. 常温下，，向某含有酸性废液中加入一定量后，再通入生成沉淀，始终保持饱和，即，体系中［，X为、或，单位为］与关系如图，下列说法错误的是
A. 的数量级为B. B点溶液的pH为2
C. ②中X为D.
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)：
实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5ml)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点)，充分溶解；②加热三颈瓶至，缓慢通入245g(相当于3.0ml)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。
回答下列问题：
（1）盛装五氧化二磷的仪器的名称是_______。装置B的作用是_______。
（2）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
（3）装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。
a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热
（4）操作Y需要用到的玻璃仪器有_______(填名称)。
（5）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。收集溶剂时温度计示数_______(填“高于”“低于”或“等于”)。
（6）该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。
a．75.6% b．87.4% c．93.8% d．96.5%
（7）已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则2，6-二溴吡啶()中的大键应表示为_______。
16. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以的形式存在；常温下，的，；，溶液中某离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全。
（1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的________区。
（2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为________，除了提高的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有________。
（3）“氧化除铁”时，温度为，该过程主要发生两步反应：
（ⅰ）
（ⅱ）________（填离子方程式）。
（4）常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时________；该条件下恰好沉淀完全，则大于________（保留三位有效数字）ml/L
（5）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为________。
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为________。
17. 甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的正反应活化能，则___________
（2）在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 容器内压强不再变化
B. 容器内气体密度不再变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 的消耗速率与的生成速率之比为3∶1
（3）在T K、10MPa的恒压密闭容器中，充入1ml 发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性___________%[]，___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）①SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生生成的反应，则该反应的化学方程式为___________。
②其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，所得乙烯和丙烯产率如下表所示，其原因为___________。
（5）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如图所示。在400～500℃内，几乎不变，原因可能是___________。
18. 维生素可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略去)。
已知：R1-CHO+H2N-R2→R1-CH=N-R2+H2O
（1）G中只含一种官能团，且能与溶液反应生成，则G中官能团名称是___________。
（2）所需试剂和反应条件___________。
（3）下列有关戊糖T的说法正确的是___________(填序号)
a．属于单糖
b．可用酸性溶液检验其中是否含有醛基
c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体
（4）J是一种六元环状化合物，在I生成J的过程中还生成了乙醇，则J的结构简式是___________。
（5）写出E生成F的化学方程式：___________。
（6）D的同分异构体中属于芳香族化合物有___________种(不考虑立体异构)；写出其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为的结构简式___________(任写一种即可)。
（7）由K经过如图转化可合成维生素。
①M生成维生素的反应类型是___________。
X
Y
Z
A
B
C
D
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中
铁丝剧烈燃烧，并生成大量红棕色的烟
氯气与铁丝在加热条件下生成
B
向溴水中通入
溴水褪色
具有还原性
C
用pH试纸测量新制氯水的pH
pH试纸颜色变红
氯水显酸性
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解
催化剂
SAPO
Sr-SAPO
乙烯产率/%
49.2
67.1
丙烯产率/%
34.0
22.4