河北省石家庄市等3地2024-2025学年高二下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份河北省石家庄市等3地2024-2025学年高二下学期4月期中化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了请将各题答案填在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活生产息息相关，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】84消毒液有效成分是（次氯酸钠 ），A正确；小苏打有效成分是（碳酸氢钠），B正确；复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，如、等，C错误；爆炸盐有效成分常为（过碳酸钠 ），D正确；故答案选C。
2. 化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】VSEPR模型（价层电子对互斥模型 ）是理论模型，可用于预测分子空间结构，A正确；F₂与Cl₂结构类比，均为双原子分子，属于预测与类比方法，描述正确，B正确；“探究乙醇性质”实验时做好实验规范，这属于实验安全与操作规范范畴，并非“化学实验设计”方法，C错误；探究“pH对与反应速率的影响”，控制温度、浓度等其他因素相同，只改变pH，运用了控制变量法，D正确；故答案选C。
3. 化学实验过程中，如果操作或处理不当都会造成危险。下列突发事件的应对措施错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】苯酚易溶于酒精，用酒精清洗可有效清除皮肤上的苯酚，A正确；牛奶中的蛋白质能与重金属离子结合，减少吸收，正确应急措施，B正确；汞挥发有毒，收集后撒硫粉生成HgS，避免汞蒸气危害，C正确；镁燃烧时与CO₂反应生成MgO和C，加剧反应，不可用CO₂灭火器，应使用沙土覆盖，D错误；
4. X、Y、Z均为氮的氧化物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中所含质子总数为
B. 常温常压下，23gZ中含有的分子数为
C. 反应①中生成转移电子数为
D. 相同物质的量的Y和CO的氧原子数均为
【答案】C
【解析】由题给流程可推测X为NO、Z为、Y为。标准状况下，中含有的质子数为，A项错误；常温常压下，二氧化氮会转化为四氧化二氮，则23g二氧化氮中含有的分子数为小于，B项错误；反应①为，生成转移电子数为，C项正确；相同物质的量并不一定是1ml，D项错误；故答案选C。
5. M是合成一种植物激素的中间体，结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 1ml化合物M含有3ml手性碳原子，存在顺反异构
B. 1ml化合物M与足量反应，最多消耗
C. 1ml化合物M与发生加成反应，可得到4种不同的产物(不考虑立体异构)
D. 1ml化合物M若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环
【答案】C
【解析】1ml化合物M含有2ml手性碳原子，存在顺反异构，A项错误；1ml化合物M与足量的反应，最多消耗，B项错误；化合物M与发生加成反应，可通过1，2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1，加成的反应得到1种不同于之前的产物，共得到4种不同的产物，C项正确；化合物M发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元环，D项错误；故答案选C。
6. 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 简单氢化物沸点：
D. C与D能形成多种二元化合物，其中不是酸性氧化物
【答案】A
【解析】B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，故B为C；D原子有2个未成对电子，故D为O；故C为N；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，易得该有害气体为甲醛（），故A为H。
第一电离能顺序应为C（1086 kJ/ml）< H（1312 kJ/ml）< O（1314 kJ/ml）< N（1402 kJ/ml），而选项A中H < C的顺序错误，A错误；电负性顺序为H（2.2）< C（2.55）< N（3.04）< O（3.44），与选项B一致，B正确；简单氢化物沸点：CH4（无氢键）< NH3（有氢键）< H2O（强氢键），顺序B < C < D正确，C正确；N与O形成NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定义，CD2（NO2）不是酸性氧化物，D正确；故答案选A。
7. 我国学者研究成功了一种简单的低成本二氟(草酸)硼酸钠的合成方法，原理如图所示。下列有关化学用语或表述正确的是
A. NaF的形成过程用电子式可以表示为：
B. 和都属于酸，前者为二元酸后者为三元酸
C. 反应前后C和B的杂化方式均为杂化
D. 中含有配位键，中含有键
【答案】D
【解析】是离子化合物，它的形成过程用电子式应表示为，A项错误；属于一元酸，B项错误；反应物中C和B的杂化方式均为：杂化，产物中C的杂化方式为：杂化，B的杂化方式为：杂化，C项错误；为 ，其中B形成了配位键，已知单键为键，双键或三键中有且仅有一个键，故中含有键，D项正确；故答案选D。
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】加入AgNO3后Cl-浓度降低，导致[FeCl4]-分解，溶液颜色变化说明该配合物在低Cl-条件下不稳定，A正确；CH3COONH4浓度不同时，虽然pH均为7，但浓度高的溶液中离子水解相互促进，水的电离程度更大，B错误；生成CuS沉淀是因溶度积小，不能说明H2S酸性强于H2SO4，实际H2S酸性更弱，C错误；KSCN只能检测Fe3+，而菠菜中的铁可能以Fe2+形式存在，无法由此推断不含铁元素，D错误；故答案选A。
9. 新能源时代金属储氢材料备受关注，常见的三种金属储氢材料的晶胞结构分别如下图所示。三个晶胞的棱长分别为apm、bpm、cpm，储氢后晶胞中原子间的距离不变，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 镧镍合金的化学式为
B. 铝镁合金晶胞中Al的配位数为8
C. 铜金合金，储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中，则该材料储氢后氢气的密度为
D. 若镧镍合金晶胞中A的原子坐标为，B的原子坐标为，则该晶胞中最近的La和Ni的距离为
【答案】D
【解析】根据均摊法可知，镧镍合金中La个数为=1，Ni个数为=5，故镧镍合金的化学式为，A正确；晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近，则每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个，B正确；储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中，根据图示可知，Au位于顶点，顶点上的8个Au均可与紧邻的三个Cu形成四面体，则储氢时晶胞可填入8个氢原子，储氢后氢气的密度为，C正确；镧镍合金为六方晶胞，底面夹角为60∘，邻边夹角实际为120∘（正六边形内角度数），A的原子坐标为，B的原子坐标为，向量差为，余弦定理：d=，则该晶胞中最近的La和Ni的距离为，D错误；故选D。
10. 常温下，实验室中利用下图装置进行相应气体的制备和收集，下列符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】制备氨气不能采用“简易启普发生器”，氨气也不能用排氢氧化钠溶液法收集，A项错误；电石和水反应剧烈，不能采用“简易启普发生器”制备乙炔，B项错误；锌粒与稀硫酸反应生成，难溶于水，可用排水法收集，发生装置是固液不加热型，收集装置c中短进长出可排水收集，C项正确；呈粉末状，不能采用“简易启普发生器”，D项错误；故答案选C。
11. 某研究小组试图利用电解法将碱性条件下的还原为Zn，同时根据电极上析出Zn的质量来测定阿伏加德罗常数。①用直流电源电解溶液，所用仪器如下图所示；②在电流强度为IA，通电时间为t秒钟后，精准测得A电极上析出的锌的质量为mg；③单个电子的电荷量为，Q为流经电路的电荷总量，。下列说法错误的是
A. 电流方向可能为：
B. B极的电极反应：
C. 从复合膜流向A电极，从复合膜流向B电极
D. 1ml金属锌所含的原子数：
【答案】C
【解析】根据化合价变化得A电极为阴极、B电极为阳极，B电极接电源的正极，所以线路连接顺序可以为：E接C，D接A，B接F；外电路电流方向是由电源正极流向负极，电流方向为，A项正确；B极的电极反应：，B项正确；从复合膜流向阳极B电极，从复合膜流向阴极A电极，C项错误；，则，其物质的量为，由、生成Zn的质量为mg，直接得1ml金属锌所含的原子：，D项正确；故答案选C。
12. 铬盐是重要的无机化工产品。我国某科研团队研究了一种铬铁矿(主要成分为，含少量)液相氧化浸出制备的工艺，流程如下：
下列说法错误的是
A. “碱浸”工序所获滤渣的成分：
B. “转化”工序之后的分离操作所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒
C. “还原”工序发生的离子方程式：
D. “调pH”工序可以把NaOH换成
【答案】C
【解析】铬铁矿(主要成分为，含少量)先加入NaOH将Cr转化为溶液并氧化成正六价，不溶性的滤渣为不反应的，过滤后得到高铬液，加入转化为沉淀，加入乙醇和盐酸生成，，气体为二氧化碳，反应后液体加入，生成，滤液为、氯化钡和乙醇等，过滤后得到产物为。
“碱浸”工序，不与NaOH溶液反应，故所获滤渣的成分为，A正确；“转化”工序得到滤渣和滤液，故分离操作为过滤，所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确；不溶于水，在离子方程式中不拆，故正确的离子方程式为：，C错误；滤液中含有钡离子，故“调pH”工序可以把NaOH换成，D正确；故答案选C。
13. 在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。下列说法错误的是
A. 机理图中的硫酸盐均为中间产物
B. 反应过程中Ce的化合价均发生变化
C. 的化学式为
D. 该过程的总反应为：
【答案】B
【解析】由题给反应机理图可知，反应①的化学方程式为3SO2+O2+2CeO2==Ce2(SO4)3；反应②的化学方程式为Ce2(SO4)3+4NH3+3H2O==2NH4HSO4+ (NH4)2SO4+Ce2O3；反应③的化学方程式为2NH4HSO4+ (NH4)2SO4+Ce2O3+2NO+O2==2CeO2+3N2+3SO2+9H2O；据此解答。
根据题给反应原理可知，硫酸盐生成后又被消耗，属于中间产物，A正确；由分析可知，反应②过程中Ce2(SO4)3转化为Ce2O3，Ce的化合价未发生变化，B错误；由分析可知，CemOn为Ce2O3，C正确；根据分析，把反应①、②、③相加可得总反应为4NH3+2NO+2O2==3N2+ 6H2O，D正确；故答案选B。
14. 常温下，浓度均为的HA和混合溶液中，[为、或]随pH变化关系如图所示。
已知，下列说法正确的是
A. 直线Ⅰ表示随pH的变化关系
B.
C. 时，溶液中
D. 时，溶液中
【答案】C
【解析】，，则，；同理，、，已知，结合斜率，则曲线Ⅰ表示随pH的变化关系、曲线Ⅱ表示随pH的变化关系、曲线Ⅲ表示随pH的变化关系；
根据分析，直线Ⅰ表示Ⅰ表示随pH变化关系，A错误；由点（2.0，0），，由点（0，9.08），，得出B错误；，，浓度均为的HA和混合溶液中由物料守恒：，溶液中，C正确；当pH=0时，，则9.08=0-lg(Ka1Ka2)，即
=9.08，当pH=7时，=-27+9.08=-4.92，即=104.92，=-7+1.85=-5.15，即=105.15，则，D错误；故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫代尿素也称硫脲，是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。可用石灰氮与在80℃时反应制备硫脲，同时产生石灰乳。回答下列问题：
Ⅰ．硫脲的制备：
（1）硫脲的结构式为_______。
（2）仪器M的名称为_______。按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为e→_______(填仪器接口的小写字母)。
（3）装置C中反应的离子方程式为_______，仪器N的作用为_______。
（4）A中反应结束后，将混合物过滤，将滤液_______(填写操作名称)、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。
Ⅱ．硫脲产品纯度的测定
已知硫脲与酸性溶液发生反应：
(未配平)
每次均称取mg产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，滴加稀硫酸酸化，用的酸性溶液滴定至终点。平行测定三次，平均每次消耗酸性溶液的体积为VmL。
（5）则产品中硫脲的质量分数为_______%(用含m、c、V的代数式表示)。
（6）若滴定结束时俯视刻度线，会导致所测硫代尿素的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】（1）
（2）①.三颈烧瓶 ②.
（3）①. ②.防倒吸
（4）减压蒸发浓缩 （5）
（6）偏低
【解析】装置A中石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃，并通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳；装置B起到防倒吸作用；装置C利用FeS固体和稀硫酸反应制备H2S气体；装置D是尾气吸收装置，防止H2S污染空气；故装置连接顺序为e→f→d→c→a→b→g。
【小问1详解】
硫脲的结构式为；
【小问2详解】
仪器M的名称为三颈烧瓶；据分析，上述装置的合理连接顺序为e→f→d→c→a→b→g；
【小问3详解】
装置C中利用FeS固体和稀盐酸反应制备H2S气体，离子方程式为；仪器N的作用为防倒吸；
【小问4详解】
A中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。
【小问5详解】
用的酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL，消耗标准溶液的物质的量为，根据可知，mg产品中的物质的量为=，则样品中硫脲的质量分数为=；
小问6详解】
若滴定结束时俯视刻度线，滴定管读数偏小，测得使用酸性标准溶液体积偏小，导致所测硫代尿素的质量分数偏低。
16. 铅在生活中用途广泛，用方铅矿(主要成分为PbS，含少量。为原料冶炼金属铅的工艺主要有两种。
Ⅰ．火法炼铅的工艺流程如下：
（1）基态Pb原子价电子排布式为_______。
（2）方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体，“焙烧”过程中生成PbO的化学方程式为_______；与上述流程中制得粗铅的金属冶炼方法相同的金属还有_______(填序号，①Au ②Ag ③Cu)。
Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：①
②在水中溶解度随温度的变化曲线如下图。
（3）“溶浸”时，难溶的PbS和分别转化为和，生成的离子方程式为_______。
（4）结合信息判断，操作b为_______，以利于的析出。
（5）“电解”装置如图所示：
①析出Pb的电极方程式为_______。
②阳极产物与“滤液2”中某种成分反应所得产物_______(填化学式)可直接用“溶浸”工艺，从而实现循环利用。
（6）湿法炼铅比火法炼铅的优点为_______。
【答案】（1）
（2）①. ②.③
（3）
（4）加水稀释并冷却
（5）①. ②.
（6）湿法炼铅无气体产生，更为环保；可制得硫磺；能耗低(写出一点即可得分，其他答案合理即可)
【解析】火法炼铅的工艺流程为方铅矿在空气中焙烧PbS转化为PbO、Ag2S转化为Ag，根据得失电子守恒S原子转化为SO2，然后PbO被CO在高温条件下还原得到Pb；湿法炼铅的工艺流程为铅精矿通过含有氯化铁和氯化钠溶液浸泡，加热，趁热过滤，得到含氯化铅、氯化亚铁的溶液和含有硫单质的滤渣，滤液1加适量水稀释并冷却，得到氯化亚铁溶液，并析出PbCl2，PbCl2加入氯化钠溶液，使平衡正向移动，得到溶液，与上述的氯化亚铁溶液合并共同组成电解池，电解得到铅单质和含有氯化铁的溶液。
【小问1详解】
Pb为82号元素，基态Pb原子价电子排布式为；
【小问2详解】
方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体，“焙烧”过程中PbS与氧气反应生成PbO和SO2，化学方程式为：；与上述流程中制得粗铅的金属冶炼方法相同的金属还有Cu，故答案为③；
【小问3详解】
“溶浸”时，难溶的在Fe3+、Cl-的作用下生成、Fe2+和S，离子方程式为：；
【小问4详解】
在水中溶解度随温度升高而升高，因此操作b为加水稀释并冷却，以利于的析出；
【小问5详解】
①在溶液中以形式存在，在阴极得电子析出Pb，电极方程式为；
②阳极中的电极反应为，阳极产物Cl2与“滤液2”中的Fe反应生成可直接用“溶浸”工艺，从而实现循环利用；
【小问6详解】
湿法炼铅比火法炼铅的优点为：湿法炼铅无气体产生，更为环保；可制得硫磺；能耗低(写出一点即可得分，其他答案合理即可)。
17. 减少的排放、捕集并利用是我国能源、环保领域的一个重要战略方向。
Ⅰ．航天员呼吸所用的循环利用，原理为Bsch反应：
；
热力学中规定由最稳定单质生成1ml某物质的焓变称为该物质的标准生成焓，最稳定单质的标准生成焓规定为0.
（1）Bsch反应的_______，在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ．催化重整制，原理为在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入和，在不同温度下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中为速率常数，只受温度影响。
（2）_______O(填“>”或“”“