吉林省白城市洮北区白城市第一中学2024-2025学年高三下一模化学试题（含答案解析）

这是一份吉林省白城市洮北区白城市第一中学2024-2025学年高三下一模化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是
2. 下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是
3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
4. 在有机合成中，常要将官能团消除或增加，且要求过程科学、简捷，下列相关过程不合理的是
5. 部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是
6. 下列关于硅的说法不正确的是
二、多选题
7. 电解精炼法提纯镓()是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是
三、单选题
8. 下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ）
9. 下列关于三种有机化合物的说法错误的是
10. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是
11. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

12. 冠醚(R，结构如下)是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。冠醚与发生的反应为如下，下列说法正确的是

13. 下列关于离子反应或离子共存表达正确的是
14. 25 ℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ml·L-1.
下列说法错误的是
四、解答题
15. 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
16. 研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 ml·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A极的电极材料是_________。
② 能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。
17. Ⅰ.纯碱()和小苏打()都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。
a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色
c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。___________
Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。
(4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。
(5)NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为___________。
18. 黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：
已知：①
②
③
(1)A可与溶液反应，其结构简式是___________。B中含有的官能团是和___________。
(2)C→D的化学方程式是___________。
(3)E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是___________。
(4)H的结构简式是___________。
(5)I的分子式为，能使的溶液褪色，H→J的反应类型是___________。
(6)由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下：
环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：________。
吉林省白城市洮北区白城市第一中学2024-2025学年高三一模化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、物质结构与性质、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的
B．某口罩的关键一层-聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C．二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂
D．地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油
A．NH3能形成分子间氢键
B．NO的空间构型为三角锥形
C．NH3与NH中的键角相等
D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键
A．非金属性：Y＞W
B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X与Y可形成化合物X2Y3
A．乙烯→乙二醇：
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH
C．乙醛→乙烯：CH3CHOCH3CH2OHCH2=CH2
D．乙醇→乙酸：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
A．存在a→b→c的转化
B．c一定是酸性氧化物
C．d、f中心原子均为sp2杂化
D．c、e可能有两种化学式
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化
D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属单质发生反应
A．该装置中电流方向为N极→粗溶液→高纯极
B．电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为、
C．阴极发生的电极反应为
D．电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降
A．
B．
C．
D．
A．a、b、c中只有c的所有碳原子可以处于同一平面
B．b、c两者互为同分异构体
C．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液反应褪色
D．1 ml b与1 ml Br2完全反应生成的加成产物有三种
选项
现象
结论
A.
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B.
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C.
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D.
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
A．A
B．B
C．C
D．D
A．1 ml基态Zn2+中，s轨道的电子数目为8NA
B．97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为NA
C．2号和3号原子之间的最短距离为
D．2号原子的坐标为(，，)
A．常温下，R易溶于水
B．元素位于周期表中区
C．Q分子中，非金属元素之间的电负性：
D．R分子中所有的氧原子最外层均达到8电子稳定结构
A．以下离子在0.1ml·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、
B．以下离子在0.1ml·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=+4+2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9
C．由水电离产生的c(H＋)：A点=B点
D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 ml·L-1
实验序号
试剂A
实验现象
1
0.2 ml·L−1 CuCl2溶液
铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2
0.2 ml·L−1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体
开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3
2 ml·L−1 CuSO4溶液
铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4
2 ml·L−1 CuCl2溶液
反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成
实验序号
实验操作
实验现象
i
加入浓NaCl溶液
沉淀溶解，形成无色溶液
ii
加入饱和AlCl3溶液
沉淀溶解，形成褐色溶液
iii
向i所得溶液中加入2 ml·L－1 CuCl2溶液
溶液由无色变为褐色
题型
数量
单选题
13
多选题
1
解答题
4
难度
题数
容易
2
较易
2
适中
13
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
应用广泛的高分子材料
2
0.94
键能、键长、键角；价层电子对互斥理论的应用；简单配合物的成键；含有氢键的物质
3
0.65
金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律；元素周期律的应用
4
0.65
乙烯的加成反应；卤代烃的水解反应；乙醇催化氧化；乙醛的催化氧化反应
5
0.65
二氧化氮与四氧化二氮的相互转化；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化；酸、碱、盐、氧化物
6
0.94
氧化还原反应基本概念；硅的物理性质与用途；硅的化学性质
8
0.65
能量最低原理；轨道表示式
9
0.85
有机官能团的性质及结构；乙烯与强氧化性物质的反应；二烯烃的加成反应；有机分子中原子共面的判断
10
0.65
浓硫酸的脱水性；物质性质的探究；化学实验方案的设计与评价；碳与浓硫酸反应产物的检验
11
0.65
晶胞概念及判断；晶胞的有关计算
12
0.65
元素周期表提供的元素信息；元素性质与电负性的关系
13
0.65
限定条件下的离子共存；次氯酸盐的性质和用途；离子方程式的正误判断
14
0.65
电离平衡常数及影响因素；浓度对电离平衡的影响；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
二、多选题
7
0.65
电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用
三、解答题
15
0.65
物质制备的探究；蒸馏与分馏；升华；物质分离、提纯综合应用
16
0.4
原电池原理的综合应用；物质性质的探究
17
0.65
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；离子方程式的书写
18
0.65
有机反应类型；有机推断综合考查
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,4,9,18
2
物质结构与性质
2,3,5,8,11,12
3
常见无机物及其应用
5,6,10,13,17
4
认识化学科学
5,6,13,17
5
化学反应原理
7,14,16,17
6
化学实验基础
10,15,16