2025届吉林省白城市洮北区白城市实验高级中学高三下一模化学试题（含答案解析）

这是一份2025届吉林省白城市洮北区白城市实验高级中学高三下一模化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 利用如图装置电解四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]的水溶液制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]。下列说法正确的是
2. 某小组同学向溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：
经检测，蓝绿色沉淀为。下列说法正确的是
3. 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1ml·L-1的HF、HCN溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随lg(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是
4. 是一种储氢密度较高的储氢合金，其晶体结构如图所示。已知：标准状况下氢气的密度为ρ g⋅cm，储氢能力，晶胞参数分别为x nm、x nm、z nm(储氢前后保持不变)。下列说法中正确的是
5. 已知：电流效率等于电路中通过的电子数与消耗负极材料失去的电子总数之比。现有两个电池I、II，装置如图所示。下列说法正确的是
6. 一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
8. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是
9. 氯气与NaOH溶液在条件1、条件2下依次发生反应1、反应2，其氧化产物都只有一种。各反应中，生成NaCl与消耗的物质的量之间的关系如图所示：

下列叙述错误的是
10. 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：
制造原理：
除杂原理：，
下列说法中正确的是
11. 25 ℃时，浓度均为0.2 ml/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
12. 已知在溶液中可发生反应。在一定温度下，某实验小组用A、B的混合酸性溶液进行了三组实验，三组实验中和的浓度相等，的起始浓度为、、。测得随时间t的变化曲线如下图，下列说法不正确的是
13. 下列化合物的分子中，所有原子可能都处于同一平面的有
①乙烷 ②苯甲醛 ③氯乙苯 ④四氯乙烯
14. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
15. 将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是
①S2- ②SO ③HCO ④Fe2＋ ⑤CO ⑥SO ⑦CH3COO- ⑧NH
二、解答题
16. 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：
已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B应为___________(填序号)。
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(4)装置F的作用为___________。
(5)反应过程中，控温的原因为___________。
(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。
(7)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。
17. 用下面两种方法可以制得白色沉淀。
方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的常采用_____________________的方法。
(2)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是______________________。
方法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备。
(3)在试管Ⅰ中加入的试剂是________________________________________________。
(4)在试管Ⅱ中加入的试剂是________________________________________________。
(5)为了制得白色沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________。
(6)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________________________________________________________。
18. 碱式碳酸钴[Cx(OH)y(CO3)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；
④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______(填字母)连接在_______(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为_______。
(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。

实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是_______，然后通过_______ (填操作)引发反应，测定产生的CO2的体积(假设实验条件是在室温下)。
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ_______ (填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后测定产生H2的体积(假设实验条件是在室温下)。
两次实验结束时，读数前，先_______，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；下列实验操作有可能会使y的值偏大的是_______ (填字母)。
A．实验Ⅰ读数时量气管左侧液面高于右侧液面
B．实验Ⅱ实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数
C．实验Ⅱ引发反应时将稀硫酸向锌粒倾斜
19. 肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面。合成原理及有关装置如图所示：
制备过程：
①在仪器c中放入新蒸馏的苯甲醛、新蒸馏的乙酸酐以及适量的无水乙酸钾。加热回流。
②待反应冷却后，加入温水，改为水蒸气蒸馏装置蒸馏。再将烧瓶冷却，加入溶液，以保证所有的肉桂酸和乙酸转化成钠盐而溶解。
③抽滤，将滤液倒入烧杯中，冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至刚果红试纸变蓝。冷却，抽滤，用少量试剂A洗涤沉淀，抽干。
④产品在空气中晾干，产量约。
已知相关物质的信息如表所示：
回答下列问题：
(1)回流反应装置中仪器c的名称是___________。
(2)回流反应装置中空气冷凝管的作用：___________。
(3)用替代乙酸钾，可缩短反应的时间，的作用是___________，使用前应干燥并研细的目的是___________。
(4)用水蒸气蒸馏装置蒸馏出的主要物质为___________，试剂A为___________(填“水”“醇”或“醚”)。
(5)肉桂酸的产率为___________(保留三位有效数字)，若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，会导致肉桂酸的产率___________(填“升高”“不变”或“降低”)。
20. 化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。
已知：①
②
请回答下列问题：
(1)化合物A的名称为_______；化合物G的结构简式是_______。
(2)中含有键的数目为_______。
(3)E中官能团的名称为_______。
(4)H→I的化学方程式为_______，反应类型为_______。
(5)化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有_______种。
①能发生银镜反应
②Cl直接连在苯环上
③除苯环外还含有
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶2∶1的结构为_______。
2025届吉林省白城市洮北区白城市实验高级中学一模化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础、认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．电极A上发生还原反应
B．产物c是Cl2
C．a处可收集到[(CH3)4NOH]
D．阳离子交换膜可提高[(CH3)4NOH]的纯度
时间/s
0~20
20~94
94~144
144~430
pH
从5.2升高至5.9
从5.9升高至6.8
从6.8升高至9.5
从9.5升高至11.2
现象
无明显现象
产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多
无明显变化
蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
A．0s时，是因为
B．，主要反应的离子方程式为
C．从94s到144s，混合液中水的电离程度增大
D．从144s到430s，pH升高与转化为的反应有关
A．lgKa(HF)-lgKa(HCN)=6
B．溶液中对应的c(X-)：d点＞c点
C．b点溶液的pH=5.2
D．e点溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
A．a代表的是Ti原子
B．每个b原子周围距离最近的同类原子有4个
C．若每个晶胞储存5个氢原子较为稳定，则储氢能力为
D．V取代晶体中部分Cr原子后，晶胞参数增大
A．能量转化形式不同
B．I和II的电池反应不相同
C．I的电流效率低于II的电流效率
D．5min后，I、II中都只含1种溶质
A．Zn极是负极，发生氧化反应
B．随着反应的进行，溶液的pH增大
C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路
D．石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
粗盐(含、Mg2+、Ca2+)的精制
烧杯、玻璃棒、普通漏斗
粗盐、BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸
B
除去CuSO4溶液中Fe2+
试管、烧杯、玻璃棒
双氧水、Cu2(OH)2CO3、稀硫酸
C
测定稀硫酸浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管
待测稀硫酸、已知浓度的NaOH溶液、石蕊试剂
D
石油分馏
蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管
经脱水、脱盐处理的原油、沸石
A．A
B．B
C．C
D．D
A．在反应1条件下制备“84”消毒液
B．反应1和2中，消耗等物质的量的，生成的氧化产物的物质的量相等
C．反应2中(标准状况)完全反应时转移0.5ml电子
D．在反应2条件下可以发生反应：
A．操作1、操作2均为过滤
B．均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15
C．点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为
D．当有2ml电子转移时，能生成14 g Si
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
A．曲线Ⅲ起始时
B．该条件下三组实验的反应速率均随反应进程先增后减
C．起始时时，内，的平均反应速率为
D．若曲线Ⅰ平衡时的，则该温度下该反应的平衡常数为
A．①③
B．②④
C．①②
D．③④
A．原子半径：
B．Y与X形成的化合物中只含有极性共价键
C．气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
A．①②③④⑧
B．①②③④⑤
C．②③④⑤⑧
D．④⑤⑥⑦⑧
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
名称
分子量
熔点
沸点
溶解度：溶剂
水
醇
醚
苯甲醛
1.6
178~179
0.3
互溶
互溶
乙酸酐
1.2
138~140
遇水生成乙酸
溶
不溶
肉桂酸
148
133~134
300
0.04
24
溶
题型
数量
单选题
15
解答题
5
难度
题数
较易
5
适中
12
较难
2
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用；电解原理的应用实验
2
0.65
影响水电离的因素；配合物的结构与性质
3
0.4
弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；电离平衡常数和电离度
4
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
5
0.65
原电池原理理解
6
0.65
原电池原理理解；原电池电极反应式书写
7
0.65
乙酸的酯化反应；阿伏加德罗常数的应用
8
0.65
酸碱中和滴定实验相关仪器；化学实验基本操作
9
0.65
氧化还原反应有关计算；氯气与碱溶液反应
10
0.85
氧化还原反应有关计算；二氧化硅的化学性质；二氧化硅的组成、结构；物质分离、提纯的常见化学方法
11
0.65
盐类水解原理；外加酸碱对盐类水解的影响
12
0.15
影响化学反应速率的因素；化学平衡常数的计算；化学反应速率计算；化学反应速率与化学计量数之间的关系
13
0.85
含碳碳双键物质的性质的推断；有机分子中原子共面的判断；醛类的结构和物理性质
14
0.65
元素金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断；共价键概念及判断
15
0.85
过氧化钠与水的反应；过氧化钠的强氧化性
二、解答题
16
0.65
常见无机物的制备；化学实验方案的设计与评价；氧化还原原理滴定
17
0.85
氢氧化亚铁的制备；氢氧化亚铁的还原性；物质制备的探究
18
0.65
物质含量的测定；探究物质组成或测量物质的含量
19
0.65
甲醛与强氧化剂反应规律；蒸馏与分馏；常见有机物的制备；实验方案评价
20
0.4
同分异构体的数目的确定；有机反应类型；有机推断综合考查
序号
知识点
对应题号
1
化学反应原理
1,2,3,5,6,8,11,12
2
物质结构与性质
2,4,14
3
有机化学基础
7,13,19,20
4
认识化学科学
7,9,10
5
化学实验基础
8,10,16,17,18,19
6
常见无机物及其应用
9,10,15,17