吉林省白城市第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题（含解析）含答案解析

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本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择題(本大題共15小题，共45分)
1.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )
A. H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B. 2NO2(g)N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C. CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
2.用图示装置制取相应气体，其中不可行的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
3.下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是( )
A. B.
C. D.
4.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. D
5.250 mL 2 ml/L的稀盐酸与一定量的铁屑充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下1.12 L的氢气，则参加反应的铁屑的质量是( )
A. 2.8 g B. 5.6 gC. 11.2 g D. 78.4 g
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OΔ__Fe(OH)3↓+3H+
C. 用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
7.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是( )

A. 含有两种官能团 B. 与乙酸乙酯互为同系物
C. 可发生水解反应 D. 可发生加聚反应
8.关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④
9.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（ ）
A. SO2与O2转化为SO3的反应体系中，只要不断通入空气，SO2就可以完全转化
B. 在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入Ar，可提高化学反应速率
C. Zn和100mL1ml/L硫酸反应过程中，加入少量CuSO4，可提高反应速率
D. 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明FeCl3与KI的反应为可逆反应
10.结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是( )
A. 该日空气首要污染物是PM2.5
B. 该日空气质量等级属于优
C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
11.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是( )
A. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2
C. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气D. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
12.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A. 二氧化碳、硫酸钡B. 盐酸、蔗糖
C. 硝酸钾、酒精D. 氢氧化钠、氯气
13.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
14.某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，该化合物可能是( )
A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 氯酸钾D. 过氧化钠
15.下列反应能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是( )
A. Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2OB. NH4HCO3＋HNO3===NH4NO3＋CO2↑＋H2O
C. BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2OD. K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O
二、非选择題(本大題共5小题，共55分)
16.实验室欲用质量分数为 98%、密度为 1.84g⋅cm-3的浓硫酸配制480mL，0.5ml⋅L-1的稀硫酸。配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积；②转移；③定容、摇匀；④量取一定体积的浓硫酸；⑤洗涤；⑥稀释并冷却至室温；⑦轻摇。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号) 。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)应量取浓硫酸的体积约为 ；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列选项中选用)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是 (填序号)。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
17.某同学为了测定某生铁(仅含C、Fe)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究．
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，仪器e的名称为 ；
(2)B装置的作用为 ，D装置的作用为 ；
(3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为 、
(4)待mg生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重bg,则生铁中铁的质量分数为 (用含m、b的表达式表示)；
(5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为 。
18.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。
I．研究小组利用如下装置将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，制备Na2S2O3。
(1)装置a的名称是 ，实验室也常用铜和浓硫酸制备SO2，发生的化学反应方程式为 。
(2)B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：S+Na2SO3=Na2S2O3。
①S是由SO2、H2O和 (填化学式)反应得到的，体现SO2的性质是 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。
②当往B中通入过量SO2，导致溶液的pH小于7时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是 (用离子方程式解释)。
(3)该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为 (填标号)。
II．利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)探究影响反应速率的因素
[实验用品]0.1 ml⋅L-1Na2S2O3溶液、0.1 ml⋅L-1H2SO4溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。
[实验方案]
(4)实验I、II探究 对化学反应速率的影响，V= ，T= 。
(5)实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是 。
19.Ⅰ.按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中。
Ⅱ.(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是摄取________(填“油脂”“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。
(2)①糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______________(填名称)；
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和______________(填名称)；人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸；
③淀粉在酶的作用下最终水解为______________(填分子式)，部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。
20.a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
(1)b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为 (用化学式表示)。
(2)用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程 。
(3)a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
(4)写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式 。
(5)向含有m ml e的氯化物的溶液中加入含n ml d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。
① m ml ② n ml ③ m/3 ml ④ n/3 ml ⑤ 0 ml ⑥ (4 m-n)ml
(6)有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。
①物质D所含官能团名称为 。H的结构简式为 。
②写出④的化学方程式 ； 其反应类型为 。