四川省攀枝花市第三高级中学2024-2025学年高二上学期第三次月考化学试题（Word版附解析）

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1.试卷总分100分，步试时间：90分钟
2.请考生用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，书写在试卷上无效
3.请考生用0.5mm黑色签字笔将非选择题答案直接书写在答题卡相应区域内
可能用到的相对原子质量：
一、单选题(每题2分共40分)
1. 的最外层电子排布式为，下列说法中正确的是
A. M可能为稀有气体元素B. M原子的核外电子排布式为
C. M原子的价层电子排布为D. M元素的最高正化合价为价
2. 某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化B.
C. 该反应的化学平衡常数不变D. 反应容器中的体积分数不变
3. 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是
A. 钢铁外壳为负极B. 镶嵌的锌块可永久使用
C. 该法为外加电流法D. 锌发生反应：
4. 下列叙述正确的是
A. 若将含的稀盐酸与含的稀溶液混合，放出的热量小于
B. ，则金刚石比石墨稳定
C. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应
D. 次氯酸的结构式
5. 下列有关说法中不正确的是
A. 使用含氟牙膏能预防龋齿
B. 将缓慢加入大量水中，同时加热，有利于得到较多
C. 制备、NaCl固体均可以采用将溶液直接蒸干的方法
D. 除去锅炉中的水垢(主要成分为)时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢篷松，再加入酸除去
6. 下列各项叙述中，正确的是
A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图
B. 价层电子排布式为的元素位于第五周期第IA族
C. 原子的核外电子排布式是
D. 2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多
7. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 的水解：
B. 氯气溶于水：
C. 沉淀转化为沉淀：
D. 与反应：
8. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A. ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅
B. ，加入粉，平衡正向移动，溶液颜色加深
C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化
D. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色
9. 下列有关说法正确的是
A. 、、、对水的电离平衡不产生影响
B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5
C. 0.1 ml·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12
D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 ml·L-1的次氯酸溶液的pH
10. 下列有关焰色试验的说法中正确的是
A. 某溶液焰色试验火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，一定不含钾离子
B. 焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质
C. 焰色试验与电子跃迁有关
D. 该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替
11. 催化加氢合成总反应为，下列不能加快反应速率的措施是
A. 增加的浓度B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半D. 升高温度
12. 向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如图：
I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑
II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
下列说法不正确的是
A. 曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程
B. Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物
C. E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 常温下，在新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出来的与溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. E点对应溶液
B. G点对应溶液：
C. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液增大
D. 点对应溶液中都存在：
15. 甲胺水溶液中存在以下平衡：。己知：时，的的。下列说法错误的是
A. 的
B. 溶液中存在
C. 时，溶液与溶液湘比，溶液中的小
D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在
16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
A. 阳极反应：
B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高
C 理论上每消耗，阳极室溶液减少
D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加
17. 常温下，。已知。下列叙述错误的是
A. 反应的平衡常数为
B. 当时，
C. 的溶液与为溶液相比，cNa+−cB−>cK+−cA−
D. 向溶液中滴加等浓度溶液至溶液显中性时，溶液中cB−>0.05ml⋅L−1(忽略溶液体积变化)
18. 时，向某恒容密闭容器中充入，控制适当条件使其发生反应：，反应在时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是
A. 的平衡转化率为
B. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍
C. 向平衡体系中充入和后，容器中
D. 时，该反应的平衡常数K小于80
19. 常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)=(酸根离子)。[已知：，]下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线
B. 加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点
C. b点对应硫酸钙溶液不饱和
D. 向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变
20. 在时，在某密闭容器中发生反应：。投料比：，按初始比和投料，得到不同压强条件下的平衡转化率，关系如图。下列说法错误的是
A. x一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B. n点的压强平衡常数为
C. m点平衡状态下，向容器中按投入一定量的反应物，再次平衡后转化率不变
D. w点平衡状态下，向容器中充入一定量，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平衡
二、非选择题(共60分)
21. 填空
（1）次磷酸是一元弱酸。已知，常温下，电离平衡常数，。
①写出次磷酸电离方程式_____。
②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱：_____(填“>”、“”、“”或“”、“”、“