资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题原卷版docx、江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Al：27 Cu：64 I：127
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。下列关于无人机说法错误的是
A. 使用的锂离子电池属于一次电池
B. 在表演电子烟花秀过程中，电能转化为光能和热能
C. 其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应
D. 使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示不正确的是
A. Cl的原子结构示意图：
B. 氯化钠的化学式为NaCl
C. NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3 = Na+ +
D. 羟基的电子式：
3. 太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金刚石、石墨烯、AlN等。已知Ga与Al的性质相似，下列说法正确的是
A. 金刚石、石墨烯互为同位素
B. 上述物质涉及的元素均为短周期元素
C. 使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为
D. Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为
4. 下列关于原电池的叙述正确的是
A. 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B. 原电池是将热能转化为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极
D. 原电池工作时，正极发生氧化反应
5. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，11.2 L乙醇(C2H5OH)中含原子数目为4.5NA
B. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
C. 0.1mlSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA
D. Cu与浓硝酸反应生成 NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为0.5NA
6. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B. 装置乙可用于收集SO2气体
C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O
7. 化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 对于反应C(s)+O2(g) =CO2(g) △H<0，下列措施可使反应速率增大的是
A. 恒温恒容时通入稀有气体B. 恒温恒压下通入N2
C. 增加碳的量D. 升高温度
9. 下列说法正确的是
A. 化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1
B. 由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
C. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
D. 在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=
10. 由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. ①→②的总过程吸热B. M是
C. 反应过程中形成C-H键D. 催化剂使降低
11. 向恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应：，下列示意图正确且能说明时刻反应已达到平衡状态的是
A. B.
C. D.
12. 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是
(i) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)
A. 反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态
B. 1 ml固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量
C. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
D. 254 g I2(g)中与2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ
13. NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是
A. 电池工作时，电能主要转化为化学能
B. a电极上的反应为：
C. 放电过程中电极b区的溶液c(OH-)下降
D. 放电过程中阳离子由b极区向a极区移动
14. 向10.95g铜铝混合物（除铜、铝外无其他物质）中加入2稀硝酸，充分反应后固体完全溶解，收集到V L（已换算成标准状况下的体积）NO气体（无其他气体生成），继续向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，经过滤﹑洗涤、干燥，得到14.7g固体。下列说法正确的是
A. V约为3.36
B. 混合物中铜与铝的物质的量之比为2∶1
C. 至少需要400mL稀硝酸
D. 滴加NaOH溶液过程中，固体质量最大为18.2g
二、非选择题(4小题，除特别说明外，每空2分，共58分)
15. 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
（1）下图为硫酸铜的制备和转化关系(反应条件略去)：
①“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性____(选填写“强”或“弱”)；
②为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______。
③由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ)，从环保角度考虑，应选择途径______(选填“甲”或“乙”)，理由是_______。
（2）用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为______，装置的连接顺序为： a → _____→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为______。
16. I．小明在了解了电池的发现历史和自己所学的电化学知识后，萌生了自己动手做一个电池的想法，于是他邀请你和他一起进行了下面的探索。
（1）正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，为了确保你们实验的顺利进行，先来看看你对原电池的知识是否了解清楚了。下列化学反应可以设计成原电池的是_______。
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. CaCO3CaO +CO2D. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（2）了解了原电池的原理之后，需要来挑选自己制作原电池的材料，下面是你们收集到的一些用品，请挑选出可以用来制作原电池的用品填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。
铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、柠檬。
负极材料：________；电解质溶液：_______。
（3）正确选取了实验材料后，你们开始动手组装原电池，组装成的电池如下图所示，为了向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做一个分析，下列说法正确的是______。
A. 铁环作负极，发生还原反应B. 电池工作时，电子从铁环经 LED 灯流向铜线
C. 电池工作时，铁环变细铜线变粗D. 电池工作结束后柠檬的酸性变强
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，在新技术的支撑下新能源汽车发展迅速。肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
（4）①该燃料电池中正极发生反应式为_____。
②电池工作时，b极区域碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
③当电池放电转移2ml电子时，至少消耗燃料肼_____g。
17. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
（1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______
（3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O)
（4）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。
18. “液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。CO2加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）已知反应3的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填标号)。
A. 该反应涉及极性键和非极性键断裂和形成
B. 若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77kJ
C. 1ml CO(g)和2ml (g)的总键能低于1ml (g)的总键能
D. 1ml CO(g)和2ml (g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ
（2）恒容绝热密闭容器中进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是____(填标号)。
A. 体系压强不再发生变化B. 的转化率不再变化
C. 混合气体的密度不再发生变化D. 每断裂n ml的H—H键时，形成2n ml H—O键
（3）相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成1ml化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：
反应1中，每生成1ml CH3OH(g)，会_____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
（4）一定条件下，向2L恒温密闭容器中加入1ml CO2 和3ml H2发生反应1，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表：
①a=_____ ，内，_____。
②12 min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。已知：B的物质的量分数。
③第3 min时____第9 min时(填“>”、“<”或“=”)。选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛装某溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
试纸未变红
该溶液中不存在
B
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中一定存在
C
将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中
产生无色无味的气体
非金属性：C＜S
D
将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中
稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象
氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
化学键
C=O()
H—H
C—H
C—O
H—O
键能E/()
803
436
414
326
464
时间
0
0.50
a
0.75
0.75
1
0.50
0.35
0.25
0.25
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Al：27 Cu：64 I：127
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。下列关于无人机说法错误的是
A. 使用的锂离子电池属于一次电池
B. 在表演电子烟花秀过程中，电能转化为光能和热能
C. 其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应
D. 使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示不正确的是
A. Cl的原子结构示意图：
B. 氯化钠的化学式为NaCl
C. NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3 = Na+ +
D. 羟基的电子式：
3. 太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金刚石、石墨烯、AlN等。已知Ga与Al的性质相似，下列说法正确的是
A. 金刚石、石墨烯互为同位素
B. 上述物质涉及的元素均为短周期元素
C. 使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为
D. Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为
4. 下列关于原电池的叙述正确的是
A. 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B. 原电池是将热能转化为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极
D. 原电池工作时，正极发生氧化反应
5. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，11.2 L乙醇(C2H5OH)中含原子数目为4.5NA
B. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
C. 0.1mlSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA
D. Cu与浓硝酸反应生成 NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为0.5NA
6. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B. 装置乙可用于收集SO2气体
C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O
7. 化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 对于反应C(s)+O2(g) =CO2(g) △H<0，下列措施可使反应速率增大的是
A. 恒温恒容时通入稀有气体B. 恒温恒压下通入N2
C. 增加碳的量D. 升高温度
9. 下列说法正确的是
A. 化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1
B. 由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
C. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
D. 在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=
10. 由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. ①→②的总过程吸热B. M是
C. 反应过程中形成C-H键D. 催化剂使降低
11. 向恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应：，下列示意图正确且能说明时刻反应已达到平衡状态的是
A. B.
C. D.
12. 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是
(i) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)
A. 反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态
B. 1 ml固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量
C. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
D. 254 g I2(g)中与2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ
13. NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是
A. 电池工作时，电能主要转化为化学能
B. a电极上的反应为：
C. 放电过程中电极b区的溶液c(OH-)下降
D. 放电过程中阳离子由b极区向a极区移动
14. 向10.95g铜铝混合物（除铜、铝外无其他物质）中加入2稀硝酸，充分反应后固体完全溶解，收集到V L（已换算成标准状况下的体积）NO气体（无其他气体生成），继续向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，经过滤﹑洗涤、干燥，得到14.7g固体。下列说法正确的是
A. V约为3.36
B. 混合物中铜与铝的物质的量之比为2∶1
C. 至少需要400mL稀硝酸
D. 滴加NaOH溶液过程中，固体质量最大为18.2g
二、非选择题(4小题，除特别说明外，每空2分，共58分)
15. 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
（1）下图为硫酸铜的制备和转化关系(反应条件略去)：
①“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性____(选填写“强”或“弱”)；
②为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______。
③由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ)，从环保角度考虑，应选择途径______(选填“甲”或“乙”)，理由是_______。
（2）用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为______，装置的连接顺序为： a → _____→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为______。
16. I．小明在了解了电池的发现历史和自己所学的电化学知识后，萌生了自己动手做一个电池的想法，于是他邀请你和他一起进行了下面的探索。
（1）正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，为了确保你们实验的顺利进行，先来看看你对原电池的知识是否了解清楚了。下列化学反应可以设计成原电池的是_______。
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. CaCO3CaO +CO2D. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（2）了解了原电池的原理之后，需要来挑选自己制作原电池的材料，下面是你们收集到的一些用品，请挑选出可以用来制作原电池的用品填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。
铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、柠檬。
负极材料：________；电解质溶液：_______。
（3）正确选取了实验材料后，你们开始动手组装原电池，组装成的电池如下图所示，为了向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做一个分析，下列说法正确的是______。
A. 铁环作负极，发生还原反应B. 电池工作时，电子从铁环经 LED 灯流向铜线
C. 电池工作时，铁环变细铜线变粗D. 电池工作结束后柠檬的酸性变强
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，在新技术的支撑下新能源汽车发展迅速。肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
（4）①该燃料电池中正极发生反应式为_____。
②电池工作时，b极区域碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
③当电池放电转移2ml电子时，至少消耗燃料肼_____g。
17. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
（1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______
（3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O)
（4）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。
18. “液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。CO2加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）已知反应3的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填标号)。
A. 该反应涉及极性键和非极性键断裂和形成
B. 若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77kJ
C. 1ml CO(g)和2ml (g)的总键能低于1ml (g)的总键能
D. 1ml CO(g)和2ml (g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ
（2）恒容绝热密闭容器中进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是____(填标号)。
A. 体系压强不再发生变化B. 的转化率不再变化
C. 混合气体的密度不再发生变化D. 每断裂n ml的H—H键时，形成2n ml H—O键
（3）相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成1ml化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：
反应1中，每生成1ml CH3OH(g)，会_____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
（4）一定条件下，向2L恒温密闭容器中加入1ml CO2 和3ml H2发生反应1，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表：
①a=_____ ，内，_____。
②12 min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。已知：B的物质的量分数。
③第3 min时____第9 min时(填“>”、“<”或“=”)。选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛装某溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
试纸未变红
该溶液中不存在
B
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中一定存在
C
将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中
产生无色无味的气体
非金属性：C＜S
D
将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中
稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象
氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
化学键
C=O()
H—H
C—H
C—O
H—O
键能E/()
803
436
414
326
464
时间
0
0.50
a
0.75
0.75
1
0.50
0.35
0.25
0.25
相关试卷
江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题原卷版docx、江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题原卷版docx、江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题原卷版docx、江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
