天津市2025年秋季新高三上开学摸底考试模拟卷化学试题（解析版）

这是一份天津市2025年秋季新高三上开学摸底考试模拟卷化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：高中全册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Ti 48 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技是第一生产力，与化学密切相关。下列说法正确的是
A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于分子晶体，且比金刚石稳定
B．“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子含大量的碳碳双键
C．中国“深海一号”平台从深海开采的石油经分馏加工，所得馏分均为纯净物
D．某些长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子靠范德华力凝聚在一起
【答案】D
【解析】A．石墨烯是由碳原子通过共价键形成的片层结构，不属于分子晶体，A错误；
B．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯分子中没有大量的碳碳双键，B错误；
C．石油经分馏加工所得馏分为混合物，C错误；
D．液氧分子间存在范德华力，靠范德华力凝聚在一起，D正确；
故选D。
2．下列化学用语表述正确的是
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键
D．2-乙基-1-丁醇的结构简式：
【答案】D
【解析】A．的中心原子价层电子对数为=3，价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，A错误；
B．是离子化合物，电子式为，B错误；
C．HCl分子中共价键为H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的s-pσ键，C错误；
D．2-乙基-1-丁醇主链上有4个碳原子，羟基在1号碳原子上，2号碳上有1个乙基，结构简式为：，D正确；
故选D。
3．肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1．8g H2O含有的中子数为NA
B．0．1ml N2H4的共用电子对数为0.6NA
C．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA
D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA
【答案】D
【解析】A．1.8g H2O的物质的量为0.1ml，1个H2O中含有8个中子，0.1ml H2O含有的中子数为0.8NA，故A错误；
B．1ml肼中含5ml共用电子对，0.1ml N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C错误；
C．溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，故C错误；
D．反应中N元素化合价由-3价升高到-2价，每消耗2mlNH3，转移2ml电子，标况下11.2L NH3的物质的量为0.5ml，转移电子数为0.5NA，故D正确；
答案选D。
4．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程：
下列离子方程式书写错误的是
A．过程①：NH＋OH-=NH3·H2O
B．过程②：3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋
C．过程③：Cl2＋SO＋2OH-=2Cl-＋SO＋H2O
D．Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO
【答案】C
【解析】A项，含NH废水与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，其反应的离子方程式为NH＋OH-=NH3·H2O，正确；B项，过程②加入Cl2可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0降低到-1，被还原，氮元素的化合价由-3升高到0，被氧化，配平之后为3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋，正确；C项，过程③中Na2SO3溶液的作用是将余氯废水中的Cl2转化为氯离子，其离子方程式为Cl2＋SO＋H2O=2Cl-＋SO＋2H＋，错误；D项，Cl2溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，其离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl-＋HClO，正确。
5．根据下列实验事实得出的结论正确的是
A．气体褪色，结论：原气体一定是
B．气体气体白色沉淀，结论：原气体一定是烃
C．某溶液冒白雾白烟，结论：原溶液一定是浓盐酸
D．某有色溶液蓝色，结论：原溶液中一定含有
【答案】D
【解析】A．都具有强氧化性，漂白性，等都能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，A项错误；
B．燃烧生成SO2或CO2，与Ba(OH)2溶液反应都有白色沉淀，都可出现此现象，气体不一定是烃，B项错误；
C．浓易挥发，与浓氨水也会产生白烟，等也有此现象，原溶液不一定是浓盐酸，C项错误；
D．使淀粉溶液变蓝的是碘单质，D项正确；
答案选D。
6．反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低
B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同
C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ
D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物
【答案】B
【解析】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；
B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，B正确；
C．反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，C错误；
D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物，即，Z不属于催化剂，D错误；
选B。
7．下列仪器或装置的使用说法正确的是
A．配制溶液
B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
C．滴入溶液产生蓝色沉淀，无法判断Fe是否发生了电化学腐蚀
D．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水显酸性
【答案】C
【解析】A．配制溶液需要用容量瓶，故A错误；
B．打开活塞b，无论止水夹a是否关闭，漏斗中的水均会流下，无法检查装置的气密性，故B错误；
C．电解质溶液为酸性，Fe可能直接与溶液中的H+发生化学腐蚀，故C正确；
D．Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，不能说明氯水显酸性，故D错误；
故答案为C。
8．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素能形成的化合物种类最多、Z元素原子的核外电子有8种运动状态；W的简单离子半径在同周期中最小；W、M不在同一周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是
A．第一电离能：B．键角大小：
C．简单氢化物稳定性：D．M在元素周期表中第六列
【答案】C
【解析】X元素能形成的化合物种类最多，则X为C；Z元素原子的核外电子有8种运动状态，Z有8个电子（原子序数8），则Z为O；Y位于C和O之间，则Y为N，W的简单离子半径同周期最小，则W为Al；W、M不在同一周期，则M为第四周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的，则M为Cr，据此分析回答。
A．Al是金属元素，第一电离能最小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N > O > C > Al，故A正确；
B．中N原子价电子对数为，无孤电子对；中N原子价电子对数为，有1个孤电子对，所以键角：>，故B正确；
C．非金属性越强，则简单氢化物越稳定，C、N、O为同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则稳定性：H2O>NH3>CH4，故C错误；
D．由分析可知，Cr属于VIB族，位于第六列，故D正确；
故选C。
9．毛蕊异黄酮具有提高免疫功能，增强抗氧化、抗辐射和抗癌作用，其结构简式为下图。
下列说法错误的是
A．毛蕊异黄酮的分子式为B．可与溶液发生显色反应
C．1ml毛蕊异黄酮最多可与8ml反应D．毛蕊异黄酮可发生取代、氧化、消去反应
【答案】D
【解析】A．根据有机物的结构，有机物的分子式为，A正确；
B．该有机物中含有酚羟基，故可以遇FeCl3溶液显紫色，B正确；
C．有机物含两个苯环，一个碳碳双键，一个羰基，故1ml毛蕊异黄酮最多可与8ml反应，C正确；
D．含酚羟基、碳碳双键、可发生取代加成，不能发生消去反应，D错误；
故选D。
10．我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用。将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和。工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A．充电时，多孔Pd纳米片极发生氧化反应
B．中存在离子键、共价键和配位键
C．放电时，锌电极的电极反应式为
D．放电时，复合膜中向多孔纳米片极移动的离子是
【答案】C
【解析】由图可知，a膜是释放出氢离子的阳离子交换膜，b膜是释放出氢氧根离子的阴离子交换膜，放电时，锌电极为原电池的负极，碱性条件下，锌在负极失去电子发生氧化反应，生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，多孔钯纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH；充电时，与直流电源负极相连的锌电极为阴极，[Zn(OH)4]2-在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，多孔钯纳米片为阳极，碱性条件下甲酸在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，据此回答。
A．由分析可知，充电时多孔钯纳米片为阳极，碱性条件下甲酸在阳极失去电子，发生氧化反应生成二氧化碳和水，A正确；
B．由化学式可知，中，钠离子与四羟基合锌酸根之间存在离子键，O和H之间存在极性共价键，Zn与OH-之间存在配位键，存在离子键、极性共价键和配位键，B正确；
C．放电时，锌电极为原电池的负极，碱性条件下，锌在负极失去电子发生氧化反应，生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，C错误；
D．放电时，多孔纳米片极为正极，H+向正极移动，D正确；
故选C。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
【答案】A
【解析】A．将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，说明NaOH恰好反应完，白色沉淀变为蓝色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2，由此可知，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故A正确；
B．乙醇、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能根据实验现象判断溶液中是否含有SO2，可以用溴水检验，故B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，应该用pH计，故C错误；
D．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，钠和过氧化钠与水反应都可能会产生气体，所以不能证明钠与氧气反应生成了Na2O2，故D错误；
答案选A。
12．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：
已知：。
下列说法正确的是
A．酸性强弱顺序是
B．物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小：
C．常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7
D．溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】A．酸性强弱由K值决定，K越大，酸性越强。因此实际顺序为：HF>H2S>HClO，A错误；
B．酸性越弱（K越小），其盐的水解能力越强，溶液碱性越强（pH越大）。HF的K大于HClO的，因此ClO−的水解能力比F−强，NaClO溶液的pH更大，B错误；
C．弱酸pH的计算公式：pH=(pKa−lgc)==4.7，C正确；
D．ClO−的强氧化性会进一步氧化HS−或H2S，题目给出的方程式未体现氧化还原过程，D错误；
故选C。
第II卷（非选择题 共64分）
二、非选择题：本题共4个小题，共64分。
13．（14分）2024年，南开大学袁明鉴团队通过“外延异质结界面应力操控”策略，解决了其量子点的稳定性问题，研发出高效率、高稳定性的纯红光钙钛矿LED，为超高清显示技术提供关键技术支撑。其中钙钛矿典型晶胞结构如图1所示。新型钙钛矿的立方晶胞结构通过离子灵活替代和晶格调控，展现出卓越的性能多样性。其中一种典型结构的立方晶胞如图2所示。根据已知信息回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为 ，钙、钛、氧的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)图1晶胞密度为 g/cm3。(该晶胞棱长为apm)
(3)用一个离子方程式证明氯元素的非金属性比碘元素强 。
(4)图2中与Cs+等距离的I-个数为 个。
(5)为提高材料稳定性，常在表面包覆SiO2层，SiO2的晶体类型为 ，中心原子Si的杂化类型是 。
(6)最新研究表明，该钙钛矿材料合成过程中常涉及原料配比、溶剂选择条件的优化。写出碘化铯与碘化铅在DMF溶剂中，30-80℃低温反应生成该材料的化学方程式 。
【答案】(1) 3d24s2 O>Ti>Ca
(2)
(3)Cl2+2I-=I2+2Cl-
(4)12
(5) 共价晶体 sp3
(6)CsI+PbI2CsPbI3
【解析】（1）已知Ti是22号元素，根据能级构造原理可知，基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，Ti的电负性强于Ca，且非金属的电负性强于金属，故钙、钛、氧的电负性由大到小的顺序是O＞Ti＞Ca，故答案为：3d24s2；O＞Ti＞Ca；
（2）由题干图1晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ca为=1，Ti为1，O为=3，则一个晶胞的质量为：g，该晶胞棱长为apm，则一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)3，故图1晶胞密度为=g/cm3=g/cm3，故答案为：；
（3）已知非金属单质的氧化性与其非金属性一致，且氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故用一个离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-即可知证明氯元素的非金属性比碘元素强，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（4）由题干图2所示晶胞可知，Cs+位于晶胞的顶点，I-为6个面心，故图2中与Cs+等距离的I-个数为12个，故答案为：12；
（5）为提高材料稳定性，常在表面包覆SiO2层，SiO2具有空间网状结构，很高的熔沸点，则SiO2的晶体类型为共价晶体，每个Si与周围4个O形成4个共价键，即其价层电子对数为4，则中心原子Si的杂化类型是sp3杂化，故答案为：共价晶体；sp3；
（6）由题干图2晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Cs+为=1，Pb2+为1，I-为=3，即该材料的化学式为：CsPbI3，则碘化绝与碘化铅在DMF溶剂中，30-80℃低温反应生成该材料即的化学方程式为：CsI+PbI2CsPbI3，故答案为：CsI+PbI2CsPbI3。
14．（18分）某消炎药的中间体有机物F的合成路线如下：
按要求回答下列问题：
(1)A的分子式为 ；其中氧原子的杂化方式为 。
(2)B的官能团名称为 。
B在乙醇溶液加热条件下反应的有机产物的结构简式为 ；欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)E→F第1步反应的化学方程式为 。
(5)G是C的同分异构体，满足下述条件的G有 种(不考虑立体异构)；
①可发生银镜反应
②碳骨架没有支链
③能与溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为的结构简式： 。
【答案】(1) 杂化
(2) 羟基、碳溴键 稀硝酸、溶液
(3)取代反应
(4)
(5) 5
【解析】A中羟基被取代引入溴原子生成B，B中羟基氧化为羧基得到C，C发生酯化反应生成D，D转化为E，E中酯基转化为羧基得到F；
（1）由图可知，A分子式为：；其中氧为羟基氧，形成2个共价键且存在2对孤电子对，为sp3杂化；
（2）由图可知，B中含有羟基、碳溴键；B在乙醇溶液加热条件下，碳溴键发生消去反应转化为碳碳双键，反应的有机产物的结构简式为；欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为稀硝酸使得溶液酸化，再加入溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀；
（3）C中羧基和乙醇发生酯化反应引入酯基，为取代反应（或酯化反应）；
（4）E→F第1步反应为酯基在碱性条件下水解为羧酸钠和乙醇，化学方程式为；
（5）G是C的同分异构体，满足下述条件：①可发生银镜反应，含有醛基或为甲酸酯；②碳骨架没有支链；③能与溶液反应，则为甲酸酯且含有碳溴键；可以为：、、、、，共五种；其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为的结构简式：。
15．（18分）柠檬酸亚铁晶体（，相对分子质量为282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下：
已知：在大于时会生成；柠檬酸不与酸性高锰酸钾溶液反应；
①分别称取、，各用蒸馏水溶解。
②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。
③减压过滤、洗涤，得固体。
④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量的柠檬酸（）溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为。
⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。
回答下列问题：
(1)步骤①中用 （填“托盘天平”或“电子天平”）称取和。
(2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式： 。步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，则制备的碳酸亚铁会不纯，杂质最终为 。
(3)步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是 ，该操作中，加入少量铁粉的目的是 。
(4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 。
(5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是 ；该步骤中加入无水乙醇的目的是 。
(6)称取上述制制得产品，配成一定浓度的溶液，取于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：
该次实验制得的产品纯度为 。
【答案】(1)电子天平
(2)
(3) 防止溶液中的被氧化成
(4)平衡压强，便于液体顺利流下（合理即可）
(5) 铁粉 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出（合理即可）
(6)
【解析】由实验流程可知，碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成FeCO3沉淀，FeCO3固体再与柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和CO2，经趁热过滤除掉不溶性物质Fe，最后经冷却、加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥等一系列操作得产品。
（1）以克为单位时，托盘天平只能称取小数点后1位的质量，称取小数点后3位需要电子天平，步骤①中用电子天平称取和。
（2）根据步骤②和步骤③的信息，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，反应的化学方程式为。在大于时会生成，步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，会生成杂质，易被氧化，杂质最终为。
（3）步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳、水，反应的化学方程式是；易被氧化成，该操作中，加入少量铁粉的目的是防止溶液中的被氧化成。
（4）步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下；
（5）柠檬酸亚铁易溶于热水、不溶于乙醇，步骤④向中三颈烧瓶中加入少量铁粉，步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是铁粉；该步骤中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进柠檬酸亚铁晶体析出。
（6）第2组测定误差较大，舍去，利用第1，3，4三组数据可知平均消耗的V(KMnO4溶液)=40.00mL；由氧化还原反应中电子守恒可知滴定反应关系式：5Fe2+~KMnO4，则n()=n(Fe2+)=0.0200ml/L×40.00×10-3L×5× =0.04ml，则15.000g产品中的质量为0.04ml×282g/ml=11.28g，该次实验制得的产品纯度为。
16．（14分）I．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(1)写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。
(2)氢气可用于制备。已知： ，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的 0(填“>”、“