湖南省2025年秋季高三上开学摸底考试模拟卷化学试题（解析版）

这是一份湖南省2025年秋季高三上开学摸底考试模拟卷化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，硫酸肼是化工生产中常用的还原剂等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Au 197
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池
B．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料
C．过氧乙酸可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分
D．溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强
【答案】D
【解析】A．锗是半导体，具有导电性，可以作为光电转换材料，用于特定的太阳能电池，A正确；
B．碳纳米材料的主体是碳元素，碳纳米材料属于无机非金属材料，B正确；
C．过氧乙酸因结构中含有过氧键(-O-O-)而具有较强的氧化性，能将油脂、淀粉中的有色成分氧化而使其颜色褪去，达到漂白效果，C正确；
D．溶液腐蚀铜质线路板过程中涉及的离子方程式为，反应的本质是的氧化性大于，与金属单质的活动性无关，D错误；
故选D。
2．下列化学用语表示不正确的是
A．的系统命名：3-氯丁酮
B．偏二甲肼的结构简式：
C．晶体SiO2的微观投影图：
D．CH4分子中键的形成：
【答案】D
【解析】A．母体为丁酮，3号C上有1个氯原子，故命名为3-氯丁酮，A正确；
B．偏二甲肼相当于肼中的两个氢原子被两个甲基取代，其结构简式为，B正确；
C．晶体SiO2中，一个Si周围连接四个O原子，一个O原子周围连接2个Si原子，12个原子构成一个环，形成网状结构，微观投影图为：，C正确；
D．分子中C原子先发生sp3杂化，sp3杂化轨道与H原子的s轨道重叠形成s-sp3键，形成的不是s-p键，D错误；
故选D。
3．的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是
A．上述分子中碳原子的杂化轨道类型有3种
B．甲转化为乙反应的原子利用率为100%
C．1乙最多消耗1ml
D．丙可降解生成
【答案】C
【解析】A．二氧化碳分子中碳原子为杂化，甲、乙、丙分子中饱和碳原子为杂化、双键碳原子为杂化，碳原子的杂化轨道类型有三种，A正确；
B．甲转化为乙为加成反应，故反应的原子利用率为100%，B正确；
C．乙中含两个酯基，1ml乙最多消耗2ml，C错误；
D．丙中含有酯基，水解生成，H2CO3分解生成和，D正确；
故选C。
4．短周期主族元素形成的二元化合物甲能发生如图所示反应，图示中参与反应的H2O未标出，下列说法不正确的是
A．化合物甲溶于水会发生水解反应，生成刺激性气味气体
B．反应中H2SO4都不宜过量
C．丁物质的水溶液长时间加热蒸干再灼烧，最后产物还是自身
D．丙物质和H2S都可以在工业上用作沉淀剂，促使Cu2+、Fe2+、Ba2+、Ag+等生成相应沉淀
【答案】D
【解析】根据流程图，丁和戊反应生成氢氧化铝和H2S，则甲中含有Al、S元素，甲是Al2S3，Al2S3和氢氧化钠溶液反应生成 ，乙是、丙为Na2S，与足量硫酸反应生成Al2(SO4)3，丁是Al2(SO4)3；和适量硫酸反应生成NaHS，戊是NaHS；Al2(SO4)3、NaHS发生双水解反应生成氢氧化铝、H2S、硫酸钠。
A．Al2S3溶于水会发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，故A正确；
B．与过量硫酸反应后丁中含有硫酸，与NaHS反应不能生成氢氧化铝沉淀；Na2S与过量硫酸反应生成硫酸钠和H2S气体，所以硫酸都不宜过量，故B正确；
C．硫酸难挥发，Al2(SO4)3的水溶液长时间加热蒸干再灼烧，最后产物还是Al2(SO4)3，故C正确；
D．和H2S都可以在工业上用作沉淀剂，促使Cu2+、Fe2+、Ag+等生成相应硫化物沉淀，BaS可溶于水，不能使Ba2+沉淀，故D错误；
选D。
5．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．X和Y互为同系物
B．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应
C．X生成Y的过程中会有副产物
D．X、Y、Z中所有原子可共平面
【答案】C
【解析】X与甲醛中一定条件下生成对羟基苯甲醇，然后氧化生成对羟基苯甲醛。据此分析作答。
A．由结构简式可知，X和Y不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误；
B．由结构简式可知，与甲醛发生加成反应生成，Y→Z是羟基被氧化为醛基的过程，属于氧化反应，故B错误；
C．酚羟基可以使苯环的邻、对位活性增强，因此X生成Y的过程中会有副产物，故C正确；
D．Y中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故D错误；
答案选C。
6．下列离子方程式书写正确的是
A．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO +H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
【答案】C
【解析】A．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色生成锰离子和氧气，根据电子守恒，离子方程式为：2MnO +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，A错误；
B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉，Ca(OH)2为悬浊液不能拆：Cl2 + Ca(OH)2 = Cl- + ClO- + H2O+ Ca2+，B错误；
C．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2+生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] ，离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为，D错误；
故选C。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，W是地壳中含量最多的金属元素，Q是同周期电负性最大的元素。下列有关说法正确的是
A．W和Q形成的分子容易二聚且中心原子的杂化方式在二聚前后发生改变
B．X和Z形成的化合物一定比X和Q形成的化合物稳定
C．是非极性分子，不溶于水
D．只有一种结构，有两种结构
【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，X是H元素、Y是C元素，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，Z是O元素，W是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素，Q是同周期电负性最大的元素，Q是Cl元素。
A．Al和Cl形成的分子AlCl3容易二聚形成，中心原子的杂化方式在二聚前后由sp2变为sp3，故A正确；
B．H和O形成的化合物H2O2易分解为水和氧气，故B错误；
C．CH3COCH3中，两条键的极性无法与键的极性抵消，是极性分子，根据相似相溶原理，其易溶于水，故C错误；
D．CH4是正四面体结构，CH4只有一种结构，所以CH2Cl2只有一种结构，故D错误；
选A。
8．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．向溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀CuS和气体H2S生成，发生 是复分解反应，不是水解相互促进，A错误；
B．向水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象，说明不能电离出Cl-离子，Cl-在配合物的内界，说明配合物中的配位数是6，B正确；
C．H2O中的O－H键活性大于乙醇，Mg在水中反应比在乙醇中反应剧烈，C错误；
D．果糖中不含醛基，在加热条件下可以转化为葡萄糖，能发生银镜反应，D错误；
答案选B。
9．设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是
A．1ml单质a所含键数目为
B．标准状况下，11.2Le中原子总数为
C．反应中若生成1ml氧化产物，转移电子数目为
D．将0.1ml d与0.1ml f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于
【答案】D
【解析】根据各物质的分类及其化合价可知，a是氮气，b是，c是或，d是，e是、f是。
A．氮气分子中，每个分子含有1个键和2个键，1ml 氮气就含有个键，A错误；
B．标准状况下，11.2L氨气为，原子总数为：，B错误；
C．反应，氮元素化合价从价升高到价，失去，生成氧化产物，转移电子数目为，但是若考虑二氧化氮，转化为，则转移电子数大于，C错误；
D．将硝酸与氨水混合后，完全反应生成，铵根离子水解，，所以溶质中阳离子数目小于，D正确；
故选D。
10．硫酸肼()是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和稀硫酸为原料制备硫酸肼，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知肼长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。下列说法错误的是
A．左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
B．装置B中过滤得到的产物硫酸肼可用无水乙醇洗涤
C．装置B中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出
D．若分液漏斗中溶液的滴速过快，则硫酸肼的产率偏低
【答案】C
【解析】本题为实验制备硫酸肼，由制备方案可知，装置A中尿素溶液和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液在催化剂存在的条件下反应制取肼，装置B中用硫酸吸收肼制备硫酸肼，由信息可知，肼易溶于水，不能直接通入水中，硫酸肼不溶于二氯乙烷，可用二氯乙烷防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液，装置C用于尾气处理。
A．左侧三颈烧瓶中加入了尿素、次氯酸钠和氢氧化钠，而右侧三颈烧瓶中加入了稀硫酸，可推测左侧三颈烧瓶中生成，然后将其通入右侧三颈烧瓶中制备硫酸肼，因此，左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为，A项正确；
B．硫酸肼不溶于乙醇，故可用无水乙醇洗涤，B项正确；
C．肼中含有两个氨基，类比氨气的性质，应极易溶于水，可能发生倒吸现象，而右侧三颈烧瓶中二氯乙烷处于下层，还具有防倒吸的作用，C项错误；
D．肼具有还原性，若分液漏斗中的溶液滴速过快，过量的可将肼氧化而导致硫酸肼的产率偏低，D项正确。
故选C。
11．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与晶体的密度之比为
B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，Ti-Au间最近距离为
【答案】A
【解析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析；
A．与晶体的密度之比为，A错误；
B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确；
C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确；
D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确；
故选A。
12．人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，His完整结构如图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．左图五元环中存在大π键
B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟Zn2+形成配位键的是Ⅱ
C．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化
D．CA超高催化效率可能是因为Zn2+影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+
【答案】B
【解析】A．五元环中3个碳都是sp2杂化、未参与杂化的p轨道上都各有一个电子，NH中的N(Ⅱ号)形成3个键，有3个电子用于成键，另外2个电子则存在于未成键的p轨道中，另一个N(Ⅰ号)是sp2杂化，三个轨道组成平面三角形，分别有1，1，2个电子，而垂直于平面的p轨道上有1个电子，则整个环上共轭的电子有3+1+2=6电子，则左图五元环中存在大π键，故A正确；
B．五元环中存在大π键，则Ⅰ中氮原子采取sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中2个杂化轨道形成键，1个杂化轨道用来容纳孤电子对，即Ⅰ中氮原子含孤电子对，Zn2+提供空轨道，最可能与Zn2+形成配位键，故B错误；
C．由图可知，①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化，故C正确；
D．Zn2+与水分子中O原子形成配位键，影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+，故D正确；
故选B。
13．已知反应：①，②。常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应的活化能：①