浙江省2025年秋季高三上开学摸底考试模拟卷化学试题（解析版）

这是一份浙江省2025年秋季高三上开学摸底考试模拟卷化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围，结构决定性质，性质决定用途，下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选考要求内容。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Pd-106
浙江试题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中不属于天然有机高分子的是( )
A．纤维素 B．蛋白质 C．核糖 D．杜仲胶(顺式聚异戊二烯)
【答案】C
【解析】纤维素、蛋白质、杜仲胶(顺式聚异戊二烯)均于有机高分子，核糖是含有5个碳原子的单糖，不属于高分子；故选C。
2．下列关于[Cu(NH3)4]SO4·H2O的说法正确的是( )
A．可用作电镀铜时的电解液 B．易溶于乙醇
C．能与硫化钠溶液大量共存 D．呈浅蓝色
【答案】A
【解析】A项，铜氨离子可以缓慢产生Cu2+，电镀效果更好(来自教材)，A正确；B项，该物质是铜氨溶液中加乙醇析出的，所以不易溶于乙醇，B错误；C项，会转化为溶解度很小的CuS，C错误；D项，[Cu(NH3)4]SO4·H2O呈深蓝色，D错误；故选A。
3．下列表示不正确的是( )
A．的电子式：
B．基态O原子的轨道表示式：
C．甲烷的空间填充模型：
D．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
【答案】D
【解析】A项，MgCl2是离子化合物，阳离子是Mg2+，阴离子是两个Cl-，电子式为，故A正确；B项，O是8号元素，根据构造原理可知其基态原子核外电子排布式是1s22s22p4，则基态O原子的轨道表示式：，故B正确；C项，甲烷的分子式为CH4，其空间填充模型为，故C正确；D项，主链选择错误，应选取最长碳链(6个C)为主链，编号从靠近支链一端开始，名称为2,4-二甲基己烷，故D错误；故选D。
4．下列实验操作或事故处理方法正确的是( )
A．蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网
B．制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸
C．实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏
D．金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存
【答案】D
【解析】A项，仪器的连接从下到上，从左到右，先在铁架台上放置酒精灯、石棉网，再在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，A错误；B项，浓硫酸密度大于乙醇，且溶解放热，制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢注入乙醇中并不断搅拌，最后加乙酸，B错误；C项，轻微烫伤或烧伤时，可以先用洁净的冷水处理，然后涂上药膏，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，C错误；D项，钠、钾活泼性强，会与氧气、水反应，未用完的钠、钾等若随便丢弃容易引起火灾，可放回原试剂瓶，D正确；故选D。
5．年关将至，Flawless成员准备对房间进行大扫除，下列说法正确的是( )
A．准备清理厕所时，可以将84消毒液和洁厕灵混合使用来提高效率
B．清理厨房油污时，可以使用热的碳酸钠溶液
C．整理书柜时发现，一些书籍发生了变黄的现象，这是由于阳光照射引发的还原反应
D．在一些地方有贴灶王爷的习俗，可以使用加热的面糊进行粘贴，该过程中没有发生化学反应
【答案】B
【解析】A项，洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，二者反应生成有毒气体氯气，所以不能混合使用，A错误；B项，碳酸钠水解显碱性，加热促进盐类的水解，增强碱性，油污在碱性条件下可以发生水解反应，所以可以使用热的碳酸钠溶液去油污，B正确；C项，纸张变黄是因为纸张中纤维素被氧化，发生氧化反应，C错误；D项，加热面糊粘贴灶王爷时，淀粉糊化(物理变化)和可能的焦化(化学变化)都会发生，并非“没有化学反应”，D错误；故选B。
6．元素X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y与X同周期、与Z同主族，X是非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，基态Z原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是( )
A．简单阴离子的半径：Z＞M＞X＞Y
B．最简单氢化物的沸点：Y＜X
C．碱性：XH3＞X2H4
D．化合物中离子键成分的百分数： Na2Y＞MgZ
【答案】B
【解析】Z的价层电子排布式为3s23p4，故Z为S，M为Cl，X为非金属元素且根据第一电离能特征，可推出X为N，Y与Z同主族，为O；综上有X、Y、Z、M分别是N、O、S、Cl。A项，电子层数越多，半径越大，层数相同，核电荷越多，半径越小，阴离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，A正确；B项，水的氢键数目多于氨，故氨的沸点小于水，B错误；C项，因-NH2的吸引使氮上电子密度下降，故碱性：NH3＞N2H4，C正确；D项，金属性：Mg＜Na，非金属性：S＜O，故Na2O中离子键百分数大于MgS，D正确；故选B。
7．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，热空气吹出法用于海水提溴是利用溴单质沸点低，具有挥发性，A项错误；B项，SO2属于酸性氧化物，水溶液呈酸性，故将SO2通入紫色石蕊溶液变红，B项正确；C项，冰晶体中水分子间形成氢键，氢键具有饱和性和方向性，空间利用率相对较低，使冰的密度小于干冰，C项正确；D项，二者相对分子质量相同，N2为非极性分子，CO为极性分子，CO范德华力大于N2，故N2沸点低于CO，D项正确；故选A。
8．下列离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入热的NaOH溶液：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO-+3H2O
B．向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应：Fe.3++SCN- [Fe(SCN)]2+
C．惰性电极电解ZnSO4溶液获取Zn，其阴极的电极反应式：Zn2++2e-=Zn
D．乙醛与新制银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COONH4+2Ag↓ +3NH3↑+H2O
【答案】D
【解析】A项，Cl2通入热的NaOH溶液生成氯化钠、氯酸钠、水，反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+ClO-+3H2O，故A正确；B项，向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，KSCN量不足，主要发生反应：Fe.3++SCN- [Fe(SCN)]2+，故B正确；C项，惰性电极电解ZnSO4溶液获取Zn，Zn2+在阴极发生还原反应生成Zn，其阴极的电极反应式：ZnSO4溶液获取Zn，故C正确；D项，乙醛与新制银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓ +3NH3↑+H2O，故D错误；故选D。
9．化合物X是一种抗抑郁药物的主要成分，结构简式如图。下列相关表述错误的是( )

A．分子式为C24H31NO3
B．含有3种官能团和1个手性碳原子
C．消去反应的产物有2种(不考虑立体异构)
D．1 ml X最多可与7mlH2发生加成反应
【答案】D
【解析】A项，该有机物的分子式为C24H31NO3，A正确；B项，含有酯基、羟基、氨基3种官能团和1个手性碳原子，B正确；C项，消去反应的产物有2种(不考虑立体异构)，和C正确；D项，含有2个苯环，1mlX最多可与6mlH2发生加成反应，D错误；故选D。
10．某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( )
已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。
A．蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器
B．从油水混合物中得到油层可直接分液操作
C．为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎
D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏
【答案】B
【解析】A项，蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶，直形冷凝管，A正确；B项，因玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水，可知还有一部分溶于水中，可加无机盐让其析出，再分液，B错误；C项，将玫瑰花瓣捣碎增加接触面积，可提高玫瑰油的产率，C正确；D项，加饱和无机盐溶液洗涤、无水硫酸钠干燥、过滤、减压蒸馏得到产品，D正确；故选B。
11．下列说法正确的是( )
A．可燃物的燃烧均为放热熵增的过程，故能自发进行
B．某反应的正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应ΔH＞0
C．对于反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2O(g)，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，则一定处于化学平衡状态
D．升高温度平衡向吸热方向移动，原因是吸热方向反应物分子中活化分子的百分数增大，放热方向减小
【答案】C
【解析】A项，可燃物的燃烧通常都是放热反应，但熵变并不总是增加，熵的变化取决于具体的反应物和生成物，如2H2(g)+O2(g)2H2O(g)为熵减的反应，A错误；B项，反应的ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，某反应的正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应ΔH＜0，B错误；C项，对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2O(g)，反应过程中H2O转化为等物质的量的CO和H2，假设投入1mlH2O，生成CO和H2的物质的量均为xml，则混合气体的平均摩尔质量为，反应过程中混合气体的平均摩尔质量发生变化，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，则一定处于化学平衡状态，C正确；D项，升高温度平衡向吸热方向移动，原因是吸热方向反应物分子中活化分子的百分数增大，放热方向也增大，但吸热方向活化分子百分数增大的幅度大于放热方向，D错误；故选C。
12．一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体[EMIM]+[BF4]-及少量水，其中的[EMIM]+是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO3生成。
下列说法正确的是( )
A．a电极为负极，[EMIM]+在该电极上被氧化
B．b电极反应式为：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4
C．[EMIM]+是电池中唯一的质子源
D．[EMIM]+作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]2+增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度
【答案】B
【解析】碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和ZnCO3，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4；则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。A项，a电极为负极，锌被氧化，A错误；B项，b电极反应式为：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4，B正确；C项，根据左图可知，水也是质子源，C错误；D项，根据左图可知，2个[EMIM]+生成1个[ZnNHC]2+，没有增加电荷的浓度，D错误；故选B。
13．化合物是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为)，两种晶胞的体积比。下列说法正确的是( )
A．化合物W的类型I与类型II化学式不相同
B．类型I与类型II均为分子晶体
C．类型I与类型II的晶体密度之比为64：65
D．两种类型中的所有原子均有d轨道参与成键
【答案】C
【解析】A项，类型I中，O原子个数为：，M原子个数为：，化学式为：MO2；类型II中，O原子个数为：，M的个数为：，化学式为：MO2，故类型I与类型II化学式相同，A错误；B项，类型I与类型II均为离子晶体，B错误；C项，两种晶胞的体积比，根据A分析，两种晶胞的质量比为2：1，故密度比为：64：65，C正确；D项，两种类型中的O原子未用d轨道参与成键，D错误；故选C。
14．某研究小组以Na+作模板按以下路线制备高效相转移催化剂15-冠-5(部分反应条件及试剂已简化)：
下列说法正确的是( )
A．化合物A与15-冠-5是同系物
B．A→E过程中，H+和OH-都是催化剂
C．1个D分子中有4个手性碳原子
D．利用上述流程的原理，改用KOH可以制备18-冠-6()
【答案】D
【解析】A项，化合物A属于环醚，而15-冠-5属于冠醚，它们官能团的种类相同，但数目不相同，分子组成上也不是相差若干个“CH2”，不是同系物，A不正确；B项，A→B、B→C时，H+作催化剂，但D→E时，NaOH与C、D反应生成的HCl反应，从而促进反应的正向进行，所以OH-不是催化剂，B不正确；C项，D分子的结构简式为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，不存在连接4个不同原子或原子团的碳原子，则D分子中没有手性碳原子，C不正确；D项，15-冠-5适配Na+，18-冠-6适配K+，利用上述流程的原理，若改用KOH，可以制备18-冠-6()，D正确；故选D。
15．25℃时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；Ksp(FeC2O4)= 2.1×10－7。下列描述不正确的是( )
A．C2O42-+H2OHC2O4-+OH- K≈6.7×10-11
B．C2O42-+H2C2O42HC2O4-- K≈3.7×102
C．H2C2O4+Fe2+FeC2O4(s)+2H+ K=40
D．0.1ml/L H2C2O4溶液
【答案】D
【解析】A项，根据方程式：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，则，A项正确；B项，根据方程式：C2O42-+H2C2O42HC2O4--，则，B项正确；C项，根据方程式：H2C2O4+Fe2+FeC2O4(s)+2H+，则，C项正确；D项，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2远大于Ka2=1.5×10-4，则只考虑第一步电离，则，解得，D项错误；故选D。
16．硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是( )
A．步骤I，H+和NH3反应破坏了[Cu(NH3)4]2+稳定性，从而释放出Cu2+
B．步骤II，需过量，以确保完全还原为
C．步骤III，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂
D．计算Cu元素含量必须需要的数据有：[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的质量、KI固体的质量、滴定时消耗Na2S2O3标准溶液的浓度和体积
【答案】D
【解析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解，加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从而计算Cu元素含量。A项，[Cu(NH3)4]2+中存在[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，用稀硫酸溶解该配合物时，H⁺与NH3发生中和反应，破坏了[Cu(NH3)4]2+中Cu–NH3配位键的稳定性，释放出Cu²⁺，A正确；B项，滴加KI固体时通常需要过量KI，以确保生成CuI和I₂的反应得以进行完全，B正确；C项，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在溶液呈浅黄色、碘浓度已降低时才加入淀粉指示剂，否则淀粉—碘形成的深蓝色不易消退，C正确；D项，计算晶体中Cu元素含量所需的关键数据是晶体质量以及滴定过程中所用Na2S2O3溶液的浓度和体积，通过硫代硫酸钠与碘的摩尔关系再推算出Cu的含量。KI的加入量只需保证足量即可，实验无需精确测定KI的质量，D错误；故选D。
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17．(16分)氯是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
(1)关于ⅦA族元素原子结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。
A．基态原子的电子占据的最高能级的轨道形状是球形
B．电子排布为[Ne]3s13p6的Cl-原子电子跃迁时，由光谱仪可能捕捉到发射光谱
C．Br的半径大于Br-的半径
D．I元素的原子序数为53
(2)某含有结晶水的化合物的晶胞如图。
①化学式是 。
②将该化合物配成0.5 ml·L-1的水溶液，然后取于试管中将其加热，实验现象是 (从平衡移动角度考虑)。
(3)已知常压下NH4Cl的分解温度为337℃，NH4Br的分解温度为452℃，从化学键角度分析两者分解温度差异的原因 。
(4)Cl2O是高效安全消毒灭菌剂，某兴趣小组设计了两种制备Cl2O的方法：
I.用新制的HgO和Cl2反应。
已知：
i. HgO+2Cl2=Hg+Cl2O，副反应：2HgO+2Cl2=2HgCl2+O2
ⅱ.常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点-120.6℃；沸点-183℃，熔点-218℃。
ⅲ. Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
Ⅱ.将Cl2通入过量潮湿的Na2CO3。
①方法I，所得物质的成分是 。将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4 (操作名称)，得到的混合液再经过 (操作名称)，可重新得到Cl2O。
②写出方法Ⅱ中的化学反应方程式 。
③ClO2也是一种高效安全消毒灭菌剂。现有一瓶气体，可能是ClO2或Cl2O。已知或Cl2O都可完全分解，产物都是Cl2和O2。请设计实验通过分解产物来确定气体是哪种化合物 。
【答案】(1)BD(2分)
(2)CuCl2·2H2O(2分) 溶液由蓝色变为(黄)绿色(2分)
(3) Cl原子半径小，H-Cl键能大，NH4Cl分解温度低(2分)
(4)Cl2O、Cl2 (2分) 萃取，分液(1分) 气化(加热、蒸馏) (1分)
2Na2CO3+2Cl2+2H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl(2分)
2Cl2O=2Cl2+O2、2Cl2O=Cl2+2O2，取一定体积的气体在一定条件下使其完全分解，然后向分解产物中加入足量氢氧化钠溶液，剩余体积的是Cl2O，剩余体积的是ClO2(2分)
【解析】(1)A项，基态F原子的电子占据的最高能级为2p能级，轨道形状是哑铃形，而不是球形，A错误； B项，电子排布为[Ne]3s13p6的Cl原子，当电子从高能级跃迁到低能级时，会释放能量，由光谱仪可能捕捉到发射光谱， B正确；C项，对于同一种元素来说，其原子半径小于阴离子半径，故Br的半径小于Br-的半径，C错误； D项，I元素位于第五周期ⅦA族，原子序数为53，D正确；故选BD。
(2)①根据晶胞结构，顶点上的Cu原子被8个晶胞共用，面上的Cu原子被2个晶胞共用。晶胞中Cu原子位于8个顶点和2个面心，利用均摊法，Cu原子个数为。Cl原子位于晶胞内部和面上，晶胞内部的全部属于该晶胞，面上的Cl原子被2个晶胞共用，Cl原子个数为。H2O分子位于棱上和面上，棱上的分子被4个晶胞共用，面上的分子被2个晶胞共用，H2O分子个数为。，所以该含有结晶水化合物的化学式是CuCl2·2H2O。②在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O。[Cu(H2O)4]2+(水合铜离子)在溶液中呈蓝色 ，[CuCl4]2-在溶液中呈 (黄) 绿色 。加热过程中，水会不断挥发，平衡正向移动，随着平衡正向移动，[Cu(H2O)4]2+不断转化为[CuCl4]2- ，[Cu(H2O)4]2+浓度逐渐减小，[CuCl4]2-浓度逐渐增大，所以溶液颜色由蓝色逐渐变为 (黄) 绿色。
(3)卤化铵的分解过程是质子传递反应，其热稳定性与对应的卤化氢(HX)的稳定性直接相关。HX 越稳定，对应的铵盐越容易分解。Cl原子半径小，H-Cl键能大于H-Br键能，说明HCl稳定性更强，对应的铵盐NH4Cl更容易分解，所以NH4Cl的分解温度比NH4Br分解温度低。
(4)①由制备流程可知，HgO和Cl2在18~25℃反应生成Cl2O等气体，因Cl2沸点-34.0℃，Cl2O沸点2.0℃，O2沸点-183℃，在−80~-60℃充分冷却时，Cl2和Cl2O会被冷凝，所以物质A的成分是Cl2O、Cl2。已知Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度，要从Cl2O浓溶液中得到Cl2O，先利用萃取剂(如CCl4)萃取Cl2O，然后进行分液得到含Cl2O的有机层，最后通过气化(加热、蒸馏 )使Cl2O从有机层中分离出来。所以操作名称依次为萃取，分液；气化(加热、蒸馏)。②方法Ⅱ将Cl2通入过量潮湿的Na2CO3制备Cl2O，根据原子守恒和得失电子守恒，反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+2H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl。③已知ClO2或Cl2O都可完全分解，产物都是Cl2和O2，方程式分别为2Cl2O=2Cl2+O2、2Cl2O=Cl2+2O2，由此可知ClO2分解产生的Cl2和O2体积比为1:2，Cl2O分解产生的Cl2和O2体积比2:1。设计实验通过分解产物来确定气体X是哪种化合物，可取一定体积的气体在一定条件下使其完全分解，然后向分解产物中加入足量氢氧化钠溶液，由于Cl2能与氢氧化钠溶液反应，O2不与氢氧化钠溶液反应，所以剩余体积的是Cl2O，剩余体积的是ClO2。
18．(12分)以CO2为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。
已知：I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.8kJ·ml−1
Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2
请回答：
(1)①物质的标准生成焓是指在一定温度下，由元素最稳定的单质生成纯物质时的焓变。下表是几种物质在时的标准生成焓：
则x= 。
②反应的自由能变化量：ΔG=ΔH-TΔS＜0，ΔG＜0时反应自发，反应Ⅱ的随温度变化如图所示。则反应Ⅱ的 0(填“>”、“(2分)
(2) = 1 \* GB3 ①AC(2分)
②反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动；275℃后，反应Ⅱ正向移动的程度比反应I逆向移动的程度大，因此CO2的平衡转化率随温度升高而增大(2分)
③0.007(2分)
④(2分)
【解析】(1)①根据题意可知，由单质生成CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式分别为：
i)
ii)
iii)
根据盖斯定律可知反应I可由反应ii)+ iii)-i)得到，故，解得；②ΔG=ΔH-TΔS，根据图像可知其他条件不变时，ΔG为以温度为变量的一次函数，且该函数的斜率小于零，因此ΔS＞0；(2)①A项，温度不变，缩小容器的体积，体系中各气体的浓度均增大，反应I正向移动，达到新平衡后，CO2浓度变大，A项正确；B项，升高温度，反应速率增大，但反应I平衡逆向移动，CH3OH的平衡产率减小，B项错误；C项，使用合适的催化剂，可以加快反应速率，在相同时间内可提高CH3OH的产量，C项正确；D项，当反应达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化，故不能确定当n(CO2)=n(H2O)时，反应达到平衡，D项错误；故选AC；②275℃后，继续升高温度，对反应II的影响大于反应I，而反应II为吸热反应，温度升高，反应II平衡正向移动，因此CO2的平衡转化率随温度升高而增大；③由图像可知，225℃时，CO2的平衡转化率为25%，CH3OH的选择性为80%，设反应I中CO2的转化量为x ml，设反应II中CO2的转化量为y ml，根据题意列三段式有：
则， ，解得，；反应Ⅱ为等体积反应，故反应Ⅱ的平衡常数；④其他条件相同，若将反应物充入恒压(3MPa)容器中发生反应，压强较原来降低，反应II平衡不移动，反应I平衡逆向移动，因此相同温度下，CO2的平衡转化率小于5MPa时的平衡转化率，故CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为：。
19．(12分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。
已知：
i．柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ii．(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。
iii．H2通入PdCl2溶液中的反应：H2+ PdCl2=Pd↓(黑色)+2HCl
实验步骤：
Ⅰ．关闭活塞K2，打开活塞K3和K1，加入适量稀硫酸(铁屑足量)，当出现____________现象后关闭活塞K1。
Ⅱ．____________，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成FeCO3沉淀。
Ⅲ．在50℃恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅳ．反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为 。
(2)步骤Ⅰ中横线处的现象是 。
(3)下列说法正确的是____________。
A．步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率
B．步骤Ⅱ横线处操作为：关闭K3，打开K2，将A中溶液压入到B中
C．步骤Ⅲ可以用水浴加热
D．步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水
(4)写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式 。
(5)步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液促进FeCO3溶解，另一个作用是 。
(6)已知甘氨酸亚铁的结构为：，请分析，等浓度(H2NCH2COO)2Fe溶液导电能力远弱于FeCl2溶液的原因 。
【答案】(1)恒压滴液漏斗(2分)
(2)C中出现大量黑色沉淀(2分)
(3)BC(2分)
(4)2H2NCH2COOH+FeCO3→(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O(2分)
(5)防止二价铁被氧化(2分)
(6)甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，其溶液中自由移动的离子的浓度比FeCl2溶液中的离子浓度小的多(2分)
【解析】二价铁易被氧化，为制备甘氨酸亚铁，需先利用A中稀硫酸与铁屑反应生成的氢气将装置中的空气排空(关闭K2，打开K3和K1)，当C中出现大量黑色沉淀时，证明装置中的空气已排空，关闭K3并打开K2，A中的硫酸亚铁溶液被氢气压入B中，在B中亚铁离子和HCO3-反应生成FeCO3沉淀、水、二氧化碳，然后加入甘氨酸和柠檬酸溶液，B中发生反应：2H2NCH2COOH+FeCO3→(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O，反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇使(H2NCH2COO)2Fe析出，经过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得(H2NCH2COO)2Fe精品。
(1)仪器b为恒压滴液漏斗。
(2)结合分析知，步骤Ⅰ的目的是利用A中产生的氢气将整体装置中的空气排空，结合已知信息iii知，当C中出现大量黑色沉淀(Pd)时，即可关闭活塞K1。
(3)A项，铁粉表面积大，与硫酸反应速率过快，反应不易控制，可能导致反应过于剧烈，而铁屑与硫酸反应速率适中，A错误；B项，步骤Ⅱ的目的是利用A中产生的氢气将A中的硫酸亚铁溶液压入B中，则横线处操作为：关闭K3，打开K2，将A中溶液压入到B中，B正确；C项，步骤Ⅲ在50℃恒温条件下进行，水的沸点为100℃，故可以用水浴加热，C正确；D项，已知信息中提到(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，则步骤Ⅳ中的洗涤剂不能是冰水，D错误；故选BC。
(4)B中甘氨酸和碳酸亚铁反应生成甘氨酸亚铁，反应的化学方程式：2H2NCH2COOH+FeCO3→(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。
(5)已知信息中提到柠檬酸具有酸性和还原性，则柠檬酸的另一个作用是作还原剂，防止二价铁被氧化。
(6)甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，故其溶液中自由移动的离子的浓度比FeCl2溶液中的离子浓度小的多，等浓度(H2NCH2COO)2Fe溶液导电能力远弱于FeCl2溶液。
20．(12分)某研究小组按下列路线合成抗帕金森病药物罗匹尼罗：
已知：R－Cl+X-→R－X+Cl-(X=OH-、CN-、CH3O-)
请回答：
(1)下列说法不正确的是 。
A．A→B的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸 B．B→C、E→F的反应均为取代反应
C．罗匹尼罗的分子式是C16H22N2O D．罗匹尼罗可制成盐酸盐，增强水溶性
(2) 化合物A的官能团名称是 ；化合物M的结构简式是 。
(3)补充完整F→G的化学方程式：
+CCl3CHO+NH3OH•HCl→+ 。
(4)设计从甲苯合成A的路线(用流程图表示，注明反应条件，无机试剂任选) 。
(5)帕金森病与多巴胺()有关，写出多巴胺同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①1H→NMR谱和IR谱检测表明：
分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶2∶2∶6，有羧基和碳碳双键。
②分子中含一个六元环。
【答案】(1)BC(2分)
(2) 羧基、碳氯键(1分) (1分)
(3) (1分) 4HCl(1分)
(4) (3分)
(5)、、(3分)
【解析】根据B的分子式，结合A的结构简式，由D逆推，可知B是；和SOCl2反应生成C，根据C的分子式可知，C是；C和M反应生成D，由C和D的结构简式可知M是；D被还原为E，根据E的分子式可知E是；E中硝基被还原为氨基，F是。
(1)A项，A→B苯环上引入硝基，发生硝化反应，反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸，故A正确；B项，B→C是B中羟基被Cl原子代替、E→F是E中的硝基被还原为氨基，B→C是取代反应、E→F是还原反应，故B错误；C项，根据罗匹尼罗的结构简式，可知分子式是C16H24N2O，故C错误；D项，罗匹尼罗中N原子可与通过配位键与H+结合，可制成盐酸盐，增强水溶性，故D正确；选BC。
(2)化合物A为，其官能团名称为羧基、碳氯键；C是；C和M反应生成D，由C和D的结构简式可知M是；(3)根据以上分析，F是，和CCl3CHO+NH3OH•HCl反应生成和HCl， F→G的化学方程式：+CCl3CHO+NH3OH•HCl→+4HCl。(4)甲苯和氯气在Fe作用下生成，在光照条件下和氯气反应生成，根据题目信息，和CN-反应生成，再水解为，合成A的路线为。(5)①1H→NMR谱和IR谱检测表明：分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶2∶2∶6，有羧基和碳碳双键，说明分子中含有2个甲基且结构对称；②分子中含一个六元环。符合条件的的同分异构有、、。
选项
事实
解释
A
热空气吹出法用于海水提溴
溴单质沸点低，受热易分解
B
SO2通入紫色石蕊溶液变红
SO2属于酸性氧化物，水溶液呈酸性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
沸点：N2低于CO
N2为非极性分子，为极性分子
物质
CO2(g)
H2(g)
CH3OH(g)
H2O(g)
0
x