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2024届新高三开学摸底考试卷 化学试题（天津专用）
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这是一份2024届新高三开学摸底考试卷 化学试题（天津专用），文件包含化学-2024届新高三开学摸底考试卷天津专用解析版docx、化学-2024届新高三开学摸底考试卷天津专用考试版docx、化学-2024届新高三开学摸底考试卷天津专用参考答案docx、化学-2024届新高三开学摸底考试卷天津专用答题卡docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mn -55
选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1.化学与科技、社会、生活密不可分，针对下列热点事件，评价正确的是
A．美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏——氯乙烯无毒，是合成PVC的单体
B．日本排放福岛核废水中含有氚(H)等放射性同位素--不属于化学变化
C．最新国标禁止添加氢化油脂——汉堡、薯条、代可可脂巧克力不含反式脂肪
D．商务部修订《中国禁止出口限制出口技术目录》——稀土金属共15种，属于锕系元素
2.纳米为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是
A．对光有各向异性 B．熔点与晶体相同
C．与晶体互为同分异构体 D．可用X-射线衍射实验区分纳米与晶体
3.提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是
A．晶体中含有非极性键
B．基态原子的轨道表示式
C．的空间填充模型为
D．的电子式为
4.甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是
A．甲图所示仪器可用于蒸馏操作，冷却水应从下口通入
B．乙图所示仪器读数为4.9 mL
C．丙图所示仪器可用于实验室制备二氧化硫
D．丁图所示仪器可用于组装减压过滤装置
5.甲硫醇()是合成蛋氨酸的重要原料。反应可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是
A．的熔沸点比低B．与互为同系物
C．中含键D．熔点高，常用作做耐高温材料
6.据最新报道，科学家发现了反应：，已知为离子化合物(其中Pt为)，对于此反应，下列说法正确的是
A．在中不存在共价键
B．在此反应中，是氧化剂，是还原剂
C．在此反应中，每生成，转移电子
D．由形成的晶体为分子晶体
7.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是
A．电负性：B．第一电离能：
C．单质的硬度：D．最高价含氧酸的酸性：
8.一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
9.2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是
A．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种
B．化合物n中所有碳原子都在同一条直线上
C．p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子
D．m、n、p中所有碳、氮原子均满足8电子结构
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=11的溶液中：、、、
B．无色可使pH试纸变红的溶液中：、、、
C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
11.我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是
A．WO3和WO2.9是同分异构体
B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应
C．18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22. 4L
D．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量
12.用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是
A．DSA电极与外接电源的负极连接
B．发生的电极反应为：
C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②
D．1ml HO·和足量反应，转移的电子数为
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13.（15分）从物质结构的视角认识乙酸。按要求回答下列问题。
(1)组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素有_________。
(2)乙酸的官能团名称为_________；官能团中碳原子的杂化轨道类型为_________。
(3)1个分子中，含有_____个键，______个键；共平面的原子最多有_____个。
(4)推测乙酸的熔点比十八酸的______(填“高”“低”“相当”)，其理由是____。
(5)不同羧酸时的(即)如表所示：
①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论(2条)：________、_________。
②写出乙酸的电离方程式：______。写出一例说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式：______。
(6)写出含有的乙酸的同分异构体的结构简式：_______。
14.（18分）化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如下：
(1)B的化学名称为___________，G中不含N原子的官能团的名称为___________，H的分子式为___________。
(2)B→C的过程经历两步反应。反应类型依次为加成反应、___________。
(3)C→D的化学方程式为___________。
(4)D→E的所需的化学试剂及反应条件为___________。
(5)F与足量稀盐酸反应，所得生成物的结构简式为___________。
(6)E满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
苯环上有两个对位的取代基，其中一个取代基为
写出其中分子含有5种不同化学环境的氢原子的结构简式：___________。
(7)写出和2-丙醇()为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
15.（14分）水合肼()为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。工业上利用尿素生产水合肼的流程如图。
某兴趣小组设计实验制备水合肼，装置如图。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________。橡皮管的作用是___________。
(2)实验中先___________(填“加入过量的尿素溶液”或“通入氯气”)，目的是___________。
(3)工业上制备水合肼的反应的化学方程式为___________。
(4)实验时，装置B要保持在温度较低的水浴中，目的是___________。在实验室中可用蒸馏装置代替工业生产中的浓缩塔，蒸馏后烧瓶内留下的是___________(填“水合肼”或“水”)。
(5)水合肼的纯度测定：取a g样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠碱化，用(0.1 ml·L 标准溶液滴定(已知)，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液V mL。
①实验中选用的终点指示剂为___________。
②该样品的纯度为___________%(用含a、V的代数式表示)。
16.（17分）工业上先将金红石 (TiO2)转化为，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。
(1)钛的价层电子排布式为___________；预测钛元素的最高化合价为___________。
(2)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.碳氯化法：；
①___________；___________(用含的代数式表示)。
②反应ⅲ自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
③在反应ⅰ中加入石墨制备，用平衡移动原理分析其目的：___________。
(3)在的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①设时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值___________(用含n、V的代数式表示)。
②在200℃平衡时几乎完全转化为。但实际生产采用1000℃左右的反应温度，其理由是___________。
(4)写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施：___________。
甲
乙
丙
丁
元素
X
Y
Z
Q
结构信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子
能级上有2个电子
价电子排布式为
羧酸
羧酸
甲酸()
3.75
氯乙酸()
2.86
乙酸()
4.76
二氯乙酸()
1.29
丙酸()
4.88
三氯乙酸()
0.65
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mn -55
选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1.化学与科技、社会、生活密不可分，针对下列热点事件，评价正确的是
A．美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏——氯乙烯无毒，是合成PVC的单体
B．日本排放福岛核废水中含有氚(H)等放射性同位素--不属于化学变化
C．最新国标禁止添加氢化油脂——汉堡、薯条、代可可脂巧克力不含反式脂肪
D．商务部修订《中国禁止出口限制出口技术目录》——稀土金属共15种，属于锕系元素
2.纳米为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是
A．对光有各向异性 B．熔点与晶体相同
C．与晶体互为同分异构体 D．可用X-射线衍射实验区分纳米与晶体
3.提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是
A．晶体中含有非极性键
B．基态原子的轨道表示式
C．的空间填充模型为
D．的电子式为
4.甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是
A．甲图所示仪器可用于蒸馏操作，冷却水应从下口通入
B．乙图所示仪器读数为4.9 mL
C．丙图所示仪器可用于实验室制备二氧化硫
D．丁图所示仪器可用于组装减压过滤装置
5.甲硫醇()是合成蛋氨酸的重要原料。反应可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是
A．的熔沸点比低B．与互为同系物
C．中含键D．熔点高，常用作做耐高温材料
6.据最新报道，科学家发现了反应：，已知为离子化合物(其中Pt为)，对于此反应，下列说法正确的是
A．在中不存在共价键
B．在此反应中，是氧化剂，是还原剂
C．在此反应中，每生成，转移电子
D．由形成的晶体为分子晶体
7.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是
A．电负性：B．第一电离能：
C．单质的硬度：D．最高价含氧酸的酸性：
8.一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
9.2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是
A．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种
B．化合物n中所有碳原子都在同一条直线上
C．p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子
D．m、n、p中所有碳、氮原子均满足8电子结构
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=11的溶液中：、、、
B．无色可使pH试纸变红的溶液中：、、、
C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
11.我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是
A．WO3和WO2.9是同分异构体
B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应
C．18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22. 4L
D．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量
12.用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是
A．DSA电极与外接电源的负极连接
B．发生的电极反应为：
C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②
D．1ml HO·和足量反应，转移的电子数为
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13.（15分）从物质结构的视角认识乙酸。按要求回答下列问题。
(1)组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素有_________。
(2)乙酸的官能团名称为_________；官能团中碳原子的杂化轨道类型为_________。
(3)1个分子中，含有_____个键，______个键；共平面的原子最多有_____个。
(4)推测乙酸的熔点比十八酸的______(填“高”“低”“相当”)，其理由是____。
(5)不同羧酸时的(即)如表所示：
①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论(2条)：________、_________。
②写出乙酸的电离方程式：______。写出一例说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式：______。
(6)写出含有的乙酸的同分异构体的结构简式：_______。
14.（18分）化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如下：
(1)B的化学名称为___________，G中不含N原子的官能团的名称为___________，H的分子式为___________。
(2)B→C的过程经历两步反应。反应类型依次为加成反应、___________。
(3)C→D的化学方程式为___________。
(4)D→E的所需的化学试剂及反应条件为___________。
(5)F与足量稀盐酸反应，所得生成物的结构简式为___________。
(6)E满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
苯环上有两个对位的取代基，其中一个取代基为
写出其中分子含有5种不同化学环境的氢原子的结构简式：___________。
(7)写出和2-丙醇()为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
15.（14分）水合肼()为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。工业上利用尿素生产水合肼的流程如图。
某兴趣小组设计实验制备水合肼，装置如图。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________。橡皮管的作用是___________。
(2)实验中先___________(填“加入过量的尿素溶液”或“通入氯气”)，目的是___________。
(3)工业上制备水合肼的反应的化学方程式为___________。
(4)实验时，装置B要保持在温度较低的水浴中，目的是___________。在实验室中可用蒸馏装置代替工业生产中的浓缩塔，蒸馏后烧瓶内留下的是___________(填“水合肼”或“水”)。
(5)水合肼的纯度测定：取a g样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠碱化，用(0.1 ml·L 标准溶液滴定(已知)，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液V mL。
①实验中选用的终点指示剂为___________。
②该样品的纯度为___________%(用含a、V的代数式表示)。
16.（17分）工业上先将金红石 (TiO2)转化为，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。
(1)钛的价层电子排布式为___________；预测钛元素的最高化合价为___________。
(2)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.碳氯化法：；
①___________；___________(用含的代数式表示)。
②反应ⅲ自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
③在反应ⅰ中加入石墨制备，用平衡移动原理分析其目的：___________。
(3)在的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①设时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值___________(用含n、V的代数式表示)。
②在200℃平衡时几乎完全转化为。但实际生产采用1000℃左右的反应温度，其理由是___________。
(4)写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施：___________。
甲
乙
丙
丁
元素
X
Y
Z
Q
结构信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子
能级上有2个电子
价电子排布式为
羧酸
羧酸
甲酸()
3.75
氯乙酸()
2.86
乙酸()
4.76
二氯乙酸()
1.29
丙酸()
4.88
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