北京二中2025届高三下学期三模考试化学试题（含答案解析）

这是一份北京二中2025届高三下学期三模考试化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 关于下列高分子，错误的是
2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是
5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
6. 下列反应的原理用离子方程式表示正确的是
7. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
8. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是
9. 有关下列晶体的说法正确的是
10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
11. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

图1 图2
下列说法中，正确的是
12. 实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
ⅰ.通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
13. (为、或)与发生取代反应的能量变化图如下：
下列说法正确的是
14. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是
二、解答题
15. 重金属元素具有毒性，常用含巯基(-SH)的有机化合物作为解毒剂。例如，解毒剂化合物I与氧化汞生成化合物II。

(1)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第IIB族。
(2)基态硫原子价电子排布式为___________。
(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。
(4)化合物III也是一种汞解毒剂。下列说法正确的是___________。

(5)理论预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = _______。
③设X的最简式的式量为M，阿伏加德罗常数为NA．则X晶体的密度为______ g/cm3(列出算式)。
16. 软锰矿在生产中有广泛的应用。

(1)过程I：酸浸
①用稀溶液处理软锰矿后，溶液中含有，矿粉颗粒表面附着有黄色固体硫。上述过程中的主要反应为(将方程式补充完整)：
___________=___________+______________________ ___________
②硫附着在矿粉颗粒表面不利于酸浸进行，加入可以提高锰元素的浸出率。
结合化学方程式说明的作用原理：(写出两条)
i___________；
ii___________。
(2)过程II：
①使用过量固体可以去除酸浸后滤液中的。选用的理由是___________。
②制备

下图表示通入时pH随时间的变化。

0—15分钟，pH几乎不变；15—150分钟，pH明显降低。结合方程式解释原因：___________。
17. 伊波加因是一种抗瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。
回答下列问题：
(1)F含有的官能团名称是___________，反应⑤的反应类型为___________。
(2)一个I分子中含有手性碳原子的数目是___________。
(3)反应③属于第尔斯-阿尔德反应，则该反应的化学方程式为___________。
(4)CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)：
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应且水解产物包含羧基。写出其中一种的结构简式，要求其水解产物属于水杨酸的同系物___________。
(5)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为___________和___________。
18. 锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。
i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。
ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。
iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C．步骤ii和步骤iii为1个电沉积循环。
iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。
(1)步骤ii内电路中的由___________向___________迁移(填“Li电极”或“电极”)。
(2)已知下列反应的热化学方程式。
步骤ii电解总反应的热化学方程式为___________。
(3)步骤iii中，Li电极的电极反应式为___________。
(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快
(5)受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气(主要成分是)的“”可充电电池，工作原理如图2.“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是___________。
19. 精炼铜的阳极泥经处理后的沉渣中含有，可用溶液浸取回收银。所得浸出液可以分离出并使浸取剂再生。某小组在实验室模拟该反应。
已知：时，(白色)微溶于水，(白色)难溶于水；
，。
I．浸出
(1)取固体，加入一定体积溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液，其中银的主要存在形式为。该反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．酸化沉银
取(1)所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀硫酸，当恰好沉淀完全时，约为5；
(2)完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫粒子有___________。
(3)将沉淀过滤并洗净，探究其成分。
①取少量沉淀，___________(填操作和现象)，证实其中不含。
②为证明沉淀中不含，甲同学设计的实验及其现象如下。
该现象能否得出沉淀中不含的结论？若能，写出推理过程；若不能，补充实验方案，证实不含。___________。
③经分析，沉淀是，用化学平衡原理解释生成的原因___________。
(4)有同学预测，反应的初始阶段所得沉淀中可能混有。探究如下：向(1)所得浸出液中滴入1滴稀，恰好出现少量沉淀(记为沉淀)。过滤，用滤液进行实验。
①若沉淀中有，预期现象与上述实验现象不同。写出预期现象及理由___________。由此推知，沉淀中不含。
②结论：浸出液加酸沉银时，无论酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCl。
Ⅲ．浸取剂再生
(5)向Ⅱ所得溶液中加调，可使浸取剂再生。引入的不会明显影响的浸出。有人提出，仅利用含的物质，就能实现“浸出—沉银—再生”循环，且理论上试剂能完全循环使用。沉银所加试剂是___________；再生的方法是___________。
北京二中2025届高三下学期三模考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、认识化学科学、化学反应原理、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．低密度聚乙烯含有较多支链，高密度聚乙烯支链较少，因此前者软化温度更低
B．由己二酸和己二胺加聚合成的尼龙66，强度高、韧性好
C．向饱和NaCl溶液中加入少量的鸡蛋清溶液会发生蛋白质的盐析
D．核酸可以看作是磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
A．中子数为8的氮原子为
B．由H和形成的过程为
C．的结构式为
D．的结构示意图为
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
A．G中含有三种含氧官能团
B．G中碳原子的杂化类型只有
C．1mlG最多可消耗2mlNaOH
D．G中有1个手性碳原子
A.制备无水
B.制备溴苯并验证有产生
C.制备并收集氨气
D.制备并收集
A．A
B．B
C．C
D．D
A．室温下，测得氯化铵溶液，证明一水合氨是弱碱：
B．用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +→ +2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
选项
①中的物质
②中的物质
预测装置中现象
A
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
B
蒸馏水
气体变为无色
C
溶液
产生白色沉淀
D
溶液
产生白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
A．为离子晶体，有导电性
B．含共价键，因此冰是共价晶体
C．一种化合物只能形成一种晶体结构
D．如图所示晶胞对应的化学式为
最高价元素
氧化物的水化物
X
Y
Z
W
化学式
溶液的()
1.0
13.0
1.6
0.9
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．元素电负性：
D．元素第一电离能：
A．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极
B．充电时，移向膜
C．放电时，正极反应为
D．合成有机高聚物的单体可能仅为
A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰
B．步骤ⅲ证明白色物质是
C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为
D．根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应
A．中的杂化方式均为
B．由反应①可知键能
C．推测反应过程中的浓度很低
D．由能量变化推测相同条件下是吸热反应
A．为
B．n点表示的不饱和溶液
C．在、共存的悬浊液中，
D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
A．在I中，O和S原子都采取sp3杂化
B．在II中S元素的电负性最大，更易与Hg结合成键
C．在III中，C-C-C键角是180°
D．与化合物I相比，III的水溶性更好
题型
数量
单选题
14
解答题
5
难度
题数
容易
1
较易
1
适中
15
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
蛋白质；核酸的组成与结构；通用高分子材料
2
0.94
原子结构示意图、离子结构示意图；共价化合物的结构及形成过程
3
0.65
氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；盐类水解原理
4
0.65
常见官能团名称、组成及结构；分子的手性；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
5
0.65
氨气的实验室制法；二氧化硫的制备；苯的溴代实验探究；镁盐
6
0.4
弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的正误判断
7
0.65
氯水的性质；氨的碱性；铝盐与强碱溶液反应；二氧化硫的化学性质
8
0.65
电解原理的理解及判断
9
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶体类型判断
10
0.65
元素周期表提供的元素信息；微粒半径大小的比较方法；电离能；元素性质与电负性的关系
11
0.65
新型电池；电解原理的理解及判断；加聚物的单体、链节及聚合度的确定
12
0.4
浓硫酸的强氧化性；钠
13
0.65
碰撞理论及活化能；键能、键长、键角；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；基元反应与反应历程
14
0.65
溶度积规则及其应用；溶度积常数相关计算
二、解答题
15
0.65
电子排布式；元素性质与电负性的关系；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；晶胞的有关计算
16
0.65
离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的书写与配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；盐类水解规律理解及应用
17
0.65
羧酸酯化反应；合成路线的设计与优化
18
0.65
原电池电极反应式书写；新型电池
19
0.65
物质性质的探究；弱电解质在水溶液中的电离平衡；沉淀转化
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,4,5,11,17
2
认识化学科学
2,3,6,16
3
化学反应原理
3,6,8,11,13,14,16,18,19
4
物质结构与性质
4,9,10,13,15
5
常见无机物及其应用
5,7,12,16
6
化学实验基础
19