北京市第二中学2025届高三下学期4月模拟测化学试题（含答案解析）

这是一份北京市第二中学2025届高三下学期4月模拟测化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是
2. 化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
4. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
5. 某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的原子序数是Y的两倍，衰变方程：。下列说法错误的是
6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
7. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是
8. 铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，难溶于水，可与过量OH-结合成。下列说法不正确的是
9. 一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法不正确的是
10. 25°C时，将HCl气体缓慢通入0.1ml·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
二、解答题
11. 二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(CeCO3F，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示：
已知：①Ce2O3易溶于强酸；CeO2不溶于硫酸，也不溶于NaOH溶液。
②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33；Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17；当离子浓度≤10-5ml/L，可认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)氟碳铈矿“氧化焙烧”(生成两种酸性气体)化学方程式为___________，此时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是___________。
(2)浓盐酸价格便宜，但是溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是浓盐酸反应生成氯气，同时易挥发出HCl污染环境，可用稀硫酸和双氧水代替，则加入试剂的顺序是___________。
(3)“滤液Ⅱ”中NH4HCO3加入量(图a)、最佳比例时沉淀反应的温度(图b)与铈的沉淀率关系如图所示：
根据图分析：沉铈时应选择最佳条件为___________。
(4)“滤液Ⅱ”中加入NH4HCO3生成Ce2(CO3)3的离子方程式为___________，
(5)“滤液Ⅰ”中加入物质X和物质Y分别是___________、___________(填序号)，制备硫酸铝铵晶体时，理论上向“滤渣Ⅲ”中加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为___________。
a．铁粉 b．铝粉 c．浓氨水 d．Al(OH)3 e．NaOH
12. 过氧乙酸(CH3COOOH)在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH)。同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7°C)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示，请回答下列问题：
已知：i.过氧乙酸为无色液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当。
ii.相关物质性质
实验步骤：
①向油水分离器中加入适量蒸馏水液面低于分水器支管口；
②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为55°C；
③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；
④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……；
⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。
(1)仪器2的名称是_______，仪器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为_______；
(2)实验中反应温度控制在55°C，且缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水，以上操作的原因是_______；
(3)步骤④的“操作a”指_______；定期从油水分离器放出水的原因是_______；
(4)待观察到_______(填现象)时，说明反应已经结束；
(5)反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是_______；
(6)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL，分成2等份。其中一份用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.10ml·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I2+2=2I-+)消耗量为V1mL；另一份用0.02ml·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为_______ml·L-1。
13. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：
I．在一定条件下，CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1。
已知：①常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ·ml-1和-890.0kJ·ml-1；
②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·ml-1。
(1)ΔH1=___________kJ·ml-1。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=___________。
(3)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化
应该选择的压强约为___________MPa；CH4的产率小于CO2的转化率的原因是___________。
(4)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4，投料发生反应[副反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3>0]，CO2的平衡转化率如图所示。
①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________。
②压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600°C之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因：___________。
II．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)ΔH1=+802.3kJ·ml-1.
(5)恒压条件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。350℃时，A点的平衡常数K=___________(计算结果保留三位有效数字)。
14. 2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。
(1)基态钛原子的p原子轨道上的电子数为___________个。
(2)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是___________(写元素符号)；Ti(H2O)中∠H—O—H___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H—O—H；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是___________，N原子的杂化方式为___________。
(3)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
则TiO2-aNb晶体中a=___________。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为___________。
15. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：
(ⅰ)+HBr
(ⅱ)+HCl
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，B中具有的官能团的名称是___________。
(2)由B生成C的反应类型是___________。
(3)写出由G生成H的化学方程式：___________。
(4)写出I的结构简式：___________。
(5)X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有___________种。
(ⅰ)只含两种官能团且不含甲基；(ⅱ)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。
北京市第二中学2025届高三下学期4月模拟测化学试题
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
A．“福建舰”飞行甲板所用的特种钢材属于合金材料
B．小苏打、纯碱均可用于面食制作
C．人摄入米饭、馒头等主要是利用淀粉水解为葡萄糖来提供能量
D．以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，过程中发生氧化还原反应
A．该反应属于取代反应
B．1mlX与足量NaOH溶液反应最多消耗1mlNaOH
C．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Z分子中采用sp3杂化的碳原子数目为3
A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA
B．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．0.1mlCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA
A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的化学反应：
D．整个过程中Ni2+作催化剂
A．元素Y的第一电离能小于同周期相邻的两种元素
B．简单氢化物还原性：Z>X>M
C．简单氢化物的沸点：M>X
D．和互为同位素
A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应
D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁：
B．酸性溶液与草酸反应：
C．用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O
A．“沉氟”反应的离子方程式为：
B．提高烧结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理
C．对过滤1后的滤液中加入过量的NaOH溶液不利于Be元素的沉淀
D．工业上电解熔融混合物制备金属铍，在阴极析出金属铍
A．隔膜为阴离子交换膜，OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移
B．反应器I中发生的反应为4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+
C．该装置的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，气体N是H2
D．电极b与电源的负极相连，电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-
A．25°C时，Kb(NH3·H2O)=10-9.25
B．P2所示溶液：c()c(Cl-)>c
D．P1所示溶液：c()=c(NH3·H2O)=0.05ml/L
相关物质
CH3COOH
CH3COOOH
乙酸丁酯
沸点(°C)
118
105
126
题型
数量
单选题
10
解答题
5
难度
题数
较易
2
适中
11
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
氧化还原反应定义、本质及特征；碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途；淀粉、纤维素的水解；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.65
多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
3
0.65
盐类水解规律理解及应用；甲烷的取代反应；阿伏加德罗常数的应用
4
0.65
氧化还原反应的概念判断
5
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；氢键对物质性质的影响
6
0.65
甲烷取代反应实验探究；苯酚的弱酸性；实验方案设计
7
0.85
离子方程式的正误判断；硝酸的强氧化性；电解原理的理解及判断
8
0.65
物质制备的探究；离子反应的发生及书写；电解原理的理解及判断
9
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用
10
0.4
盐溶液中离子浓度大小的比较；电离平衡常数和电离度
二、解答题
11
0.65
物质制备的探究；离子反应的发生及书写；溶度积规则及其应用；物质分离、提纯综合应用
12
0.65
蒸馏与分馏；常见无机物的制备；酸碱中和滴定原理的应用
13
0.4
盖斯定律与热化学方程式；化学反应速率计算；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算
14
0.65
核外电子排布的表示形式；电负性；配合物；晶胞的有关计算
15
0.65
信息给予的有机合成
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,3,4,7,8,11
2
常见无机物及其应用
1,7
3
有机化学基础
1,2,3,6,15
4
化学与STSE
1
5
物质结构与性质
2,5,14
6
化学反应原理
3,7,8,9,10,11,12,13
7
化学实验基础
6,8,11,12