北京市十一学校2025届高三下学期三模化学试题（含答案解析）

这是一份北京市十一学校2025届高三下学期三模化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学中的“风花雪月”别有韵味。下列说法正确的是
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
3. 简易氢氧燃料电池的实验装置如图所示。实验过程如下：先闭合，一段时间后断开，闭合。下列说法不正确的是
4. 下列说法不正确的是
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
6. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是
7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是
8. 灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是
9. 苯与液溴反应生成溴苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
10. 某小组同学通过下列实验验证了浓硫酸与木炭粉反应的产物。下列说法正确的是
11. 实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：
下列说法不正确的是
12. 二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(x)随温度T的变化如下图所示。
已知：①
②
③
下列说法不正确的是
13. 一定条件下，在密闭容器中化合物M、N1、N2一起发生聚合反应得到聚合物P，各物质结构如下图所示。聚合反应的第一步由M引发。
已知：，下列说法正确的是
14. 某小组同学为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。
补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是
二、解答题
15. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，可由不同大小的空穴适配不同大小的阳离子。下图为常见的三种冠醚结构。冠醚a可适配，冠醚c可适配。
(1)能形成晶体，结构如图所示。
①的价层电子排布式为_______。
②晶体中每个小正八面体的顶点均为，距离最近的有_____个。
③该晶体密度为，阿伏伽德罗常数为。该晶胞的边长为_____pm。()
(2)某分子(结构如图所示)能与冠醚b形成一种分子梭。
①比较位点1和位点2中的键角的大小，并说明理由：_______。
②可以通过加入酸或碱使冠醚b在该分子梭的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠醚b移动到位点2，此时冠醚b与位点2之间的作用力类型为_______(填字母序号)。
a．共价键 b．离子键 c．静电相互作用 d．氢键
(3)由于在烯烃中的溶解度较小，其水溶液对烯烃的氧化速率较慢。若将环己烯溶于冠醚c后再加入溶液，则环己烯能迅速被氧化，原因是_______。
16. 高锰酸钾是一种重要的化工产品。由软锰矿为原料制备高锰酸钾的过程如下。
(1)制备锰酸钾(K2MnO4)
熔融的软锰矿(主要成分为MnO2)与过量KOH固体混合，在不断通入空气的情况下反应生成锰酸钾。该反应的化学方程式是_______。
(2)制备高锰酸钾
方法一：向K2MnO4溶液中通入适量CO2，反应生成KMnO4和MnO2。
①反应后得到粗KMnO4晶体的操作为：_______，过滤，洗涤，低温干燥。
②结合化学用语，解释反应过程中通入CO2的量不宜过多的原因：_______。
方法二：电解K2MnO4溶液。电解原理如图所示：
③a极是电解池的_______极。
④结合电极反应式，从物质利用角度分析方法二优于方法一的原因是_______。
(3)产品纯度分析
取制得的KMnO4产品a g，配制成100mL溶液。另量取溶液于锥形瓶中，加入足量稀，水浴加热至，用上述KMnO4溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(相对分子质量：KMnO4 158)
①滴定初期溶液褪色慢，需缓慢滴加，随着滴定的进行褪色变快，可适当提高滴定速度。随着滴定的进行，滴定反应由慢到快的原因是____。
②产品纯度为_____(用质量分数表示)。
17. 治疗慢性阻塞性肺病的药物恩塞芬汀的中间体K的合成路线如下。
已知：ⅰ．；ⅱ．。
(1)A和B均能使紫色石蕊试液变红，B中官能团的名称是_______。
(2)的化学方程式是_______。
(3)的过程中，E先与试剂a反应生成钠盐X，X再与发生取代反应得到F．试剂a的最佳选择是_______(填字母序号)。
a．Na b． c．
(4)的反应类型是_______。
(5)H的结构简式是_______。
(6)J分子中含有两个六元环，除醚键外，还含有一种官能团。J的结构简式是_______。
(7)的反应可按如下过程分析：
①中间体2的结构简式是_______。
②该条件下，由中间体2生成K的过程中还可能生成一种副产物，与K互为同分异构体。该副产物的结构简式是_______。
18. 稀土是重要的战略资源。氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿为原料制备的工艺流程如下：
资料：ⅰ．氟碳铈矿的主要成分为，主要杂质有BaO和；ⅱ．氢氟酸具有较强的挥发性；；ⅲ．难溶于水可溶于强酸；难溶于水也难溶于强酸。
(1)“焙烧”在沸腾炉中进行。利用高压空气将矿石粉吹起并悬浮，形成类似液体沸腾的状态。这样操作的目的是_______。
(2)固体A的主要成分是_______。
(3)用硫酸浸出过程中，控制浸出时间、浸出温度，Ce元素和的浸出率随起始硫酸浓度的变化如图所示。后，的浸出率下降，原因是_______。
(4)步骤Ⅰ中硫脲作_______剂。
(5)从化学平衡的角度，解释步骤Ⅱ中NaOH的作用：_______。
(6)滤液D结晶可得到粗品。粗品不经洗涤，直接用热风烘干，既能减少的损失，又能提高纯度。根据烘干时可能发生的反应，解释热风烘干能提高纯度的原因是_______。
19. 某小组同学用废铜屑(含少量铁)制备晶体并探究其性质。
资料：ⅰ．易溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
ⅱ．生成，开始沉淀时，完全沉淀时，生成，开始沉淀时，完全沉淀时
ⅲ．和均不易与氨配位
实验Ⅰ：制备溶液
①取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在下完全溶解。
②调节pH至3~4，加热煮沸2分钟后趁热过滤。
(1)步骤①中溶解铜反应的离子方程式是_______。
(2)步骤②的目的是除去_______(填化学式)。
实验Ⅱ：制备晶体
取实验Ⅰ中所得溶液，逐滴加入氨水至澄清，再加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。
(3)加氨水过程中的实验现象是_______。
(4)试剂M的最佳选择是_______(填字母序号)。
a．乙醇和浓氨水混合溶液 b．乙醇和稀硫酸混合溶液 c．蒸馏水
(5)甲同学查阅资料发现：不易溶于氨水。
①从化学平衡的角度解释实验Ⅱ中加入氨水可得澄清溶液的原因：_______。
②设计实验(填实验操作和现象)_______。证实了上述原因分析合理。
实验Ⅲ：探究活泼金属与溶液的置换反应
将表面已去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份浓度相同的溶液()中。锌片表面立即出现一层红色物质。短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出。静置数十小时后，铁片表面析出红色物质，溶液深蓝色变浅，并有红褐色沉淀物生成。
(6)对比上述实验，解释短时间内铁片表面未观察到红色物质的原因_______。
北京市十一学校2025届高三下学期三模化学试题
整体难度：适中
考试范围：物质结构与性质、化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．风力发电主要涉及化学变化
B．烟花绽放过程中的电子跃迁为氧化还原反应
C．晶莹的雪花融化时氢键的数目减少
D．“嫦娥工程”发现月壤富含3He，3He与4He互为同素异形体
A．的空间填充模型：
B．的VSEPR模型：
C．的电子式：
D．基态N原子的价层电子的轨道表示式：
A．闭合时，向电极a迁移
B．闭合一段时间后，电极b附近溶液变为红色
C．闭合时，电极a为正极
D．闭合后短时间内，电极b的电极反应：
A．甲醛的水溶液具有防腐功能，是由于它可使蛋白质变性
B．葡萄糖可作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解反应
C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维，是由于纤维素分子中含有羟基
D．DNA分子的两条链具有双螺旋结构，是由于不同碱基间能配对形成氢键
A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：
B．在HCl气氛中加热制无水：
C．草酸()使酸性溶液褪色：
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全
B．萃取碘水中的碘
C．配制溶液
D．除去中的少量
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
事实
原因解释
A
沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯
分子极性：顺-2-丁烯反-2-丁烯
B
稳定性：
热稳定性：
C
苯酚与浓溴水生成白色沉淀，而苯不能
羟基活化了苯环
D
吡咯()中所有原子均位于同一平面内
分子中C与N均为杂化
A．A
B．B
C．C
D．D
A．分子中含3个手性碳原子
B．分子中的C-O键是键
C．可形成分子内氢键和分子间氢键
D．能够发生取代反应、加成反应
A．可作该反应的催化剂
B．总反应的
C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D．为证明该反应为取代反应，可将反应后的气体直接通入溶液
A．无水硫酸铜的作用是检验并除水
B．将品红换成紫色石蕊也能验证产物中含有
C．装置c中溶液紫红色变浅
D．可用溶液检验装置c中的氧化产物
A．可用饱和NaCl溶液净化氯气
B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O
C．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色
D．上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3
A．与合成反应的热化学方程式：
B．图中b、d分别表示、的变化曲线
C．与合成反应的
D．570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点可能表示
A．P中只含1种含氧官能团
B．P完全水解可得到N1、N2和M
C．每生成1ml化合物P消耗xml N1和yml N2
D．聚合物P经双氧水氧化后可得到具有大环结构的聚合物
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
盐溶液(均为)
NaCl
起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
时产生气体体积(mL)
1.5
0.7
1.4
气体的主要成分
时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
A．溶液中，
B．对Mg与水反应的促进作用与有关
C．实验ⅱ中的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用：
题型
数量
单选题
14
解答题
5
难度
题数
容易
1
较易
5
适中
11
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
元素、核素、同位素；原子基态与激发态；化学科学对人类文明发展的意义；含有氢键的物质
2
0.65
轨道表示式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
3
0.65
原电池、电解池综合考查
4
0.85
甲醛；葡萄糖在人体内的主要反应；淀粉和纤维素；核酸的组成与结构
5
0.65
铝与强碱溶液反应；制备与水解有关的物质；乙醛的银镜反应；离子方程式的正误判断
6
0.94
常用仪器及使用方法；化学实验基本操作；萃取和分液；实验方案设计
7
0.85
苯酚与溴水的反应；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；极性分子和非极性分子
8
0.85
分子的手性；含有氢键的物质
9
0.85
卤素离子及其检验；盖斯定律与热化学方程式；苯的取代反应；活化能对反应速率的影响
10
0.65
物质性质的探究
11
0.85
氧化还原反应在生活、生产中的应用；氧化还原反应的规律；氧化还原反应方程式的书写与配平
12
0.65
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的影响因素及应用；与物质百分含量变化有关图像的分析
13
0.65
常见官能团名称、组成及结构；缩聚物的单体、链节及聚合度的确定；缩聚反应的相关计算
14
0.65
盐溶液中离子浓度大小的比较；沉淀溶解平衡的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素
二、解答题
15
0.4
键能、键长、键角；晶胞的有关计算；氢键对物质性质的影响
16
0.4
氧化还原反应方程式的书写与配平；常见无机物的制备；物质制备的探究；酸碱中和滴定原理的应用
17
0.65
根据要求书写同分异构体；羧酸酯化反应；碳骨架的构建和官能团的引入；有机合成路线的设计
18
0.65
物质分离、提纯综合应用
19
0.65
常见无机物的制备；氧化还原反应方程式的书写与配平；简单配合物的成键；物质分离、提纯综合应用
序号
知识点
对应题号
1
物质结构与性质
1,2,7,8,15,19
2
化学与STSE
1
3
认识化学科学
2,5,11,16,19
4
化学反应原理
3,5,9,12,14,16
5
有机化学基础
4,5,7,9,13,17
6
常见无机物及其应用
5,9
7
化学实验基础
6,10,16,18,19