北京市通州区2025届高三下学期一模考试化学试题（含答案解析）

这是一份北京市通州区2025届高三下学期一模考试化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. Mg有三种稳定的同位素：、和，研究发现幔源岩浆岩与沉积碳酸盐岩中Mg同位素的组成存在明显差异，利用镁同位素示踪法可以研究中国东部岩石圈碳循环。下列说法不正确的是
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
3. 下列性质的比较中，不正确的是
4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
5. 下列实验中，不能达到实验目的的是
6. 下列说法不正确的是
7. 下列过程的化学用语表述不正确的是
8. 工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如下。
已知：步骤Ⅱ中的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。
下列说法不正确的是
9. 如图是核酸的某一结构片段，下列说法不正确的是
10. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型高分子Z，合成路线如下。
下列说法不正确的是
11. 常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中均有气体产生。
已知：饱和溶液
下列分析不正确的是
12. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是
13. 金属锂用于电化学驱动将还原为，原理如图所示。
已知：ⅰ.电解质溶液由和少量溶于有机溶剂形成。
ⅱ.电流效率
下列说法不正确的是
14. 某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。
已知：(绿色)、(灰绿色，难溶于水)、(黄色)、(橙色)。
实验ⅰ：
实验ⅱ：
下列说法不正确的是
二、解答题
15. 氮、磷、砷在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。
(1)As位于元素周期表的第4周期，第VA族。将As的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_________。
(2)比较N原子和As原子的第一电离能大小，从原子结构角度说明理由：___________。
(3)可用作锅炉用水软水剂，的空间结构为___________。
(4)工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：
①物质Ⅳ为___________(填化学式)。
②关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的有___________(填序号)。
a．Ⅰ中的化学键均为σ键
b．Ⅱ中As的化合价为+5
c．Ⅲ中C原子的杂化轨道类型均为杂化
(5)砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，结构如图所示。
①晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为___________。
②该结构中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。
③已知阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。()
④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为___________。
16. 油气开采、石油化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
(1)回收单质硫。催化空气氧化法制取单质硫的过程如图所示。写出总反应的化学方程式___________。
(2)和重整制氢，此过程涉及的主要反应有：
ⅰ.
ⅱ.
恒压条件下，将和按物质的量比为进行投料，并用稀释，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下图。
①与重整制氢反应的热化学反应方程式是___________。
②其他条件不变时，加入稀释，可以提高的转化率，原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
a．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高
b．结合上图数据分析，反应ii为与重整反应的决速步
c．在范围内，随温度升高，的体积分数增大
(3)用滴定法测定煤气中的含量：将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的全部转化为ZnS沉淀，过滤，收集固体；将固体加入盛有碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞；用标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点时，消耗溶液20 mL。
已知：、
①滴定终点的现象：滴入最后半滴溶液，___________。
②煤气中的含量为___________。
17. 抗哮喘药普仑司特中间体Q的合成路线如下。(部分试剂和条件省略)
已知：
(1)B中含有官能团的名称是___________。
(2)D→E的反应类型是___________。
(3)K→L有乙酸生成，写出此步发生反应的化学方程式___________。
(4)M→N所需的试剂和条件为___________。
(5)G的结构简式是___________。
(6)下列说法正确的是___________(填序号)。
a．B存在顺反异构体
b．K核磁共振氢谱有3组峰
c．加入溶液可提高Q的产率
(7)Q可以通过如下流程合成普仑司特。
已知：
①X的结构简式为。生成W时，Q分子中与羰基相邻的C—H键易断裂的原因是___________。
②普仑司特的分子式为。除苯环外，分子中还有一个含氧原子的六元环，普仑司特的结构简式是___________。
18. 以黄铜矿(主要成分为)为原料生产纯铜，流程示意图如下。
(1)矿石在氧化浸出前需要先粉碎，原因是___________。
(2)“氧化浸出”时，以氧气为氧化剂，浸出过程的总反应是。浸取初期，随着浸泡时间延长，的浸出速率提高，原因是浸出液中产生的与黄铜矿发生反应。
①生成的离子方程式是___________。
②与黄铜矿发生反应的离子方程式是___________。
(3)“氧化浸出”时，改用过量硫酸铁和稀硫酸混合液作浸出剂。在浸出温度为90℃，浸出时间为2 h条件下，改变硫酸铁浓度对试样铜浸出率的影响结果见下图。
①由上图可知，硫酸铁的最佳浓度为___________。
②随着硫酸铁浓度的增加，铜浸出率先增大后减小的可能原因是___________。
(4)“电解”的原理示意图如下。
①电解初期，阴极没有铜析出。结合化学用语解释原因是___________。
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸出剂再生，再生的原理是___________。
19. 某小组同学探究不同条件下溶液与KI溶液的反应。
资料：ⅰ.(绿色)、(几乎无色)、(棕黑色)
ⅱ.一定条件下：能将氧化为或，能将氧化成向溶液中分别加入5滴溶液和3滴试剂X，实验记录如下：
(1)对实验Ⅰ进行分析
①的还原产物为___________。
②推测该条件下被氧化的产物不是，依据的实验现象是___________。
(2)为检验实验Ⅰ中的氧化产物，取萃取后的上层清液，滴加3滴，溶液立即变黄，滴加淀粉后溶液变蓝。
①上述反应的离子反应方程式是___________。
②甲同学认为判断上层清液中含的证据不足，另取溶液，加入5滴水和3滴，溶液不变黄。甲同学实验的目的是___________。
(3)用离子方程式说明实验Ⅱ中一段时间绿色消失的原因___________。
(4)经检测实验Ⅲ黄色溶液中没有。乙同学依据的电极反应分析实验Ⅲ反应条件下应检测到，理由是___________。
(5)为进一步研究实验Ⅲ中未产生的原因，设计实验如下。
最终紫色溶液中未检测到和，推测可被继续氧化为。设计实验，取最终紫色溶液，___________(填操作和现象)，证实了实验Ⅲ未产生与酸性溶液的用量有关。
(6)若向酸性溶液中，逐滴滴加溶液至过量，实验现象是___________。
北京市通州区2025届高三下学期一模考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：物质结构与性质、认识化学科学、有机化学基础、化学反应原理、化学与STSE、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．、和的化学性质不同
B．、和的质子数相同，中子数不同
C．可以用质谱法区分、和
D．依据Mg同位素的组成可以区分幔源岩浆岩和沉积碳酸盐岩
A．过氧化钠的电子式：
B．乙烯的结构式：
C．HCl共价键电子云轮廓图：
D．的VSEPR模型：
A．酸性：
B．热稳定性：
C．溶解性(水中)：
D．金属性：
A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
B．铁制器件附有铜制配件，长期放置，在接触处铁易生锈
C．去除氯气中的氯化氢用饱和食盐水，而不用水
D．利用加热溶液的方法制取
A.制备晶体
B.验证AgCl和AgI的大小
C.制乙炔并检验乙炔具有还原性
D.海水蒸馏制淡水
A．A
B．B
C．C
D．D
A．依据第三周期主族元素原子半径依次减小，可推断它们的电负性依次增大
B．依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小
C．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质
D．向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀不溶解
A．与浓盐酸在加热条件下反应：
B．将灼热的铜丝插入乙醇中：
C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热：
D．酚酞滴入溶液中，溶液变红：
温度/℃
平衡时的转化率/％
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
5 MPa
10 MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低
B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高的平衡转化率
C．从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1 MPa
D．步骤Ⅲ中用吸收
A．该结构片段能与NaOH反应，不能与盐酸反应
B．该结构片段中含有手性碳原子
C．核酸水解可得到磷酸
D．核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对
A．1 ml Y最多可与3 ml NaOH反应
B．合成Z的过程中会脱除小分子
C．与X、Y的化学计量数比为
D．Z充分水解不能得到Y
A．饱和溶液中
B．饱和溶液中：
C．Ⅱ中产生白色的沉淀
D．Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均逐渐增大
A．从生成和的反应都是放热反应
B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的
C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱
D．生成放热更多，低温时是主要产物
A．阳极电极反应是
B．过程Ⅱ生成的反应是
C．理论上，乙醇浓度越高，电流效率越高
D．理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下
实验ⅲ
装置
操作及现象
按图组装好仪器，电流表指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池中有灰绿色沉淀产生，电流表显示电子从左向右运动，一段时间后指针指向0
A．实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是
B．实验ii的目的是排除溶液中对氧化+3价铬元素的干扰
C．依据上述实验，氧化性：酸性条件下+6价铬大于，碱性条件下大于+6价铬
D．实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流表显示电子从左向右运动
实验
试剂X
操作、现象
I
溶液中有棕黑色沉淀生成，离心分离出固体，剩余液体用萃取，下层液体无色。
Ⅱ
溶液立即变绿，一段时间绿色消失，产生棕黑色沉淀，离心分离出固体，剩余液体用萃取，下层液体无色。
Ⅲ
溶液中未见棕黑色沉淀，溶液呈黄色，用萃取，下层液体呈紫色。
题型
数量
单选题
14
解答题
5
难度
题数
容易
2
较易
2
适中
11
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
元素、核素、同位素
2
0.65
共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
3
0.85
醇类的物理性质；同主族元素性质递变规律理解及应用；元素非金属性强弱的比较方法
4
0.65
浓度对化学平衡移动的影响；温度对化学平衡移动的影响；盐类水解在生活、生产中的应用；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
5
0.65
沉淀转化；乙炔的制备；配合物的结构与性质；海水淡化
6
0.65
弱电解质的电离平衡；蛋白质的变性；元素性质与电负性的关系
7
0.94
氯气的实验室制法；水解的离子方程式书写；卤代烃的水解反应；乙醇催化氧化
8
0.65
影响化学平衡的因素；常见无机物的制备；硫酸的工业制法及其工艺特点
9
0.65
核酸的组成与结构
10
0.65
有机官能团的性质及结构；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；合成路线的设计与优化；多官能团有机物的结构与性质
11
0.65
盐溶液的酸碱性及原因；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较
12
0.65
吸热反应和放热反应；活化能对反应速率的影响
13
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
14
0.4
离子方程式的书写；原电池原理理解；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的书写与配平
二、解答题
15
0.85
轨道表示式；电离能的概念及变化规律；简单配合物的成键；晶胞的有关计算
16
0.4
氧化还原反应方程式的书写与配平；盖斯定律与热化学方程式；碘量法
17
0.4
有机合成路线的设计
18
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；影响化学反应速率的因素；影响化学平衡的因素；电解池电极反应式及化学方程式的书写
19
0.4
离子方程式的书写；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的书写与配平；实验方案设计
序号
知识点
对应题号
1
物质结构与性质
1,2,3,5,6,15
2
认识化学科学
2,14,16,18,19
3
有机化学基础
3,5,6,7,9,10,17
4
化学反应原理
4,5,6,7,8,11,12,13,14,16,18
5
化学与STSE
5
6
常见无机物及其应用
7,8
7
化学实验基础
8,16,19