高三化学一轮复习 基础训练化学方程式的有关计算 基础训练

这是一份高三化学一轮复习 基础训练化学方程式的有关计算 基础训练，共26页。
1．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1
2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5ml/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（ ）
A．Na2OB．Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
3．120mL含有0.20ml碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.0ml/LB．1.5ml/LC．0.18ml/LD．0.24ml/L
4．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
5．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
6．使1ml乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（ ）
A．3 mlB．4 mlC．5 mlD．6 ml
7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL
8．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）
A．3：1B．5：3C．2：3D．1：2
9．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A．0.2ml中子B．0.4ml电子C．0.2ml质子D．0.4ml分子
二．多选题（共1小题）
10．向50mL 1ml•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（ ）
A．1ml•L﹣1B．3ml•L﹣1C．1.5ml•L﹣1D．3.5ml•L﹣1
三．填空题（共15小题）
11．取7.90g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。则KMnO4的分解率 。气体A的物质的量 。
12．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00ml/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000ml．
（1）原NaOH溶液的质量分数为 ．
（2）所得溶液中Cl﹣的物质的量为 ml．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）＝ ．
13．将7.8g Na2O2投入水中充分反应，冷却，最终将溶液转移到500mL容量瓶中定容。则Na2O2的物质的量为 ；反应后溶液中溶质的化学式为 ，其物质的量为 ，其物质的量浓度为 ；反应过程中产生气体在标准状况（SPT）下的体积为 。
14．（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0ml/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收 体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g/cm3计）
（2）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：
①1.00ml FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。
②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。
15．为测定 K2[Cu（C2O4）2]•2H2O（M＝354g•ml﹣1）含量，准确称取试样 1.000 g 溶于 NH3•H2O 中，并加水定容至 250 mL，取试样溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000 ml•L﹣1的 H2SO4溶液，用 0.01000 ml•L﹣1的 KMnO4溶液滴定，重复试验，平均消耗 KMnO4 标准液 20.00 mL。
已知：C2O42﹣酸性条件下被 MnO4﹣氧化为 CO2，杂质不参加反应。
该样品中 K2[Cu（C2O4）2]•2H2O 的质量分数为 （保留小数点后两位） 写出简要计算过程： 。
16．（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是 。
（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 。
（3）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 。
17．三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行：4C3H5（ONO2）3→wN2+xCO2+yH2O+zO2（式中w，x，y，z为化学计量数）。科学实验证明：相同条件（温度、压力）下相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为 。
18．根据要求回答下列各题：
（1）标准状况下，aL氢气在bL氯气（过量）中完全燃烧，所得气体混合物用100mL 3.00ml•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式为 ，氯气的体积b＝ 。
（2）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克，将其中的氮全部变为氨气用盐酸吸收（已知NH3+HCl═NH4Cl），消耗浓度为cml•L﹣1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度≤ %。
（3）一定条件下，CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2；4KO2+4CO2+2H2O＝4KHCO3+3O2
若9ml CO2在密闭容器内和KO2反应后生成9ml O2，则反应前密闭容器内H2O的物质的量应该是 ml。
19．（1）在一定条件下，将NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2、H2O（g），得到的混合气体的平均摩尔质量为 g/ml。（保留小数点后一位）。
（2）在10.0mL 0.1ml/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml/L的稀盐酸，边加边振荡，若使反应不产生CO2气体，加入的稀盐酸的体积最多不超过 mL。
（3）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2ml/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1ml/L的NaOH溶液，蒸发中和后的溶液，最终得到 g的固体。
20．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水使之完全溶解，将溶解后的溶液全部转移入不规则容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与2L 0.100ml/L AgNO3的溶液完全反应，则不规则容器的体积是 mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是 ml/L。
21．将KFe2Si3O8（OH）2改写为氧化物的形式 ，1ml KFe2Si3O8（OH）2和足量稀盐酸反应，消耗HCl的物质的量为 ml；
22．按要求回答问题。
Ⅰ．（1）硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，则KAlSi3O8可表示为 ，Al2Si2O5（OH）4可表示为 。
（2）将0.2ml钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况下）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 ；写出钠与足量盐酸反应的化学方程式 。
Ⅱ．将3.8g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。求：
（3）混合物中NaHCO3的质量 。
（4）若将等质量的混合物与含有1.46g HCl的稀盐酸反应，生成气体的质量为 。
23．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L盐酸，产生的CO2体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。请回答：
原NaOH溶液的浓度为 ml/L，所得溶液的溶质成分及物质的量之比为 。
24．相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是 ；相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较多的是 ；相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是 。（镁的密度：1.738g/cm3，铝的密度：2.70g/cm3）
25．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6、C4H6六种烃，则：
（1）等物质的量的上述六种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是 。
（2）等质量的上述六种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是 。
（3）等质量的上述六种烃完全燃烧时生成CO2最多的是 。
（4）在120℃、1.01×105Pa的条件下，与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积增大的是 （6种烃常温常压下均为气体）。
（5）金刚烷是重要的化工原料，可以通过下列反应制备：
①金刚烷的分子式为 ，1个Q分子含有 个“CH”。
（6）某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有 种。
（7）已知互为同分异构体，则分子式为C3H5Cl的链状化合物的同分异构体有 种。
四．计算题（共2小题）
26．17.4g MnO2与240 mL 10 ml/L（密度为1.10g/mL）的盐酸（足量）混合加热（不考虑盐酸挥发），使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）
试求：
（1）10 ml/L的盐酸的质量分数
（2）产生的气体在标准状况下的体积；
（3）产生沉淀的质量。
27．将一定质量的镁铝合金投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
计算：
（1）合金中Mg的质量为 g；
（2）硫酸的物质的量浓度为 ml•L﹣1；
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为 ml•L﹣1；
（4）生成H2在标准状况下的体积为 L。
五．解答题（共7小题）
28．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72﹣氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72﹣+8H+＝CO2↑+2Cr3++6H2O；
②过量的Cr2O72﹣可用Fe2+与之完全反应：
Cr2O72﹣+ Fe2++ H+═ Cr3++ Fe3++ H2O
现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL 0.2ml•L﹣1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1ml•L﹣1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL．
（1）配平第②步中离子方程式．
（2）计算工业甲醇的质量分数．
29．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．
完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2 L（标准状况）．
石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 ml．
（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80ml/m3，含CaCl2 3.00ml/m3．
向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子．
处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g．
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．
（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量．
②析出的碳酸氢钠晶体的质量．
30．液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）＝XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L。
（1）反应前O2的体积为 。
（2）化合物XY2的摩尔质量是 。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为 和 （写元素名称）。
31．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ．
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
从环境角度来讲： ．
从原料角度来讲： ．
（2）在一定体积的10ml•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9ml．则浓硫酸的实际体积 （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 ．
（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
（5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL 13.5ml•L﹣1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中c（H+）＝1ml•L﹣1．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
①被还原的HNO3的物质的量是 ；（只写结果）
②合金中铜的质量分数为 ．（写出计算过程）
32．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2 后，再分别稀释为100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1ml•L﹣1 的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ，原NaOH溶液的物质的量浓度是 ．
②A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是 ，与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL（标准状况）．
③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为 ，其物质的量之比为 ．
33．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．
（1）CxNi（1﹣x）Fe2O4（其中C、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
①该催化剂中铁元素的化合价为 ．
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CxNi（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；C2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 ．
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图2为二水合草酸钴（CC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式： ．
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中C的化合价为+2、+3），用480mL 5ml/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中C、O的物质的量之比． ．
34．肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
（1）生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 L（标准状况）NH3．
（2）工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量．测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000ml•L﹣1 硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000ml•L﹣1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72﹣被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00mL．
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 ．
②实验中加热煮沸的目的是 ．
③计算样品中NaClO3的含量（以g•L﹣1表示），写出计算过程．
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比＝6：4＝3：2，根据N＝nNA知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，
故选：C。
2．解：n（HCl）＝0.08L×0.50ml/L＝0.04ml，
溶液恰好能被80mL浓度为0.5ml/L的HCl溶液中和，
则 Na2OX ～2NaOH～2HCl
0.02ml 0.04ml
则Na2OX平均摩尔质量M＝1.5g/0.02ml＝75g/ml，
介于Na2O（62g/ml）和Na2O2（78g/mOl）之间，
因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2，
故选：C。
3．解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，
当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，
则HCO3﹣+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，
碳酸钠的物质的量为0.2ml，
则HCl的物质的量应介于0.2ml～0.4ml之间，
盐酸溶液的体积为200mL＝0.2L，
即盐酸的浓度应该是大于1ml/L，小于2ml/L。
故选：B。
4．解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；
B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；
C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；
D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；
故选：B。
5．解：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2＝n（O2）×4
n（Cu）×2＝ ml×4
n（Cu）＝0.15ml
所以 Cu（NO3）2 为0.15ml
根据 Cu2+～2OH﹣
0.15ml n（OH﹣）
则NaOH 为 0.15ml×2＝0.3 ml
则NaOH 体积V＝＝＝0.06L，即 60 ml，
故选：A。
6．解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1ml乙烯烯与氯气发生加成反应需要氯气1ml；
CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1mlCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4ml氯气，这两部分之和为1ml+4ml＝5ml；
故选：C。
7．解：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2＝n（O2）×4
n（Cu）×2＝ml×4
解得：n（Cu）＝0.15ml 所以 Cu（NO3）2为0.15ml，
根据 Cu2+～2OH﹣
0.15ml n（OH﹣）
则NaOH 为 0.15ml×2＝0.3 ml，
则NaOH 体积V＝＝＝0.06L，即60ml，
故选：A。
8．解析：参加反应的P和Cl2的物质的量之比为：≈1：1.74。
因此产物中n（Cl）：n（P）＝（1.74×2）：1＝3.48：1，
则：
即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52：0.48≈3：1，
故选：A。
9．解：钠的物质的量＝，钠和重水反应方程式为：2Na+2D2O＝2NaDO+D2↑，根据方程式知生成n（D2）＝n（Na）＝，
A．一个D2分子中含有2个中子，所以一共含有中子0.2ml×2＝0.4ml，故A错误；
B．一个D2分子中含有2个电子，所以一共含有中子0.2ml×2＝0.4ml，故B正确；
C．一个D2分子中含有2个质子，所以一共含有中子0.2ml×2＝0.4ml，故C错误；
D．含有分子0.2ml，故D错误；
故选：B。
二．多选题（共1小题）
10．解：1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀。
设 KOH溶液的物质的量是x，
3OH﹣+Al3+＝Al（OH）3↓
3 78g
x 3.9g
x＝0.15ml
c（KOH）＝＝＝1.5ml•L﹣1
2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。
硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1ml/L×0.05L＝0.1ml，最多能生成沉淀0.1ml，但是最终生成反应生成3.9g（0.05ml）沉淀，说明：生成0.1mlAl（OH）3沉淀后，又溶解了0.05ml；
设KOH溶液的物质的量浓度是yml/L，
3OH﹣+Al3+＝Al（OH）3↓
3ml 1ml
0.3ml 0.1ml
Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O
1ml 1ml
0.05ml 0.05ml
所以KOH溶液的物质的量是 0.3ml+0.05ml＝0.35ml，c（KOH）＝＝＝3.5ml•L﹣1，
故选：CD。
三．填空题（共15小题）
11．解：取7.90g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42g，减少的质量为氧气的质量，m（O2）＝7.9g﹣7.42g＝0.48g，
2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
m 0.48g
m＝＝4.74，
KMnO4的分解率为×100%＝60%；
在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，
设氯气的物质的量为xml，
n（KMnO4）＝＝0.05ml，
电子转移守恒可得：0.05ml（7﹣2）＝4n（O2）+2（Cl2），即0.05ml（7﹣2）＝4×+2x，解得：x＝0.095ml；
故答案为：60%； 0.095ml。
12．解：（1）根据c＝可知，原NaOH溶液的质量分数ω＝＝＝20%，
故答案为：20%；
（2）根据钠离子守恒有：n（NaCl）+n（NaClO）＝n（NaOH），故n（NaCl）＝0.1L×6.00ml/L﹣0.1000ml＝0.5ml，所以溶液中氯离子的物质的量为0.5ml，
故答案为：0.5；
（3）测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）＝n（Cl﹣）+n（ClO﹣）＝0.6ml，所以n（Cl2）＝×0.6ml＝0.3ml；
由于由于溶液中n（ClO﹣）＝0.1ml，所以溶液中n（Cl﹣）＝0.6ml﹣0.1ml＝0.5ml；
设氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xml，根据电子转移守恒有：x＝0.1ml，
溶液中Cl﹣来源于氯化氢及氯气、氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为：0.5ml﹣0.1ml＝0.4ml，
即反应后的混合气体中n（HCl）＝0.4ml，根据氢元素守恒可知，n（H2）＝n（HCl）＝×0.4ml＝0.2ml，
所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.15ml：0.1ml＝3：2，
故答案为：3：2．
13．解：7.8g Na2O2的物质的量为：＝0.1ml，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应后溶液中溶质为NaOH，由方程式可知，n（NaOH）＝2n（Na2O2）＝0.2ml，故c（NaOH）＝＝0.4ml/L，而n（O2）＝n（Na2O2）＝0.05ml，故标准状况下V（O2）＝0.05ml×22.4L/ml＝1.12L，
故答案为：0.1ml；NaOH；0.2ml；0.4ml/L；1.12L。
14．解：（1）假设溶液体积为1.00L，1.00L该氨水含氨的物质的量n（NH3）＝1.00L×12.0ml/L＝12.0ml，V（NH3）＝12.0ml×22.4L/ml＝268.8L；1.00L该氨水中含水的质量m（H2O）＝1.00L×0.915g/cm3×103mL/L﹣12.0ml×17.0g/ml＝915g﹣204g＝711g；V（H2O）＝＝0.711L；＝＝378，
故答案为：378；
（2）①根据方程式“4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3”可知，1.00mlFeS2完全氧化需要氧气物质的量为ml，因此需要空气的体积＝（ml×22.4L/ml）÷0.200＝308L，
故答案为：308；
②55L空气中氧气的体积V（O2）＝55L×0.200＝11.0L，由化学方程式“4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3”可知，11ml的O2参加反应变为8mlSO2，在同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量的比，则11.0L的O2参加反应产生8LSO2，气体体积减少了3L，故反应后气体的体积为55L﹣3L＝52L，
故答案为：52。
15．解：根据氧化还原的电子守恒规律，MnO4﹣得电子数与C2O42﹣的失电子数相等，锰由+7→+2价，碳由3→+4，至少变化2个，所以两者物质的量的关系为2：5，所以得到5K2[Cu（C2O4）2]•2H2O～10C2O42﹣～4MnO4﹣可知，25.00 mL 溶液消耗的高锰酸钾的物质的量为n＝cV＝0.01000 ml•L﹣1×0.02L＝0.0002ml，所以250.00 mL 溶液消耗的高锰酸钾的物质的量为0.002ml，求得n（K2[Cu（C2O4）2]•2H2O）＝×0.002ml＝0.0025ml，所以质量＝0.0025ml×354g/ml＝0.885g，K2[Cu（C2O4）2]•2H2O 的质量分数＝＝89%，
故答案为：0.89；MnO4﹣得电子数与C2O42﹣的失电子数相等得两者物质的量的关系为2：5，得到5K2[Cu（C2O4）2]•2H2O～10C2O42﹣～4MnO4﹣，25.00 mL 溶液消耗的高锰酸钾的物质的量为n＝cV＝0.01000 ml•L﹣1×0.02L＝0.0002ml，250.00 mL 溶液消耗的高锰酸钾的物质的量为0.002ml，从而得n（K2[Cu（C2O4）2]•2H2O）＝×0.002ml＝0.0025ml，质量＝0.0025ml×354g/ml＝0.885g，K2[Cu（C2O4）2]•2H2O 的质量分数＝＝89%。
16．解：（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时，H的质量分数越大、消耗氧气越多，最简式分别为CH4、CH2、CH3，可知甲烷中H的质量分数最大，则耗去O2的量最多的是CH4，
故答案为：CH4；
（2）等质量的以上三种物质燃烧时，最简式分别为CH4、CH2、CH3，可知乙烯中C的质量分数最大，生成二氧化碳最多的是C2H4，
故答案为：C2H4；
（3）120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，水为气体，设烃为CxHy，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，则1+x+＝x+，解得y＝4，可知两种烃为CH4、C2H4，
故答案为：CH4、C2H4。
17．解：首先根据原子守恒将题中方程式配平，可得w＝6，x＝12，y＝10，z＝1．由于相同条件下，相同体积的不同气体所含分子数相等，也即体积比和分子数之比相等，所以所得气体的体积比等于V（N2）：V（CO2）：V（O2）＝6：12：1，故答案为：V（N2）：V（CO2）：V（O2）＝6：12：1。
18．解：（1）氢气与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；HCl能与NaOH反应生成NaCl，若氯气过量，氯气能与NaOH反应生成NaCl、NaClO，可知氯原子与钠原子物质的量相等，故n（Cl2）＝＝0.15ml，则V（Cl2）＝0.15ml×22.4L/ml＝3.36L，
故答案为：H2+Cl22HCl；3.36；
（2）由方程式可知n（NH3）＝n（HCl）＝cml•L﹣1×V×10﹣3L＝0.001cVml，结合氮原子守恒可知n（N）＝n（C2H5NO2）＝n（NH3）＝n（HCl）＝0.001cVml，则m（N）＝0.001cVml×14g/ml＝0.014cVg，则样品中氮的质量分数为×100%＝%，m（C2H5NO2）＝0.001cVml×75g/ml＝0.075cVg，则样品的纯度为×100%＝%，
故答案为：；；
（3）由方程式可知：n（KO2）＝n（O2）＝×9ml＝12ml，设K2CO3为xml、KHCO3为yml，根据K原子、C原子守恒有：，解得x＝3，y＝6，
根据H原子守恒，可知水的物质的量为：＝3ml，
故答案为：3。
19．解：（1）假设1mlNH4HCO3受热分解，由方程式NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，可知1mlNH4HCO3受热分解生成3ml混合气体，根据质量守恒定律，混合气体的质量等于碳酸氢铵的质量，即混合气体的质量为1ml×79g/ml＝79g，故混合气体平均摩尔质量为≈26.3g/ml，
故答案为：26.3；
（2）使反应不产生CO2气体，发生反应：HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，可知n（HCl）＝n（Na2CO3），而盐酸与碳酸钠溶液的浓度相等，故消耗盐酸的体积等于碳酸钠溶液的体积，即加入的稀盐酸的体积最多为10mL，
故答案为：10；
（3）加入NaOH溶液中和后得到的溶液中溶质为NaCl，蒸发得到的固体为NaCl，根据氯离子守恒：n（NaCl）＝n（HCl）＝0.05L×2ml/L＝0.1ml，故m（NaCl）＝0.1ml×58.5g/ml＝5.85g，
故答案为：5.85。
20．解：（1）由AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3，可知n（NaCl）＝n（AgNO3）＝2 L×0.100 ml•L﹣1＝0.2ml，NaCl溶液的物质的量浓度为＝2ml/L，35.1g NaCl的物质的量为＝0.6ml，故NaCl溶液体积为＝0.3L，即不规则容器的体积是300mL，
故答案为：300；2。
21．解：由化合价代数和为0，可知Fe元素表现+2、+3价，且原子数目之比为1：1，将KFe2Si3O8（OH）2改写为氧化物的形式为：K2O•2FeO•Fe2O3•6SiO2•2H2O；
相当于是K2O、FeO、Fe2O3与HCl反应生成，生成的KCl、FeCl2、FeCl3均为1ml，由氯原子守恒可知，消耗HCl的物质的量为：1ml+1ml×2+1ml×3＝6ml，
故答案为：K2O•2FeO•Fe2O3•6SiO2•2H2O； 6。
22．解：Ⅰ．（1）KAlSi3O8可表示为K2O•Al2O3•6SiO2；Al2Si2O5（OH）4可表示为Al2O3•2SiO2•2H2O，
故答案为：K2O•Al2O3•6SiO2；Al2O3•2SiO2•2H2O；
（2）设金属钠有xml，金属铝有yml，则：x+y＝0.2，产生氢气的量为＝0.14ml，由电子得失守恒：x+3y＝0.14×2，联立解之，x＝0.16，y＝0.04，所以钠和铝的物质的量之比为0.16ml：0.04ml＝4：1；钠与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，
故答案为：4：1；2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑；
Ⅱ．（3）设混合物中碳酸氢钠有xg，则：
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减小△m
2×84 62
xg 0.62g
＝
解得x＝1.68，
故答案为：1.68g；
（4）混合物中NaHCO3的质量1.68g，其物质的量为＝0.02ml，碳酸钠质量为3.8g﹣1.68g＝2.12g，碳酸钠物质的量为＝0.02ml，1.46gHCl的稀盐酸溶质的量为＝0.04ml，混合物中加入盐酸，先发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，0.02mlNa2CO3完全反应消耗0.02mlHCl，剩余HCl为0.04ml﹣0.02ml＝0.02ml，生成的碳酸氢钠为0.02ml，故碳酸氢钠总共为0.02ml+0.02ml＝0.04ml，再发生反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，HCl不足，故按照剩余的HCl计算二氧化碳的量，则生成的二氧化碳为0.02ml，故生成气体的质量为0.02ml×44g/ml＝0.88g，
故答案为：0.88。
23．解：假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等。由图可知，0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL﹣25mL＝75mL，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积小于生成气体阶段消耗的盐酸体积，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3。
消耗盐酸100mL时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据Na+、Cl﹣离子守恒，可知n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.1L×0.2ml/L＝0.02ml，故原NaOH溶液的浓度为＝2ml/L；
碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸25mL，根据Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，可知n（Na2CO3）＝n（HCl）＝0.025L×0.2ml/L＝0.005ml，由钠离子守恒可知，n（NaHCO3）＝n（NaCl）﹣2n（Na2CO3）＝0.02ml﹣0.005ml×2＝0.01ml，n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：2，
故答案为：2；n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：2。
24．解：相同质量的Mg、Al与过量的盐酸反应，设两者质量均为m g，则镁的物质的量为ml，铝为ml，根据Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，镁生成氢气的物质的量为ml；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，铝生成氢气的物质的量为ml×＝ml，两者体积之比等于物质的量之比，产生的氢气体积比是＝3：4；
相同体积的镁和铝分别与足量盐酸，根据m＝ρV（且设两者体积均为V，镁的密度：1.738g/cm3，铝的密度：2.70g/cm3），当两者体积相同时，m镁＝1.738V g，m铝＝2.70V g，铝的质量大于镁的质量，根据相同质量时铝产生的氢气多，当铝的质量大于镁的质量时，铝产生的氢气的体积多；
相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应，且设两者物质的量均为1ml，根据方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，两者生成氢气的物质的量之比为2：3，
故答案为：3：4；铝：2：3。
25．解：（1）烃的组成通式表示为CxHy，1mlCxHy耗氧量为（x+）ml，C中数目越大、H原子数目越大，消耗的氧气越多，故相同物质的的各烃中C4H6消耗的氧气最多，
故答案为：C4H6；
（2）相同质量的烃，H元素的质量分数越大，消耗的氧气越大，CH4中氢元素的质量分数最大，故CH4消耗的氧气最多，
故答案为：CH4；
（3）相同质量的烃，C元素质量分数越大，生成的二氧化碳越大，各烃中C3H4中碳元素质量分数最大，故C3H4完全燃烧生成二氧化碳最多，
故答案为：C3H4；
（4）燃烧通式为：CxHy+（x+）O2 xCO2+H2O，在120℃、1.01×105Pa的条件下，水为气体，完全燃烧后气体体积增大，则x+＞1+（x+），整理可得y＞4，故完全燃烧后气体体积增大的是C2H6、C3H6、C4H6，
故答案为：C2H6、C3H6、C4H6；
（5）交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，可知金刚烷的分子式为C10H16，结构中形成3个C﹣C键的碳原子为“CH”，1个Q分子含有4个“CH”，
故答案为：C10H16；4；
（6）可以发生1，2﹣加成反应，有3种，也可以发生1，4﹣加成反应，有2种，故与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种，
故答案为：5；
（7）C3H5Cl可以看作是CH2＝CHCH3中1个H原子被氯原子取代产物，分子中有3种等效氢，其中取代“＝CH2”上的氢原子后存在顺反异构，故C3H5Cl的链状化合物的同分异构体共有4种，
故答案为：4。
四．计算题（共2小题）
26．解：（1）10 ml/L的盐酸的质量分数为w%＝＝33.2%，
答：10 ml/L的盐酸的质量分数；
（2）n（MnO2）＝＝0.2ml，n（HCl）＝0.24L×10ml/L＝2.4ml，由反应可知MnO2完全反应生成0.2mlCl2，产生的气体在标准状况下的体积为0.2ml×22.4L/ml＝4.48L，
答：产生的气体在标准状况下的体积4.48L；
（3）由Cl原子守恒可知，n（AgCl）＝2.4ml﹣0.2ml×2＝2ml，则产生沉淀的质量为2ml×143.5g/ml＝287g，
答：产生沉淀的质量为287g。
27．解：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O．当V（NaOH溶液）＝400mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.7ml，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于400mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍。从400mL开始，NaOH溶解Al（OH）3，发生反应NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.3ml，所以沉淀量最大时，Mg（OH）2为0.3ml，Al（OH）3为0.7ml﹣0.3ml＝0.4ml，所以该阶段消耗n（NaOH）＝n[Al（OH）3]＝0.4ml，氢氧化钠的浓度为＝5ml/L。
（1）由元素守恒可知n（Al）＝n[Al（OH）3]＝0.4ml，n（Mg）＝n[Mg（OH）2]＝0.3ml，故Mg质量为0.3ml×24g/ml＝7.2g，
故答案为：7.2；
（2）沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（NaOH）＝2n（Na2SO4）＝0.4L×5ml/L＝2ml，所以n（Na2SO4）＝1ml，所以硫酸的浓度为＝2.5ml/L，
故答案为：2.5；
（3）400到480ml该阶段发生NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，消耗n（NaOH）＝n[Al（OH）3]＝0.4ml，氢氧化钠的浓度为＝5ml/L，
故答案为：5；
（4）由（1）中可知n（Al）＝0.4ml，n（Mg）＝0.3ml，根据电子转移守恒可知2n（H2）＝3n（Al）+2n（Mg）＝3×0.4ml+2×0.3ml＝1.8ml，所以n（H2）＝0.9ml，的体积为：0.9×22.4＝20.16L，
故答案为：20.16。
五．解答题（共7小题）
28．解：（1）依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒计算配平离子方程式，电子转移：Cr2O72﹣～2Cr3++～6e﹣；6Fe2+～6Fe3+～6e﹣；所以配平氧化还原反应的电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒得到配平系数：1、6、14、2、6、7；离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O；故答案为：1、6、14、2、6、7；
（2）由反应②可知，反应①剩余的n（Cr2O72﹣）＝n（Fe2+）＝0.0016 ml
反应①消耗的n（Cr2O72﹣）＝0.0050 ml﹣0.0016 ml＝0.0034 ml
则：n（CH3OH）＝0.0034 ml
w（CH3OH）＝×100%＝90.7%
故答案为：90.7%
29．解：（1）碳酸钙的质量为0.90×100kg＝90Kg，即质量为90000g，设生成二氧化碳的体积为V，则：
CaCO3CaO+CO2↑
100g 22.4
90000g V
所以V＝＝20160L；
碳酸钙分解产生二氧化碳，焦炭完全燃烧也生成二氧化碳，根据碳元素守恒，焦炭燃烧生成的二氧化碳为29120L﹣20160L＝8960L，焦炭与其燃烧生成的二氧化碳物质的量相等，故需要焦炭的物质的量为＝400ml，
故答案为：20160；400；
（2）加入碳酸钠最少时，反应完毕为NaCl溶液，反应过程中氯离子物质的量不变，
根据氯离子守恒：n生成（NaCl）＝2n（MgCl2）+2n（CaCl2）＝10m3×6.80ml/m3×2+10m3×3.00ml/m3×2＝196ml，根据钠离子守恒：n生成（NaCl）＝2n（Na2CO3），故n（Na2CO3）＝＝98ml，故需要Na2CO3的最少质量为98ml×106g/ml＝10388g；
加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca2+）＝n（Na2CO3）＝98ml，反应中NH3、CO2按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH3、CO2的物质的量之比为0.1：0.04＝2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+，可知需要二氧化碳为98ml，故需要碳酸化尾气的体积为98ml×22.4L/ml÷0.04＝54880L，
故答案为：10388；54880L；
（3）反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓，
①原溶液中氯化钠的物质的量为＝26×1000ml，滤液中氯化铵的物质的量为＝20×1000ml，根据氯离子守恒，滤液中NaCl物质的量为26×1000ml﹣20×1000ml＝6×1000ml，则过滤后溶液中氯化钠的质量为6×1000ml×58.5g/ml＝351×1000g，即为351kg，
答：过滤后溶液中氯化钠的质量为351kg；
②根据钠离子守恒，生成碳酸氢钠的物质的量为26×1000ml﹣6×1000ml＝20×1000ml，则析出碳酸氢钠的质量为20×1000ml×84g/ml＝1680×1000g，即为1680kg，
答：析出碳酸氢钠的质量为1680kg．
30．解：生成物总物质的量为n（XO2）+n（YO2）＝＝0.03ml，
由方程式可知，n（XO2）：n（YO2）＝1：2，
则n（XO2）＝0.01ml，n（YO2）＝0.02ml，
总质量为：m（XO2）+m（YO2）＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，
（1）设消耗的氧气的体积为V，则
XY2（l）+3O2（g）＝XO2（g）+2YO2（g）
1ml 67.2L 1ml 2ml
n V 0.01ml 0.02ml
n＝0.01ml，
V＝0.672L，即672ml，
故答案为：672ml；
（2）根据质量守恒可知：m（XY2）+m（O2）＝m（XO2）+m（YO2）＝1.72g，
m（O2）＝0.03ml×32g/ml＝0.96g，
m（XY2）＝1.72g﹣0.03ml×32g/ml＝0.76g
又：n（XY2）＝0.01ml，
则：M（XY2）＝＝76g/ml，
故答案为：76g/ml。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，
则1mlXY2分子中，X的质量为76g×＝12g，Y的质量为：76g﹣12g＝64g，
有1mlXY2分子中含有1mlX，2mlY，
所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为＝32，
则X为C元素，Y为S元素，
故答案为：碳；硫。
31．解：（1）Cu与氧气反应生成CuO，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜与水，反应方程式为：2Cu+O22CuO，CuO和稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，
浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，
故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；生成的二氧化硫污染环境；生成等量的硫酸铜需硫酸较多；
（2）在加热条件下，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，但浓硫酸浓度达到一定值后变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以被还原的硫酸为0.9ml．则浓硫酸的实际体积大于180mL，
故答案为：大于；
（3）在酸性条件下，硝酸根离子和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO，所以离子反应方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2＝H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，
故答案为：D；
（5）①被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N元素守恒，故被还原的n（HNO3）＝n（气体）＝6.72 L÷22.4L/ml＝0.3ml，
故答案为：0.3ml；
②反应的n（HNO3）＝13.5 ml/L×0.08L﹣1 ml/L×0.08L＝1 ml
设合金中铜、银物质的量分别为xml、yml，则：64x+108y＝30
产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2x ml、y ml，据N守恒可得：2x+y+0.3＝1
联立方程，解得x＝0.3 y＝0.1 ml
故合金中Cu的质量＝0.3 ml×64g/ml＝19.2g，合金中Cu的质量分数为×100%＝64%，
故答案为：64%．
32．解：（1）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na2CO3；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时为④NaHCO3，
故答案为：①Na2CO3和NaOH；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3；
（2）由图可知，A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+＝H2O和CO32﹣+H+＝HCO3﹣，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75﹣60）mL＝15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，
对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+＝H2O和CO32﹣+H+＝HCO3﹣，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75﹣25）mL＝50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
①加入足量的盐酸后的溶液中均存在NaCl及未反应的HCl，加入75mL盐酸时，溶液中溶质为NaCl，n（NaCl）＝n（HCl）＝n（NaOH）＝0.075L×0.1ml/L＝0.0075ml，则c（NaOH）＝＝0.15ml/L，
故答案为：NaCl、HCl；0.15ml/L；
②上述分析可知，A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是：NaOH和Na2CO3，
对于A溶液来说，生成二氧化碳消耗盐酸的体积为75mL﹣60mL＝15mL，生成CO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，由方程式可知，n（CO2）＝n（HCl）＝0.015L×0.1ml/L＝0.0015ml，标况下体积为0.0015ml×22.4L/ml＝0.0336L＝33.6mL，
故答案为：NaOH和Na2CO3；33.6；
③由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗25mL 盐酸，碳酸氢钠完全转化消耗盐酸50mL，二者都是按1：1反应，故原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸为50mL﹣25mL＝25mL，由消耗盐酸的关系可知，Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，即物质的量比为1：1，
故答案为：Na2CO3和NaHCO3；1：1．
33．解：（1）①CxNi（1﹣x）Fe2O4中C、Ni均为+2，O为﹣2价，则Fe的化合价为＝+3，
故答案为：+3；
②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；
由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，C2+的比例增大，故C2+的催化活性更高，
故答案为：微波水热；C2+；
（2）①由图可知，CC2O4•2H2O的质量为18.3g，其物质的量为0.1ml，C元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g﹣5.9g＝2.13g，则氧化物中C原子与O原子物质的量之比为0.1ml：≈3：4，故C的C氧化物为C3O4；
B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g﹣14.7g＝3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CC2O4，与氧气反应生成C3O4与二氧化碳，反应方程式为：3CC2O4+2O2C3O4+6CO2，
故答案为：C3O4；3CC2O4+2O2C3O4+6CO2；
②由电子守恒：n（C3+）＝2 n（Cl2）＝2×＝0.4 ml，
由电荷守恒：n（C原子）总＝n（C2+）溶液＝n（Cl﹣）＝×（ 0.48L×5ml/L﹣0.4ml）＝1 ml，所以固体中的n（C2+）＝1ml﹣0.4ml＝0.6 ml，
根据化合价电荷守恒为0，氧化物中n（O）＝（0.6ml×2+0.4ml×3）÷2＝1.2ml，
故该钴氧化物中n（C）：n（O）＝1ml：1.2ml＝5：6，
故答案为：5：6．
34．解：（1）m（N2H4）＝m（N2H4）w＝1000×25.6%＝256g
n（N2H4）＝＝＝8ml
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
2×22.4 1
V 8
＝；V＝358.4L
故答案为：358.4；
（2）①用H2O2与次氯酸钠反应为H2O2+NaClO＝NaCl+O2↑+H2O，离子方程式为H2O2+ClO﹣＝Cl﹣+O2↑+H2O，
故答案为：H2O2+ClO﹣＝Cl﹣+O2↑+H2O；
②因为H2O2受热易分解故加热煮沸的目的是除去过量的H2O2，
故答案为：除去过量的H2O2；
③n（K2Cr2O7）＝0.01000 ml•L﹣1×20.00×10﹣3 L＝2×10﹣4 ml
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
1 6
2×10﹣4 1.2×10﹣3
∴与K2Cr2O7反应的Fe2+为n（Fe2+）1＝2×10﹣4 ml×6＝1.2×10﹣3 ml
∴与ClO3﹣反应的Fe2+为n（Fe2+）2＝0.1000 ml•L﹣1×30.00×10﹣3 L﹣1.2×10﹣3 ml＝1.8×10﹣3 ml
ClO3﹣+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O
1 6
3×10﹣4 1.8×10﹣3
∴在10 mLNaClO3溶液试样中：n（NaClO3）＝3×10﹣4 ml
∴样品中NaClO3的含量＝＝3.195 g•L﹣1
答：样品中NaClO3的含量为3.195 g•L﹣1．