高三化学一轮复习 基础训练 物质的量浓度计算练习

这是一份高三化学一轮复习 基础训练 物质的量浓度计算练习，共19页。试卷主要包含了将标准状况下，将VL A气体，在标准状况下，将V L A气体，将5ml/L的Mg等内容，欢迎下载使用。
1．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6
2．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a ml氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b ml HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A．B．（2b﹣a）ml/L
C．D．（10b﹣5a）ml/L
3．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/ml）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（ml/L）为（ ）
A．B．
C．D．1000VρM（MV+2240）
4．将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（ ）
A． ml•L﹣1
B． ml•L﹣1
C． ml•L﹣1
D． ml•L﹣1
5．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/ml）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．B．
C．D．
6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为cml/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ＝B．W＝
C．W＝D．C＝
7．将5ml/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（ ）
A．ml/LB．ml/LC．ml/LD．ml/L
8．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
A．2B．3C．4D．5
9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.1ml/L，c（Mg2+）＝0.25ml/L，c（Cl﹣）＝0.2ml/L，则c（SO42﹣）为（ ）
A．0.15 ml/LB．0.10 ml/LC．0.25 ml/LD．0.20 ml/L
10．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c ml•L﹣1．则溶质的相对分子质量为（ ）
A．B．
C．D．
11．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）
A．5ml/LB．7.5 ml/LC．10 ml/LD．2.5 ml/L
二．多选题（共1小题）
12．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cml•L﹣1，密度为ρg•cm﹣3．则下列说法错误的是（ ）
A．溶液的质量分数w＝
B．溶液密度ρ＝
C．相对分子质量M＝
D．物质的量浓度c＝
三．填空题（共10小题）
13．VmL硫酸铁溶液中含ag SO42﹣离子，从该溶液中取出mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中c（Fe3+）约为 。
14．（1）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为 ，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 。
（2）标准状况下，67.2L CO2的质量为 g，其中含有 ml氧原子。
（3）要得到含溶质0.2ml的溶液，需取0.05ml/L的氢氧化钡溶液 mL。
（4）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2ml，则NOx的摩尔质量为 ，x的数值为 ，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为 L。
15．判断下列溶液配制的误差（填“大于”、“小于”或“等于”）：
（1）将6.0g冰醋酸加水配成100mL溶液，所得溶液中H+的浓度 1ml/L。
（2）将18.4ml/L浓硫酸加等体积水稀释，所得溶液中SO42﹣的浓度 9.2ml/L。
（3）将46mL乙醇（密度0.8g/cm3）溶于500mL水，所得溶液的浓度 1.6ml/L。
（4）将某温度下的50mL 2ml/L CuSO4饱和溶液降温结晶，析出8g晶体，则剩余溶液的浓度 1ml/L。
16．（1）在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图1所示，回答下列问题：
①该混合溶液中，Na+的物质的量为 ml，MgCl2的物质的量为 ml
②将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ml•L﹣1。
（2）向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL），产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①a点溶液中含有的溶质是 （填化学式）。
②bd段发生反应的化学方程式为 。
③根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度为 。
17．（1）0.5ml•L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）为 ml•L﹣1，从100mL该溶液中取出20mL再稀释至100mL，c（MgCl2）为 ml•L﹣1。
（2）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将S2O通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：SO2+Ba（NO3）2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑
①配平上述化学反应方程式： 。
②该反应中， 元素发生氧化反应，氧化剂是 （写化学式）。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
③当反应消耗19.2g SO2时，反应中转移电子 ml。
（3）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 。（填氧化性或还原性）
18．某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 ml•L﹣1，含KCl的质量为 。
（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为 。
（3）若NH4+不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH4+的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则V1＝ ，V2＝ 。
19．（1）在25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4ml/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝ 。
（2）t℃时，水的离子积为1×10﹣12，将pH＝11的NaOH溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 。
（3）水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离。同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的电离方程式为： 。
（4）写出草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。
20．（1）在标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/ml）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ml/L。
（2）现有0.2ml/L Na、Mg和Al，①分别与足量的盐酸反应，过程转移电子的物质的量之比为 ；②分别与10mL 1ml/L的盐酸反应，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是： 。（用V（Na）、V（Mg）和V（Al）表示）
（3）用1L 1.3ml/L的氢氧化钠溶液吸收0.9ml CO2，所得溶液溶质的化学式以及物质的量分别是 。
21．请完成下列填空（已知：lg2＝0.3）。
（1）已知25℃，NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5，氨水的浓度为2.0ml/L，溶液中的c（OH﹣）＝ ml/L。
（2）某小组同学探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验。向NaClO溶液中加入饱和的KAl（SO4）2溶液，观察产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是 。（请用反应的离子方程式表示）
（3）硒酸（H2SeO4）在水溶液中的电离如下：H2SeO4═H++HSeO4﹣，HSeO4﹣⇌H++SeO42﹣（25℃下，K＝1.0×10﹣2）。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。
（4）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中c（CO32﹣）＝c（H2CO3）时，则溶液的pH＝ 。（室
温下，H2CO3的K＝4×10﹣7；K＝5×10﹣11）
（5）已知常温下CN﹣的水解常数Kh＝2.0×10﹣5。常温下，若将cml•L﹣1盐酸与0.62ml•L﹣1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝ ml/L。（小数点后保留3位数字）
22．按要求完成下列填空：
（1）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5ml/L稀硫酸溶液480mL，所需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。
（2）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ml/L。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 。
（4）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦AgCl⑧Fe（OH）3胶体。
A．其中能导电的是 。（填序号，下同）
B．属于电解质的是 。
C．属于非电解质的是 。
D．NaHSO4熔融状态下的电离方程式 。
E．某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是 ，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。
四．实验题（共2小题）
23．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm﹣3，稀释100倍（体积比）后使用．
Ⅰ．请根据信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 （保留两位有效数字）。
（2）该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）＝ ml•L﹣1（假设稀释后溶液密度为1.0g•cm﹣3）（保留两位有效数字）。
Ⅱ．某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL 0.2ml•L﹣1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示。
（3）把配制过程中两处明显错误改正过来： 、 。
（4）请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号）。
①用“左物右码”的方法称量（使用游码）
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠
③容量瓶未经干燥使用
④称量碳酸钠时所用砝码生锈
⑤移液过程中有少量溶液溅出
24．盐酸、硫酸、硝酸合称三大工业强酸，在轻工业、冶金、制药、国防等方面都有重要意义。
Ⅰ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 ml/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 245 mL 物质的量浓度为 0.400 ml/L 的稀盐酸。该学生需要所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 ；其中用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制。
Ⅱ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：
（1）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式： 。
（2）上述现象体现了浓硫酸的 （填序号）
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
（3）将 SO2 气体与新制得的 Cl2 按一定比例一起通入水中，得到没有漂白性的溶液，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ．将 32 g 铜与 250 mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L．试计算
（1）硝酸的物质的量浓度是 ml/L
（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下 L O2
五．计算题（共2小题）
25．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm﹣3．试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 ．
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 ．
（3）在40.0mL 0.065ml•L﹣1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL．
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2ml•L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1ml•L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体．
26．实验室需要0.1 ml/L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 ml/L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？
（2）计算所需2 ml/L氢氧化钠溶液的体积
六．解答题（共2小题）
27．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
28．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为 ml•L﹣1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ．（有1～2个答案）
A、溶液中HCL的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中CL﹣的数目 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400ml•L﹣1的稀盐酸．
①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面 ．
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，
设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，
则Al2（SO4）3～3BaSO4
1 3
n
ZnSO4～BaSO4
1 1
2n 2n
Na2SO4～BaSO4
1 1
3n 3n
又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，
则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n＝1：6：9，
故选：B。
2．解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xml，Na2CO3yml，
NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H2O+Na2CO3+H2O，
则NH4HCO3为0.5aml，
加入含b ml HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）ml，
n（Na+）＝2n（Na2CO3）＝（b﹣0.5a）ml，
c（Na+）＝（b﹣0.5a）ml÷0.1L＝（10b﹣5a）ml/L，
故选：D。
3．解：标准状况下，VLA该气体的质量为×Mg/ml＝g。
0.1L水的质量为100ml×1g/ml＝100g，
所以溶液的质量分数ω＝＝。
所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c＝＝ml/L
故选：B。
4．解：标况下aL氨气的物质的量为：＝ml，氨气的质量为：17g/ml×ml＝g，
该氨水的质量为：1000g+g，该溶液的体积为：V＝＝mL，
则该氨水的物质的量浓度为：c＝＝ml/L，
故选：C。
5．解：标准状况下，气体的物质的量为＝ ml，气体的质量为 ml×M g•ml﹣1＝g，
水的质量为100mL×1g/mL＝100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为，
则该溶液的物质的量浓度为＝，故选：B。
6．解：A．VL氨气的物质的量为ml，氨气质量为ml×17g/ml＝g，1L水的质量为1000mL×1g/mL＝1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为＝L，所以溶液的密度为＝g/mL，故A错误；
B．根据c＝可知，该氨水质量分数w＝，故B正确；
C．溶液的质量分数w＝×100%＝×100%，故C正确；
D．溶液体积为＝L，氨气的物质的量浓度c＝＝ml/L，故D正确；
故选：A。
7．解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10ml/L。
令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：
10ml/L×a mL＝c×bmL，
解得，c＝ml/L。
故选：B。
8．解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：
1L×2ml/L＝aL×0.5ml/L，
解得：a＝4
故选：C。
9．解：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.10ml•L﹣1×1+0.25ml•L﹣1×2＝0.20ml•L﹣1×1+2c，
解得：c＝0.20ml/L。
故选：D。
10．解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，
根据c＝可知，溶质的摩尔质量为：M＝＝g/ml＝g/ml，
所以溶质的相对分子质量为：g，
故选：C。
11．解：56gFe3+的物质的量为＝1ml，溶液中n（SO42﹣）＝n（Fe3+）＝×1ml＝1.5ml，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度＝7.5ml/L。
故选：B。
二．多选题（共1小题）
12．解：A．该气体质量为g，所得溶液质量为（m+）g，该溶液的质量分数为w＝＝，故A错误；
B．设溶液体积为xcm﹣3，该溶液中含有溶质的质量为：Mg/ml×cml/L×x×10﹣3L＝cMx×10﹣3g，该溶液质量为：，该溶液的密度为：ρ＝g•cm﹣3＝g•cm﹣3，故B正确；
C．标准状况下vL 气体的物质的量为：＝ml，水的质量分数为1﹣w，该溶液中含有该气体的质量为：×w＝g，则该气体的摩尔质量为：M＝＝g/ml，该气体的相对分子质量为，故C错误；
D．该气体的物质的量为ml，该气体质量为：ml×Mg/ml＝g，所得溶液质量为：mg+g，所得溶液的体积为：＝L，则该溶液的物质的量浓度为：c＝＝ml/L，故D正确；
故选：AC。
三．填空题（共10小题）
13．解：VmL硫酸铁溶液中含agSO42﹣离子，则SO42﹣的物质的量为ml，VmL溶液中n（Fe3+）＝n（SO42﹣）＝×ml，所以VmL溶液中c（SO42﹣）＝＝ml/L，令稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为c，根据稀释定律：ml/L××10﹣3L＝c×2V×10﹣3L，解得c＝ml/L，
故答案为：ml/L。
14．解：（1）该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，则该盐饱和溶液的质量分数为：ω＝×100%＝×100%；
已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为：c＝＝ml/L＝ml/L，
故答案为：×100%；ml/L；
（2）n（CO2）＝＝3ml，m（CO2）＝3ml×44g/ml＝132g，n（O）＝2n（CO2）＝6ml，
故答案为：132；6；
（3）溶液的体积为V＝＝＝4L＝4000mL，
故答案为：4000；
（4）由于氮原子物质的量与NOx的相等，9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2ml，即NOx的物质的量为0.2ml，故NOx的摩尔质量M＝＝46g/ml；
由于14+16x＝46，解得x＝2；已知NOx的物质的量为0.2ml，在标况下的体积V＝nVm＝0.2ml×22.4L/ml＝4.48L，
故答案为：46g/ml；2；4.48。
15．解：（1）将6.0g冰醋酸加水配成100mL溶液，醋酸物质的量n＝＝1ml，醋酸为弱酸，水溶液中部分电离，所得溶液中H+的浓度小于1ml/L，
故答案为：小于；
（2）浓硫酸密度大于水的密度，等体积混合得到溶质浓度大于平均值，硫酸为强电解质，溶液中磷酸根离子浓度等于硫酸浓度，所得溶液中SO42﹣的浓度大于9.2ml/L，
故答案为：大于；
（3）将46mL乙醇（密度0.8g/cm3），乙醇质量＝46mL×0.8g/cm3＝36.8g，乙醇物质的量＝＝0.8ml，溶液体积为500mL时，浓度＝＝1.6ml/L，溶于500mL水，溶液体积大于500mL，所得溶液的浓度小于1.6ml/L，
故答案为：小于；
（4）将某温度下的50mL 2ml/L CuSO4饱和溶液降温结晶，析出8g晶体，则剩余溶液的浓度为2ml/L，大于1ml/L，
故答案为：大于。
16．解：（1）①溶液中c（Na+）＝1ml/L，c（Mg2+）＝1.5ml/L，0.2L溶液中含有钠离子的物质的量为：n（Na+）＝1ml/L×0.2L＝0.2ml，n（Mg2+）＝1.5ml/L×0.2L＝0.3ml，所以MgCl2的物质的量为0.3ml，
故答案为：0.2；0.3；
②根据电荷守恒可知：n（Cl﹣）＝n（Na+）+2n（Mg2+）＝0.2ml+0.3ml×2＝0.8ml，
故答案为：0.8；
（2）①a点是部分硫酸与氢氧化钠反应，硫酸过量，硫酸铜没有参加反应，所以溶液中溶质是H2SO4、CuSO4、Na2SO4，
故答案为：H2SO4、CuSO4、Na2SO4；
②bd段反应生成沉淀，即硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4 +Cu（OH）2↓，
故答案为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4 +Cu（OH）2↓；
③已知氢氧化铜的物质的量为0.25ml，由CuSO4+2NaOH═Na2SO4 +Cu（OH）2↓可知，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.5ml，其体积为100mL，则氢氧化钠的物质的量浓度为＝5ml/L，
故答案为：5ml/L。
17．解：（1）0.5ml•L﹣1溶液中c（Cl﹣）＝0.5ml/L×2＝1ml/L；从100mL该溶液中取出20mL再稀释至100mL，c（MgCl2）＝0.5ml/L×＝0.1ml/L，
故答案为：1；0.1；
（2）①SO2中S元素从+4价升高到+6价，升高了2价，Ba（NO3）2中N元素从+5价降低到+2价，降低了3价，3和2的最小公倍数为6，故NO前面系数为2，BaSO4前面系数为3，根据元素守恒得：3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O＝3BaSO4↓+4HNO3+2NO↑，
故答案为：3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O＝3BaSO4↓+4HNO3+2NO↑；
②Ba（NO3）2中的N元素处于最高价，只有氧化性，能将SO2氧化，所以Ba（NO3）2是氧化剂，能将SO2中S元素氧化；该反应中，氧化产物是BaSO4，还原产物是NO，两者的物质的量之比为3：2，
故答案为：S；Ba（NO3）2；3：2；
③由3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O＝3BaSO4↓+4HNO3+2NO↑～6e﹣得：n（e﹣）＝2n（SO2）＝2×＝0.6ml，
故答案为：0.6；
（3）将Fe3+转变为Fe2+，发生了还原反应，由此可知维生素C具有还原性，
故答案为：还原。
18．解：（1）KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，只有K2SO4含有硫酸根离子，依据图示可知硫酸根离子浓度为4.0ml/L，则K2SO4的物质的量浓度为4.0ml/L；
钾离子浓度为9ml/L，则KCl物质的量浓度为：9.0ml/L﹣4.0ml/L×2＝1.0ml/L，n（KCl）＝1.0ml/L×0.2L＝0.2ml，m（KCl）＝0.2ml×74.5g/ml＝14.9g，
故答案为：4.0 14.9g；
（2）依据图示可知氯离子浓度为9.0ml/L，说明KCl和NH4Cl物质的量浓度和为9.0ml/L，KCl物质的量浓度为：9.0ml/L﹣4.0ml/L×2＝1.0ml/L，则NH4Cl的物质的量浓度为：9.00ml/L﹣1.0ml/L＝8.0ml/L，所以NH4Cl的物质的量为：8.0ml/L×0.2L＝1.6ml，
故答案为：1.6ml；
（3）结合（2）可知，稀释前c（NH4+）＝c（NH4Cl）＝1.6ml，稀释到体积为V1时，c（NH4+）＝8.0ml/L，则V1＝＝0.2L；
稀释到体积为V2时，c（NH4+）＝1.6ml/L，则V2＝＝1.0L，
故答案为：0.2 1.0。
19．解：（1）在25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4ml/L，则该溶液中c（Na+）＝1×10﹣3ml/L；取该溶液1mL加水稀释至10mL，则c（Na+）＝1×10﹣4ml/L，该溶液显中性，则c（OH﹣）＝1×10﹣7ml/L，稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝1000：1，
故答案为：1000：1；
（2）t℃时，水的离子积为1×10﹣12，将pH＝11的NaOH溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合，则稀硫酸中c（H+）＝0.1ml/L，NaOH溶液中c（OH﹣）＝0.1ml/L，混合后溶液pH＝2，则ml/L＝0.01ml/L，解得：V1：V2＝9：11，
故答案为：9：11；
（3）水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离；同水一样，液氨也有自偶电离，根据水的自偶电离可推测液氨的自偶电离的电离方程式为：NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣，
故答案为：NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣；
（4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应反应生成锰离子、二氧化碳和水，使高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。
20．解：（1）在标准状况下，将VL气体的物质的量为：＝，溶液的质量为：m（溶液液）＝m（溶质）+m（溶剂）＝，溶液的体积V（液）＝L，则此溶液的物质的量浓度为：÷（L）＝ml/L；
故答案为：；
（2）现有0.2mlNa、Mg和Al，①分别与足量的盐酸反应，金属完全反应，根据电子守恒：Na～e﹣，Mg～2e﹣，Al～3e﹣，则过程转移电子的物质的量之比为：1：2：3；
②分别与10mL 1ml/L的盐酸反应，盐酸不足，则Mg和Al与盐酸反应按盐酸计算，在标准状况下产生氢气体积相等，而Na先与盐酸反应，再与水反应，Na不会有剩余，所以在标准状况下产生氢气体积大小顺序为：V（Na）＞V（Mg）＝V（Al）；
故答案为：1：2：3；V（Na）＞V（Mg）＝V（Al）；
（3）用1L 1.3ml/L的氢氧化钠溶液吸收0.9ml CO2，则n（Na+）＝1.3ml，因：1＜，所以产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物；
设有Na2CO3、NaHCO3分别为xml、yml；根据Na和C守恒可得：x+y＝0.9；2x+y＝1.3，解得：x＝0.4ml，y＝0.5ml，
故答案为：0.4mlNa2CO3，0.5mlNaHCO3。
21．解：（1）已知25℃，NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0ml•L﹣1，可结合Kb＝计算c（OH﹣）＝c（NH4+）＝＝＝6×10﹣3ml/L，
故答案为：6×10﹣3；
（2）向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO﹣发生互促水解反应，离子方程式为Al3++3ClO﹣+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3ClO﹣+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓；
（3）H2SeO4是二元酸，第一步完全电离、第二步部分电离，硒酸和少量氨水混合，二者反应生成硒酸铵和水，离子方程式为H++NH3•H2O＝NH4++H2O，
故答案为：H++NH3•H2O＝NH4++H2O；
（4）室温下，H2CO3的K＝＝4×10﹣7；K＝＝5×10﹣11，若所得溶液中c（CO32﹣）＝c（H2CO3）时，K×K＝c2（H+），计算得到c（H+）＝＝＝4.47×10﹣9ml/L，lg2＝0.3，pH＝﹣lgc（H+）＝9﹣lg4.47≈8.4，
故答案为：8.4；
（5）当溶液显中性时，c（OH﹣）＝c（H+），由电荷守恒原理知：c（CN﹣）+c（Cl﹣）＝c（K+），根据物料守恒可得：c（K+）＝c（CN﹣）+c（HCN），二者结合可得：c（Cl﹣）＝c（HCN）＝0.5c，根据物料守恒可得：c（CN﹣）＝0.31﹣0.5c，由CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣得Kh＝＝＝2.0×10﹣5，c≈0.617ml/L，
故答案为：0.617。
22．解：（1）设98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）为1L，其物质的量浓度为：＝18.4ml/L，配制0.5ml/L稀硫酸溶液480mL时，实际配制500mL，根据稀释定律有：18.4ml/L×V（浓）＝0.5ml/L×500mL，解得V（浓）＝13.6mL，
故答案为：13.6mL；
（2）设饱和溶液中溶剂为100g，则溶质为Sg，溶液的体积为：＝mL，则该饱和溶液的物质的量浓度为：ml/L＝ml/L，
故答案为：；
（3）由于所得溶液呈中性，即H+与OH﹣恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4溶液，故离子方程式为：SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，
故答案为：SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓；
（4）在以下常见的几种物质中：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦AgCl⑧Fe（OH）3胶体，
A．导电有2类，一类是金属导电，比如④，另一类是有自由移动的离子，可以为溶液比如⑤⑧，也可以为熔融状态的物质，比如②，故能导电的是②④⑤⑧，
B．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的混合物，不包括单质和混合物，一般包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，故属于电解质的是②③⑦，
C．非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的混合物，也不包括单质和混合物，一般包括非金属氧化物，氢化物，大部分有机混合物等，故属于非电解质的是 ①⑥，
D．NaHSO4熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4＝Na++HSO4﹣，其在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，
E．某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是稀硫酸属于电解质溶液，电解质溶液可以使胶体聚沉，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O，
故答案为：②④⑤⑧；②③⑦；①⑥；NaHSO4＝Na++HSO4﹣；电解质使胶体聚沉；Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O。
四．实验题（共2小题）
23．解：I．（1）根据c＝，则c（NaClO）＝ml/L＝4.0 ml•L﹣1，
故答案为：4.0ml/L；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 ml•L﹣1＝×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）≈0.04 ml•L﹣1，c（Na+）＝c（NaClO）≈0.040 ml•L﹣1，
故答案为：0.040；
II．（1）由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液，故所需的碳酸钠的质量m＝CVM＝0.2ml/L×0.5L×106g/ml＝10.6g，故所称量的碳酸钠的质量错误；定容时应平视刻度线，使凹液面与刻度线相切；
故答案为：称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切；
（2）①用“左物右码”的方法称量（使用游码）是正确的，故所配溶液的浓度无影响；
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠，则会导致碳酸钠的质量偏小，则浓度偏低；
③容量瓶未经干燥使用对浓度无影响；
④称量碳酸钠时所用砝码生锈，则砝码变重，导致称量出的药品的质量偏大，则溶液浓度偏高；
⑤移液过程中有少量溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低。
故答案为：④。
24．解：（1）浓盐酸物质的量浓度为：＝11.9ml/L；
故答案为：11.9；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制 245 mL 物质的量浓度为 0.400 ml/L 的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，所以缺少的仪器为：250mL容量瓶；设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：11.9ml/L×V＝0.400 ml/L×250mL，解得V＝8.4mL；
故答案为：250mL容量瓶；8.4；
Ⅱ．（1）蔗糖被浓硫酸碳化，得到的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，反应的化学方程式：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；
故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，该过程中没有表现出酸性和吸水性，
故选：③④；
（3）Cl2与SO2气体都具有漂白性，将等体积的Cl2和SO2通入到水中，会发生反应Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，所以得到的溶液不具有漂白性；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4；
III．32 g 铜物质的量为：＝0.5ml，将 32 g 铜与 250 mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L，NO2、NO的物质的量共为：＝0.5ml，反应后得到硝酸铜溶液，依据氮原子守恒可知原硝酸溶液中硝酸物质的量为：0.5ml×2+0.5ml＝1.5ml，硝酸物质的量浓度为：＝6ml/L；
故答案为：6；
（2）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，根据电子守恒可知硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于O2氧化NO2、NO生成硝酸得到电子的物质的量，也等于0.5mlCu失去电子的物质的量，
设需通入O2的体积为x，由电子守恒，可得：
2Cu～O2
2ml 22.4L
0.5ml x
2ml：22.4L＝0.5ml：x
解得：x＝5.6L，
答：理论上需要通入O2的在标准状况的体积是5.6L。
五．计算题（共2小题）
25．解：（1）n（HCl）＝＝10ml，m（HCl）＝10ml×36.5g•ml﹣1＝365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL＝635g，
盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，
c（HCl）＝＝ml/L＝11.8ml/L，
故答案为：36.5%；11.8ml/L；
（2）根据c（浓）•V（浓）＝c（稀）•V（稀）
可知：c（稀）＝11.8ml•L﹣1×0.1L÷1.18L＝1ml•L﹣1，
故答案为：1ml•L﹣1；
（3）n（Na2CO3）＝0.040L×0.065ml•L﹣1＝0.0026 ml，使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026ml，
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）＝1ml•L﹣1×0.001x L＝0.001x ml，
根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026＝0.001x，解得x＝2.6，
故答案为：2.6；
（4）NaOH、Na2CO3均与HCl反应得到NaCl，蒸发得到的最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒n（NaCl）＝n（HCl）＝0.05L×2ml/L＝0.1ml，故NaCl的质量为0.1ml×58.5g/ml＝5.85g，
故答案为：5.85．
26．解：（1）需要0.1 ml/L氢氧化钠溶液100 mL，需要氢氧化钠质量为：0.1ml/L×0.1L×40g/ml＝0.4g；
答：需溶质氢氧化钠的质量为0.4g；
（2）令需要要2ml/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：
2ml/L×V＝0.1ml/L×100mL，解得V＝5mL，
答：所需2ml/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
六．解答题（共2小题）
27．解：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g＝50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%＝10.0g，
混合后溶液的质量分数：×100%＝20%，
答：混合后溶液的质量分数为20%；
（2）混合溶液的体积为：＝43.48mL＝0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：＝0.099ml，
混合后溶液的物质的量浓度为：＝2.28ml/L，
答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28ml/L；
（3）设需要硝酸钾的物质的量为xml，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω＝20%＝＝×100%，
解得：x≈2.48ml，
答：在1 000g水中需溶解2.48mlKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
28．解：（1）C＝＝＝11.9ml/L
故答案为11.9ml/L．
（2）A、n＝CV，所以与溶液体积有关，故A不符题意．
B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B符合题意．
C、N＝nNA＝CVNA，所以与溶液体积有关，故C不符题意．
D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D符合题意．
故选：BD．
（3）①C1V1＝C2V2，11.9ml/L×V1＝0.400ml•L﹣1×0.5L，所以V1＝0.0168L＝16.8mL
故答案为：16.8；
②根据C＝判断
Ⅰ俯视观察凹液面，所取溶液的体积偏大，所以浓度偏小，故选B．
Ⅱ溶液的体积偏大，所以浓度偏小，故选B．
故答案为：B；B．