高考化学一轮复习讲义第1讲　练习3　有关化学方程式的计算

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根据上述实验结果，可知x＝___，y＝___。
2. (2023·无锡期中)焙烧Ce(OH)4过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则301～317 ℃范围内，B→C发生反应的化学方程式为_____________________________________ ___________________________________(写出确定物质化学式的计算过程，Ce—140)。
3. 采用热重分析法测定NH4Fe(SO4)2·xH2O(硫酸铁铵晶体)样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，硫酸铁铵晶体的化学式为_______________________________________。
4. (2024·扬州期末)准确称取0.200 0 g GaN样品，加入NaOH溶液，加热使固体充分溶解，用足量H3BO3溶液吸收产生的NH3。向吸收液中滴加指示剂，用0.100 0 ml/L盐酸滴定至终点，消耗盐酸23.80 mL。过程中涉及反应：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3，计算GaN样品的纯度(写出计算过程，Ga—70)。
5. (2024·海安中学)产品中NaClO2质量分数的测定：
称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：I－＋H＋＋ClOeq \\al(－,2)——I2＋Cl－＋H2O(未配平)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.840 0 ml/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应：Na2S2O3＋I2——Na2S4O6＋NaI(未配平)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
(1) 若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NaClO2质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2) 已知产品中的杂质不与KI、NaClO2发生反应。产品中NaClO2的质量分数为__________________。
6. (2024·南京二模)阴离子交换树脂(ROH，R为高分子阳离子骨架)去除酸性废水中Cr(Ⅵ)的原理为2ROH＋Cr2Oeq \\al(2－,7)R2Cr2O7＋2OH－。
(1) 树脂失效后，用NaOH溶液将树脂再生，发生反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________________________________________。
(2) 某树脂的Cr(Ⅵ)摩尔交换总容量为1.45 ml/L，即每升湿树脂最多吸收1.45 ml Cr(Ⅵ)。现将Cr(Ⅵ)含量为50 mg/L的废水以1.0 L/h的流量通过填充有30 mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20 h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和[Cr(Ⅵ)均以铬元素计，写出计算过程，Cr—52]?
7. (2023·无锡一中)可根据碘吸附值(1 g活性炭能够吸附的碘的质量)衡量活性炭的吸附性能。其测定方法如下：
将活性炭粉碎并干燥，称取0.500 0 g试样，放入100 mL碘量瓶中，加入10.00 mL盐酸，加热微沸后冷却至室温，再加入50.00 mL 0.100 0 ml/L I2标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；
取10.00 mL滤液放入另一碘量瓶，加适量水稀释，用0.100 0 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，滴加淀粉溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为10.00 mL。
(1) 达到滴定终点的现象是________________________________________________________________ ___________________________________________________________。
(2) 计算该样品的碘吸附值：______________________________(单位：mg/g)，写出计算过程(计算结果保留四位有效数字。已知I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)，假设溶液混合时体积可以直接相加，I—127)。