第22讲　无机工艺流程与实验综合 (讲义+课件） （含答案）江苏省2026年普通高中化学学业水平合格性考试

普通高中学业水平合格性考试化学可编辑课件新教材/新学考/新突破01本课件使用Office 2016制作，请使用相应软件打开并使用使用软件02本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office 2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现包含公式及数字无法编辑的情况，请您升级软件享受更优质体验软件版本03本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑便捷操作04由于WPS软件原因，少量电脑可能存在理科公式无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题软件更新课件使用说明专题四　化学实验基础 化学工艺流程图特点化学工艺流程一般可划分为前期原料的预处理、中期的核心反应和后期的产品分离提纯三个阶段，整个流程都需要控制反应条件为获取产品服务。分析流程图的规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环（如下图所示）。【激活思维】问题1：工业生产中，如何加快酸浸固体的速率？粉碎固体、搅拌、适当升温、加大酸的浓度等。问题2：如何找到循环利用的物质？从流程中寻找后面出现且在前面作反应物的物质。 【真题1】 （2020·江苏学测合格考样题）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4溶液，其流程如下：（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有 ⁠ （写一条）。解析：（1）通过增大反应物的接触面积、改变反应物浓度、提升温度等，可以加快反应速率。（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为 ⁠。解析：（2）KSCN遇Fe3＋显血红色。粉碎烧渣、搅拌、适当加热、适当提高H2SO4的浓度（任写一条即可）KSCN（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式： ⁠ ⁠。解析：（3）Fe与Fe3＋发生归中反应生成Fe2＋。Fe＋ 【真题2】（2020·江苏学测合格考）硝酸钙晶体[Ca（NO3）2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca（NO3）2·4H2O的流程如下：（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 （OH）2（3）Ca（NO3）2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如上图所示。“酸化”后制取Ca（NO3）2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、 ⁠ 、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ⁠。（2）“气体X”的化学式是 ⁠。NH3冷却结晶漏斗解析：（1）从流程图可见，“制浆”是CaO与H2O反应。（2）Ca（OH）2与NH4NO3反应生成NH3。（3）Ca（NO3）2·4H2O的溶解度随温度升高迅速上升，所以可采用蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体；实验室过滤时需要用漏斗。 1. （2024·淮安合格考模拟）硫酸铁铵是分析化学中的常用试剂，其晶体的化学式为（NH4） a Fe b （SO4） c · d H2O。实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈（用Fe2O3· x H2O表示）]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下：废铁屑 溶液1 溶液2 硫酸铁铵1 该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是 ⁠ ⁠。 Fe2O3· x H2O＋6H＋  铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险1（2）步骤②中加入足量H2O2的目的是 ⁠。解析：（2）Fe与硫酸反应生成FeSO4，H2O2能氧化亚铁离子为铁离子，步骤②中加入足量H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。将Fe2＋氧化为Fe3＋1（3）硫酸铁铵晶体组成的测定。步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165 g沉淀；步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2 g固体。通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。NH4Fe（SO4）2·12H2O1 1