2023年3月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（三）

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2023年3月辽宁省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷C
（考试时间：60分钟；满分：100分）
注意事项
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将考生条形码粘贴在答题卡规定的位置。
2.答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
3.选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质属于强电解质的是(   )
A.H2O        B.CO2        C.CH3COOH     D.AlCl3
【答案】D
2、下列各项符合图示中阴影部分条件的是( )
A.
B.
C.风能
D.

【答案】D
解析：A.属于易溶于水的含氧酸盐，故不选A；
B.是吸热反应，故不选B；
C.风能属于一次能源，故不选C；
D.是共价化合物含共价键，的水溶液能导电，是电解质，故选D；
3、下列关于物质分类的正确组合是( )

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A





B
NaOH
HCl
NaCl

CO
C





A.A B.B C.C D.D

【答案】D
解析：A.是酸式盐不是碱，是两性氧化物，A错误；
B.CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，应是不成盐氧化物，B错误；
C.是钠离子和碳酸根离子构成的化合物是盐，不是碱，可以与碱反应产生盐和水，故是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D.KOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，为碱，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，为酸，是钙离子和碳酸根离子构成的化合物，为盐，CaO和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确。
4、下列说法错误的是( )
A.漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物
B.工厂中常用的静电除尘与胶体的性质有关
C.金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物
【答案】C
解析：A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，福尔马林为甲醛的水溶液，王水为浓硝酸和浓盐酸的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，上述物质均为混合物，A正确；
B.胶体吸附带电微粒形成的胶粒带电，静电除尘是利用胶粒带电设计的，B正确；
C.大多数金属氧化物属于碱性氧化物，部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，属于酸性氧化物等，C错误；
D.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，但有的不是，如CO和NO均不是酸性氧化物，D正确；
5、下列说法中，不正确的是( )
A.可以利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液
B.胶体中分散质微粒直径通常介于1--100 nm
C.根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.向沸水中逐滴加入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得胶体

【答案】A
解析：A.用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法分离溶液与胶体，故A错误； B.分散质微粒的直径大小在1~100nm之间是胶体，故B正确；C.按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，故C正确； D将饱和的溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色，制得胶体，故D正确；故选：A。
6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
A.氯气 B.液氯 C.新制的氯水 D.氯气的酒精溶液
【答案】C
解析：A.氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故A错误；
B.液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故B错误；
C.新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；
D.氯气的酒精溶液不含HClO，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故D错误；
7、下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A.钠可以保存煤油中 B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】B
解析：A.钠在空气中容易被氧化，钠的密度比煤油的大且与煤油不反应，所以能保存在煤油中，从而隔绝空气，故A正确；B.钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误；C.钠原子的最外层中只有1个电子，金属性很强，具有强还原性，故C正确；D.钠原子核外有11个电子，电子层结构为2、8、1，故D正确；故答案为B。
8、纯碱是重要的化工原料之一。下列有关的说法错误的是( )
A.的溶解度比小 B.是生产玻璃的原料之一
C.属于离子晶体 D.的焰色反应呈黄色
【答案】A
9、在标准状况下，与32g的体积相等的为( )
A.质量为14g B.分子数为
C.体积为22.4L D.物质的量为2mol
【答案】C
解析：



10、下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是( )
项目名称
检查结果
单位
参考范围
癌胚抗原
<1.73
ng/mL
0~5
载脂蛋白
1.30
g/L
1.22~1.60
尿素
5.38
mmol/L
1.7~8.3
甲胎蛋白
3.34
ng/mL
0~8.78
A.尿素 B.载脂蛋白 C.癌胚抗原 D.甲胎蛋白
【答案】A
解析：物质的量浓度单位一般是mol/L，浓度很小时也可用mmol/L。
11、用固体配制的溶液,下列操作或说法正确的是( )
A.称量时,将固体直接放在天平左盘上
B.若在移液过程中,溶液溅出容量瓶,则应重新配制溶液
C.固体直接转移到容量瓶中,并加水稀释到刻度线
D.将固体溶于水中可配成的溶液
【答案】B
解析：A项,固体需放在纸上称量,不能直接放托盘上。B项,溶液溅出,导致溶液浓度偏低,为了保证配制的溶液浓度准确,需重新配制。C项,固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项,溶液体积不等于,不等于。
12、配制一定物质的量浓度的溶液时,液面略高于容量瓶的刻度线,则应采取的措施是( )
A.用胶头滴管吸出多余的液体 B.为保证溶液浓度准确,需重新配制溶液
C.液体超过较少,不用处理 D.将容量瓶适当加热,蒸发除去适量水
【答案】B
解析：A项,胶头滴管吸出的液体中也含有溶质,导致所配溶液浓度偏低。C项,不处理,溶液体积偏大,导致所配溶液浓度偏低。D项,容量瓶不能加热。
13、下列容量瓶的使用方法中，操作正确的是( )
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样 用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1〜2 cm处，改用胶头滴管滴加 蒸馏水至刻度线
D.浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中缓慢 加入蒸馏水至接近刻度线1〜2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
【答案】A
解析：容量瓶使用前一定要检査是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要在烧杯中经过溶解或稀释后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变,容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到规定温度，以确保所配溶液浓度的准确性。
14、化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.大力神杯的主要成分为金
B.氧化铝坩埚属于传统非金属材料
C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D.燃煤中加入生石灰可减少温室气体排放
【答案】A
解析：A.大力神杯，即“国际足联世界杯奖杯”，是足球界最高荣誉的象征，大力神杯高36.8厘米，重6.175公斤，其主要成分是金，A正确；
B.氧化铝熔点高、耐高温，氧化铝坩埚属于新型无机非金属材料，B错误；
C.棉花、麻主要成分是纤维素，属于糖类，即碳水化合物，蚕丝主要成分是蛋白质，C错误；
D.加生石灰能消耗，减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放，D错误；
15、下列所用材料不属于合金的是( )
A青花瓷罐
B青铜器
C飞机外壳（硬铝）
D不锈钢手术器械




A.A B.B C.C D.D
【答案】A
解析：青花瓷罐属于陶瓷，是无机非金属材料，不属于合金；青铜器、飞机外壳（硬铝）、不锈钢手术器械都属于合金，故A符合题意；
16、海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴( )
A.化学性质稳定 B.沸点低，易挥发
C.易升华 D.不溶于水
【答案】B
解析：海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴单质的沸点低，易挥发的性质，故选B。
17、下列关于石油的说法正确的是( )
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油分馏得到的各馏分是纯净物
C.石油主要含有碳、氢两种元素
D.石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷
【答案】C
解析：A.煤、石油和天然气均为化石燃料，均属于不可再生矿物能源，故A错误；
B.石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，故B错误;
C.石油主要含有碳、氢两种元素，故C正确；
D.石油裂解主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，故D错误；
18、中国将“共建清洁美丽世界”作为2022年“世界环境日”的主题，下列做法不应提倡的是( )
A.推进垃圾分类管理
B.燃煤中添加石膏
C.拒绝露天烧烤
D.使用可被生物分解、环境友好的新型塑料

【答案】B
解析：推进垃圾分类管理，提升垃圾资源化利用，A正确；
燃煤中应添加生石灰或石灰石，B错误；
拒绝露天烧烤，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，C正确；
使用可被生物分解、环境友好的新型塑料，可消除污染源，D正确。
19、“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式抵消的排放，实现的“零排放”。我国承诺2030年前“碳达峰”并逐步降低的排放。下列说法不符合“碳中和”理念的是( )
A.植树造林，禁止乱砍滥伐
B.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
C.焚烧废弃塑料，消除“白色污染”
D.推广共享单车，减少燃油车的使用
【答案】C
解析：A.植树造林，禁止乱砍滥伐，可以保护植被，吸收，符合“碳中和”理念，A错误；
B.太阳能电池将太阳能直接转化成电能，减少了燃煤发电，符合“碳中和”理念，B错误；
C.焚烧废弃垃圾会产生大量二氧化碳和其他有毒气体，不符合“碳中和”理念，C正确；
D.推广共享单车，减少燃油车的使用，减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，D错误；
20、下列关于如图所示装置的叙述，错误的是( )

A.锌是负极，其质量逐渐减小
B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.电子从锌片经导线流向铜片
【答案】C
解析：A.锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；B.铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C.电流流向和电子流向相反，所以电流流向是从铜片沿导线流向锌片，故C错误；D.电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故D正确；故选C。
二、专项选择题：本题包括五道大题，共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（一）人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。请回答21-25题
21、我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指( )
A. 醋酸亚铁 B. 冰醋酸 C. 氢氧化铁胶体 D. 铁粉

【答案】A
解析：由信息可知，Fe与醋酸反应生成铁华粉，即中药材铁华粉是指醋酸亚铁，
故选：A。
22、下列说法不正确的是（ ）
A.Fe在过量中燃烧生成
B.Fe与少量的发生反应生成
C.Fe在潮湿的环境中易生锈
D.Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶
【答案】A
解析：Fe在中燃烧生成, A选项错误。
23、在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个方法是现代湿法治金的基础，下列说法中，不正确的是( )
A.该反应的离子反应方程式为：
B.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化
C.该反应说明金属单质都能与盐发生反应
D.该反应说明铁的金属性比铜的强
【答案】C
解析：A.铁能从某些含铜离子（+2价）化合物的溶液中置换出铜，则反应的离子方程式为：，故A选项正确；
B.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化，铜离子被还原，故B选项正确；
C.Na、K等活泼性很强的金属，能与水反应，不能与盐反应，故C选项错误；
D.铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属，则该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故D选项正确；
24、下图中能较长时间看到白色沉淀的是( )

A.①②⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.①②③④⑤
【答案】A
解析：①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；③生成的氢氧化亚铁会迅速与空气中氧气发生反应：，白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，不能长时间观察到氢氧化亚铁的白色；④将吸取NaOH溶液的导管伸入到溶液的液面下，在液面下生成，能起到一定的隔绝空气的作用，但氧气会溶解到溶液中，不能较长时间看到白色沉淀；⑤植物油隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；
25、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )

A.a可与e反应生成b
B.a与盐酸反应可生成e
C.b既可被氧化，也可被还原
D.c是白色沉淀，可转化为红褐色沉淀d
【答案】B
解析：A.铁可以与铁盐反应生成亚铁盐，A正确；
B.铁与盐酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，B错误；
C.亚铁盐中的铁的化合价为+2价，既可以升高又可以降低，既可以被氧化又可以被还原，C正确；
D.氢氧化亚铁为白色沉淀，可以被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，D正确；
（二）含硫化合物以及含氮化合物与我们的生活生产息息相关，尤其在工业上占有非常重要的地位，根据所学知识回答26-33题
26、能证明具有漂白性的是( )
A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失
C.品红溶液中通入气体后红色消失
D.溴水中通入气体后橙色消失

【答案】C
解析：A.通入紫色的酸性溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，故不选A；
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体红色消失，因为二氧化硫与氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，体现其酸性氧化物性质，故不选B；
C.通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故选C；
D.通入溴水中橙色褪去，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现二氧化硫的还原性，故不选D；
故选C。
27、关于反应，下列说法正确的是( )
A.发生还原反应
B.既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.发生反应，转移电子
【答案】B
解析：A.转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；
B.中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S（0价）和（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；
C.该反应的氧化产物是，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。
28、下列有关物质性质的应用叙述中正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气
B.漂白液用于游泳池池水的消毒是利用其还原性
C.用于漂白纸浆利用了的还原性
D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
【答案】A
解析：A.浓硫酸具有吸水性，是一种酸性液体干燥剂，可用来干燥氯气，A正确；
B.漂白液用于游泳池池水的消毒是利用其强氧化性，B错误；
C.用于漂白纸浆利用了的漂白性，C错误；
D.甲醛有毒，对身体有害，食品加工中不能使用福尔马林，D错误；
29、将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )
A. B. C. D.
【答案】A
解析：A.与均为酸性氧化物，且与不管是混合还是分开均不反应，故A错误；
B.与氯化钡不反应，但其具有碱性，为酸性氧化物，两者同时通入能使转化为，与结合生成亚硫酸钡沉淀，故B正确；
C.与氯化钡不反应，但其具有强氧化性，能将氧化成，与反应生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D.与氯化钡不反应，与同时通入氯化钡溶液中时，因发生反应，故D正确；
30、下列关于氨的说法中不正确的是( )
A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B.液氨是非电解质，氨水不是电解质也不是非电解质
C.氨水显碱性是因为氨气电离出少量氢氧根离子
D.氨水不需要保存在棕色试剂瓶中，但需要密封保存
【答案】C
解析：A.液氨为纯净物，氨气溶于水得到氨水，则氨水为混合物，二者成分不同，故A正确；
B.是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质，氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C.氨气溶于水所得溶液中含有一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，所以氨水显碱性，故C错误；
D.浓氨水具有挥发性，需要密封保存，故D正确；
31、下列物质之间的转化都能一步实现的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
解析：A.S与氧气只能化合生成二氧化硫，不能直接转化为，A不符合题意；
B.不溶于水，也不和水发生反应，不能一步直接转化为硅酸，B不符合题意；
C.S可与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠可反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠被氧化等氧化剂氧化可转化为硫酸钠，物质之间的转化均可一步实现，C符合题意；
D.氨气被氧化可生成氮气或一氧化氮，但不能一步转化为二氧化氮，D不符合题意；
32、硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为( )
A. B.
C. D.
【答案】D
解析：硫黄在空气中燃烧生成气体甲是，溶于水与水发生反应产生乙是，具有还原性，会被双氧水氧化产生丙是，与反应产生丁是，、发生反应产生S、，则戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分别是，故选D。
33、用可溶性钡盐检验的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A.形成较多的白色沉淀
B.使形成沉淀的纯度更高
C.排除以外的其他阴离子及的干扰
D.排除以外的其他阳离子的干扰
【答案】C
解析：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除以外的其它阳离子干扰，故D错误。故选C。
（三）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究中发挥着重要的作用。元素周期律也在化学学科中占有重要的地位，回答34-41题
34、下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是( )
① ②
③ ④
A.②③④ B.①④ C.③④ D.①②③
【答案】C
解析：同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，，③错误；对于同一元素，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径 ，④错误。
35、下面有关离子化合物的说法正确的是( )
A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
B.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化
【答案】B
解析：离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵等。含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，例如氯化铝等，A错误。离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，B正确。离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，C错误。离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，但并没有生成新物质，不属于化学变化，D错误。
36、下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性： B.与反应，K比Na剧烈
C.碱性： D.与反应，比容易
【答案】A
37、下列有关元素周期表的叙述正确的是( )
A.元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第Ⅷ族所含元素种类最多
B.第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8
C.主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等
D.简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数
【答案】C
解析：A.元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第ⅢB族所含元素种类最多，故A错误；
B.周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误；
C.主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子，故C正确；
D.简单阴离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数，简单阳离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表中上周期数，故D错误；
38、已知元素周期表中前七周期排满后的元素种类和周期序数的关系如下所示：
周期数
一
二
三
四
五
六
七
元素种类
2种
8种
8种
18种
18种
32种
32种
预测第八周期最多可能含有的元素种类为( )
A.18种 B.32种 C.50种 D.64种
【答案】C
解析：第八周期元素原子核外有8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168；第七周期元素原子核外有7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118，则第八周期元素种类数为168-118=50，C选项符合题意；故选C。
39、下列各对物质中，互为同位素的是( )
① ② ③ ④金刚石、石墨
⑤ ⑥
A.①②③ B.①③ C.③④⑤ D.④⑤⑥
【答案】B
解析：同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。
①是同元素的不同原子，是氢元素的同位数，故正确 ；
②组成和构成相同，是一种物质不是同位素，故错误；
③是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，故正确；
④金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误；
⑤是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误；
⑥是氢气，分子；是氢离子，故错误；
40、以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B.单质中，与氢气化合最容易的是
C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D.、、、的还原性依次增大
【答案】C
解析：A.非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越小，HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，A正确；
B.非金属性越强，越容易和氢气化合，单质中，与氢气化合最容易的是，B正确；
C.氟、氯、溴、碘离子结合氢离子的能力逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI中电离出氢离子最容易的是碘化氢，酸性最强的是HI，C错误；
D.简单离子的还原性与其非金属性成反比，非金属性从F到I依次减弱，则简单离子的还原性：，D正确，
41、下列事实能用元素周期律解释的是( )
①碱性：
②酸性：
③熔点：
④还原性：
A.②③ B.①④ C.①②④ D.①②③④
【答案】B
解析：根据金属元素金属性的递变规律，可知金属性Na>Mg>Be，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，即，①符合元素周期律；氢化物的酸性强弱，与非金属性强弱无直接关系，②不符合元素周期律；单质的熔沸点与非金属性强弱无直接关系，③不符合元素周期律：非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，④符合元素周期律。
（四）有机物是生命的物质基础，生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切关系的物质，如石油、天然气、棉花、塑料、药物等，均与有机化合物有着密切关系，回答42-50题
42、下列关于甲烷的说法中，不正确的是( )
A.分子式为 B.甲烷是最简单的烃
C.含有极性键 D.所有原子在同一平面上
【答案】D
解析：A.甲烷是最简单的烷烃，只含一个C原子，分子式为，故A正确；
B.甲烷是最简单的烷烃，也是最简单的烃，故B正确；
C.甲烷中的四条C—H键均为极性键，故C正确；
D.甲烷中的C原子为杂化，为正四面体结构，故D错误；
43、化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是( )
A.中子数为20的氯原子：
B.甲烷分子的空间填充模型：
C.乙烯的结构简式：
D.的电子式：
【答案】D
解析：A.氯原子质子数为17，中子数为20的氯原子：，故A错误；
B.甲烷分子的空间填充模型：，故B错误；
C.乙烯的结构简式：，故C错误；
D.是共价化合物，电子式为：，故D正确；
44、乙烯与溴水发生反应：，从有机反应类型看，该反应属于( )
A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.化合反应

【答案】B
解析：加成反应指的是有机物中的不饱和键被加成试剂原子加成为饱和键的反应，题干中所给信息符合加成反应的定义，所以乙烯和溴单质发生了加成反应，故选B。
45、下列有关（乙酸）的描述，错误的是( )
A.可与金属钠反应 B.可与反应
C.可溶于水 D.所含官能团为
【答案】D
解析：A.乙酸含羧基，能与金属钠反应，A正确；
B.乙酸含羧基，可与NaOH反应，B正确；
C.乙酸与水以任意比例互溶，C正确；
D.乙酸含羧基，D错误；
46、下列说法正确的是( )
A.检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B.除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
【答案】D
解析：A.乙醇和水都与钠反应生成氢气，应用无水硫酸铜检验，故A错误；
B.乙醇和水都与钠反应，不能加入钠除杂，故B错误；
C.乙醇和水沸点不同，但二者沸点相差不大，如直接蒸馏，则不能得到纯净乙醇，故C错误；
D.蒸馏时，可加入少量生石灰吸收水变成高沸点的氢氧化钙，可得到纯净乙醇，故D正确；
47、化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A.我国最新研制有5款新冠疫苗获批。上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质
B.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色
【答案】B
解析：A.抗体是机体在抗原物质刺激下，由B细胞分化成的浆细胞所产生的、可与相应抗原发生特异性结合反应的免疫球蛋，所以抗体主要成分是蛋白质，故A正确；
B.油脂，蛋白质都能发生水解反应，单糖是不能再水解的糖类，故B错误；
C.Si单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，故C正确；
D.聚乙烯中不含碳碳不饱和键，所以不能和溴水发生加成反应，聚乙烯相对分子质量很大，聚乙烯中化学键不易断裂，所以不可降解，废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，故D正确；
48、下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物
B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
C.棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维
D.化学纤维指人造纤维和合成纤维

【答案】D
解析：A.塑料是合成高分子化合物，故A错误；
B.聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故B错误；
C.棉花和羊毛属于天然纤维，涤纶是合成纤维，故C错误；
D.化学纤维指人造纤维和合成纤维，故D正确；
49、S-诱抗素分子的结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是( )

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
【答案】A
解析：由S-诱抗素的结构简式可知，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个（醇）羟基、1个羧基，A正确；结构中只有1个六元环，无苯环结构，B、D错误；分子中无酯基结构，C错误。
50、下列选项中甲组为取代反应，乙组为加成反应的是( )

甲
乙
A
乙烯→聚乙烯
油脂→高级脂肪酸
B
乙醇→乙酸乙酯

C
淀粉→麦芽糖
蛋白质→氨基酸
D
乙烯与溴的四氯化碳溶液
甲烷与氯气（光照）
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
解析：A.甲组为加聚反应，乙组为取代（或水解）反应，故A错误；B.甲组为取代（或酯化）反应，乙组为加成反应，故B正确；C.甲组、乙组均为取代（或水解）反应，故C错误；D.甲组为加成反应，乙组为取代反应，故D错误；故选：B。