2023年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（一）

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2023年1月福建省普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷A

(满分：100分  考试时间：70分钟)

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷（选择题 40分）

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列有关物质用途的说法错误的是

A．明矾可用于净水

B．沼气可用作生活燃料

C．纯碱溶液可用于去除油污

D．四氧化三铁可用作红色涂料

2．下列药品标签上应张贴如图标志的是

A．NaOH B．汽油 C．酒精 D．NaCl

3．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是

A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体

C．14CO2的摩尔质量为46

D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C

4．下列物质中，氮元素化合价最低的是

A．NH3 B．NO      C．N2 D．NaNO3

5．下列化学用语表示正确的是

A．氨的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．硫离子的结构示意图： D．硫酸铝的化学式：AlSO4

6．下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是

A．SO3 B．NaCl C．NO D．CuCl2

7．下列物质中属于天然高分子化合物的是

A．塑料 B．葡萄糖 C．纤维素 D．煤

8．下列物质所含分子数最多的是

A．标准状况下，11.2LCO2 B．0.2molN2

C．6.02×1023个Cl2 D．22gCO2

9．实验室中配制250 mL0.50 mol·L-1的H2SO4溶液时，下列仪器不需用到的是

10．下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．明矾净水      B．海水提镁  C．工业固氮      D．电池充电

11．以下反应中，水作还原剂的是

A. 2F2+2H2O===4HF+O2

B. 2K+2H2O===2KOH+H2↑

C. SO2+H2O===H2SO3

D. Cl2+H2O===HCl+HCIO

12．下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．甲烷分子的填充模型：

C．乙烷的结构式：C2H6

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

13．下列离子方程式的书写正确的是

A．二氧化锰和浓盐酸制氯气： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．铜粉与稀硝酸的反应： Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．氯气与FeCl2溶液的反应： Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+

D．稀醋酸与NaOH溶液的反应： H++OH-=H2O

14．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．医用酒精 B．糖水 C．蛋白质溶胶 D．食盐水

15．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A．Mg2+、Fe3+、ClO-、Cl- B．Na+、K+、NO、Ba2+

C．Na+、K+、HCO、Cl- D．Fe2+、I-、MnO、Cl-

16．下列反应中，观察不到颜色变化的是

A．往氨水中滴加酚酞

B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体

D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中

17．已知反应+Br2+HBr，该反应属于

A．加成反应 B．中和反应 C．取代反应 D．酯化反应

18．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是

A．铜片为负极

B．锌片质量不变

C．铜片上有气泡生成

D．锌片发生还原反应

19．下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是

A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO

B．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+

C．依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO

D．加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-

20．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，其中化学反应速率最快的是

第Ⅱ卷（非选择题 60分）

二、非选择题：本题共6小题，共60分。

21．(15分)下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素性质最不活泼的元素是________（填名称）。

（2）元素③的单质在空气中燃烧，产生的现象是___________________，生成物的化学式是________。

（3）①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________。

（4）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。

（5）元素①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为__________和__________。

（6）NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________。

（7）⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为__________________。

（8）已知元素硒（Se）与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为________，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有________。

A．其单质常温下为气态

B．SeO2既有氧化性又有还原性

C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4

D．气态氢化物比H2S稳定

22．(6分)

从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲烷  B．乙醇  C．甲醛  D．乙酸乙酯  E．葡萄糖  F．蛋白质

（1）属于单糖的是__________；

（2）天然气的主要成分是__________；

（3）分子式为C4H8O2的是__________；

（4）水解能生成氨基酸的是__________；

（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；

（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

23．(8分)

（1）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。

_______________________________________________________。

（2）可以用食醋除热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg( OH)2，原因是：

____________________________________________________。

（3）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是                                 。

（4）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施：                                                    。

24．(8分)

氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：

（1）步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是___________。

（2）步骤(I)分离出的滤渣中主要含有_________，它属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

（3）滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有___________。

（4）写出步骤(II)生成Mg(OH)2的离子方程式：________________________________。

25．(8分)

为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。

26．(15分)

已知反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___________；

（2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“漂白性”或“还原性”)；

（3）C中石蕊溶液变为___________(填“蓝色”或“红色”)；

（4）为防止SO2污染环境，D中可选用___________(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液

（5）酸性条件下，SO2与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________剂(填“氧化”、“还原”)，当0.5 mol SO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。

（6）用下图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________________。

②当观察到_______________________________，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。