浙江省丽水市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监控化学试卷（解析版）

这是一份浙江省丽水市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监控化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。
3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A. 生铁B. 聚酰胺纤维C. 光导纤维D. 碳纤维
【答案】B
【解析】生铁是铁碳合金，属于金属材料，不属于有机物，A项不符合题意；聚酰胺纤维为有机高分子化合物，属于有机物，B项符合题意；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，C项不符合题意；碳纤维由碳单质构成，属于无机材料，D项不符合题意；答案选B。
2. 硫酸钡在医学上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是
A. 属于强电解质
B. 基态S原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形
C. Ba元素位于p区D. 的空间结构是正四面体形
【答案】C
【解析】硫酸钡在熔融状态下可完全电离，属于强电解质，A项正确；基态S原子电子最高能级为3p，p轨道形状为哑铃形，B项正确；Ba的电子排布为[Xe]6s2，属于s区元素，而非p区，C项错误；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间结构为正四面体形，D项正确；答案选C。
3. 下列表示不正确的是
A. 的电子式：
B. HCl中共价键的电子云图：
C. 的VSEPR模型：
D. 的名称：2，4-二甲基己烷
【答案】A
【解析】是共价化合物，电子式：，A错误；氯化氢分子中含有s－pσ键，HCl中共价键的电子云图：，B正确；的中心原子价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，VSEPR模型：，C正确；中最长碳链含6个C，名称为：2，4-二甲基己烷，D正确；故选A。
4. 下列物质的结构或性质比较不正确的是
A. 水中的溶解度：
B. 熔点：
C. 共价键的键能：
D. 键角：
【答案】C
【解析】SO2能和水反应、且为极性分子，O3有弱极性，O2为非极性分子，溶解度应为：，A项正确；MgO和CaO为离子晶体，Mg2+半径更小，晶格能更大，熔点更高；阴离子半径大，熔点最低，则熔点：，B项正确；F-F键能因孤电子排斥而小于Cl-Cl和Br-Br，正确顺序应为：，C项错误；中心氮原子采用sp2杂化且存在一对孤电子；H2O中心原子O和H2S中心原子S都采取sp3杂化、孤电子对数都为2，空间结构均为V形，由于电负性：O>S，H2O分子中键角大于H2S，则键角：，D项正确；答案选C。
5. 以乙烯为原料合成六元环状化合物，反应如下所示（部分试剂、产物及反应条件略去），下列说法正确的是
A. B的密度小于水B. 1mlC与足量Na反应可生成
C. C→D的反应类型是消去反应D. D的结构简式为
【答案】D
【解析】乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2H2O CH2OHCH2OH+2HBr，最后2个乙二醇自身发生取代反应脱去2个水生成醚键形成环状结构，反应的化学方程式：2CH2OHCH2OH +2H2O。
B为1，2-二溴乙烷，密度大于水，A错误；C为乙二醇，1mlC与足量Na反应可生成，B错误；2个乙二醇自身发生取代反应脱去2个水生成醚键，生成D，反应类型是取代反应，C错误；根据分析，D的结构简式为，D正确；故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体
B. 和是同一种物质
C. 甲酸与草酸互为同系物
D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
【答案】B
【解析】和是同位素组成的同种单质分子，同素异形体需为同元素的不同单质，A项错误；和均为乙酸乙酯，酯基结构相同，属于同一种物质，B项正确；甲酸为HCOOH含1个羧基，草酸为HOOCCOOH含2个羧基，官能团数目不同，不满足同系物条件，C项错误；淀粉与纤维素虽通式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，不是互为同分异构体，D项错误；答案选B。
7. 下列图示装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明验证产物中有丙烯，A错误；挥发的HCl和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，B错误；乙醇与浓硫酸在170℃时发生消去反应得到乙烯，因此温度计须浸入反应液中监测反应温度，且乙烯密度与空气相近，不能用排空气法收集，C错误；苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、50-60℃条件下发生取代反应生成硝基苯，装置中用水浴加热控制温度在60℃，符合制备硝基苯的反应条件，能达到实验目的，D正确；故选D。
8. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 1ml金刚石中C-C键数目为B. 碳碳键键长：石墨>金刚石
C. 三种物质的晶体类型相同D. 石墨炔和石墨均能导电
【答案】D
【解析】金刚石中，每个碳原子形成4个C-C键，每2个碳原子共用1个C-C键，则1ml金刚石中C-C键为ml、数目为2NA，A错误；金刚石中碳原子采用sp3杂化形成单键，石墨中碳原子采用sp2杂化，未杂化的p轨道形成离域大π键，这种兼具σ键和π键的结构使碳碳键具有部分双键特性，使键长变短，则碳碳键键长：石墨＜金刚石，B错误；金刚石为共价晶体，石墨晶体为平面层状结构，层内碳原子通过共价键相结合，层与层之间存在范德华力，石墨不是共价晶体、是混合型晶体，石墨炔中碳原子通过sp及sp2杂化形成平面二维网络结构，层间以分子间作用力结合，石墨炔为分子晶体，C错误；金刚石中没有自由移动电子，不能导电，石墨炔和石墨均能导电，D正确；故选D。
9. 下列有机物的性质比较不正确的是
A. 熔点：>
B. 沸点：>
C. 酸性：
D. 密度：
【答案】A
【解析】两者为同分异构体，对称性较好的对二甲苯熔点要高于间二甲苯，A错误；形成分子间氢键，而形成分子内氢键，故沸点：>，B正确；Cl原子电负性大于H原子，使得羧基中-OH的氢氧键极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，C正确；溴乙烷的密度大于水的密度，乙醇密度小于水，D正确；故选A。
10. 下列关于有机物检测的说法正确的是
A. 质谱法可确定有机物的分子式
B. 用浓溴水可鉴别甲苯、乙醇、甲酸溶液和苯酚溶液
C. 红外光谱可确定有机物的官能团和化学键键长
D. 可用新制氢氧化铜来检验麦芽糖是否水解
【答案】B
【解析】质谱法通过分子离子峰的质荷比确定相对分子质量，但分子式需结合元素分析等其他数据，不能单独确定，A项错误；甲苯萃取浓溴水中的溴后分层、浓溴水与乙醇混溶、甲酸使溴水褪色、浓溴水与苯酚生成白色沉淀，现象不同可鉴别，B项正确；红外光谱确定官能团和化学键类型，不能测键长，C项错误；麦芽糖本身具有醛基，不能使用新制Cu(OH)2来检验麦芽糖是否水解，D项错误；故选B。
11. 桂皮中的肉桂醛（）是一种食用香料，一种合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 实验室制取时可用饱和NaCl溶液代替纯水以减小其反应速率
B. 物质M可发生银镜反应，向氨水中逐滴加入硝酸银溶液中即可配得银氨溶液
C. 肉桂醛分子中所有原子一定共平面
D. 向肉桂醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，褪色则证明肉桂醛分子中含有碳碳双键
【答案】A
【解析】和水在催化剂、加热条件下反应生成的M为CH3CHO，CH3CHO与在NaOH溶液、加热条件下反应生成。
电石与水反应非常剧烈，为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替纯水进行反应，故A正确；物质M为CH3CHO，CH3CHO可发生银镜反应，配制银氨溶液时，应将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，故B错误；苯环、碳碳双键、醛基均为平面结构，肉桂醛分子中所有原子可以共平面，中标记2、3的碳原子以单键相连，单键可以旋转，肉桂醛分子中所有原子不一定共平面，故C错误；肉桂醛既有碳碳双键，又有醛基，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以向肉桂醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，褪色不能证明肉桂醛分子中含有碳碳双键，故D错误；故答案为：A。
12. X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，M原子有2个价电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单离子的半径：
C. X、Y、Z元素形成的化合物均为共价化合物
D. 化学键中离子键成分的百分数：
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，Z原子是O或者Mg，又因为M原子有2个价电子，原子序数M大于Z，所以M是Mg，Z是O，基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，所以Y是N，X原子半径最小，所以X是H；
N、O同周期，N的2p能级处于半充满状态，能量低，更稳定，所以N的第一电离能高于O，故A错误；和具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，半径小于和半径，故B错误；H、N、O可形成离子化合物，故C错误；电负性，MgO中两种元素的电负性差大于中两种元素的电负性差值，MgO中离子键成分更高，故D正确；故答案为D。
13. 下列说法正确的是
A. 酸性条件下，苯酚与甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂
B. 油酸甘油酯属于高分子化合物，与碱反应称为皂化反应
C. 纤维素在一定条件下可与乙酸发生酯化反应得到醋酸纤维
D. 向鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
【答案】C
【解析】酸性条件下，苯酚与甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂，而网状结构需在碱性条件下形成，A项错误；油酸甘油酯是油脂，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，其与碱反应为皂化反应，B项错误；纤维素含羟基，可与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维，C项正确；硝酸银使蛋白质变性沉淀，此过程不可逆，加水后沉淀不溶解，D项错误；答案选C。
14. 有关脂肪烃的结构或性质说法正确的是
A. 乙炔、丙炔和2-丁炔分子中的碳原子均在同一条直线上，均能发生加成反应
B. 2-甲基-2-丁烯存在顺反异构体，它们的化学性质和物理性质基本相同
C. 丙烯能使酸性溶液、溴水褪色，反应类型相同
D. 直链烷烃分子中的碳原子在一条直线上，既含有极性键又含有非极性键
【答案】A
【解析】乙炔（HC≡CH）为直线结构，所有原子共线；丙炔（HC≡C-CH3）甲基上的碳原子与三键碳原子相连，三个碳原子共线；2-丁炔（CH3-C≡C-CH3）中两个甲基分别与三键碳原子相连，四个碳原子共线，乙炔、丙炔和2-丁炔分子均含碳碳三键，可发生加成反应，故A正确；顺反异构体要求碳碳双键两端的每个碳原子上连接两个不同的原子或原子团，而2-甲基-2-丁烯中碳碳双键一端的碳原子连接了两个甲基，不存在顺反异构体，故B错误；丙烯（CH2=CHCH3）与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，从而使溴水褪色，与酸性KMnO4发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；直链烷烃分子中的碳原子呈锯齿状排列，不在一条直线上，烷烃中C-H键是极性键，C-C键是非极性键，故D错误；故答案为：A。
15. 某实验小组提取青蒿素的实验流程如图。青蒿素为无色针状晶体，熔点，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。
下列说法不正确的是
A. 粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸取率
B. 操作Ⅰ加入乙醚，操作II分离出乙醚，乙醚起催化剂作用
C. 操作Ⅱ中提取液经过蒸馏后可得青蒿素粗品
D. 操作Ⅲ中提高固体青蒿素的纯度一般采用重结晶法
【答案】B
【解析】青蒿干燥粉碎，可增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸取率，加入乙醚溶解青蒿素，过滤，提取液蒸馏分离出乙醚，得到青蒿素粗品，加入有机溶剂，进行重结晶，提高纯度；
根据分析，粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸取率，A正确；青蒿素易溶于乙醚，乙醚作溶剂溶解青蒿素，B错误；乙醚和青蒿素沸点不同，操作Ⅱ中提取液经过蒸馏后可得青蒿素粗品，C正确；根据分析，操作Ⅲ中提高固体青蒿素的纯度一般采用重结晶法，D正确；故选B。
16. 靶向药物能够识别肿瘤细胞的特征性位点，杀灭肿瘤细胞效果好，且毒副作用小。靶向药物M的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. M的分子式为
B. 最多可与发生反应
C. M中碳原子杂化方式均为
D. M可以发生取代、氧化、加成反应
【答案】B
【解析】由分子结构简式可知，其分子式为，故A正确；M中含有的酚羟基，以及酯基水解后产生的羧基和酚羟基都能和氢氧化钠溶液反应，则1mlM最多可与4mlNaOH发生反应，故B错误；分子中不含饱和碳原子，所有碳原子均为杂化，故C正确；分子中含有酚羟基、酯基，能发生取代反应；含有碳碳双键，发生氧化、加成反应，故D正确；故选B。
17. 在碱性溶液中，缩二脲（）可以与形成紫色配离子，下列说法不正确的是
A. 缩二脲在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应
B. 基态N原子的轨道表示式是
C. 缩二脲中与水分子形成氢键的原子有N、O、H
D. 缩二脲中非金属元素的电负性大小顺序为
【答案】D
【解析】缩二脲分子中含酰胺基，则在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，A正确；N为7号元素，基态N原子的轨道表示式是，B正确；缩二脲与水中所含的N或O上有孤电子对，故该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H，C正确；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小顺序为，D错误；故选D。
18. 乙烯与溴的反应机理如下：
下列说法不正确的是
A. 碳碳双键上电子云密度较大，吸引带正电的粒子
B. 乙烯与的溶液反应，产物仅有A
C. 乙烯与溴水反应后不分层，说明以产物B为主
D. 乙烯通入溴水和NaCl混合溶液中，可得产物
【答案】D
【解析】根据第①步反应，碳碳双键处电子云密度大，更容易与正电性的Br发生反应，A正确；乙烯与的溶液反应，没有水的存在，产物仅有A，B正确；B中含有羟基，能与水分子间形成氢键，增大在水中的溶解度，乙烯与溴水反应后不分层，说明以产物B为主，C正确；溴水和NaCl的混合溶液中，存在阴离子Cl-，乙烯通入溴水和NaCl的混合溶液中，根据第③④步反应，可得产物，不存在，D错误；故选D。
19. 在某催化剂作用下由和合成的反应历程如图：
催化剂用字母“M”表示，下列有关说法不正确的是
A. ①→②的过程中放出能量，并形成键
B. 选择性活化可表示为：（“*”表示被吸附）
C. 在催化剂表面断键更容易，使反应平衡常数增大
D. 总反应的方程式为：
【答案】C
【解析】①的能量大于②，反应放出能量，如图所示，该过程C-H键断裂、C-C形成，故A正确；如图所示，选择性活化为CH4吸附到催化剂表面形成M-CH3和H*，可表示为：B正确；催化剂不改变平衡常数，故C错误；如图所示，反应过程为CH4吸附到催化剂表面形成M-CH3和H*，CO2与M-CH3反应生成M-CH3-CO2，从催化剂表面脱去形成CH3COOH，总反应式为，故D正确；故答案为C。
20. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯可以，说明苯环增强了甲基的还原性，能探究基团间相互作用，A项正确；CH3COONa的pH小于NaCN的pH，说明CN−水解程度更大，对应HCN酸性更弱，则Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，B项正确；1-溴丁烷水解后未用硝酸酸化直接加AgNO3，OH−会与Ag⁺反应干扰检验，无法检测Br−，C项错误；该原电池中，Zn为负极，Fe为正极被保护，若Fe未被腐蚀，溶液中无Fe2+，加入K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀，可验证牺牲阳极保护法，D项正确；故选C。
非选择题部分
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
21. 某粗品中溶有一定量，试剂a为KOH、和混合液，用于除去。制备干燥纯净的的流程如图所示：
（1）从分子结构角度解释能溶于的原因是______。
（2）步骤ⅱ的目的是除去中的大量乙醇，该步骤用到的分离提纯方法是______。
（3）步骤ⅲ中，中的可以与乙醇形成配位键，其中配原子是______。
（4）常温下与几乎不反应，遇迅速反应生成和HCl，请从原子结构和化学键的角度解释：易水解的原因______。
【答案】（1）CS2和CCl4均为非极性分子，相似相溶，CS2能溶于CCl4
（2）萃取、分液 （3）O（氧原子）
（4）Si有3d空轨道，可以接受水分子中氧的孤对电子；Si-Cl键极性较强，易断裂
【解析】某粗品CCl4中溶有一定量的CS2，加入试剂a（KOH、H2O和CH3CH2OH混合液）萃取分液，用于除去CS2，加水将乙醇从CCl4中反萃取出来，分液后有机层加CaCl2干燥，过滤出干燥剂后蒸馏，得到纯净干燥的CCl4。
【小问1详解】
分子的极性会影响物质的溶解性，CS2和CCl4均为非极性分子，依据相似相溶原理，CS2能溶解在CCl4中；
【小问2详解】
向含有大量乙醇的CCl4溶液中加入水，乙醇与水互溶，CCl4与水不互溶，利用萃取、分液方法除去乙醇；
【小问3详解】
CaCl2中的Ca2+可以与H2O和乙醇形成配位键，其中Ca2+提供空轨道，可提供孤电子对的O为配位原子；
【小问4详解】
CCl4中C形成4条σ键，没有空轨道，无法接受孤电子对，且C-Cl键相对与Si-Cl键的键长较短，键能较大，不易断裂，而Si有3d空轨道，可以接受水分子中氧的孤对电子，易于水反应，且Si-Cl键的极性较强，易断裂，因此SiCl4易发生水解。
22. 元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为：；B的基态原子2p能级有3个单电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
（1）写出基态E原子的价层电子排布式______。
（2）AB形成的常作为配位化合物中的配体，下列说法不正确的是______。
A. 与形成配位键时，A原子的配位能力强于B原子
B. 中E的配位数为4，1ml该离子中键与键的数目之比为
C. A单质的熔点一定大于同族其他元素的单质
D. A与氧元素形成的化合物，其在水中的溶解度大于B的单质
（3）B元素的两种氢化物和，碱性更弱的是______（写化学式），理由是______。
（4）A元素的某种氧化物的晶胞如图所示。
该氧化物在晶胞中的配位数为______；冰的配位数小于该晶体，试解释原因______。
【答案】（1）3d104s2 （2）C
（3）①.N2H4 ②.-NH2为吸电子基，使氮原子上电子云密度降低，吸引质子能力下降
（4）①.12 ②.冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性
【解析】周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn，那么n只能为2，A的基态原子价层电子排布为2s2p2，A为C元素；B的基态原子2p能级有3个单电子，那么B的价层电子排布式为2s22p3，B是N元素；E2+的3d轨道中有10个电子，E是Zn元素；F单质在金属活动性顺序表中排在末位，F是Au。
【小问1详解】
根据分析，E是Zn，核电荷数为30，在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族，E的基态原子的价层电子排布式3d104s2；
【小问2详解】
CN-与Au配位时，CN-中C和N均有孤电子对，N的电负性较强，吸电子能力强，不易提供孤电子对，因此C的配位能力强于N，A正确；[Zn(CN-)4]2-中，CN-是配体，配位数为4，配位键为σ键，C和N之间为三键，4个CN-中C和N之间共有4条σ键，8条π键，因此一个[Zn(CN-)4]2-中σ键共8条，π键共8条，数目之比为1：1，B正确；根据分析A为C，C的单质由多种，其中C60为分子晶体，熔点低于同族的共价晶体Si，C错误；CO与N2相对分子质量相等，CO为极性分子，而N2为非极性分子，H2O是极性溶剂，因此CO在水中溶解度大于N2，D正确；故选C；
【小问3详解】
B的两种氢化物是NH3和N2H4，N2H4可以看成两个-NH2相连，-NH2为吸电子基，使氮原子上电子云密度降低，吸引质子能力下降，因此N2H4的碱性弱于NH3；
【小问4详解】
由图可知图中为CO2晶胞，以顶点的CO2为研究对象，距离最近且相等的CO2在相交于该顶点的面的面心处，个数为×3×8=12；冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性导致配位数减小。
23. 我国是新能源汽车产销大国，2025年将迎来首批大规模锂离子电池退役高峰。某科研小组利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为）回收和含Li化合物，并用于再生。流程如图：
已知：①气体A可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②一定条件下，三种物质可相互转化，晶胞结构如下图；
③，。
请回答：
（1）中铁元素的化合价为______，气体A主要成分是______。
（2）气氛的目的是______。
（3）下列说法正确是______。
A. 可用或替代
B. 饱和碳酸钠溶液呈碱性，产物C为LiOH
C. 中与的相互作用弱，有利于回收和含Li化合物
D. 磷酸铁锂晶胞稳定性好，的嵌入和脱出对晶胞体积的影响不大
（4）1ml图（b）晶胞完全转化为图（c）晶胞，转移电子数为______。
（5）写出步骤ⅳ的化学反应方程式______。
【答案】（1）①.+2 ②.NH3
（2）提供氧化氛围，使得LiFePO4中的铁被充分氧化 （3）CD
（4）3.25NA （5）
【解析】废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为），加入硫酸铵在氧气气氛下焙烧，生成氨气、和残渣，水浸过滤，Li+进入溶液1，加入碳酸钠转为碳酸锂沉淀；产物B为FePO4，与C、Li2CO3共热生成、和CO，据此解答；
【小问1详解】
中锂为+1价，磷酸根为-3价，铁元素的化合价为+2，气体A可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，主要成分是NH3；
【小问2详解】
提供氧化氛围，使得LiFePO4中的亚铁被充分氧化成铁离子；
【小问3详解】
不可用或替代，在焙烧时与亚铁离子会产生氧化铁而不是FePO4，产生污染环境的氮氧化合物，A错误；饱和碳酸钠溶液与Li+形成沉淀，产物C为Li2CO3，B错误；中与的相互作用弱，有利于分解，回收和含Li化合物，C正确；磷酸铁锂晶胞稳定性好，与的相互作用弱，的嵌入和脱出对晶胞体积的影响不大，D正确；故选CD；
【小问4详解】
由晶胞结构可知，LiFePO4晶胞中位于顶点和面心的锂离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞完全转化为FePO4晶胞时失去14个Li+，转移电子数为，即3.25NA。
【小问5详解】
根据分析可知，步骤ⅳ的化学反应方程式。
24. 为探究铜片在不同试剂中的“溶解”，某小组进行如下4组实验：
请回答：
（1）1号实验和3号实验中蓝色沉淀成分的化学式可能是______。
（2）下列有关说法正确的是______。
A. 2号实验相比1号实验反应快，是因为溶液溶解了蓝色沉淀
B. 2号实验中产生气泡先慢后快，可推测生成物可以催化分解产生
C. 往深蓝色溶液中滴加适量蒸馏水，并用玻璃棒摩擦试管内壁，能得到深蓝色的晶体
D. 4号实验相比3号实验反应快，是因为加入了试剂X，它可能是固体
（3）相比2号实验，3号和4号实验铜片“溶解”更快且均得到深蓝色溶液，原因是______。（用化学方程式表示）
（4）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下方法：
ⅰ.移取500mL铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀，调节溶液的pH为3-4
ⅱ.加入适当过量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（）；
ⅲ.用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为5.80mL（）。
①ⅲ中滴定至终点时，溶液的颜色变化为______。
②该铜氨溶液中铜元素的含量为______（保留两位有效数字）。
【答案】（1）Cu(OH)2 （2）AB
（3）Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
（4）①.滴定至终点时，I2被消耗完，故颜色变化为蓝色到无色 ②.
【解析】
【小问1详解】
在1号实验中，试剂为30% H2O2和蒸馏水（中性条件），铜片被H2O2缓慢氧化生成Cu2+，Cu2+与水中OH⁻结合形成蓝色沉淀Cu(OH)2。
在3号实验中，试剂为30% H₂O₂和氨水（碱性条件），铜片被氧化生成Cu2+，部分Cu2+与OH⁻结合形成Cu(OH)2沉淀，但因氨水存在，大部分形成深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，少量沉淀为Cu(OH)2。
综上，蓝色沉淀均为氢氧化铜Cu(OH)2。
【小问2详解】
A．2号实验加入了H2SO4，H2SO4与生成的Cu(OH)2生成可溶性的CuSO4，避免了Cu(OH)2附着在表面阻碍反应，因此反应更快，A正确；
B．2号实验中随着反应进行生成了Cu2+，Cu2+可催化H2O2反应，加快反应速率，B正确；
C．深蓝色溶液是Cu2+与NH3∙H2O形成的配位离子[Cu(NH3)4]2+，该配位离子易溶于水，因此往深蓝色溶液中滴加适量蒸馏水，并用玻璃棒摩擦试管内壁，不能得到深蓝色的晶体，应加入乙醇再用玻璃棒摩擦试管内壁，才能得到晶体，C错误；
D．试剂X可以是(NH4)2SO4，可以抑制NH3∙H2O的电离，防止生成Cu(OH)2蓝色沉淀，但表格中3号实验和4号实验的现象均为立即产生大量气泡，形成深蓝色溶液，即4号反应并没有明显比3号快，只是4号实验的Cu表面没有生成Cu(OH)2沉淀，D错误；
故选AB。
【小问3详解】
2号实验相比，3号和4号实验铜片“溶解”更快且均得到深蓝色溶液是因为生成了铜氨配合物，方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O；
【小问4详解】
①滴定至终点时，I2被消耗完，故颜色变化为蓝色到无色；
②由已知两个方程可知，比例关系为 ，溶液消耗5.8mL，则500mL溶液中，铜元素含量为 。
25. 有机物G是从满山红及其他杜鹃属植物中提取的一种具有祛痰功效药物，可通过以下路线合成：
已知：①
②醛和酮也能发生羟醛缩合反应：
请回答：
（1）化合物A的结构简式是______，C分子中的官能团名称是______。
（2）E→F的化学方程式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A. B→C的反应类型是取代反应
B. 谱显示化合物D中有4种不同化学环境的氢原子
C. C→D的反应方程式为：
D. D→E过程中中Al有空轨道，与Cl形成配位键，促使X中碳氯键断裂
（4）芳香族化合物M是E的同分异构体，写出同时符合下列条件的M的结构简式______。
①包含片段；②苯环上有3个取代基且互为间位，其中两个为酚羟基
（5）以化合物X、苯酚和乙醛原料，设计一种制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
【答案】（1）①. ②.氨基
（2）
（3）BCD
（4）、、、、
（5）
【解析】A和浓硝酸反应生成B，从B的结构以及A的分子式可知，A为；B中的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基得到C；C中的氨基转化为羟基得到D；D和CH3COCl发生已知中的反应①生成E；E和Y在稀碱溶液中发生已知中的反应②生成F，F分子比E多了7个碳原子，结合G的结构以及已知②中的反应可知，Y为，F为；F在浓硫酸作用下苯环上的一个羟基和新生成的羟基发生分子间脱水成环生成醚键，得到G，据此分析作答。
【小问1详解】
根据分析，可知A的结构简式是；根据C的结构简式可知，分子中的官能团名称是氨基，故答案为：；氨基。
【小问2详解】
E为和在稀碱溶液中发生已知中的反应②生成F为，化学方程式为：，故答案为：。
【小问3详解】
B中的硝基苯还原为氨基，所以B→C的反应类型是还原反应，A项错误； 根据化合物D的结构可知，连有两个甲基的碳原子的之间的碳原子和其对位碳原子之间的连线是该分子的对称轴，则D分子中两个甲基上的氢原子是等效氢原子，三个羟基中对称位置上的两个羟基的氢原子等效，所以该分子中共有四种不同化学环境的氢原子，B项正确；C→D的过程中，亚硝酸根离子具有氧化性，将氨基氧化为羟基，化学方程式为：，C项正确；D→E过程中，因为中Al有空轨道，与Cl形成配位键，促使X中的碳氯键断裂，剩下部分取代苯环上氢原子，D项正确；故答案为：BCD。
【小问4详解】
芳香族化合物M是E的同分异构体，要求M①包含片段；②苯环上有3个取代基且互为间位，其中两个为酚羟基，则─OOCH和其他三个碳原子都必须连在同一个碳原子上，位于两个羟基的间位，所以可以有—CH(CH3)CH2OOCH、—CH2CH(CH3)OOCH、—CH(CH2CH3)OOCH、—CH2CH2CH2OOCH、—C(CH3)2OOCH五种结构，即、、、、，故答案为：、、、、。
【小问5详解】
根据制取G的流程可知，要制备，需要发生流程中类似F→G的反应，而得到，需要发生已知中的反应②，由和乙醛反应制取，可由苯酚和CH3COCl即X发生流程中的D→E的反应制取，所以合成路线为：，故答案为：。
验证产物中有丙烯
验证酸性：苯酚
制备、收集乙烯
制备少量硝基苯
探究方案
探究目的
A
向2支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象
探究有机物中基团间的相互作用
B
用pH计测溶液与0.1ml/LNaCN溶液，得pH分别为8.9、11.1
C
向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象
检验1-溴丁烷中的溴元素
D
以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象
探究牺牲阳极的阴极保护法
实验编号
铜片质量/g
试剂及用量
现象
1号
0.5
、蒸馏水8mL
10h后，溶液变为浅蓝色，铜片表面附着蓝色沉淀
2号
0.5
、
开始铜片表面有气泡生成（先慢后快），40min后，形成明显的蓝色溶液，铜片表面光亮
3号
0.5
、氨水8mL
立即产生大量气泡，形成深蓝色溶液，铜片表面附着少量蓝色沉淀
4号
0.5
、氨水8mL和适量试剂X
立即产生大量气泡，形成深蓝色溶液，铜片表面仍光亮