浙江省丽水市2023-2024学年高二(上)普通高中教学质量监控化学试卷（解析版）

这是一份浙江省丽水市2023-2024学年高二(上)普通高中教学质量监控化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法不正确的是， 常温下，向20mL0等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。
3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化学用语表述正确的是
A. 原子核内有8个中子的碳原子：C
B. 氯离子的结构示意图：
C. 基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2
D. 基态O原子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】原子核内有8个中子的碳原子质量数为14：，A错误；氯离子原子核17个正电荷，核外18个电子结构示意图为：，B错误；基态Fe原子核外26个电子，价层电子排布式： ，C正确；基态O原子的轨道表示式：，D错误；
故答案为：C。
2. 下列有关反应热的描述中正确的是
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B. H2的燃烧热为285.8kJ•ml-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•ml-1
C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•ml-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1mlH2O(l)时放出的热量为57.3kJ
D. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•ml-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】A
【解析】S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，气态硫比固态硫能量高，反应放出的热量多，则ΔH1ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误；
选D。
7. 有关金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是
A. 铁与电源正极连接可实现电化学保护
B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C. 在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属
D. 阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜属于电化学保护法
【答案】C
【解析】铁与电源负极连接作阴极可实现电化学保护，A错误；当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者铁比锡活泼，破损后铁作负极被氧化，后者铁比锌稳定，破损后铁作正极被保护，B错误；在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属，C正确；电化学保护法是将要保护的金属与外接电源负极连接，D错误；
故选C。
8. 铁钉镀铜的实验如图所示，有关说法不正确的是
A. 砂纸打磨过的铁钉先用碱浸泡以除去油污，再用盐酸除锈
B. 铁钉与直流电源正极相连，铜与直流电源负极相连，将两极平行浸入电镀液中
C. 在以硫酸铜溶液为主的电镀液中加入一些氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮
D. 电镀一段时间后，在铁钉表面可看到光亮的紫红色物质，铜片逐渐变薄
【答案】B
【解析】铁钉镀铜实验，镀件铁钉作为阴极，外接电源负极，b为负极；镀层铜作为阳极，外接电源正极，a为正极。
砂纸打磨过的铁钉先用碱浸泡以除去油污，再用盐酸除锈，A正确；据分析，铁钉与直流电源负极相连，铜与直流电源正极相连，将两极平行浸入电镀液中，B错误；在以硫酸铜溶液为主的电镀液中加入一些氨水制成铜氨溶液，可使镀层光亮，C正确；电镀一段时间后，在铁钉表面生成铜单质，可看到光亮的紫红色物质，阳极铜片逐渐氧化成离子进入溶液，铜片变薄，D正确；
故选B。
9. 已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒压的容器中通入1mlCO2和1mlH2，下列不能说明反应达平衡状态的是
A. CO2与H2的物质的量之比不变
B. 气体的平均相对分子质量不变
C. 气体的密度不变
D. CO2的体积分数不变
【答案】D
【解析】CO2与H2的投料比与反应系数之比不相等，二者物质的量之比随反应而改变，当其不变说明反应达平衡，A不符合题意；反应体系气体总质量不变，气体物质的量发生改变，则气体的平均相对分子质量不变说明反应达平衡，B不符合题意；反应体系气体总质量不变，恒温恒压的容器的体积发生改变，气体的密度改变，气体的密度不变能说明反应达平衡，C不符合题意；起始容器中通入1mlCO2和1mlH2，CO2的体积分数为50%；设某时刻CO2反应了xml，则CO2的体积分数为，CO2的体积分数随反应进行始终不变，当其不变不能说明反应达平衡，D符合题意；
故选D。
10. 常温下，向20mL0.01ml•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01ml•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的
A. ①点时，
B. ②点时，
C. ③点时，
D. ④点时，
【答案】B
【解析】①点为0.01ml•L-1CH3COOH溶液，②点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK混合溶液，③点为少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，④点为CH3COOK溶液。
①点为0.01ml•L-1CH3COOH溶液，醋酸为弱电解质，少量发生电离，溶液中的氢离子来自醋酸和水的电离，故，故A正确；②点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK，混合溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COOK 的水解程度，所以，故B错误；③点为少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，，根据电荷守恒，溶液中，③点满足，故C正确；④点为CH3COOK溶液，CH3COO－水解溶液呈碱性，且水解的是少数，所以，故D正确；
故答案为：B。
11. 向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如图：
I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑
II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
下列说法不正确的是
A. 曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程
B. Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物
C. E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数
【答案】C
【解析】FeCl3为H2O2分解的催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程，A正确；Fe3+先消耗后生成，反应前后质量不变催化剂；Fe2+先生成后消耗是中间产物，B正确；从图可知E1为反应I的活化能， E2分别是反应II逆反应的活化能。反应中活化能越大，反应越慢。活化能：反应IN>O，A错误；同周期元素第一电离能从左往右一般增大，第VA族比相邻元素的大，第一电离能：N>O>C，B错误；D与C可形成离子化合物MgO，C正确；非金属性越强，其简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：O>N>C，未说明简单氢化物则无法比较，如碳元素的氢化物种类繁多，D错误；
故选C。
13. 某温度下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pX=-lgc(X)，X可代表Ag+、Cl-、CrO。下列说法不正确的是
A. 该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.4
B. 区域II存在AgCl沉淀
C. 反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数K=108.2
D. 向NaCl和Na2CrO4均为0.1ml•L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀
【答案】B
【解析】利用b点坐标(10，0.7)可得Ksp(Ag2CrO4)===10-11.4，同理，利用a点坐标(2.8，7)可得Ksp(AgCl)===10-9.8。
该温度下，利用b点坐标(10，0.7)可得Ksp(Ag2CrO4)===10-11.4，A正确；区域II在AgCl曲线的上方，坐标是浓度的负对数，坐标值越大则浓度越小，故曲线上方各点的浓度积小于Ksp(AgCl)，则不存在AgCl沉淀，B不正确；反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数K==108.2，C正确；向NaCl和Na2CrO4均为0.1ml•L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，产生沉淀时最低Ag+浓度分别是和，则先产生AgCl沉淀，D正确；
故选B。
14. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6ml•L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05ml•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【解析】a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误；b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的，B错误；d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误；T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确；
故选D。
15. 利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示(已知：Na2FeO4在浓碱中稳定存在；固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正确的是
A. 电极a应通入O2和CO2
B. 电极b的电极反应为：
C. 该离子交换膜为阳离子交换膜
D. 固体电解质中每迁移，理论上可制得16.6g
【答案】C
【解析】装置图中，左侧装置为氢氧燃料电池，右侧装置为电解池。氢氧燃料电池中，固体电解质掺杂了K2CO3晶体，负极反应式为，正极反应式为；电解池中，Fe电极(阳极)反应式为： ，Ni电极(阴极)反应式为：。从图中箭头可知，电极c产生的H2流入电极b中，所以电极c为Ni电极(阴极)，电极b为负极；电极a为正极，电极d为Fe电极(阳极)。
由分析可知，电极a为正极，通入O2和CO2发生反应，电极反应式为，A正确；电极b为负极，电极反应式为，B正确；电解池中，Fe电极(阳极)反应式为： ，Ni电极(阴极)反应式为：，阳极需要消耗OH-，阴极不断生成OH-，在浓碱中稳定存在，为提高Na2FeO4的产率，应使用阴离子交换膜，C错误；理论上，固体电解质中每迁移，电路中转移电子的物质的量为0.6ml，可以制得，质量为，D正确；
故选C。
16. 工业上制硝酸原理如图所示：
信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182kJ•ml-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-903kJ•ml-1
下列说法不正确的是
A. 工业制硝酸选择氨气氧化制得NO，也可以选择氮气氧化制得NO
B. 反应②通常在760～840℃和Pt(铂)-Rh(铑)合金网催化剂下进行，目的是让催化剂活性最大以提高NO生成速率
C. 为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，常用Na2CO3吸收尾气
D. 氨氧化法制硝酸产生的大量余热可以用于发电，实现能源高效利用、绿色低碳发展
【答案】A
【解析】氨气催化氧化得到NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3。
工业制硝酸选择氨气氧化制得NO，由“信息”可知，氮气与氧气反应是吸热反应，从能源角度考虑不选择氮气氧化制得NO，A错误；适当的温度和载体可使催化剂活性最大，以提高NO生成速率，B正确；Na2CO3溶液呈碱性，为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，常用Na2CO3溶液吸收尾气，C正确；由“信息”可知，氨气催化氧化放出大量的热，氨氧化法制硝酸产生的大量余热可以用于发电，实现能源高效利用、绿色低碳发展，D正确；
故选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 第四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(Cr)的价层电子轨道排布式为_______，镍元素(Ni)在周期表中位于_______区。
（2）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子(Ga)的核外有_______种运动状态的电子。
（3）从电子排布角度解释基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因_______。
【答案】（1）①. ②.d区
（2）①.哑铃 ②.31
（3）Fe3+价电子排布为3d5，Fe2+的价电子排布为3d6，前者为半充满状态，更稳定
【解析】
【小问1详解】
铬是24号元素，基态铬原子(Cr)的价层电子轨道排布式为；镍是是28号元素，镍元素(Ni)在周期表中位于第四周期Ⅷ族，属于d区。
【小问2详解】
As是33号元素，价电子排布式为4s24p3，基态砷原子(As)的电子占据最高能级为4p，电子云轮廓图为哑铃形。Ga是31号元素，核外有31个电子，基态镓原子(Ga)的核外有31种运动状态的电子。
【小问3详解】
Fe3+的价电子排布为3d5，Fe2+的价电子排布为3d6，前者为半充满状态，所以基态Fe3+比基态Fe2+稳定。
18. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。
请回答下列问题：
（1）气体X、Y分别是_______、_______(填化学式)。
（2）燃料电池中正极的电极反应为_______。
（3）比校a%、b%和c%的值，由大到小排序_______。
（4）说出(3)的排序原因_______。
（5）这种设计的主要节能之处在于(写出两处)_______。
【答案】（1）①.Cl2 ②.H2
（2）O2+4e-+2H2O=4OH-
（3）b%＞a%＞c%
（4）原因：燃料电池中的Na+由左向右迁移，且正极的O2得电子产生OH-，所以正极区NaOH浓度升高，所以b%最大；又负极区有H2O生成，故a%＞c%。综合上述得到b%＞a%＞c%
（5）燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液中溶质的浓度；降低能耗
【解析】电解池左室通入饱和氯化钠溶液，流出稀氯化钠溶液，可知左室为阳极室、右室为阴极室，阳极发生反应 ，气体X是氯气；左室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室；阴极室通入c%得氢氧化钠溶液，阴极发生反应，阴极生成氢气和氢氧化钠，流出氢氧化钠的浓度大于通入氢氧化钠的浓度；气体Y是氢气；则燃料电池为氢氧燃料电池，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，正极反应式为，钠离子由负极通过阳离子交换膜进入正极，正极生成氢氧化钠，则流出的氢氧化钠的浓度大于流入的氢氧化钠的浓度。
【小问1详解】
根据以上分析，气体X、Y分别是Cl2、H2。
【小问2详解】
燃料电池中正极通入氧气，氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应为；
【小问3详解】
根据以上分析，电解池阴极生成氢氧化钠，所以a%>c%，原电池正极生成氢氧化钠，所以比校a%