浙江丽水市2025-2026学年第一学期2月期末教学质量监控高一化学试题（试卷+解析）

这是一份浙江丽水市2025-2026学年第一学期2月期末教学质量监控高一化学试题（试卷+解析），共24页。试卷主要包含了本卷分选择题和非选择题两部分，可能用到的相对原子质量， 物质的量浓度的单位是， 下列说法不正确的是， 下列有关胶体的说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64
选择题部分
一、选择题(本大题有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 按物质的组成进行分类，属于
A. 盐B. 酸C. 碱D. 氧化物
2. 下列仪器名称为“容量瓶”是
A. B. C. D.
3. 1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是
A. 波义耳B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 阿伏加德罗
4. 下列物质属于电解质的是
A. 氯化钾B. 乙醇C. 二氧化硫D. 铜
5. 物质的量浓度的单位是（ ）
A. g/mlB. mlC. L/mlD. ml/L
6. 下列说法不正确的是
A. 氯化钠的电子式： B. 氟原子结构示意图：
C. 水的结构式：D. 质量数为14的碳原子：
7. 下列有关胶体的说法不正确的是
A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体
B. 鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体
C. 特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间
D. 分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
8. 下列说法正确的是
A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火
B. 能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物
C. 可作为新型的自来水消毒剂
D. 漂白粉比HClO稳定，可在空气中长期保存
9. 下列物质的俗称与化学式对应关系不正确的是
A. 钡餐：B. 胆矾：
C. 黄铁矿：D. 干冰：
10. 下列说法不正确的是
A. 常见合金的硬度比其成分金属的硬度大B. 碳素钢里加入适量合金元素从而制得特种钢
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金D. 储氢合金的金属氢化物容易形成，但难分解
11. 下列有关物质用途说法不正确的是
A. 碳酸钠可用于纺织、制皂、造纸等B. 漂粉精可用作于游泳池的消毒
C. 氧化亚铁可用作油漆、油墨的红色颜料D. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器
12. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是
A. 图1为加热碳酸钠或碳酸氢钠，可以比较二者的热稳定性
B. 图2为光照过程中氯水中氯离子的浓度变化，氯离子浓度升高的原因是分解
C. 图3还原铁粉与水的反应，用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成
D. 图4分别向溶液和溶液中加入氯水，说明卤素单质的氧化性
13. 下列物质中，化学键只含有非极性共价键的是
A. B. KClC. D. NaOH
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 金属钠与水反应：
B. 与水反应：
C. 实验室制：
D 利用覆铜板制作印刷电路板：
15. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A. ①②③B. ②③④C. ②④⑤D. ①③⑤
16. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是
A. AB. BC. CD. D
17. 化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下：
下列说法不正确的是
A. “碳酸化”设备中的反应为
B. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有
C. “母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收
D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl
18. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A. 与组成的混合气体中含氧原子数目为
B. 0.1 ml/L的NaCl溶液中含数目为
C. 1.8 g重水()中含有质子的数目为
D. 标准状况下，与足量的铁反应转移电子数目为
19. 对于反应，以下说法正确的是
A. 反应中是氧化剂，KOH是还原剂B. KCl是氧化产物，是还原产物
C. 若反应消耗，则共转移6 ml电子D. 还原剂和氧化剂的质量之比为1:5
20. 下列实验设计和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题有5小题，共50分)
21. 按要求完成下列问题：
（1）氧化铝化学式___________。
（2）漂白粉的有效成分是___________(填“”或“”)。
（3）的电离方程式___________。
（4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为___________；NaH与反应作生氢剂时的化学反应为___________。
22. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸()是一种二元酸。
（1）酸溶：此步骤是否发生氧化还原反应___________(填“是”或“否”)，其中发生的离子方程式有：、、___________。
（2）沉淀：此步骤发生的化学反应方程式是___________。
（3）灼烧：此步骤发生的化学反应方程式是2___________。
（4）应用：制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。
①酸性条件下，纳米铁粉与反应生成与，其反应的离子方程式是___________。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，导致去除率低，原因是___________。
23. 短周期主族元素X、Y、Z、W和T的相关信息如下表：
请回答：
（1）T元素位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）最高价氧化物对应水化物酸性：Y___________T(选填“>”、“”、“ ②. 非金属性碳大于硅
（3）极性共价键 （4）
【解析】
【分析】X为主族元素中原子半径最小的H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍则为C，Z主要化合价为-2价为O，W为短周期元素中金属性最强的Na，T为与C同主族的元素Si。
【小问1详解】
Si元素位于元素周期表第三周期第IVA族；
【小问2详解】
最高价氧化物对应水化物酸性C>Si，原因为C的非金属性大于Si；
【小问3详解】
由C和O元素组成的常见化合物为一氧化碳和二氧化碳，其中含有的化学键为极性共价键；
【小问4详解】
化合物与NaOH反应的离子方程式为。
24. 某兴趣小组用如图所示装置制备，并进行相关性质实验。
（1）仪器A的名称___________。
（2）向C试管中通入一种气体X，产生大量白色沉淀，该气体可能是___________。
（3）反应完毕，将B中的混合物倒入水中，得到酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是___________。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是___________(用化学方程式解释)。
（4）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
①根据品红溶液褪色的实验现象，可判断黑色不溶物中一定含有___________元素。
②假定该黑色不溶物由两种元素组成，且在反应前后固体质量保持不变，推测其化学式为___________。
【答案】（1）酒精灯 （2）或或
（3） ①. 过滤 ②.
（4） ①. S或硫 ②.
【解析】
【分析】浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；
【小问1详解】
由装置图可知，仪器A的名称是酒精灯。
【小问2详解】
通入时，溶液呈碱性，与反应生成亚硫酸铵，再与反应生成白色沉淀。通入时，将氧化为，与反应生成白色沉淀。通入时，也能将氧化为，与反应生成白色沉淀。
【小问3详解】
分离出该不溶物的操作是过滤；
该黑色不溶物不可能是CuO，理由是：反应后的混合物倒入水中得到酸性溶液，CuO会与酸反应而溶解，不会以黑色不溶物的形式存在，其反应原理为：。
【小问4详解】
品红溶液褪色，说明黑色不溶物与氧气在加热条件下反应生成了能使品红褪色的，因此黑色不溶物中一定含有硫元素或S元素；
若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，则，可知物质为硫化亚铜，化学式为；发生反应有（反应前后固体质量不变）。
25. 为测定绿矾样品(主要成分为，式量为278)的纯度，假设该样品中的其他成分不与酸化的高锰酸钾溶液反应。
已知：
I．称取11.50 g绿矾产品，溶解，配制成1000 mL的待测溶液。
Ⅱ．量取25.00 mL的待测溶液，与的酸性溶液恰好完全反应。
（1）消耗的物质的量为___________ml。
（2）待测溶液中的物质的量浓度为___________ml/L。
（3）该绿矾样品的质量分数为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）96.7%
【解析】
【小问1详解】
消耗的物质的量:；
【小问2详解】
量取25.00 mL的待测溶液，与的酸性溶液恰好完全反应, 根据反应可知：。待测溶液中的物质的量浓度；
【小问3详解】
根据=，可求出1000 mL待测溶液中，样品中的质量为：，样品中的质量分数为：。
图1
图2
图3
图4
困惑
教师点拨
感悟
A
高铁酸钠()为什么能给饮用水杀菌消毒？
标注中Fe元素化合价，从氧化还原反应角度分析
Fe元素显+6价，有强氧化性
B
镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？
教师建议查阅元素周期表
镓(Ga)元素位于第四周期第ⅢA族，与铝元素化学性质相似
C
NaCl在水中电离是否需要通电？
教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电性实验，并引导学生认识物质导电的条件
NaCl在水中电离不需要通电
D
气体摩尔体积在25℃和101 kPa条件下比在标准状况下要大的本质原因是什么？
从粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这3个方面考虑
气体分子大小随温度升高而增大
选项
实验设计
实验结论
A
向粗盐水中依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液，过滤，往滤液中加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体
除去粗盐中、、获得精盐
B
取少量食品脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红
还原铁粉未被氧化
C
取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色
该溶液中含有钾元素
D
将通入少量酸性溶液中，溶液紫红色变浅逐渐褪去
具有漂白性
元素
相关信息
X
主族元素中原子半径最小
Y
原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z
主要化合价为-2价
W
短周期元素中金属性最强
T
T与Y是同主族元素