浙江省丽水市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监控化学试卷（无答案）

这是一份浙江省丽水市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监控化学试卷（无答案），共6页。试卷主要包含了06），4LH2等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，第1-10题每题2分，第11-20题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于纯净物的是
A．乙醇 B．碱石灰 C．Fe(OH)3 胶体 D．汽油
2．下列物理量单位不正确的是
A．物质的量：ml B．摩尔质量：ml·g-1
C．阿伏加德罗常数：ml-1 D．物质的量浓度：ml·L-1
3．下列化学用语表示不正确的是
A．12C和14C互为同位素 B．HClO的结构式：H-Cl-O

C．Cl-的结构示意图： D．NH3的电子式:
4．下列实验图标表示的含义不正确的是
A． B． C． D．
放大镜 排风 毒性物质 氧化性物质
5．反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，还原产物是
A．Cl2 B．H2O C．NaCl D．NaClO
6．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是
A．制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维
B．北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料
C．钠离子电池电极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料
D．C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料
7．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + Cu CuS
B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
8．含极性键的离子化合物的是
A．H2SO4 B．CO2 C．KOH D．Na2O2
9．下列有关有机化合物的说法不正确的是
A．乙烯、苯和乙醛均能发生加成反应
B．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．在碱性(NaOH)条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH
10．下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是

① ② ③ ④
A．装置①可用于制备Cl2
B．装置②可用于制备乙酸乙酯
C．装置③可用于检验铜与浓硫酸反应生成的SO2
D. 装置④可用于验证铜与浓硝酸反应
11．R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是
A．简单离子半径Z>X
B．最简单氢化物的稳定性Y>X>R
C．单质X与Z反应可成Z2X或Z2X2
D．Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀
12．下列说法不正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅
B．工业上一般通过电解熔融的氯化铝制取铝
C．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
D．工业上用纯碱、石灰石和石英砂为原料制取玻璃
13．下列实验探究说法正确的是
A．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，边搅拌边继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体
B．用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，浸入盛有FeCl2溶液的烧杯中，一段时间后取出覆铜板用清水洗净，可观察到图案
C．铜片与铁片分别用导线连接灵敏电流计，置于用食盐水浸泡的滤纸两侧，可观察到电流计指针发生偏转
D．在试管中加入2mL5％CuSO4溶液，滴加5滴10％NaOH溶液，再加入2mL10％葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
C．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
D．273K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
15．下列物质性质、用途及对应关系正确的是
A．硅可以导电，可用于制造光导纤维
B．碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点
C．K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒
D．氮气的性质比较稳定，可用于冶炼金属镁时的保护气
16．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是
17．CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．等物质的量CH3OH(l)比CH3OH(g)能量更低
B．反应中每转化1mlCO2，转移6ml电子
C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学
键形成释放的总能量
18．抗坏血酸(维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．抗坏血酸的分子式为C6H8O6
B．抗坏血酸分子中含有3种官能团
C．1ml脱氢抗坏血酸与足量Na反应
生成22.4L(标准状况下)H2
D．脱氢抗坏血酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
19．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸，下列说法不正确的是
A．“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸
B．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
C．“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4
D．若还原产物均为Cl-时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍
20．下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，除标注外每空2分，共50分。）
21．(8分)请按要求填空：
（1）石膏的化学式 ▲ 。
（2）用电子式表示HCl的形成过程 ▲ 。
（3）过量单质铁与稀硝酸反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因 ▲ 。
22．(12分)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品用香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
C的结构简式是 ▲ 。
反应Ⅲ的反应类型是 ▲ 。
（3）B中含有的官能团是 ▲ (填名称)。
（4）B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ▲ 。
（5）下列说法正确的是 ▲ 。
A．反应Ⅲ的原子利用率为100%
B．有机物B、C均可与钠反应产生氢气
C．丙烯酸乙酯可与HCl气体发生加成反应，仅生成一种有机产物
D．1ml C4H8与1ml丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多
（6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，用化学方程式表示上述聚合过程 ▲ 。
23.（10分）NaN3是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：
（1）为了隔绝空气和水蒸气，实验室的金属Na通常保存在 ▲ 中。
（2）NaN3中含有的化学键类型为 ▲ 。
（3）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．氮元素在周期表中的位置是第二周期Ⅴ族
B．制NaNH2的反应方程式为2Na + 2NH3 = 2NaNH2 +H2↑
C．NH4NO3和NH3均为共价化合物
D．流程中每步反应均涉及氮元素化合价变化
（4）①中反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）反应NH4NO3 N2O↑+2H2O↑中，转移1ml电子时，则生成 ▲ mlN2O。
24．(10分)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO2- 4)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③盐酸和④NaOH溶液。
回答下列问题：
仪器a的名称是 ▲ 。
过滤前滴加试剂的顺序为 ▲ 。（用序号表示）
利用NaCl纯品配制450mL0.1000ml·L-1NaCl溶液，将下列步骤正确排序 ▲ 。
①继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。
②将称好的NaCl倒入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解。
③盖紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④称取 ▲ g NaCl纯品。
⑤将溶解后的NaCl溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇匀。
（4）利用配制好的NaCl溶液测定某工业废水中Ag+的浓度（不考虑其他离子的反应）。准确量取废水25.00mL于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。取20.00mL稀释后溶液与上述NaCl溶液反应，恰好完全反应时，消耗NaCl溶液体积为12.50mL，该工业废水中Ag+的物质的量浓度为 ▲ ml·L-1。
25．（10分）水煤气中的CO和H2在高温下反应生成甲烷：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mlCO和5mlH2，测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到6min，CO的平均反应速率为 ▲ ml·L-1·min-1，6min时，H2的转化率为 ▲ 。
（2）下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是 ▲ (填字母)。
a．3v正(H2)=v逆(CH4)
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．CO和H2物质的量之比不变
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．容器中CH4的质量分数保持不变
（3）甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO2- 3+3H2O。通入氧气的电极为电池的 ▲ （填“正极”或“负极”）；溶液中OH-向电极 ▲ 移动(填“a”或“b”)，通入CH4一端电极反应方程式为： ▲ 。
选项
方法导引
示例
A
预测
钠、钾都能与水反应，则铷也能与水反应
B
模型
阿伦尼乌斯在前人研究的基础上通过研究提出电离理论，解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
变量控制
探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同
D
化学实验设计
对于Fe2O3，从类别看，它能与酸发生反应；从价态看，它能与还原性物质发生反应
选项
实验操作
现象
结论
A
NO2通入盛水的试管中
水面上仍见红棕色气体
NO2在水中溶解度不大
B
在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
非金属性：
Cl＞Br＞I
C
在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水
溶液未变蓝色
淀粉完全水解
D
向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧
生成红棕色固体
原溶液不一定含Fe3+