四川省绵阳市涪城区2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试卷（解析版）

这是一份四川省绵阳市涪城区2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了 化学物质使世界异彩纷呈， 下列物质由分子构成的是， 下列叙述正确的是， 下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
一.选择题（每小题3分，共42分）
1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（ ）
A. 风霜高洁B. 水落石出
C. 临溪而渔D. 酿泉为酒
【答案】D
【解析】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
2. 科学家为人类做出重大贡献，第一个测定空气成分的科学家是（ ）
A. 门捷列夫B. 道尔顿C. 徐寿D. 拉瓦锡
【答案】D
【解析】A、门捷列夫最早发现元素周期律并编制元素周期表，故A选项不符合题意；
B、道尔顿最早提出原子论，故B选项不符合题意；
C、徐寿最早将元素名称翻译成中文，故C选项不符合题意；
D、拉瓦锡最早通过实验测定空气成分，故D选项符合题意。
故选D。
3. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 冰水混合物B. 洁净的空气C. 糖水D. 果汁
【答案】A
【解析】A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，选项正确；
B、洁净的空气中由氮气、氧气等多种气体，属于混合物，选项错误；
C、糖水是由糖溶于水形成的，属于混合物，选项错误；
D、果汁中含有多种维生素，糖类等物质，属于混合物，选项错误。
故选A。
4. 加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】加油站、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，应禁止烟火。
A、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
B、该图标是“腐蚀品”标志，不符合题意；
C、该图标是“禁止烟火”标志，符合题意；
D、该图标是“有毒品”标志，不符合题意。
故选C。
5. 下列物质由分子构成的是（ ）
A. 氧气B. 石墨C. 氯化钠D. 钠
【答案】A
【解析】A、氧气是由氧气分子构成，故A符合题意；
B、石墨是碳单质的一种，是由碳原子构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C不符合题意；
D、钠是由钠原子构成的，故D不符合题意。
故选A。
6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）
A 倾倒液体B. 熄灭酒精灯
C. 加热液体D. 闻药品气味
【答案】B
【解析】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误；
B、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，故B正确；
C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，手握试管夹长柄，故C错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故D错误。
故选B。
7. 锌是人体必需的微量元素之一，被誉为“智力之源”，锌元素符号是（ ）
A. ZNB. MnC. ZnD. Al
【答案】C
【解析】锌元素的化学式为Zn，A选项书写错误；B选项是锰的元素符号，错误；D是铝元素的元素符号，错误。故选C。
8. 我国许多省、市、自治区主要城市都设有大气监测站。下属各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天公布空气质量报告。下面所列各项中：①可吸入颗粒物、②悬浮颗粒物、③氮气、④二氧化碳、⑤二氧化硫、⑥二氧化氮、⑦一氧化碳，属于空气质量报告报道的是（ ）
A. ②③⑤B. ①③⑤⑥C. ②⑤⑥⑦D. ①⑤⑥⑦
【答案】D
【解析】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧。
可吸入颗粒物（如PM10）属于被报道的。
常见的悬浮颗粒物有可吸入颗粒物（PM10）和细颗粒物（PM2.5），还有总悬浮颗粒物（TSP），不是标准报告项目。
氮气（N₂）是空气的主要成分，不会被报道。
二氧化碳（CO₂）通常不会被报道。
二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）和一氧化碳（CO）是常见污染物，会被报道。
选项中全部都符合的是D。
故选D。
9. 下列叙述正确的是（ ）
A. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
B. 农家肥的腐熟、动植物呼吸都是氧化反应
C. 红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
D. 氧气能助燃，可作燃料
【答案】B
【解析】A、氧气可以供给呼吸，鱼类能在水中生活，说明水中溶解有氧气，而氧气的溶解性是不易溶于水的，故A错误；
B、农家肥的腐熟、动植物呼吸都是物质与氧气发生了反应，属于氧化反应，故B正确；
C、红磷能在空气中燃烧产生大量的白烟，故C错误；
D、氧气能助燃，可作助燃剂，氧气不能燃烧，不能作燃料，故D错误；
故选：B。
10. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D. 铜粉在空气中加热，固体由红色变成黑色
【答案】D
【解析】A、磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，不是白雾。“烟” 是固体小颗粒，“雾” 是小液滴，磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，所以是白烟，A 错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，B 错误；
C、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，这是实验结论，不是实验现象。实验现象是能通过感官直接观察到的，比如发光、发热等，C 错误；
D、铜粉在空气中加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，所以固体由红色变成黑色，D 正确。
故选D。
11. 分子是由原子构成的。以下关于分子构成的说法正确的是（ ）
A. 氧分子是由2个氧原子构成的
B. 一个二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
C. 氨分子是由氨原子构成的
D. 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
【答案】D
【解析】A、氧分子指氧气分子，一个氧分子由2个氧原子构成。该说法错误。
B、一个二氧化碳分子（CO2）由一个碳原子和两个氧原子构成。该说法错误。
C、氨分子（NH3）由氮原子和氢原子构成，该说法错误。
D、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，该说法正确。
故选D。
12. 实验室有两瓶失去标签的液体，已知它们分别是酒精和蒸馏水，区别两者的最简便的方法是（ ）
A. 闻气味B. 测导电性C. 用火点D. 测密度
【答案】A
【解析】A、酒精具有特殊的醇香气味，蒸馏水没有气味，通过闻气味可以很简便地区分两者，A 正确；
B、测导电性需要相应的仪器，操作相对复杂，几乎不能区分，B 错误；
C、用火点酒精，酒精易燃，有一定危险性，且操作不如闻气味简便，C 错误；
D、测密度需要测量质量和体积，操作步骤多，不是最简便的方法，D 错误。
故选A。
13. 基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是（ ）

A. 集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的
B. 图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热
C. 图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟
D. 图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶
【答案】A
【解析】A、集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧，放出大量的热，气体受热膨胀引起的，说法错误；
B、红磷燃烧放热，容器内的温度升高，反应结束后容器内的温度逐渐下降至室温，故X曲线表示的是温度变化，说法正确；
C、图2中BC段对应的变化过程是红磷燃烧放热，气体受热膨胀，集气瓶中气压瞬间变大，说法正确；
D、图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶，瓶内的气体体积变小，气压增大，说法正确。
故选A。
14. 将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份不做处理。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】解：这一反应中二氧化锰充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道催化剂只是加快了反应的速度并不改变生成物的质量，所以没加二氧化锰的过氧化氢溶液，即a分解的速率慢，而加入的二氧化锰的过氧化氢溶液分解速率快，即b分解速率快，所需时间较短，而生成氧气的质量相等，分析所给的选项可以知道选项D是正确的。故选D。
二.填空题（共14分）
15. 空气是一种宝贵的资源，请回答下列问题。
（1）按体积计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占______；空气是______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）下列表示某些气体的主要用途，这些气体依次是______
A. 食品包装时充入某气体以防腐 B. 填充霓虹灯
【答案】（1）0.94% 混合物 （2）氮气、稀有气体
【解析】（1）按体积计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%；空气是多种物质组成的，属于混合物。
（2）氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可填充于食品包装中用于防腐；
稀有气体通电发出有颜色的光，可以填充霓虹灯。
故填：氮气、稀有气体。
16. 在CO2、O2、O这三种粒子中，能保持氧气化学性质的是_____，在化学反应中不能再分的是_____。
【答案】①. O2 ②. O
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气化学性质的是O2；原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分，O是氧原子，在化学反应中不能再分。
17. 为配制氯化钠溶液，小悦在托盘天平左盘上放2 g砝码，把游码移到0.2 g处，向右盘上加氯化钠直至天平平衡，这时托盘上氯化钠的实际质量是_____g；接着小悦用50 mL量筒量取30 mL水，他的视线要与量筒内液体_____保持水平，若俯视读数为30 mL，则实际量取水的体积_____30 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】①. 1.8 ②. 凹液面的最低处 ③. 小于
【解析】由题意知，用托盘天平称量氯化钠质量，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即2g=氯化钠的质量+0.2g，则托盘上氯化钠的实际质量=2g-0.2g=1.8g；用量筒量取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；若俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积偏小，即俯视读数为30mL，则实际量取水的体积小于30mL，故填：1.8；凹液面的最低处；小于。
18. 如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的仪器装置，写出其中一个错误：____________________。
【答案】试管口没有放一团棉花（合理即可）
【解析】高锰酸钾制取氧气时试管口没有放棉花，会导致固体粉末进入导管；图中试管口向上倾斜，会使冷凝水回流使试管炸裂；导气管伸入试管过长，不利于气体排出。
19. 乙醇完全燃烧的化学反应方程式为 ___________；实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒，酒精在实验台上燃烧起来，应立即采取的措施是 ___________。
【答案】①. ②. 用湿抹布扑灭
【解析】乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填写：；
实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒，酒精在实验台上燃烧起来，应立即采取的措施是用湿抹布扑灭，故填写：用湿抹布扑灭。
三.实验题（共6分）
20. 同学们为研究分子运动，做了如下实验。
（1）实验1：从微观角度解释品红在热水中扩散速度快，其原因是________。
（2）实验2：实验现象是________，实验结论是________。
【答案】（1）温度越高，分子运动速度越快 A烧杯中的酚酞溶液变红
（2）分子是不断运动的
【解析】（1）品红在热水中扩散的速度快，说明温度越高，分子运动速度越快，故填：温度越高，分子运动速度越快。
（2）实验2中观察到A烧杯中的酚酞溶液变红，原因是B烧杯中的氨分子运动到A烧杯中了，该实验说明分子是不断运动的，故填：A烧杯中的酚酞溶液变红；分子是不断运动的。
四.推断题（共8分）
21. A、B、C之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件略去)。
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，C能供给呼吸。则A的化学式为___________，A生成B的化学方程式为___________。
（2）若三种物质均含有同一种非金属元素，A是一种白色固体，其中金属元素的质量分数为，B可用作食品干燥剂，则B与C反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. ②.
（2）
【解析】（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为水，C能供给呼吸，则C为氧气，A水能转化成B和C氧气，B和C氧气能反应，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气当然生产水，则B是氢气，代入验证，推论合理；
A为水，化学式为H2O；A生成B，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）若三种物质均含有同一种非金属元素，A是一种白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则A是碳酸钙（其中钙元素的质量分数为）；A碳酸钙能转化成B和C，B和C能反应，B可用作食品干燥剂，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且氧化钙可用作食品干燥剂，则B是氧化钙，C是水，代入验证，推论合理；
B与C反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
五.综合应用题（共16分）
22. 化学兴趣小组利用如图仪器进行实验，请回答问题。
（1）写出图中仪器的名称：①______；②______；③______。
（2）若用A装置制取氧气，其反应的文字表达式为__________________；若用B装置制取氧气，其反应的文字表达式为__________________。
（3）A中连接好装置后，检查装置气密性的方法是：__________________；实验结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，原因是_____________________。
（4）现需一瓶干燥的氧气，你选取的收集装置是______（填字母），能够说明氧气已集满的操作是_________。
（5）氨气密度比空气小，极易溶于水，能与水反应，不与空气中的成分发生反应。若选择F装置收集氨气，则气体应从______（选填“a”或“b”）管口进入。
【答案】（1）①. 试管 ②. 酒精灯 ③. 长颈漏斗
（2）①. ②.
（3）①. 将导管一端浸入水中，双手紧握试管，若管口有气泡冒出，则装置气密性良好 ②. 防止水槽中的水倒吸到热的试管底部，使试管受热不均而炸裂
（4）①. D或F ②. 将带火星的小木条放在集气瓶口（或b管口），若复燃，则已满
（5）b
【解析】（1）①为试管，②为酒精灯，③为长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；
B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，文字表达式为；
（3）A中连接好装置后，检查装置气密性的方法是：将导管一端浸入水中，双手紧握试管，若管口有气泡冒出，则装置气密性良好；
实验结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸到热的试管底部，使试管受热不均而炸裂；
（4）排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，现需一瓶干燥的氧气，可选取的收集装置是D或F；
氧气具有助燃性，选取D装置能够说明氧气已集满的操作是将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则已满；
选取F装置时，氧气密度比空气大，氧气从a管通入，验满时，将带火星的小木条放在b管口，若复燃，则已满；
（5）若选择F装置收集氨气，氨气密度比空气小，则气体应从b管口进入。
六.解答题（共14分）
23. 用微粒的观点解释下列问题：
（1）金秋月，集英校园内桂花飘香：_________。
（2）加压时，6000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中：_________。
（3）变瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起：_________。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）氧气分子之间的间隔大，加压时间隔变小.
（3）受热时，分子之间的间隔变大，导致气体膨胀
【解析】（1）金秋十月，丹桂飘香，是因为桂花花香中含有分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香；
（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小；
（3）变瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起是由于受热时，分子之间的间隔变大，导致气体膨胀。
24. 为获得更好的实验效果，同学们设计了下列两个不同角度的创新方案。
（1）红磷燃烧的化学方程式为_________。
（2）与教材实验相比，甲方案的优点是_________。
（3）用乙方案实验时，原实验中集气瓶内空气的体积为200 mL，则最终量筒中液面约下降至_____mL。
【答案】（1）
（2）结果更准确，且环保
（3）10
【解析】本题主要考查空气中氧气含量的测定实验，涉及红磷燃烧的化学方程式书写、实验方案优点分析，以及根据氧气体积分数计算量筒液面下降刻度，运用化学方程式书写规则和空气中氧气含量的相关知识进行解答。
（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，根据反应事实和化学方程式书写规则进行书写，故填：。
（2）甲方案利用太阳光引燃红磷，整个实验过程为密闭装置，避免了因装置漏气等因素对实验结果的影响，所以结果更准确；同时，没有燃烧匙伸入集气瓶、塞紧橡胶塞的操作，减少了五氧化二磷逸散到空气中，更环保。故填：结果更准确，且环保。
（3）氧气约占空气体积的五分之一，先算出集气瓶内氧气体积，再用量筒内水的初始体积减去消耗氧气的体积，可得出最终液面刻度。。故填：10 mL。
25. 某同学将H2O2与氧化铁粉末混合，发现有大量气泡产生，他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，氧化铁能否作为H2O2分解的催化剂？请一起参与探究。
【猜想】氧化铁能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】
（1）甲同学设计了三个实验，请将表格填写完整：
【实验结论】
（2）甲同学认为氧化铁粉末可以作为H2O2分解催化剂，请写出该反应的文字表达式_________。
【反思评价】
（3）乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需再补充一个探究实验，进行探究，写出你设计的实验操作_________。
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据。
（4）表格-用足量等体积溶液制取相同体积所需的时间。通过对数据的分析，你能得出的结论是：_________。
【答案】（1）①. 溶液常温下分解缓慢 ②. 能加快的分解速率 ③. 反应前后 的质量保持不变
（2）过氧化氢水+氧气
（3）将分离出来的氧化铁再加入盛有过氧化氢溶液的试管中，观察是否还能加快过氧化氢分解产生气泡的速率，若过氧化氢分解的速率加快了，证明反应前后氧化铁的化学性质不变，即氧化铁能作为H2O2分解的催化剂
（4）相同条件下，的催化效果比 好（合理即可）
【解析】（1）实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢，故填：溶液常温下分解缓慢；
实验二：把带火星的小木条深入试管中，小木条复燃，证明试管中有氧气生成。说明了Fe2O3能加快H2O2的分解速率，故填：能加快的分解速率；
实验三：洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明反应前后Fe2O3的质量保持不变，故填：反应前后 的质量保持不变；
（2）H2O2在的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气，故填：过氧化氢水+氧气；
（3）反思评价：根据催化剂的特点，要想证明Fe2O3是该反应的催化剂，还需证明Fe2O3的化学性质没有改变；可设计如下实验：将分离出来的氧化铁再加入盛有过氧化氢溶液的试管中，观察是否还能加快过氧化氢分解产生气泡的速率，若过氧化氢分解的速率加快了，证明反应前后氧化铁的化学性质不变，即氧化铁能作为H2O2分解的催化剂；
故填：将分离出来的氧化铁再加入盛有过氧化氢溶液的试管中，观察是否还能加快过氧化氢分解产生气泡的速率，若过氧化氢分解的速率加快了，证明反应前后氧化铁的化学性质不变，即氧化铁能作为H2O2分解的催化剂；
（4）分析表格数据可知：当溶液相同时，向其中加入等质量的二氧化锰和氧化铁，发现生成相同体积的氧气所需要的时间是不同的，加二氧化锰的溶液产生氧气的速率快，说明了相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快），故填：相同条件下，的催化效果比 好（合理即可）。
操作
现象
结论
实验一
取一定量的H2O2溶液于试管中，伸入带火星的木条
有极少量的气泡产生，木条不复燃
_________
实验二
在实验一的试管中加入W g氧化铁粉末，伸入带火星的木条
有大量气泡产生，木条复燃
_________
实验三
待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤，干燥，称量
固体质量仍为W g
_________
30%的H2O2溶液
15%的 H2O2溶液
5%的H2O2溶液
加入W g MnO2
0.2
0.8
2.0
加入W g氧化铁
7.0
9.0
16.0