四川省绵阳市安州区2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试卷（解析版）

这是一份四川省绵阳市安州区2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，工艺流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题4分，共36分)
1. 下列叙述与化学有关的是（ ）
①火箭发射所需的燃料
②防治病虫害所需的农药
③治疗疾病所需的药物
④人类与生态环境的和谐共处
A. ①②③B. ①②④
C. ①③④D. ①②③④
【答案】D
【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质、反应与变化规律的一门科学，物质包括自然界中的一切物质和人类创造的新物质，如燃料、农药、药物等以及人类如何与生态环境和谐相处等，故选D。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 滴加液体B. 点燃酒精灯
C. 闻气体气味D. 取氯化钠固体
【答案】C
【解析】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中操作错误，不符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
C、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔，不能凑到瓶口去闻，符合题意；
D、取用固体时，应用药匙，且瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意。
故选C。
3. 如图所示是一种便携式户外净水器及其净水过程。下列有关说法错误的是（ ）
A. 抗菌颗粒可以去除细菌
B. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质
C. 经过该净水器处理的水是纯净物
D. 活性炭可以除去水中的颜色或异味
【答案】C
【解析】A、从净水器的构造及原理来看，抗菌颗粒具有去除细菌的功能，该选项说法正确；
B、超滤膜的作用类似于过滤装置，能够过滤掉部分颗粒杂质，该选项说法正确；
C、经过该净水器处理后，虽然去除了部分细菌、颗粒杂质、颜色和异味等，但水中仍可能含有一些可溶性的矿物质等杂质，不是纯净物，该选项说法错误；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的颜色或异味，该选项说法正确。
故选C。
4. 下列实验现象描述错误的是（ ）
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
C. 白磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
【答案】D
【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；
C、白磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
D、木炭在空气中烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，符合题意。
故选D。
5. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A. 能与氧气反应：木炭、红磷、铁丝
B. 纯净物：液氧、澄清石灰水、洁净的空气
C. 物理性质：溶解性、挥发性、助燃性
D. 可在酒精灯上直接加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶
【答案】A
【解析】A、木炭、红磷、铁丝都能在氧气中燃烧，都具有可燃性，A项正确；
B、空气的主要成分为氮气、氧气、二氧化碳等，洁净的空气为混合物，澄清石灰水含有氢氧化钙和水属于混合物，液氧只有一种物质组成属于纯净物，B项错误；
C、溶解性、挥发性是不需要发生化学变化就表现出来物理性质，可燃性属于化学性质而不属于物理性质，C项错误；
D、试管是可在酒精灯上直接加热的仪器，烧杯不能直接在酒精灯上加热，集气瓶不可加热，D项错误；
故选：A。
6. 证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是（ ）
A. 水和酒精混合后的总体积小于，是由于分子间存在间隙
B. 二氧化碳和一氧化碳性质差异大，是因为分子构成不同
C. 空气中氧气含量约为21%，所以空气中氧气约占
D. 庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
【答案】C
【解析】A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子之间，该选项正确；
B、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，不同分子化学性质不同，该选项正确；
C、空气中氧气的体积分数约占21%，而不是质量分数，该选项不正确；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于电光源，则美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关，该选项正确。
故选C。
7. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科的特点。
从如图获取的信息中不正确的是（ ）
A. 该过程为物理变化B. 液氮沸点比液氧高
C. 氧气是由氧分子构成的D. 空气是一种混合物
【答案】B
【解析】A、由图可知，该过程中只是将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，液态空气升温时氮气先分离出来，说明液氮沸点比液氧低，说法错误，符合题意；
C、氧气是由氧分子构成的，说法正确，不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8. 根据某原子的结构示意图判断，下列说法正确的是（ ）
A. 属于金属元素
B. 该原子的核电荷数为16
C. 相对原子质量为32.07 g
D. 在化学反应中，该原子容易失去电子，成为阴离子
【答案】B
【解析】A、原子序数=原子的质子数，16号元素为硫，硫为”石“字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、圆圈内的数字表示核电荷数，则该原子的核电荷数为16，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子，成为带负电荷的阴离子，该选项说法不正确。
故选B。
9. 钛被誉为“太空金属”，冶炼钛的其中一步反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO。下列表述正确的是（ ）
A. 6CO：6个一氧化碳
B. 钛合金属于合成材料
C. 氯原子的结构示意图如图
D. 钛酸亚铁中钛元素的化合价：
【答案】C
【解析】A、6CO表示6个一氧化碳分子，故A不符合题意；
B、钛合金属于金属材料，故B不符合题意；
C、氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，核外电子分3层排布，图示为正确的氯原子结构示意图，故C符合题意；
D、钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的规则，可求出钛元素的化合价为+4，即，故D不符合题意。
故选C。
二、填空题(共6分)
10. 化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高及社会发展发挥着重大作用。
“中国高铁”已是国家的新外交名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢制成，其中，铬属于______元素（填“金属”或“非金属”）。图1为铬元素的元素周期表中的相关信息，铬原子的核电荷数为______，铬相对原子质量为______
【答案】①. 金属 ②. 24 ③. 52.00
【解析】铬含“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表左上角数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，则铬原子的核电荷数为24；方格下面的数字表示相对原子质量，则铬相对原子质量为52.00。
三、实验题(每空1分，每个化学式子2分，共17分)
11. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，如图是兴趣小组制取并探究氧气性质的部分实验。
（1）实验一：仪器a的名称为___________。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。试管口放棉花的目的是___________。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是___________；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是___________。
（2）实验二：图③中加入澄清石灰水目的是_________，观察到的现象为___________。
（3）实验三：做该实验最好选用B装置收集氧气的原因_________，集气瓶底留有少量水的原因是_________，铁丝绕成螺旋状的原因_________，该反应的化学方程式为_________。
（4）实验四：单质硫在图⑦中燃烧比在图⑥中剧烈，原因是___________，图⑦中集气瓶底留有少量水的目的是___________。
（5）实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是___________，四个实验中为了保护眼睛都需要戴好___________。
【答案】（1）①. 铁架台 ②. ③. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 ④. 不易溶于水 ⑤. 将导管移出水面
（2）①. 检验木炭燃烧是否生成二氧化碳 ②. 澄清石灰水变浑浊
（3）①. 排水法收集到的氧气更纯净 ②. 防止高温生成物炸裂集气瓶底 ③. 增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧 ④.
（4）①. 空气中氧气浓度较低 ②. 吸收有毒的二氧化硫气体，防止空气污染
（5）①. 坩埚钳 ②. 护目镜
【解析】（1）根据图像，仪器a铁架台；
实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
试管口放棉花的目的是防止加热时试管内固体粉末进入导管；
用B装置收集氧气，采用的是排水法，体现了氧气的物理性质是不易溶于水；
停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是将导管移出水面。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳。图③中加入澄清石灰水目的是：检验木炭燃烧是否生成二氧化碳；
木炭燃烧会生成二氧化碳，则观察到的现象为：澄清石灰水变浑浊。
（3）铁丝燃烧需要较为纯净的氧气，做该实验最好选用B装置收集氧气的原因是：排水法收集到的氧气更纯净；
铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成物温度很高，若直接接触集气瓶底，易导致瓶底炸裂，水可以吸收热量，防止高温生成物炸裂集气瓶底。因此，集气瓶底留有少量水的原因是：防止高温生成物炸裂集气瓶底；
铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧；
铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。
（4）燃烧需要消耗氧气，单质硫在图⑦中燃烧比在图⑥中剧烈，原因是空气中氧气浓度较低；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，图⑦中集气瓶底留有少量水的目的是：吸收有毒的二氧化硫气体，防止空气污染。
（5）实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是坩埚钳；
四个实验中为了保护眼睛都需要戴好护目镜。
四、工艺流程题(每空2分，共12分)
12. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。下图所示是空气与其他必要的原料合成硝酸的工艺流程，反应物与生成物均在图中列出。请按要求回答问题。
（1）步骤①中发生的是_____(填“物理’或“化学”)变化。
（2）步骤②中氨气的化学式为NH3，则物质X中一定含有_____元素：
（3）绿色化学的实质是从源头上消除污染，以实现零排放的环境友好型化学。在我们已经学过的化学反应类型中，化合反应符合这一要求，则上述流程中，符合绿色化学理念的反应是_____(填序号)。
（4）在生产该氮肥的工艺流程的五个步骤中，其中③和④两步反应的共同点是两个反应都属于_____反应。
（5）流程中可以循环使用的物质是_____(填化学式)
（6）关于催化剂的说法正确的是_____
A. 不反应的物质加入催化剂后，可以使其发生反应
B. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
C. 在反应前后质量和化学性质没改变的物质一定是催化剂
D. 同一个反应可以有多种不同的催化剂，同一种物质也可以作多个反应的催化剂
【答案】（1）物理 （2）氢##H
（3）②④##④② （4）氧化
（5）NO （6）BD
【解析】（1）从空气中分离氧气、氮气原理为利用气体的沸点不同，通过控制温度从液态空气中先后分离得到各气体，过程中无新物质生成，属于物理变化；
（2）步骤②中氨气的化学式为NH3，根据质量守恒定律，物质X中一定含有氢元素；
（3）根据题意可知若反应所得物质只有目标产物，能实现零排放，化合反应中生成物只有一种，则满足要求；分析反应的流程图可知：步骤②氮气与氢气反应生成氨气，属于化合反应；步骤④一氧化氮、氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应；故有两个反应符合；
（4）步骤③为氨气与氧气在催化剂及加热条件下生成一氧化氮与水；步骤④为一氧化氮、氧气反应生成二氧化氮，两个步骤中都有氧气参与反应，则都属于氧化反应；
（5）一氧化氮（NO）在流程中既是反应物又是生成物，可循环使用；
（6）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，不能反应的物质加入催化剂后，也不可以使其发生反应 ，错误；
B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，正确；
C、在反应前后质量和化学性质没改变的物质不一定是催化剂，可能是没有参加反应的杂质，错误；
D、同一个反应可以有多种不同的催化剂，同一种物质也可以作多个反应的催化剂，正确。
故选BD。
五、科学探究题(共16分)
13. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：、、三种浓度的溶液、、CuO、红砖粉末。
（1）组：探究催化剂对化学反应速率的影响，取溶液，三次实验分别加入、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
由此得出结论：、CuO对分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为__________。
结果：长时间大于，收集到很少量气体。
（2）组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取溶液，加入为催化剂，进行实验，记录时间。
乙同学：取溶液，加入为催化剂，进行实验，记录时间。
实验结果：______。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_________。
记录时间，且。
更正结论为：当_______时，反应物浓度越大，反应速率越快。
（3）组：探究______对化学反应速率的影响。
取溶液和为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和热水浴记录时间、，且。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_________。
（4）综上所述：
为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须________。
探究发现影响化学反应速率的因素有：_______。
【答案】（1）取溶液不加任何催化剂记录收集10mL氧气的时间
（2）①. ②. 取溶液，加入为催化剂，进行实验，记录时间 ③. 催化剂相同
（3）①. 温度 ②. 温度越高化学反应速率越快
（4）①. 控制外界其他因素相同 ②. 催化剂的种类，反应物的浓度，反应温度
【解析】（1）证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较，所以需要补做实验：取溶液，记录数据，通过实验可知红砖粉有催化作用。
（2）根据结论：浓度越大，反应速率越快，可知反应物浓度越高，反应速率越快，收集相同体积气体需要的时间越短，所以；
从丙同学的结论进行反推，催化剂不同时，进行对照，需要补充实验：取溶液，加入为催化剂，进行实验，记录时间，因为，得出结论：催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。
（3）根据C组实验中温度不同，所以影响因素是温度，温度越高，反应速率越快。
（4）①在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同，根据实验过程可知为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同；
②由探究过程可知影响反应因素有催化剂、反应物浓度、温度。
六、计算题(共13分)
14. 填空
（1）小康欲称量5.4 g（1 g以下用游码）胆矾用于实验，但是称量时砝码和胆矾放反了，这时托盘上的胆矾的实际质量是_____。
（2）某同学利用如图1装置测定空气中氧气含量(实验中白磷足量，计算时忽略白磷和导管的体积，空气中氧气体积分数按照计算)。
Ⅰ．已知试管的体积为80mL，注射器前沿停在20mL处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，打开弹簧夹，注射器活将停在_____mL刻度处。
Ⅱ．已知试管的体积为80mL，注射器前沿停在20mL处，打开弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，注射器将停在_____mL刻度处。
（3）已知集气瓶的体积为收集气体的装置如图2所示。方法是：在100mL集气瓶里装满水(导管的体积忽略不计)，塞紧胶塞并关闭止水夹b，打开止水夹a通入氧气，把瓶里的一部分水排入量筒，压入量筒水的体积为VmL；关闭止水夹a，然后打开止水夹b通入空气(空气中氧气体积分数按照21%计算)，把瓶里剩下的水全部排入量筒，求集气瓶中氧气的体积分数为_____(列式即可)。
【答案】（1）4.6 g
（2）①. 4 ②. 0
（3）
【解析】（1）称量5.4g胆矾用于实验，说明砝码的质量是5g，游码的质量为0.4g，称量时砝码和胆矾放反了，则胆矾的质量=砝码质量-游码质量，因此托盘上的胆矾的实际质量是5g-0.4g=4.6g，故填：4.6g；
（2）Ⅰ．已知试管的体积为80mL，注射器前沿停在20mL处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，消耗氧气的体积为80mL×=16mL，则注射器活将停在20mL-16mL=4mL刻度处，故填：4；
Ⅱ．已知试管的体积为80mL，注射器前沿停在20mL处，打开弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，消耗氧气的体积为(80mL+20mL)×=20mL，则注射器活塞将停在20mL-20mL=0mL刻度处，故填：0；
（3）在100mL集气瓶里装满水(导管体积忽略不计)，塞紧胶塞并关闭止水夹b，打开止水夹a通入氧气，把瓶里的一部分水排入量筒，压入量筒水的体积为VmL，说明通入氧气的体积为VmL，通入空气的体积为100mL-VmL，则集气瓶中氧气的体积分数为，故填：。
试剂
红砖粉末
CuO
10
60
20