河北省承德市兴隆县2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份河北省承德市兴隆县2025年中考二模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1. 2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质结构方面的预测。下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A. 西红柿B. 馒头C. 鸡蛋D. 米饭
【答案】C
【解析】A. 西红柿主要含有水分、维生素，蛋白质含量极低。选项错误；
B. 馒头由小麦制成，主要成分是淀粉，属于糖类，蛋白质含量较少。选项错误；
C. 鸡蛋中富含蛋白质，是典型的蛋白质来源。选项正确；
D. 米饭由稻米制成，主要成分是淀粉，属于糖类，蛋白质含量较少。选项错误；
故选C。
2. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前二氧化碳的排放不再增长，“低碳生活”是我们实现承诺的重要途径。下列做法不符合该理念的是（ ）
A. 骑自行车出行B. 发展火力发电
C. 纸张双面使用D. 爱护花草树木
【答案】B
【解析】A、骑自行车出行，可减少私家车的使用，减少化石燃料的使用，降低碳排放，符合低碳理念；
B、发展火力发电，燃烧煤、石油等化石燃料会释放大量二氧化碳，增加碳排放，不符合低碳理念；
C、节约用纸减少树木砍伐，树木可吸收二氧化碳，纸张双面使用，符合低碳理念；
D.、植物通过光合作用吸收二氧化碳，爱护花草树木，符合低碳理念；
故选B。
3. 在实验操作考试中，小明抽取的题目是“给粉末状固体加热”。下图所示是小明的部分操作，其中不正确的是（ ）
A. 加入固体B. 点燃酒精灯
C 加热固体D. 洗涤试管
【答案】C
【解析】A、将固体加入试管中，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中所示操作正确；
C、加热固体时，试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中所示操作错误；
D、用试管刷洗涤试管时，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏，图中所示操作正确。
故选C。
4. 劳育是“五育并举”之一。下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是（ ）
A. 点煤炉B. 晒衣服C. 劈木柴D. 叠被子
【答案】A
【解析】A、点煤炉时，煤燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意；
B、晒衣服是水分蒸发（液态→气态），无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、劈木柴仅改变木材形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、叠被子仅改变形态和位置，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选A。
5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，故A说法正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO2 、 SO3 、 Fe2O3 等都属于氧化物，而 C6H12O6 是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B说法错误；
C、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故C说法正确；
D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，可以控制“白色污染”，故D说法正确；
故选B。
6. 下列对生产生活中实际问题的解释错误的是（ ）
A. 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出——气压减小，气体在水中的溶解度减小
B. 铝制品具有很好的抗腐蚀性——铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜
C. 用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸具有脱水性
D. 用金刚石制作玻璃刀头——金刚石的硬度大
【答案】C
【解析】A、打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出，是因为打开瓶盖后，瓶内压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，从而使溶解在汽水中的二氧化碳气体逸出，说法正确，不符合题意；
B、铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法正确，不符合题意；
C、用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，说法错误，符合题意；
D、金刚石的硬度大，可制作玻璃刀头切割玻璃，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7. 下列推理正确的是（ ）
A. 碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
B. 石墨和金刚石组成元素相同，则二者性质完全相同
C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】A、碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，它是盐溶液，该选项错误；
B、石墨和金刚石组成元素相同，都由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质有很大差异，如金刚石硬度大，石墨质软，该选项错误；
C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，该选项正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，该选项错误。
故选C。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，当CO2中混有少量CO时，CO在氧气中无法被点燃，不能达到除去CO的目的，该选项错误；
B、H2O2溶液在MnO2催化作用下会迅速分解产生氧气，有气泡产生；而H2O加入MnO2无明显现象，所以可以用加入MnO2的方法鉴别H2O2溶液和H2O，该选项正确；
C、加足量稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（），铜粉不反应，过滤后得到铜粉，但无法再得到铁粉，不能实现分离目的，该选项错误；
D、加入适量稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，如锌与稀盐酸反应也会产生气泡，该选项错误。
故选B。
9. 化学是实验科学，能根据实验现象进行分析推理，得出正确结论，是化学学科的素养要求之一。对下图所示实验的分析错误的是（ ）
A. 甲：品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快
B. 乙：试管外壁发烫，说明生石灰与水反应放出热量
C. 丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关
D. 丁：稀硫酸与氯化钠混合前后天平平衡，说明符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快，选项正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，故试管外壁发烫，选项正确；
C、①中铁钉能同时接触到氧气和水，生锈；②中铁钉只能接触氧气，不能接触到水，不生锈；说明铁生锈与水有关，选项正确；
D、稀硫酸与氯化钠互相交换成分无气体、水或沉淀生成，故稀硫酸与氯化钠混合没有发生化学变化，前后天平平衡，与质量守恒无关，选项错误；
故选D。
10. 化学兴趣小组同学用如图甲装置探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后的pH变化，所得曲线如图乙所示。下列分析正确的是（ ）
A. c点溶液中有三种溶质
B. 注射器中试剂X为稀硫酸
C. a点的溶液可使酚酞溶液变红
D. b点表示稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【解析】A、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，则c点溶液中溶质有氢氧化钠、硫酸钠两种，说法错误，不符合题意；
B、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，则注射器中试剂X为氢氧化钠溶液，说法错误，不符合题意；
C、由图乙可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意；
D、由图乙可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，说法正确，符合题意。
故选：D。
二、非选择题：
11. 阅读下列材料，回答问题。
从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
Ⅰ．生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康环境。由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
Ⅱ．动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
Ⅲ．新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传回到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是_______。
（2）在反应中，X的化学式为_______。
（3）从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是_______。
（4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是_______（写一条即可）。
【答案】（1）聚氯乙烯 （2）H2O
（3）燃烧不一定需要氧气 （4）耐高温（或隔热）
【解析】（1）在舱外航天服的制作材料棉、羊毛和聚氯乙烯中，棉属于天然纤维，羊毛也属于天然纤维，而聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成材料，所以属于有机合成材料的是聚氯乙烯；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。由反应的化学方程式可知，反应物中含C、H、N 、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，则X中含由8个H 、4个0，所以X的化学式为：H2O；
（3）通常我们认为燃烧需要氧气参与，但从这个反应来看，偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧，没有氧气参与，所以对燃烧新的认识是燃烧不一定需要氧气；
（4）返回舱外层复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，这说明它具有耐高温的性质，能承受高温环境，同时能防止热量传递，说明它具有隔热性。
12. 中国传统文化博大精深，是中华文明与智慧的结晶。
（1）传统节日——春节。春节时会贴春联，用墨汁书写的春联能长时间不变色的原因是_______。
（2）传统历法——二十四节气。“小满不满，麦有一险”，为促进小麦生长，可施加草木灰。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于_______（选填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（3）传统发明——造纸术。古代用竹麻造纸的主要流程如下图。蒸煮过程中，通常需要将木柴架空燃烧，其目的是_______。
【答案】（1）常温下，碳单质化学性质稳定
（2）钾肥 （3）增大与氧气(或空气)的接触面积
【解析】（1）墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定；
（2）碳酸钾中含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥；
（3）将柴火架空，能增大柴火与空气的接触面积，使柴火能更充分地燃烧。
13. 作图法是化学常用的处理实验数据的方法之一。请根据下图进行分析。
（1）℃时，将相同质量的和KCl分别加入到盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线。
①甲烧杯中的溶质为______（填“化学式”）。
②将温度升高到℃时，乙中为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③图2中M点的含义：______
（2）℃时，将等质量的、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：______（填“＜”、“＞”或“＝”）KCl。
（3）图3为在一个盛有60℃饱和硝酸钾溶液的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。若温度降低到20℃，乒乓球仍处于漂浮状态（不计溶液体积的变化）。下列一定发生变化的是______（填字母）。
A. 硝酸钾的溶解度B. 乒乓球露出液面的体积
C. 乒乓球所受到的浮力D. 硝酸钾溶液中溶质的质量
【答案】（1）①. KCl ②. 不饱和 ③. ℃时氯化钾和硝酸钾溶解度相等
（2）> （3）ABD
【解析】（1）①t1℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲全部溶解，乙中出现了未溶解的固体，说明t1℃时，甲的溶解度大于乙，所以根据图Ⅱ中两种物质的溶解度曲线可以推出，烧杯甲中溶液的溶质是KCl；
②氯化钾的溶解度随温度升高而增大，将温度升高到t2℃，甲烧杯中溶液一定是氯化钾在t2℃时的不饱和溶液，由于t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同，且两烧杯中氯化钾和硝酸钾质量相等，水的质量也相等，所以两烧杯中溶液状态相同，故乙烧杯的硝酸钾溶液为t2℃的不饱和溶液；
③图2中M点是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线的交点，说明t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同；
（2）由于t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，所以t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3＞KCl；
（3） A、温度降低，硝酸钾的溶解度变小，选项正确；
B、降温过程中，饱和的硝酸钾会析出晶体，溶质质量分数变小，溶液密度变小，根据F浮=，则乒乓球露出液面体积将减小，选项正确；
C、小球始终处于漂浮状态，浮力等于乒乓球的重力，所以浮力不变，选项错误；
D、根据分析B可知，溶液会析出晶体，所以硝酸钾溶液中溶质的质量减小，选项正确。
故选ABD。
14. 中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利用，其中一个反应的微观示意图如下：
（1）补全图中虚线框内的微观模型图示。
（2）该反应前后种类和数目不变的是_______（填“分子”或“原子”）
（3）丙物质的用途_______（答出一点即可）。
（4）该反应的化学方程式为_______。
（5）参加反应的甲和生成的丙的质量比为_______（填最简整数比）。
（6）标出丁物质中的负价元素的化合价_______。
【答案】（1） （2）原子
（3）饮用（农业灌溉、灭火等合理即可）
（4）
（5）2：9 （6）
【解析】（1）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前含有C、H、O原子的个数分别为1、8、2，反应后两个丙（水）分子中含有4个H和2个O，则丁中含有1个C和4个H，则补充为，即丁为CH4；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，分子种类一定改变，由微观示意图可知，该反应中分子的个数发生了改变，故填：原子；
（3）丙为水，用途有饮用、农业灌溉等合理即可；
（4）该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和CH4，方程式为：；
（5）由方程式可知，参加反应的甲（氢气）和生成的丙（水）的质量比为（2×4）：（18×2）=2:9；
（6）丁物质为CH4，其中氢元素显+1价，根据化合物反应前后正负化合价代数和为0，则碳元素显-4价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，则丁物质（CH4）中的负价元素（碳）的化合价表示为：。
15. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题。
（1）操作Ⅰ的名称为_______，该操作的适用范围是_______。
（2）该流程中涉及的所有的基本反应类型有分解反应、_______。
（3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为_______（用化学式表示）。
（4）该去污液除了能使无色酚酞试液变红外，请你写出该去污液另外一条性质（用化学方程式表示）_______。
【答案】（1）①. 过滤 ②. 固体和液体混合物的分离
（2）化合反应、复分解反应
（3）KOH或KOH、K2CO3或KOH和Ca（OH）2
（4）
【解析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。
（1）操作Ⅰ为过滤，适用于固体和液体混合物的分离；
（2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应符合一变多，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合多变一，属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应；
（3）氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是KOH；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是或KOH和Ca（OH）2；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是KOH、K2CO3；
（4）该去污液中一定含有氢氧化钾，氢氧化钾属于碱，能与酸发生中和反应，如与盐酸反应生成氯化钾和水，方程式为：。（合理即可）
16. 根据下图所示实验回答问题。
（1）甲是木炭在氧气中燃烧的实验。仪器a的名称是_______；若实验中木炭燃烧较短时间就熄灭了，操作上可能的原因是_______。
（2）乙是验证质量守恒定律的实验。将铜粉平铺于锥形瓶的底部的目的是_______；实验过程中气球的变化是______；实验中铜粉_______（选填“需要”或“不需要”足量。）
【答案】（1）①. 集气瓶 ②. 木炭伸入集气瓶内太快
（2）①. 使铜粉与氧气充分接触 ②. 先变大后变小 ③. 不需要
【解析】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；
若实验中木炭燃烧较短时间就熄灭了，可能是因为木炭伸入集气瓶内太快，使集气瓶中上部氧气因受热膨胀逸出，造成木炭燃烧时间较短；
（2）乙实验中铜粉平铺锥形瓶底部的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，实验现象更明显；
加热同时，瓶内气体受热膨胀，气球变大，冷却后，由于铜粉消耗了氧气，锥形瓶内压强小于外界大气压，气球变小，故实验过程中小气球的变化是先变大后变小；
该实验装置密闭，与外界没有发生物质交换，无论铜是否足量，化学反应前后物质的总质量都保持不变，所以实验中铜粉不需要足量。
17. 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如下图甲），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中的过碳酸钠为白色晶体，其化学式为，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【进行实验】同学们选择下图乙装置进行实验。
（1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择_______（选填“A”或“B”）作为发生装置。
（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，观察到_______，证明小组同学的推测正确。
【继续探究】
（3）为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质的成分，兴趣小组进行以下实验。（提示：溶液呈中性）
【讨论分析】
（4）实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是_______。
【反思交流】
（5）管道疏通剂的作用原理，说法正确的是__________：
①氢氧化钠溶于水放出热量，促进管内油脂与其反应；
②氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通；
③管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。
（6）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）A （2）到带火星木条复燃
（3）①. 放热 ②. 有白色沉淀生成 ③. 取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠 （5）①②③
（6）
【解析】（1）疏通剂与水反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置A作为发生装置，A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入其中，观察到带火星木条复燃，说明该气体是氧气，证明小组同学的推测正确；
（3）步骤①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热；
步骤②加入氯化钙溶液，若溶液中含有碳酸钠，则氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，故可观察到有白色沉淀产生；
氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，步骤③若要证明溶液中溶质含有NaOH，可取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠；
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠，所以实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液；
（5）①氢氧化钠溶于水放出热，温度升高，加快管内油脂和氢氧化钠的反应，故选项符合题意；
②氢氧化钠具有强腐蚀性，可加快对有机残渣的腐蚀，加快管道疏通，故选项符合题意；
③管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通，故选项符合题意。
故选①②③；
（6）过氧化氢在碱性条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为。
18. 为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，化学小组将300 g硫酸铜溶液分成三等份，分别加入一定质量的氢氧化钠溶液进行实验，充分反应后过滤，有关实验数据见下表。
请计算：
（1）实验3所得滤液中的溶质是______（写化学式）。
（2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】（1）
（2）解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为
=16 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
【解析】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为：
由表中数据可知，第1组加入40g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为4.9g，第2组加入80g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为9.8g，第3组加入120g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为9.8g，说明第2组，氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，故实验3所得滤液中的溶质除了反应产物外，还有剩余未反应的；
（2）见答案。
A
化学观念
构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B
科学思维
、、、等都属于氧化物
C
科学探究与实践
将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
D
科学态度与责任
减少使用不必要塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”
选项
实验目的
实验方案
A
除去中少量的CO
在氧气中点燃
B
鉴别溶液和
加入
C
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量的稀硫酸，充分反应后过滤
D
检验某固体是否为碳酸盐
加入适量的稀盐酸，有气泡产生
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量疏通剂于烧杯中加少量水，触摸烧杯外壁，
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会______（选填“放热”或“吸热”）
②取少许步骤①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象
______
溶液中含有
③______
溶液变红
溶液中含有NaOH
实验1
实验2
实验3
硫酸铜溶液质量/g
100
100
100
氢氧化钠溶液质量/g
40
80
120
过滤后滤液质量/g
135.1
170.2
210.2