河北省唐山市2025年中考第二次模拟化学试卷（解析版）

这是一份河北省唐山市2025年中考第二次模拟化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。
3.答题时，考生务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每个小题给出的四个选项中只有一个符合题意）
1. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A. 垃圾分类投放，实现资源回收B. 安装太阳能灯，利用新能源
C. 用可降解塑料，减少白色污染D. 利用工业废水，直接浇灌农田
【答案】D
【解析】A、分类回收垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，选项正确；
B、安装太阳能灯，利用新能源，践行低碳理念，选项正确；
C、用可降解塑料，减少白色污染，选项正确；
D、利用工业废水，含有毒物质，不能直接浇灌农田，选项错误。
故选D。
2. 我国非物质文化遗产项目众多。下列项目涉及的变化属于化学变化的是（ ）
A. 缸窑烧造B. 葫芦雕刻
C. 钩针编织D. 朝鲜族刺绣
【答案】A
【解析】A、缸窑烧造需高温煅烧黏土，黏土中的成分发生化学反应生成新物质（如硅酸盐），属于化学变化，故A选项符合题意；
B、葫芦雕刻仅改变葫芦形状，无新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、钩针编织是改变线材的形态，无新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、刺绣是布料与线材的位置重组，无新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选A。
3. 现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ）
A. 20：7B. 7：11C. 5：4D. 16：11
【答案】B
【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。
故选：B。
4. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是（ ）
A. 给试管里的液体加热
B. 向试管中加入块状固体
C. 给试管里的固体加热
D. 向试管中滴加液体药品
【答案】C
【解析】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意；
B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意；
C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意；
D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。
故选C。
5. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A. 土壤中的物质都能溶于水B. 操作中一定要用到蒸馏
C. 溶液具有均一性和稳定性D. 利用酚酞可测出溶液的酸碱度
【答案】C
【解析】A、土壤中的物质并非都能溶于水，如砂砾、有机物残渣等物质难溶于水，说法错误，不符合题意；
B、某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液，操作包括溶解、过滤，无需蒸馏，说法错误，不符合题意；
C、溶液的基本特征为均一性和稳定性，说法正确，符合题意；
D、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此酚酞只能判断溶液酸碱性，无法测定具体pH值，测定溶液的酸碱度需用pH试纸或pH计，说法错误，不符合题意。
故选C。
6. 下表是人体中四种液体的 pH 范围，有关它们的说法正确的是（ ）
A. 胃液不能与碳酸钙反应B. 唾液一定显酸性
C. 胆汁是中性液体D. 胰液的碱性最强
【答案】D
【解析】A、胃液显酸性，里面有H+，能够与碳酸钙反应，错误；B、唾液的 pH 为 6.6-7.1，可能显酸性，也可能使碱性，错误； C、胆汁的 pH 为 7.1-7.3，显碱性，错误；D、胰液的 pH 为7.5-8.0，显碱性，pH 越大，碱性越强，在四种体液中pH最大，碱性最强，正确。故选D。
点睛：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7。可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强”。
7. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（ ）
A 水银、Hg、单质B. 熟石灰、CaO、氧化物
C. 苛性钠、NaOH、盐D. 纯碱、Na2CO3、碱
【答案】A
【解析】A、水银是汞单质俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱。不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意；
故选A。
8. 大河家鸡蛋皮核桃是临夏州特产之一，富含叶酸和维生素等营养物质。下列有关叶酸的说法正确的是（ ）
A. 叶酸属于氧化物
B. 叶酸由19个碳元素、19个氢元素、7个氮元素和6个氧元素组成
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为
D. 叶酸中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。叶酸(C19H19N7O6)含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，A错误；
B、物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数。叶酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，B错误；
C、叶酸(C19H19N7O6)中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，C错误；
D、根据C选项的分析，叶酸中氢元素的质量分数最小，D正确。
故选：D。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的；
B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的；
D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的；
故选：B。
10. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
A. 由实验1得到的图像是A曲线
B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C. 该实验能证明与溶液发生了反应
D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确；
B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；
C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；
D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。
故选：B。
二、非选择题（本大题共8个小题，共40分）
11. 中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识，请用所学化学知识解答下列各题。
（1）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。“石炭”指的是煤炭，说明我国唐代就已经大量使用煤炭，它是由古代生物的遗骸经一系复杂变化形成的，是______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）古代用墨汁绘画的《清明上河图》能保留至今，是因为______。
（3）《天工开物》中有古人火法炼锌的记载，“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后…”。主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X↑，其中X的化学式为______。
（4）《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，有研究者认为其中的化学原理就是甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水，请写出相应的化学方程式：______。
【答案】（1）不可再生
（2）碳在常温下化学性质稳定
（3）CO （4）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】（1）煤炭是由古代生物的遗骸经一系复杂变化形成的，它的形成需要漫长的时间和特定的条件，在短期内无法再生，所以煤炭是不可再生能源，故填：不可再生；
（2）古代用墨汁绘画的《清明上河图》能保留至今，是因为墨汁中的碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故填：碳在常温下化学性质稳定；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Zn、C、O的原子个数分别为1、3、3，反应后Zn、C、O的原子个数分别为1、0、0，则3X中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO，故填：CO；
（4）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
12. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有___________性。
（2）图2中的“锌”指的是___________(填“单质”或“元素”)。
（3）图3中生石灰(CaO)除湿防潮的原理是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）吸附 （2）元素
（3）
【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性；
（2）物质是由元素组成的，图2高钙高锌中的“锌”指的是元素；
（3）生石灰(CaO)除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
13. 如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。
（2）将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是___________。
（3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶剂质量最大的物质是___________，溶质质量分数由大到小的顺序为___________。
（4）甲中混有少量乙，最好用_________方法提纯甲。
【答案】（1）丙=乙＞甲
（2）升高温度 （3）①. 丙 ②. 甲=乙＞丙
（4）降温结晶
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙=乙＞甲；
（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是：升高温度；
（3）t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙溶液中的溶剂质量最多，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所得溶液中溶剂质量最大的物质是丙，溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙＞丙；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，最好用降温结晶方法提纯甲。
14. 利用化学方法可消除家居装修过程中产生的甲醛，其反应的微观示意图如图4.回答下列问题：
（1）甲醛的化学式为CH2O，图中表示甲醛分子的是____（填字母序号）。
（2）甲醛中碳元素与氢元素的质量比为____。
（3）该反应的化学方程式为____；反应中A、B物质的质量比为____。
（4）反应物和生成物中共有____种氧化物。
（5）反应前后物质的总质量不变，请从微观的角度解释____。
【答案】（1）A （2）6：1
（3）①. ②. 15∶16
（4）二 （5）反应前后原子的种类、数目、质量都不变
【解析】（1）由甲醛的化学式CH2O可知，一个甲醛分子中有一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子，由分子的模型图可知，A可以表示甲醛分子的结构；
（2）甲醛中碳元素与氢元素的质量比为：12：（1×2）=6：1；
（3）由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
由可知，反应中A、B物质的质量比为30:32=15:16；
（4）氧化物由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物中甲醛是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气属于单质，生成物中二氧化碳和水都是氧化物，故氧化物一共有二种；
（5）化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量相等的原因是：化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
15. 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）甲物质为_______，写出甲的一种用途_______。
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的_______。
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是________（任写一种即可）。
（4）丙生成丁的化学方程式为________。
【答案】（1）①. 盐酸 ②. 金属表面除锈（合理即可）
（2）复分解反应 （3）CuO（合理即可）
（4）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种。乙能和氢氧化钠相互转化，则乙是碳酸钠；甲能和氢氧化钠、碳酸钠反应，能转化成丙和丁，则甲是盐酸；丙能转化成丁，则丙是氯化铜，丁是氯化亚铁，代入验证，推理正确。
（1）由分析可知，甲物质为盐酸，可用于金属表面除锈；
（2）甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
（4）丙生成丁的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
16. 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）实验甲用高锰酸钾制取氧气。仪器a的名称为________，用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是________；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是________（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。
（2）实验乙探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是40℃，通入空气后，左瓶中的热水压入到右瓶中，两瓶中的白磷均燃烧。由液面降低后左瓶中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要________；由热水进入右瓶后白磷燃烧的事实，说明燃烧需要________。
【答案】（1）①. 铁架台 ②. 氧气不易溶于水 ③. 把导管移出水面
（2）①. 与空气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点
【解析】（1）据图可知，仪器a的名称为：铁架台；
氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于水；
停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面；
（2）甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；
乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
17. 管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。回答相关问题：
【成分探究】
（1）取1 g疏通剂于试管中，加入2 mL水，现象是产生______，证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCl2溶液，现象是产生________，反应的化学方程式为________。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有过碳酸钠。
（2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变______，有同学据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为________（填物质的化学式）也能产生同样的现象。
【效果检测】
（3）如图，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜，注入8 mL水。在气球中装入4 g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中，轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是________、________。
【答案】（1）①. 气泡 ②. 白色沉淀 ③.
（2）①. 红 ②. Na2CO3
（3）①. 氢氧化钠溶于水放热 ②. 过氧化氢溶液在催化剂条件下反应放热
【解析】（1）一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。
取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2，过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，现象是产生气泡，证明有过氧化氢；
反应后滴加几滴BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，化学方程式为；
（2）向溶液中再滴加酚酞试液，同学据此得出含氢氧化钠的结论，氢氧化钠能使酚酞溶液变红，观察到溶液变红。
过碳酸钠遇水逐渐分解为Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，小组讨论后认为该推论不严密，因为Na2CO3也能产生同样的现象；
（3）发热能加快疏通，发热的主要原因可能是氢氧化钠溶于水放热、过氧化氢溶液在催化剂条件下反应放热。
18. 小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
（1）共生成二氧化碳____________g；
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4 （2）解：设该稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x，
x=3.65 g
则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
【解析】（1）根据表中数据可知，第四次后再加入碳酸氢钠溶液没有反应，说明盐酸已经完全反应，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为（100g+50g）-145.6g=4.4g。
（2）见答案
物质类别
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.1-7.3
7.5-8.0
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧气中一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C
分离氯化钙和氧化钙固体
加入适量水，过滤、蒸发结晶
D
检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠
取少量样品，加入足量稀盐酸
实验次序
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入碳酸氢钠溶液的质量
10 g
10 g
10 g
10 g
10 g
反应后溶液的质量
108.9 g
117.8 g
126.7 g
135.6 g
145.6 g