化学：河北省唐山市遵化市2025年中考第二次模拟考试试卷（解析版）

这是一份化学：河北省唐山市遵化市2025年中考第二次模拟考试试卷（解析版），共16页。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）
1. 2025年春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，合金制作的乾坤圈玩具在网上热卖，其中合金属于（ ）
A. 金属材料B. 合成材料
C. 复合材料D. 功能材料
【答案】A
【解析】
【详解】常见金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，故选A。
2. 下列诗词中主要体现化学变化的是（ ）
A. 千里冰封，万里雪飘
B. 只要功夫深，铁杵磨成针
C. 玉不琢，不成器
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【答案】D
【解析】
【详解】A、千里冰封，万里雪飘的过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、铁杵磨成针过程中，只是铁的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、玉不琢，不成器的过程中，只是玉的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
3. 规范操作是实验安全和成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A. 吸取液体B. 稀释浓硫酸
C. 称取药品D. 测定
【答案】B
【解析】
【详解】A、用胶头滴管吸取液体，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
D、测定pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染待测液，不符合题意。
故选B。
4. 下列物质的用途与性质不对应的是（ ）
A. 干冰可用作制冷剂——干冰升华吸热
B. 食品包装袋中充氮气防腐——常温下氮气的化学性质不活泼
C. 钛合金用于船舶、航空航天材料——钛合金抗腐蚀性能好
D. 石墨作电极材料——石墨具有润滑性
【答案】D
【解析】
【详解】A. 干冰升华吸收热量可用作制冷剂，故该物质的性质与其用途对应一致；
B. 氮气的化学性质稳定，食品包装中充氮气可以防腐，故该物质的性质与其用途对应一致；
C. 钛合金抗腐蚀性能好，是制造火箭、船舶等的理想材料，故该物质的性质与其用途对应一致；
D. 石墨能导电，决定了其可以做电池的电极，故该物质的性质与其用途对应不一致。
故选：D.
5. 下列处理事故的方法正确的是（ ）
A. 厨房煤气管道漏气，立即打开排气扇电源开关
B. 电器着火时，立即用水扑灭
C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗
D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤气与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，立即打开排气扇电源开关容易产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故A错误；
B、电器着火时，不能立即用水扑灭，防止发生触电事故，故B错误；
C、高层住房着火时，不能立即打开所有门窗，因为会提供充足的氧气，使得火势更旺，故C错误；
D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，用隔绝氧气的方式灭火，故D正确。
故选D
6. 潜水艇的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧。如：潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。下列相关说法正确的是（ ）
A. 氧气加压后，氧分子的体积变小
B. 太阳能不可以直接转化为电能
C. 氯酸钠和高锰酸钾加热都可以产生氧气
D. 氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气加压后，氧分子的间隔变小，故说法错误；
B、太阳能电池可以直接转化为电能，故说法错误；
C、实验室制取氧气可以是加热高锰酸钾，潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧是氯酸钠，故说法正确；
D、催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量，故说法错误。
故选C。
7. 如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是 （ ）
A. b端是电源的正极
B. c试管收集的气体有可燃性
C. 电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
D. 试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为2:1
【答案】D
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，与电源正极相连一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，由图可知，b端产生的气体是用向上排空气法收集的，说明d试管中收集的是氧气，则b端是电源的正极，说法正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，由图可知，a端产生的气体是用向下排空气法收集的，说明c试管收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性，说法正确，不符合题意；
C、电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠可以增强导电性，说法正确，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，由图可知，a端产生的气体是用向下排空气法收集的，b端产生的气体是用向上排空气法收集的，说明c中收集的是氢气，d中收集的是氧气，氢气与氧气的体积比约为2:1，说法错误，符合题意。
故选：D。
8. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小
B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙酸乙酯的相对分子质量是
D. 乙酸乙酯属于氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
B 、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误；
C、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯(C4H8O2)的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：A。
9. 学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是（ ）
A. 小华选择的原点丙是H
B. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C. 要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中
D. 在自然界中丁主要以单质形式存在
【答案】B
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，通常以氢（H）为分界点，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小华选择的原点丙是 H，该项说法正确；
B、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝、氢气，有气泡产生，溶液仍为无色，该项说法错误；
C、验证金属活动性强弱，若将乙加入 ZnSO4溶液中，根据是否发生反应可以判断 Zn 与乙的活动性强弱，该项说法正确；
D、丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该项说法正确。
故选：B。
10. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 过程，溶液的酸性逐渐增强
B. 点时溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙
C. 点时稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应
D. 过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
【答案】B
【解析】
【分析】向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则、a→b过程中，碳酸钠与稀盐酸反应，HCl被消耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，而不是酸性逐渐增强， 错误；
B、b点时，稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙（原混合液中的氯化钙未参与反应），正确；
C、c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，错误；
D、a→b过程，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠质量增加；b→c过程，氯化钙与碳酸钠反应也生成氯化钠，氯化钠质量继续增加；c点之后氯化钙完全反应，再加入碳酸钠溶液，氯化钠质量不再增加，所以不是a→b→c→d过程溶液中氯化钠的质量不断增加，错误。
故选B。
二、非选择题（本大题共8小题，11-17题每空1分，18题5分，共40分。）
11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，它与人们的生产生活息息相关。
（1）“清明”：随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是________。
（2）“谷雨”：时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的，是由于空气中的________溶解在雨水中造成的。
（3）“立夏”：中国自古以来非常重视的一个节气，不同地区迎夏习俗各不相同。南方常有碰蛋、吃蛋习俗，寓意着强壮身体，蛋清中富含的营养物质是________。
（4）“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉纤维和羊毛纤维用________的方法。
【答案】（1）隔离可燃物（表述相近即可）
（2）##二氧化碳
（3）蛋白质
（4）灼烧，闻气味
【解析】（1）森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是隔离可燃物，达到灭火的目的；
（2）正常雨水的，是由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
（3）动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，故蛋清中富含的营养物质是蛋白质；
（4）棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，故鉴别棉纤维和羊毛纤维可用灼烧闻气味的方法。
12. 鉴照古今变化，传承奋进力量。
（1）出行：21世纪，中国高铁已享誉世界。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素，它与地壳中含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式是________。
（2）记录：常温下，碳单质化学性质稳定，所以古代用墨书写的典籍保存至今而不变色；如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图，图中x=________，y=________；
（3）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥，其中农家肥料的腐熟是属于________反应（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
【答案】（1） （2）①. 8 ②. 14 （3）缓慢氧化
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化 学式为Al2O3；
（2）图示为硅原子的原子结构示意图，而原子中，质子数等于核外电子数，则有2+x+4=14，解得x=8；元素信息示意图中，左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数和该原子中的质子数相等，所以y=14；
（3）农家肥料的腐熟反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化。
13. 低“碳”生活，“氢”装上阵。
（1）低碳。2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%，化石燃料包括煤、石油和________。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是________。
（2）制氢。中国是世界上最大的甲醇生产国，占全球甲醇产能的60%。甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下为液态，便于储存和运输。保持甲醇化学性质的最小粒子是________（填微观粒子名称）。如图所示是利用甲醇和水蒸气重整制氢的微观反应示意图。请在方框中补充画出丁的微观粒子，使该微观示意图完整________。
（3）储氢。储氢装置应具备良好的密封性能。氢气作为一种清洁能源，在燃料电池中通过化学反应释放能量，该反应的主要优点是产物为________，对环境无污染。
【答案】（1）①. 天然气 ②. 温室效应（合理即可）
（2）①. 甲醇分子 ②.
（3）水##H2O
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；发展太阳能、风能、氢能等新能源可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，可缓解的环境问题是温室效应；
（2）甲醇是由甲醇分子构成的，保持甲醇化学性质的最小粒子是甲醇分子，化学反应前后原子的种类和数目不变，根据微观示意图可知，反应前有6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有6个氢原子、0个碳原子、0个氧原子，缺少1个碳原子、2个氧原子，丁是二氧化碳，微观示意图为：；
（3）氢气燃烧只生成水，没有污染。
14. 我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学以氯化钠和碳酸钠的溶解度（表）绘制了溶解度曲线（图），回答下列问题：
（1）时对应的温度是________℃。
（2）氯化钠与碳酸钠的溶解度在时相同，则其温度范围在表中相邻的________之间。
（3）将不饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是________。
（4）40℃时，将碳酸钠加入水中，充分溶解后，所得溶液质量为________g。
（5）从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可采用的方法是：________。
【答案】（1）20℃ （2）20℃-30℃ （3）蒸发溶剂（或加入氯化钠）
（4） （5）降温结晶
【解析】（1）t1℃碳酸钠的溶解度为21.5g，对应的温度为20℃；
（2）由溶解度表可知，20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于碳酸钠，氯化钠与碳酸钠的溶解度在时相同，所以其温度范围在20℃-30℃之间；
（3）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法；
（4）40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解49.0g碳酸钠，则40℃时，将50g碳酸钠加入100g水中，充分溶解后，只能溶解49.0g，则所得溶液的质量为100g+49.0g=149.0g；
（5）由图可知，0-t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可采用的方法是：降温结晶。
15. 战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含）用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图所示：为模拟该法制取的工艺流程。根据图示请回答下列问题：
（1）操作①的名称是________。
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是________。
（3）“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为________。
（4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有________（填化学式）。
（5）写出一个石灰石从煅烧→制浆的过程中发生反应的化学方程式________。
【答案】（1）过滤
（2）玻璃棒
（3）复分解反应
（4）
（5）或
【解析】（1）操作①是将固体和液体分离的过程，此操作的名称是：过滤；
（2）操作②是将固体和液体分离的过程，此操作的名称是：过滤；操作③是将溶液蒸发得到晶体；实验室里进行操作②（过滤）、操作③（蒸发）均用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（3） “反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）煅烧石灰石中的碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以流程中除水之外也可循环使用的物质是碳酸钙，是因为流程中碳酸钙既是反应物也是生成物，化学式为CaCO3；
（5）“煅烧” 中碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。
16. 根据下图所示实验回答问题。
（1）甲是用过氧化氢溶液制取氧气的装置。用装置A制取氧气时，长颈漏斗下端管口需要浸没在液面以下的原因是________，该反应的化学方程式为________，若用装置B收集氧气，氧气应从________（选填“m”或“n”）管通入。
（2）乙是验证氢氧化钠与二氧化碳反应的实验。II中的试剂X与Y分别是________。分别旋紧瓶盖后振荡，观察________并比较，由此可以得到二氧化碳会和氢氧化钠反应的结论。
【答案】（1）①. 防止生成的气体由长颈漏斗逸出 ②. ③. n
（2）①. 和 ②. 塑料瓶变瘪程度
【解析】（1）装置A中，将长颈漏斗通入水中，可防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气密度比空气大，用B装置收集时，气体应从n口通入。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强会减小，但氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且和水反应，则也会使瓶子变瘪，则Ⅱ中X、Y分别为水和二氧化碳，旋紧瓶盖后，Ⅰ中瓶子比Ⅱ中瓶子更瘪，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
17. 河北唐山是中国重要的钢铁基地，历史悠久、资源丰富、交通便利。某化学兴趣小组的同学参观了河北唐山地质博物馆，对铁的存在形式、炼铁原理、工业炼铁得到的主产品成分、铁的应用产生了浓厚兴趣，开启了项目式学习之旅。
项目一：调查铁的存在形式
（1）河北唐山铁矿资源丰富，以磁铁矿为主，此外还有赤铁矿、菱铁矿等，磁铁矿的主要成分是________。
项目二：了解铁矿石炼铁原理
（2）唐山炼铁业早在春秋时期便有冶铁活动，其能发展壮大的原因是铁矿资源丰富（如迁安铁矿）、煤炭资源充足（如开滦煤矿提供燃料）、交通便利（濒临渤海，便于运输）。现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理：________（用化学方程式表示）。
项目三：探究工业炼铁得到的主产品成分
【查阅资料】①工业炼铁的主产品是铁水（冷却后为固体），副产品有煤气、炉渣、炉尘等。②炭不会溶解在稀盐酸中，但能在一定程度上溶于铁水。
【提出问题】工业炼铁得到的主产品是纯铁吗？
【猜想假设】猜想一：得到的主产品是纯铁；猜想二：得到的主产品是生铁。
【进行实验】
（3）
【反思质疑】
（4）小晋对方案二提出质疑，于是对方案二进行改进，证明了猜想二成立。小晋的实验步骤是：另取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末后置于试管中，加入________，实验现象为________。
项目四：了解铁的应用
（5）铁是目前世界年产量最高的金属，但在生活生产中大量使用的是其合金。生铁硬而脆，几乎没有塑性，而用其炼成的钢却有良好塑性，生铁和钢的区别是________。铁制品保存不当容易生锈，请你写出生活中的一种铁制品防锈的方法，并说明防锈的原理：________。
【答案】（1）四氧化三铁##
（2）
（3）大部分粉末被磁铁吸引，少量粉末不被磁铁吸引
（4）①. 过量稀盐酸（合理即可） ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，试管底部有黑色不溶物
（5）①. 含碳量不同 ②. 在铁锅表面涂食用油，原理是隔绝氧气和水（或给自行车链条涂油、暖气片刷漆等，合理即可）
【解析】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（或Fe3O4）；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），工业炼铁是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）因为猜想二成立，即产品是生铁（含碳等杂质的铁合金），生铁能被磁铁吸引，所以实验现象大部分粉末被磁铁吸引，少量粉末不被磁铁吸引；
（4）生铁中含有碳，碳不与稀盐酸反应，所以小晋的实验步骤是：另取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末后置于试管中，加入足量稀盐酸，实验现象为产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，反应结束后试管底部有黑色不溶物，黑色不溶物即为碳，从而证明产品是生铁，猜想二成立。
（5）生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，隔绝其中一个条件就能防止铁生锈；生活中的一种铁制品防锈的方法，其防锈的原理：在铁锅表面涂食用油，原理是隔绝氧气和水（或给自行车链条涂油、暖气片刷漆等，合理即可）。
18. 某小组用鸡蛋壳探究质量守恒定律并计算鸡蛋壳中碳酸钙的含量。实验过程如下：
（1）比较步骤I与步骤________所称质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）充分反应后，生成的质量是________。
（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）III
（2）0.44
（3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
x=1g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。
【解析】（1）从表中可以看出步骤Ⅰ是反应前物质的总质量，步骤Ⅲ是反应后物质的总质量，则比较步骤Ⅰ与步骤Ⅲ所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为：240.00g-239.56g=0.44g；
（3）见答案。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
碳酸钠
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.7
46.5
45.8
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末，用强磁铁进行吸引。
________
猜想二成立
方案二
另取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末后，置于试管中，加入少量稀盐酸。
产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
猜想一成立
序号
I
II
III
IV
实验步骤
拧紧杯盖，称量反应前总质量
倒置，称量反应过程中总质量
充分反应后正放，称量总质量
打开杯盖振荡片刻，称量总质量
质量/g
240.00
240.00
240.00
239.56