[化学]广东省揭阳市2024年初中学业水平考试第一次模拟考科试题(解析版)

这是一份[化学]广东省揭阳市2024年初中学业水平考试第一次模拟考科试题(解析版)，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 潮汕英歌舞阳刚雄武，以下内容涉及化学变化的是（ ）
A. 涂彩上妆画脸谱B. 冶炼金属铸锣鼓
C. 削木为棒做舞槌D. 舌绽春雷势威武
【答案】B
【解析】
【详解】A、涂彩上妆画脸谱，过程中无新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、冶炼金属铸锣鼓，过程中发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、削木为棒做舞槌，是物质形状改变，属于物理变化，选项错误；
D、舌绽春雷势威武，过程中无新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选B。
2. 铁板豆腐是一道经典的亚洲美食。豆腐营养素中含量最高的是（ ）
A. 蛋白质B. 油脂C. 糖类D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】大豆含有丰富的蛋白质，所以豆腐中富含的营养素是蛋白质，故选A。
3. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ）
A. C60表示60个碳原子
B. 2Na：两个钠元素
C. Fe3+表示1个铁离子带三个单位的正电荷
D. 只能表示氖原子结构示意图
【答案】C
【解析】
【详解】A、C60可以表示C60这种物质、C60由碳元素组成、一个C60分子、一个C60分子由60个碳原子构成，错误；
B、根据元素符号的的含义，在元素符号前面加数字表示原子个数，2Na表示两个钠原子，错误；
C、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，Fe3+表示1个铁离子带三个单位的正电荷，正确；
D、由粒子结构示意图可知：质子数为x，核外有10个电子，粒子表示阳离子：可以是钠离子、镁离子、铝离子，粒子表示原子：可以是氖原子，离子表示阴离子：可以是氧离子、氟离子，错误。
故选C。
4. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及用途不完全正确的是（ ）
A. CO2、干冰、灭火剂B. NaOH、苛性钠、去污剂
C. C2H5OH、酒精、做燃料D. Na2CO3、小苏打、造玻璃
【答案】D
【解析】
【详解】A、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，二氧化碳不能燃烧且不能支持燃烧、密度比空气大，可用作灭火剂，故选项说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，能与油脂反应，可作去污剂，故选项说法正确，不符合题意；
C、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，可造玻璃，而小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故选项说法错误，符合题意；
故选：D。
《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，是我国古代一部综合性的科学技术著作，有人也称它是一部百科全书式的著作。请根据下列材料，完成下面小题。
材料一：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。
材料二：“凡石灰经火焚炼为用”。
材料三：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。
5. 材料一中，炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
6. 材料二中，“石灰”主要成分为氧化钙。下列说法错误的是（ ）
A. “石灰”与石灰石成分相同B. “石灰”含有钙、氧元素
C. “石灰”与水反应会放热D. “石灰”可用作干燥剂
7. 材料三中，用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于粗盐提纯中的（ ）
A. 称量粗盐B. 溶解粗盐C
. 过滤食盐水D. 蒸发食盐水
【答案】5. C 6. A 7. C
【解析】
【5题详解】碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C；
【6题详解】A、“石灰”主要成分为氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，成分不同，故A错误；
B、“石灰”主要成分为氧化钙，含有钙、氧元素，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，故C正确；
D、氧化钙能与水反应，可作干燥剂，故D正确。
故选A；
【7题详解】用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，是将不溶的锡砂过滤出来，该原理类似于粗盐提纯中的过滤。
故选C。
将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]，对人体产生危害。NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸(HNO2)和NaCl。室温下，用5%食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量的变化如图所示。请完成下面小题。
8. NaNO2中氮元素的化合价为（ ）
A. +1B. +3C. +5D. -3
9. 用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是（ ）
A. 泡制2-3天B. 泡制3-5天
C. 泡制5-6天D. 泡制12天后
10. 结合材料分析，下列认识错误的是（ ）
A. 化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl
B. 科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应
C. 科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者酸碱度
D. 科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康地生活
【答案】8. B 9. D 10. B
【解析】
【8题详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价，故选：B；
【9题详解】分析图像，实验条件下，用芹菜制作的泡菜，12天后几乎不含亚硝酸盐，则最佳食用时间是12天后，故选D；
【10题详解】A、根据题目中的信息，NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸（HNO2）和NaCl，故A正确；
B、中和反应是酸和碱之间的反应，亚硝酸能与氢氧化钠发生中和反应产生亚硝酸钠和水，故B错误；
C、pH是溶液酸碱性的强弱程度，则测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，可以探究两者酸碱度，故C正确；
D、了解物质的性质，合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康的生活，故D正确。
故选：B。
11. “安全重于泰山”。下列灭火措施错误的是（ ）
A. 电动车用充电桩充电，以免引发火灾
B. 高层楼房发生火灾时，乘电梯逃生
C. 图书馆着火，立即用液态二氧化碳灭火
D. 燃着烟头不能扔进下水道，以免爆炸
【答案】B
【解析】
【详解】A、电动车用充电桩充电，以免引发火灾，说法正确，不符合题意；
B、高层楼房发生火灾时，火灾易导致断电，且电梯梯井易形成烟囱效应发生窒息，所以不能乘电梯逃生，说法错误，符合题意；
C、图书馆着火，立即用液态二氧化碳灭火，灭火时不会因留下痕迹而使物品损坏，说法正确，不符合题意；
D、下水道中存在沼气，沼气具有易燃性，避免将燃着烟头扔进下水道，以免引起爆炸，说法正确，不符合题意。
故选：B。
12. 科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。该反应的微观示意图如下，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 一个甲分子由4种原子构成B. 乙的相对分子质量为32
C. 变化过程中分子总数不变 D. 该反应实现了有机物转化为无机物
【答案】A
【解析】
【详解】A、一个甲分子由2个氢原子、1个氧原子、1个碳原子共4个原子构成，含有3种原子，故选项说法错误；
B、由微观示意图可知，乙为O2，乙的相对分子质量为16×2=32，故选项说法正确；
C、由微观示意图可知，甲醛和氧气在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故变化过程中分子总数不变，故选项说法正确；
D、甲醛含有碳元素为有机物，丙、丁为CO2和H2O都是无机物，该反应实现了有机物转化为无机物，故选项说法正确；
故选：A。
13. 除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、HCl能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选B。
14. 葡萄皮表面的白蓝色霜状物质，是葡萄自身分泌的对人体无害的糖醇。如图为两种糖醇M和N的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时，M和N的溶解度相等
B. 20℃时，M不饱和溶液的溶质质量分数可能为37.5%
C. M溶液中含有少量N时，可采用降温结晶的方法提纯M
D. 将70℃的M、N的饱和溶液分别降温到20℃，析出M的质量较大
【答案】C
【解析】
【详解】A、M、N的溶解度曲线在20℃时不相交，说明20℃时，M、N的溶解度不相同，故A错误；
B、20℃时，M的溶解度为60 g，其饱和溶液的溶质质量分数为=37.5%，如果溶液不是饱和溶液，则其质量分数小于37.5%，故B错误；
C、M的溶解度受温度变化影响较大，N的溶解度受温度变化影响较小，故可用冷却热饱和溶液的方法提纯M，故C正确；
D、没有指明溶液的质量，无法比较析出固体的多少，故D错误。
故选C。
15. 实验课上，同学们设计了下面四个实验，其中不能达到目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验中两试管内的酸虽然质量分数相同，但种类不同，变量不唯一，无法探究铁、镁金属活动性强弱，故A不正确；
B、该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于酒精，难溶于水，能探究碘在不同溶剂中溶解能力大小，故B正确；
C、干燥的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中不能变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红；湿润的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中能变红，说明石蕊溶液遇到酸性物质，而原来紫色石蕊溶液中的水没有使石蕊变红，说明水不能使石蕊变色，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质；该实验能探究二氧化碳与水是否发生反应，故C正确；
D、该实验中两烧杯内水的体积相同，加入的都是一滴红墨水，只有水的温度不同，采用了控制变量的方法，能探究温度对分子运动快慢的影响，故D正确。
故选A。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 唐代孙思邈的《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。
（1）“彩色金”中___________(填“含”或“不含”)金元素(Au)，可用___________方法鉴别真金与彩色金。
（2）制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn=4As+2X。
①X的化学式是___________。
②“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是___________。
（3）锡粉可用一氧化碳和氧化锡(SnO2)在高温下制得，该反应的化学方程式为：___________。
【答案】（1）①. 不含 ②. 灼烧
（2）①. SnS2 ②. 提高容器温度，防止物质与氧气反应
（3）
【解析】（1）古代利用金属锡和雄黄制“彩色金”，金属锡和雄黄中含有锡元素、砷元素和硫元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则“彩色金”中不含金元素；可采用灼烧的方法鉴别真金与彩色金，是因为金的化学性质不活泼，灼烧时无明显变化，而“彩色金”中含有硫元素，灼烧时硫与氧气反应生成二氧化硫，产生刺激性气味；
（2）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有4个砷原子、4个硫原子和2个锡原子，化学方程式右边有4个砷原子和2个X，则2个X中含有4个硫原子和2个锡原子，则1个X中含有2个硫原子和1个锡原子，故X的化学式是SnS2；
②“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是提高容器温度，防止物质与氧气反应；
（3）与一氧化碳在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为。
【科普阅读】
17. 自热火锅、米饭的发热包主要成分是生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，曲线图为自热米饭在不同测温点的温度变化。
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。②发热包中反应较为复杂。会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火。③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有___________的结构，能起到吸附作用。
（2）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“___________”问题。
（3）表中等量的矿泉水与八宝粥比较，八宝粥的吸热率更___________(填“高”或“低”)。
（4）写出氢化钙与水反应的化学方程式：___________。
（5）下列说法中正确是___________(填序号)。
A. 高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅
B. 为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
C. 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
D. 等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
（6）推测发热包里不能改加热水的原因是___________。
【答案】（1）疏松多孔
（2）白色污染
（3）低
（4）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
（5）AD
（6）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险
【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能起到吸附作用，硅藻土和活性炭结构相同，都能起到吸附作用。
（2）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“白色污染”问题。
（3）根据表中数据，相同发热剂比较，均是矿泉水的吸热量数值高于八宝粥吸热量数值，所以等量的八宝粥吸热量比矿泉水吸热量低。
（4）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，则反应方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
（5）A、发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，动车为密闭空间，不可以多人同时制作自热火锅，说法正确；
B、发热包中反应速率快，加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开，不应密封，避免发生爆炸危险，说法错误；
C、分析自热米饭“自热”保温曲线图可知，加热包的温度随时间降温幅度较小，保温效果好，则“自热”后无需立即食用，说法错误；
D、分析表中数据可知，水和氯化铝反应的理论放热量较高，所以等质量的氯化镁和氯化铝作发热剂为相同食物加热时，氯化铝理论放热多，加热效果好，说法正确；
故选：AD。
（6）根据发热包的原理可知，发热包本身会放出大量热，改加热水后，发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。
【基础实验与跨学科实践】
18. 回答问题

（1）图C中仪器名称是___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为___________，应选用的收集装置是___________ (填序号)，验满的方法是___________。
（3）实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用的仪器有___________(填序号)。如果用盛满水的I装置来收集氧气，氧气应从___________(填“长”或“短”)导管通入。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用装置中的___________(填序号)。
（4）实验小组用图K探究空气中氧气的含量，其原理是利用铁丝绒发生缓慢氧化而生锈，最终观察到的现象是___________。
【答案】（1）酒精灯
（2）①. ②. G ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已满
（3）①. ABCF ②. 短 ③. J
（4）水面上升至试管内空间总体积的
【解析】（1）图C中仪器酒精灯；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学方程式为；二氧化碳能溶于水，密度大于空气，应选用的收集装置是G；二氧化碳不支持燃烧，所以对二氧化碳验满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已满；
（3）实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型反应，所以发生装置应选用的仪器有ABCF；氧气密度小于水，所以用I装置收集氧气时，气体从短导管进入，水从长导管流出；失重环境下，不能再利用密度大小或溶解性原理收集氧气，所以不能使用排空气法或排水法收集气体，可用真空袋收集氧气，故选J；
（4）铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，试管内氧气约占空气总体积的，氧气被消耗完全，压强减小，水面上升至试管内空间总体积的。
【科学探究】
19. 市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，由于其能产生一定的“爆炸”效果，从而深得中小学生的喜爱。某化学小组的同学对该玩具产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们对“炸包”展开了项目式学习。
探究一：分析“炸包”爆炸的原因
（1）小组同学发现在“炸包”内隐藏着一个小塑料袋，用手捏破小塑料袋后，小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触，“炸包”会迅速膨胀，产生“爆炸”效果。请你结合所学知识，分析“炸包”“爆炸”的原因可能是_____。
探究二：测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性
（2）取少量小塑料袋内的液体于试管中，_____(写出实验操作及现象)，说明小塑料袋内的液体呈酸性。
探究三：探究“炸包”中白色固体的成分
（3）在老师的指导下，同学们推测该白色固体的成分可能是CaCO3、Na2CO3和NaHCO3中的一种，并设计了如下实验讲行验证：
【实验1】
【实验2】同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验进一步探究，图1中澄清石灰水变浑浊，图2中澄清石灰水不变浑浊。

由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为碳酸氢钠，图1澄清石灰水所在试管中发生反应的化学方程式为_____。
探究四：分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因
【信息检索】
①钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快；
②小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获知了部分碳酸盐和碳酸氢盐的价格，如下表：
【交流讨论】
（4）从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用碳酸氢钠的原因是_____。
（5）有同学了解到，“炸包玩具使用的酸为柠檬酸，柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂。但部分“炸包”玩具厂家为了压低成本，使用了具有腐蚀性和能挥发出毒性气体的工业废酸，具有非常大的安全隐患。你对青少年及家长选购玩具时的建议是_____。
【答案】（1）液体和“炸包”中的白色粉末接触，产生大量气体，装置中的压强增大，从而引起“爆炸”
（2）滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
（3）①. 白色固体全部溶解 ②. 盐酸##硫酸
③.
（4）碳酸氢钠与酸反应速率快，且价格适中
（5）选购正规渠道的“安全玩具”等（合理即可）
【解析】（1）用手捏破小塑料袋后，液体与“炸包”中的白色粉末接触，可能产生了大量的气体，装置中的压强增大，从而产生“爆炸”。
（2）由于酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，则说明小塑料袋内的液体呈酸性。
（3）[实验1]①碳酸钙难溶于水，白色固体中不含碳酸钙，则现象为固体全部溶解；
②碳酸钠或碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则根据结论和现象可知，滴加适量的盐酸。
[实验2]碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（4）由资料可知，钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快，即碳酸氢钠与酸反应速率快，且价格和碳酸钠相比比较低，则选用碳酸氢钠。
（5）由资料可知，不正规的玩具安全隐患较大，则应选购正规渠道的“安全玩具”等。
20. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
（1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，补充氧气的化学反应有___________(填序号)。
（2）反应①所发生的反应是通过太阳能电池产生的直流电来电解水，该反应的化学方程式为_____，其反应的基本类型为______。
（3）反应④的化学方程式是_______；此系统中循环利用的物质有________、_______、二氧化碳和氢气。
（4）航天工程代表着一个国家综合竞争实力和科技水平，要应用到与资源、能源、材料和环境密切相关的现代技术。例如“天和一号”资源舱舱段采用了高强度的铝锂合金—材料问题，请结合你所认识的航天技术，举出一例说：___________(如能源、资源、环境等问题)。
【答案】（1）①. N2 ②. ①③
（2）①. ②. 分解反应
（3）①. ②. 水 ③. 氧气
（4）太阳电池帆板提供电能—能源问题
飞船和空间站里需要建立水循环体系—资源问题
航天火箭采用环保型新燃料—环境问题等
【解析】（1）空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，故填：N2；根据流程图可知，反应①水的电解会生成氧气，反应③二氧化碳和超氧化物反应会生成氧气，故填：①③；
（2）反应①：水通电生成氢气和氧气，化学方程式为；
该反应符合“一变多”，属于分解反应；
（3）反应④：二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：；
反应①中水被消耗，反应④中水生成，所以水属于循环利用物质；反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，所以氢气属于循环利用物质；反应①中氧气生成，反应②中氧气消耗，所以氧气属于循环利用物质；反应②中二氧化碳生成，反应③中二氧化碳消耗，所以二氧化碳属于循环利用物质；
（4）太阳电池帆板提供电能—能源问题；飞船和空间站里需要建立水循环体系—资源问题；航天火箭采用环保型新燃料—环境问题等。
21. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)
（1）该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
（3）计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）放热
（2）t3
（3）解：设废液中硫酸的质量分数为x
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
（4）①. 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 ②. 偏大
【解析】（1）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；
（2）由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃；
（3）见答案；
（4）①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；
②配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量的锌粉，过滤
B
NaCl
Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量的Ca（OH）2溶液
D
KCl
MnO2
加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
A.探究铁、镁的活动性强弱
B.探究物质的溶解性
C.探究二氧化碳与水是否发生反应
D.探究温度对分子运动快慢的影响
发热剂
理论放热量/kJ
矿泉水(250g)
八宝粥(250g)
△T/℃
吸热量/kJ
△T/℃
吸热量/kJ
H2O+MgCl2
42.48
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31
实验操作
实验现象
实验结论
①取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌
_____
白色固体中不含CaCO3
②取①中少许溶液于试管中，滴加适量_____
有气泡产生
白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种
盐的种类
Na2CO3
CaCO3
NaHCO3
K2CO3
Ca(HCO3)2
价格(元/吨)
2200
600
1700
6100
3000