广东省汕头市金平区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份广东省汕头市金平区2025年中考一模化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了全卷共6页，相对原子质量， 镓被誉为“电子工业脊梁”等内容，欢迎下载使用。
1.全卷共6页。满分100分，考试用时60分钟。
2.答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、学校按要求填在答卷密封线左边的空格内；并将自己的姓名、准考证号写在答题卡指定位置上，同时将准考证号对应信息点涂黑。
3.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。
4.答非选择题时，可用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。
5.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 潮汕有很多民间传统工艺，下列工艺中发生化学变化的是（ ）
A. 澄海风筝B. 汕头抽纱
C. 潮州陶瓷D. 潮阳剪纸
【答案】C
【解析】A、澄海风筝的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、汕头抽纱的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、潮州陶瓷的制作过程中，涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、潮阳剪纸的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
2. 国产洲际大飞机C929将采用50%以上的碳纤维复合材料和15%的钛合金。其中钛合金属于（ ）
A. 混合物B. 纯净物C. 金属单质D. 化合物
【答案】A
【解析】钛合金是由钛与其他金属（如铝、钒等）或非金属熔合而成的材料，是由多种物质组成的，属于混合物。故选A。
3. 端午节是我国首个入选世界非遗的节日。潮汕的咸甜“双拼粽子”极有特色：内有瘦肉、肥肉、虾米、香菇、食盐，还有豆沙、糯米、蔗糖。下列说法错误的是（ ）
A. 瘦肉主要含有蛋白质 B. 糯米的代谢为人体提供了能量
C. 多吃肥肉容易引起肥胖 D. 食盐中的钠是人体必需的微量元素
【答案】D
【解析】A、瘦肉中富含蛋白质，故说法正确；
B、糯米主要成分是淀粉，属于糖类，糖类在人体内代谢会分解成葡萄糖，进而通过呼吸作用释放能量，供人体使用，故说法正确；
C、肥肉含脂肪，过量摄入易导致肥胖，故说法正确；
D、钠是人体必需的常量元素（每日需摄入较大剂量），而非微量元素，故说法错误。
故选D。
4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示3个氧原子的是（ ）
A. B. 3O
C. D.
【答案】B
【解析】A、表示一个臭氧分子，一个臭氧分子中含3个氧原子，故选项不符合题意；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3O可表示为3个氧原子，故选项符合题意；
C、表示氧化铝，故选项不符合题意；
D、表示碳酸钙，故选项不符合题意。
故选B。
5. 发现并提取青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖的是（ ）
A. 张青莲B. 徐光宪C. 侯德榜D. 屠呦呦
【答案】D
【解析】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意；
D、屠呦呦发现并提取青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖，符合题意。
故选D。
6. 复方炉甘石洗剂主要成分包括炉甘石、氧化锌（）和甘油，溶于纯化水中形成淡粉色混悬液。可治疗皮炎，并有收敛止痒作用。下列说法正确的是（ ）
A. 淡粉色混悬液是一种溶液B. 氧化锌中的锌显+2价
C. 氧化锌与稀盐酸发生中和反应D. 人体内缺锌会引起骨质疏松
【答案】B
【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，淡粉色混悬液不稳定，不属于溶液，故选项错误；
B、氧化锌中氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，则锌元素化合价是+2，故选项正确；
C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氧化锌与稀盐酸反应生成氯化锌和水，氧化锌是金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误；
D、人体内缺钙会引起骨质疏松，故选项错误。
故选：B。
兴趣小组同学将紫甘蓝叶撕碎放入研钵捣烂后，加入体积比为的酒精溶液浸泡，然后用纱布过滤，制得紫色的紫甘蓝指示剂。实验发现紫甘蓝指示剂在酸性和碱性溶液中会显示不同的颜色，请完成下面小题。
7. 配制体积比为的酒精溶液时需用到的仪器是（ ）
A. 托盘天平B. 酒精灯C. 量筒D. 漏斗
8. 下列做法不符合实验操作规范的是（ ）
A. 穿实验服和戴护目镜
B. 实验前品尝味道确认酒精
C. 存放酒精的仓库应贴如图的标志
D. 洗净后的试管扣在试管架上晾干
9. 用紫甘蓝指示剂不能区别的一组试剂是（ ）
A. 蒸馏水和自来水B. 溶液和稀盐酸
C. 稀硫酸和澄清石灰水D. 溶液和溶液
【答案】7. C 8. B 9. A
【解析】7.配制体积比为1:1的酒精溶液时，用量筒量取相同体积的酒精和水，然后倒入烧杯中混合均匀即可，不需要使用托盘天平、酒精灯和漏斗，故选：C；
8.A、很多药品具有腐蚀性、有毒、有害，实验时穿实验服和戴护目镜，故选项说法正确；
B、实验室中很多药品有毒、有害，不能品尝味道确认酒精，故选项说法错误；
C、如图的标志是易燃液体，存放酒精的仓库应贴如图的标志，故选项说法正确；
D、洗净后的试管扣在试管架上晾干，故选项说法正确，故选：B；
9.紫甘蓝汁液遇酸变红，遇碱变蓝，中性溶液不变色；
A、蒸馏水和自来水都是中性溶液，不能使紫甘蓝汁液变色，故符合题意；
B、氢氧化钠溶液是碱性溶液，能使紫甘蓝汁液变蓝，稀盐酸是酸性溶液，能使紫甘蓝汁液变红，故不符合题意；
C、稀硫酸是酸性溶液，能使紫甘蓝汁液变红，澄清石灰水是碱性溶液，能使紫甘蓝汁液变蓝，故不符合题意；
D、氯化钠溶液是中性溶液，不能使紫甘蓝汁液变色，碳酸钠溶液是碱性溶液，能使紫甘蓝汁液变蓝，故不符合题意，故选：A。
10. 镓被誉为“电子工业脊梁”。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 镓的原子序数为31B. 镓的元素符号为
C. 镓原子的中子数为31D. 镓元素的相对原子质量为69.72
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镓的元素符号是Ga，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。
故选C。
11. 茶叶的主要成分儿茶素有强烈的抗氧化作用，还有抗癌、抗肥胖、降低胆固醇等多种药理作用。关于儿茶素的说法正确的是（ ）
A. 由三种元素组成B. 含有36个原子
C. 碳元素和氢元素的质量比为D. 氧元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】A、从儿茶素的化学式C15H14O7可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，该选项正确；
B、一个儿茶素分子中含有的原子个数为，但不能说儿茶素这种物质含有 36 个原子，表述不准确，该选项错误；
C、碳元素和氢元素的质量比为，该选项错误；
D、碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，不是氧元素，该选项错误。
故选A。
12. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
【答案】D
【解析】A、用燃气灶炒菜，是因为液化石油气具有可燃性，燃烧放出热量，不符合题意；
B、用氖灯验电笔检查家中线路，是因为氖气属于稀有气体，通电时发出红光，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，给自行车链条涂油，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，不符合题意；
D、用碳素墨水书写档案资料，是因为常温下，碳单质化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，符合题意。
故选D
13. 载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. ①宇航员呼吸为剧烈氧化
B. ②反应后催化剂的性质不变
C. ③的反应物化学式为H2O
D. ②反应物的分子数比为1:1
【答案】C
【解析】根据微观示意图，①是呼吸作用，②中二氧化碳与氢气在催化作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：；③中太阳能电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
A、①是呼吸作用，是缓慢氧化，故说法错误；
B、有催化剂的概念可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能会改变，故说法错误；
C、③中太阳能电解水生成氢气和氧气，反应物化学式为H2O，故说法正确；
D、由可知，反应物的分子数比为1:4或4:1，故说法错误。
故选C。
14. 芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大
B. 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液
C. 30℃时，芒硝的溶解度为
D. 40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】A、如图所示，芒硝的溶解度随温度升高先增大后减小，故选项错误；
B、将40℃的碳酸钠饱和溶液升温至80℃，如图，芒硝的溶解度随温度升高而变小，仍是饱和溶液，故选项正确；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，故选项错误；
D、40℃时，芒硝的溶解度为50g，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项错误。
故选：B。
15. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、铁、铜均能与硝酸银发生反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较铁和铜的金属活动性，故选项不能达到实验目的；
B、铜的活动性比氢弱，不能与硫酸反应，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用干冷的烧杯不能检验CO燃烧的产物，应用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，故选项不能达到实验目的；
D、浓氨水与酚酞溶液不接触，酚酞溶液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色，可用于探究分子的运动，故选项能达到实验目的。
故选D。
二、非选择题（第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分）
16. 《周礼·考工记》记载“湅（liàn，洗）帛，以栏为灰（含），渥（òu）淳（厚厚地沤浸）其帛，实诸泽器，淫（浸渍）之以蜃，（第二天）清其灰而盝（ｌù，清洗）之，……七日七夜……”。请回答：
（1）“帛”是用蚕丝织成的，蚕丝属于________（填“天然高分子材料”或“合成材料”），区分蚕丝和涤纶的化学方法是________。
（2）“以栏为灰”的意思是“将灌木烧成草木灰”，“栏”充分燃烧的条件是________、________。
（3）“蜃”[贝灰浆，主要成分]；“蜃”与“灰”混合时反应的化学方程式为________，其能用于“湅帛”是因为反应后溶液显________性。
【答案】（1）①. 天然高分子材料 ②. 灼烧，闻气味
（2）①. 要有足够的氧气（空气） ②. 与空气要有足够大的接触面积
（3）①. ②. 碱
【解析】（1）蚕丝是天然存在的，属于天然高分子材料；蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，故区分蚕丝和涤纶的化学方法是：灼烧、闻气味；
（2）“以栏为灰”的意思是“将灌木烧成草木灰”，“栏”充分燃烧的条件是：要有足够的氧气（空气），与空气要有足够大的接触面积；
（3）“蜃”的主要成分是氢氧化钙，“灰”的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
其能用于“湅帛”是因为反应后溶液中含氢氧化钾，显碱性。
【科普阅读】
17. 盐穴储能
盐岩（主要成分，还含有少量的、、、等）是亿万年前古海洋中的海水蒸发结晶形成的盐层被后续沉积物覆盖，在地质构造运动中形成的盐丘。现代开采盐岩时，通过向盐层注水溶解，采出饱和卤水，逐步在地下形成深度高达200米、体积堪比摩天大楼的地下空间——盐穴。
盐穴具有得天独厚的储能优势。盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，保证盐穴具备完美的密封性，适应地下储存压力和介质的变化。
我国从2005年开始开展了盐穴综合利用。利用盐穴提供巨大存储空间来存储天然气实现调峰作用（将用气低峰时期输气系统中的富余气量存储起来，在用气高峰的时候压出来用以补充供气量）如图。压缩空气储能电站是在用电低谷时，利用电能将空气压缩到盐穴中；用电高峰时，再释放空气，推动空气透平膨胀机发电，转换效率达70%以上。在储氢领域，已有研究表明，盐穴储氢成本至少比电池储氢成本低100倍。请回答：
（1）盐岩中的盐层是古海洋中的海水________形成的；盐穴的形成是利用了盐________的物理性质；从饱和卤水中分离出的，在农业上可作________。
（2）盐穴具备完美的密封性是因为盐岩具有________（填序号）
A. 高渗透率B. 良好的蠕变性C. 力学性能稳定D. 自愈合
（3）天然气的主要成分是________（填化学式），取气时水从________（填序号）端注入将盐穴中的天然气压出。
（4）压缩空气储能电站利用电能将空气压缩到盐穴中，发生的变化的微观实质________。
【答案】（1）①. 蒸发结晶 ②. 易溶于水 ③. 钾肥（或化肥、肥料）
（2）BCD
（3）①. ②. a
（4）分子间隔变小（或改变）
【解析】（1）由题干信息可知，盐岩（主要成分，还含有少量的、、、等）是亿万年前古海洋中的海水蒸发结晶形成的盐层被后续沉积物覆盖，在地质构造运动中形成的盐丘，故填：蒸发结晶；
现代开采盐岩时，通过向盐层注水溶解，采出饱和卤水，逐步在地下形成深度高达200米、体积堪比摩天大楼的地下空间——盐穴，故盐穴的形成是利用了盐易溶于水的物理性质；
氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
（2）盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，保证盐穴具备完美的密封性，适应地下储存压力和介质的变化。故盐穴具备完美的密封性是因为盐岩具有良好的蠕变性、低渗透率、力学性能稳定、自愈合。
故选BCD；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；天然气的密度比水小，则取气时水从a端注入将盐穴中的天然气压出；
（4）压缩空气储能电站利用电能将空气压缩到盐穴中，发生的变化的微观实质：分子之间的间隔变小。
【基础实验与跨学科实践】
18. 回答下列问题。
（1）过氧化氢（化学式）溶液在作催化剂的条件下能迅速分解生成。
①图中仪器a的名称是________。
②分液漏斗中应放入的物质是________；反应的化学方程式为________；要收集一瓶纯净的，应选择装置________（填字母）。
③实验室用此法代替制取优点是________。
a.生成物只有 b.不需加热 c.需加热
（2）我国航天科技领域的新材料、新能源
①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有________。
a.耐高温 b.熔点低 c.抗腐蚀 d.易氧化
②我国自主研制的“飞天”舱外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有________（填“隔热”或“导热”）、抗辐射等功能。
③“长征五号”采用了大推力液氢液氧芯二级发动机，发射时反应的化学方程式为________。
【答案】（1）①. 集气瓶 ②. 过氧化氢溶液/双氧水/ ③. ④. D ⑤. b
（2）①. ac ②. 隔热 ③.
【解析】（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；
②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；
③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
19. 小明在厨房看见一包“果蔬洗盐”包装标识如图所示，于是对其开展探究。
（1）配制“果蔬洗盐”溶液并测溶液的
①标签“防潮”：称取洗盐放入盛有蒸馏水烧杯中，充分搅拌，现象________（填“全部”或“部分）溶解。
②标签“怕热”：可能是成分中的________（填一种）受热易分解。
③溶液的，说明溶液显碱性。
（2）“果蔬洗盐”成分的探究
【查阅资料】不溶于水也不溶于酸，易溶于水
有同学认为小明操作③的结论不成立，应将操作①的溶液改为下列的________。
a.稀盐酸 b.溶液 c.溶液
（3）“果蔬洗盐”的作用
①根据“果蔬洗盐”溶液的可知，这种洗盐适合于洗涤使用________性农药的果蔬。
②查阅文献资料发现，使用不同的方法洗涤果蔬对有机磷农药的去除率如下表所示，请在图中画出“5%食盐水”和“果蔬洗盐”对有机磷农药去除率的柱形图________。
【答案】（1）①. 全部 ②. /碳酸氢钠
（2）①. 产生白色沉淀 ②. 产生白色沉淀 ③. ④. b
（3）①. 酸 ②.
【解析】（1）1000g水溶解15g果蔬洗盐，所以 1.5g 洗盐放入 100mL 蒸馏水中充分搅拌会全部溶解。
在食盐、碳酸钠、碳酸氢钠中，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，所以 “怕热” 可能是因为成分中碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解。
（2）①碳酸钠（Na2CO3）能与氯化钙（CaCl2）反应生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀，化学方程式为，所以现象是产生白色沉淀；
③因为洗盐中含有氯化钠（NaCl），氯化钠与硝酸银（AgNO3）反应会生成氯化银（AgCl）白色沉淀，化学方程式为；
操作③是为了检验氯化钠，加入的试剂不能引入氯离子，否则会干扰氯化钠的检验。稀盐酸、BaCl2溶液都会引入氯离子；Ca(NO3)2溶液不会引入氯离子，能与碳酸钠反应除去碳酸钠[]，且不影响后续氯化钠的检验，故选b。
（3）①“果蔬洗盐” 溶液的pH=9，显碱性，根据酸碱中和原理，它适合洗涤使用酸性农药的果蔬。
②按照表格中 “5% 食盐水” 去除率 40% 、“果蔬洗盐” 去除率 75%，在对应的横坐标 “5% 食盐水” 和 “果蔬洗盐（含Na2CO3）” 上方，分别画出纵坐标对应 40% 和 75% 高度的柱形图即可，作图为。
20. 二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物（杂质为）的废渣生产的主要流程如图所示。
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。根据题图2煅烧前后废渣的XRD图谱分析，废渣中“含钙化合物”是________，没有发生化学变化的物质是________。
（2）消化中发生反应的化学方程式为________，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）浸取时需连续搅拌，其目的是________，反应的化学方程式为：________________，请补充完整。
（4）的产率随浸取温度的变化如图3所示。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为________℃左右。
（5）实验室蒸发操作中使用玻璃仪器有________（填一种）。
【答案】（1）①. 碳酸钙/ ②. /氧化铁/三氧化二铁
（2）①. ②. 放热
（3）①. 增大反应物之间的接触面积，提高反应速率 ②. ③.
（4）25
（5）玻璃棒/酒精灯
【解析】（1）由图可知，煅烧前含碳酸钙、氧化铁，煅烧后含氧化钙、氧化铁，故废渣中“含钙化合物”是CaCO3，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，氧化铁没有发生化学变化；
（2）消化中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应放出热量，为放热反应；
（3）浸取时需连续搅拌，其目的是：增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；
由图可知，发生反应为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为25℃左右，此时氯化钙产率最高；
（5）实验室蒸发操作中使用的玻璃仪器有：玻璃棒、酒精灯。
21. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）中铁元素和氧元素的质量比为________（最简比），它是________（填序号）的主要成分。
A.赤铁矿 B.磁铁矿 C.铝土矿 D.金红石
（2）还原室中发生两个反应的化学方程式分别为和________。
（3）某公司每个月消耗含的铁矿石300万吨，理论上可生产________万吨铁（写出计算过程）。
（4）该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有________（填物质名称）可循环利用。
【答案】（1）①. ②. A
（2）
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则理论上可生产铁的质量为
答：理论上可以生产的质量为147万吨。
（4）二氧化碳和水
【解析】（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为；氧化铁是赤铁矿的主要成分，故填：7:3；A；
（2）根据流程图可知，还原室中发生的反应为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）详见答案；
（4）根据流程图可知，还原反应室中产生的高温尾气中的二氧化碳和水进入催化反应室中与天然气的主要成分甲烷反应（二氧化碳与甲烷在高温条件可以反应生成一氧化碳和氢气，水和甲烷在高温条件下可以反应生成一氧化碳和氢气），生成的一氧化碳与氢气进入还原反应室中分别与氧化铁反应成水和二氧化碳，则该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有二氧化碳和水可循环利用，故填：二氧化碳和水。
选项
劳动实践
化学知识
A
用燃气灶炒菜
液化石油气燃烧放热
B
用氖灯验电笔检查家中线路
氖气通电发光
C
给自行车链条涂油防锈
隔绝水和氧气
D
用碳素墨水书写档案资料
碳单质具有还原性
实验目的
探究、、的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
探究燃烧的产物
探究分子的运动
实验设计
选项
A
B
C
D
操作
现象
结论
①取（1）配制的溶液于试管中，滴入足量的溶液
________
洗盐中含有
②将①反应后过滤，向滤液中加入足量的稀
产生大量气泡
洗盐中含有
③向②反应后的溶液中滴入溶液
________
洗盐中含有，反应的化学方程式为________。
浸泡10分钟有机磷农药去除率（%）
清水
5%食盐水
淘米水
果蔬洗盐（含）
15
40
20
75