江苏省盐城市两校联考2025年中考一模综合Ⅰ合卷化学试题（解析版）

这是一份江苏省盐城市两校联考2025年中考一模综合Ⅰ合卷化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了 元素和健康息息相关，0g等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1. 盐城近年来积极推进绿色化工产业转型，以下说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳会导致酸雨形成
B. 化工厂对废气进行脱硫、除尘等净化处理后再排放
C. 化工厂使用煤炭作燃料，燃烧产生的大量二氧化硫是造成温室效应的主要原因
D. 化工废水只要流量小直接排放到河流中就不会造成水污染
【答案】B
【解析】A、酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等气体溶于雨水形成的酸性物质导致的，二氧化碳溶于水形成碳酸，但碳酸酸性较弱，二氧化碳不是导致酸雨形成的原因，该选项错误；
B、化工厂对废气进行脱硫、除尘等净化处理后再排放，可以减少二氧化硫、粉尘等污染物的排放，有利于保护环境，该选项正确；
C、造成温室效应的主要气体是二氧化碳，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，该选项错误；
D、化工废水即使流量小，也可能含有大量的有害物质，如重金属离子、有毒有机物等，直接排放到河流中会造成水污染，该选项错误。
故选B。
2. 元素和健康息息相关。人体缺乏后可能会引起骨质疏松的是（ ）
A. CaB. FeC. ID. Zn
【答案】A
【解析】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；
D、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意。
故选A。
3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A 氮气化学性质不活泼，用作保护气
B. 稀有气体通电发出有色光，可用于制霓虹灯
C. CO具有可燃性，可用于冶炼金属
D. 干冰升华吸热，可用作食品保鲜剂
【答案】C
【解析】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可以用作保护气，防止被保护的物质与氧气等发生反应，性质与用途对应；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，利用这一特性可将稀有气体用于制作霓虹灯，性质与用途对应；
C、CO用于冶炼金属是利用其还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来，而不是利用其可燃性，性质与用途不对应；
D、干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，所以可用作食品保鲜剂，性质与用途对应。
故选C。
4. 图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、该图标是 “有毒品” 标志 ，浓酸、浓碱一般不属于有毒品，该选项错误；
B、该图标是 “节约用水” 标志 ，与浓酸、浓碱的性质无关，该选项错误；
C、该图标是 “可回收物” 标志 ，主要用于表示可回收利用的物品，和浓酸、浓碱的属性不相关，该选项错误；
D、该图标是 “腐蚀品” 标志 ，浓酸、浓碱都具有腐蚀性，该选项正确。
故选D。
5. 如图是金元素在元素周期表中的信息，下列有关金的说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素
B. 元素符号为Au
C. 中子数为79
D. 相对原子质量为197.0g
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，元素符号为Au，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核内质子数为79；该元素原子的相对原子质量为197，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数为197-79=118，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
6. 在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是（ ）
A. 查气密性B. 取用药品
C. 加热药品D. 验满氧气
【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故A正确；
B、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故B错误；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误；
故选：A。
阅读下列材料，完成下列小题。
我国在生命科学领域不断取得突破，其中一项前沿研究是利用特殊的溶液培养技术培育细胞，用于疾病治疗和药物研发。该溶液中含有多种成分，以维持细胞的正常生长和功能。已知溶液中主要成分之一X能为细胞提供必要的营养，其在一定条件下会发生反应：2X+3O2=2CO2+4H2O。另外，研究人员在配制溶液时，需要精准控制各物质的量，以确保溶液浓度符合细胞培养要求。
7. 根据上述反应，推断X的化学式为（ ）
A. CH4B. C2H4C. CH4OD. C2H6O
8. 若要配制100g质量分数为5%的某溶质的溶液用于细胞培养实验，不需要用到的仪器是（ ）
A. 烧杯B. 酒精灯
C. 量筒D. 胶头滴管
9. 科学家发现了能高效、持久储能的反应，其微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后原子种类、个数不变B. 反应前后分子数相等
C. 该反应置换反应D. 该反应发生了原子重组
【答案】7. C 8. B 9. B
【解析】7.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后C原子有2个，O原子有8个，H原子有8个；反应前除2X外有6个O原子，则2个X分子中应含有2个C原子、2个O原子和8个H原子，所以1个分子含有1个C原子、1个O原子和4个H原子，化学式为CH4O。
故选C。
8.配制100g质量分数为5%的某溶质溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。称量固体用托盘天平，量取液体用量筒和胶头滴管，溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，整个过程不需要加热，所以不需要酒精灯。
故选B。
9.A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，该选项正确；
B、根据微观示意图，该反应是C、NH3在催化剂、高温条件下反应生成N2、CH4，化学方程式为，可知反应前后分子数不相等，该选项错误；
C、该反应是一种单质（C）和一种化合物（NH3）反应生成另一种单质（N2）和另一种化合物（CH4），属于置换反应，该选项正确；
D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，该反应发生了原子重组，该选项正确。
故选B。
10. 下列有关盐城美食的说法正确的是（ ）
A. 东台鱼汤面的面条富含蛋白质
B. 滨海香肠在制作过程中添加大量亚硝酸钠
C. 大纵湖醉蟹用白酒、食盐等腌制，该过程中发生了化学变化
D. 建湖藕粉圆中的糖类不能为人体提供能量
【答案】C
【解析】A、面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，东台鱼汤面的面条富含糖类，而不是蛋白质，故A选项不符合题意；
B、亚硝酸钠是一种有毒物质，在食品制作过程中不能大量添加，滨海香肠在制作过程中应严格控制添加亚硝酸钠的使用量，故B选项不符合题意；
C、大纵湖醉蟹用白酒、食盐等腌制，在这个过程中，会发生缓慢的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、糖类是人体主要的供能物质，建湖藕粉圆中的糖类能为人体提供能量，故D选项不符合题意。
故选C。
11. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（ ）
A. 粗盐可以直接放在天平托盘上称量
B. 实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发
C. 蒸发时开始发现有固体开始析出时，立即停止加热
D. 停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上
【答案】B
【解析】A、使用天平称量物质时，为防止药品腐蚀托盘，粗盐不能直接放在天平托盘上称量，应放在纸上或玻璃器皿中，该选项错误；
B、粗盐提纯实验中，通过过滤可除去粗盐中的不溶性杂质，通过蒸发可将氯化钠溶液中的水分蒸发掉，得到氯化钠固体，涉及的分离操作有过滤和蒸发，该选项正确；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时才停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若开始有固体析出就停止加热，会导致液体不能充分蒸发，该选项错误；
D、停止加热后，蒸发皿温度很高，不能立即放在实验台上，以免烫坏实验台，应放在石棉网上冷却，该选项错误。
故选B。
12. 下列跨学科实践活动中，对涉及的知识解释错误的是（ ）
【答案】C
【解析】A、氢分子由氢原子构成，用橡皮泥制作氢分子模型能直观展示其构成，解释正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，调查家用燃料使用时，了解天然气成分是合理的，解释正确；
C、双氧水是过氧化氢的水溶液，过氧化氢（H2O2）由过氧化氢分子构成，分子由原子构成，过氧化氢分子中不含氧分子，解释错误；
D、矿泉水瓶是塑料制品，属于可回收垃圾，对垃圾进行分类回收时，将其归为可回收垃圾是正确，解释正确。
故选C。
13. 将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 0℃时KCl的溶解度为27.6g
B. KCl的溶解度随温度升高而增大
C. 向40℃的C溶液中继续加KCl固体不能继续溶解
D. 四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C＞B＞A
【答案】C
【解析】A、0℃时将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，溶液质量63.8g，溶解氯化钾63.8g-50g=13.8g，KCl的溶解度为13.8g×=27.6g，正确。
B、由图可知，温度升高，溶液质量增大，说明KCl的溶解度随温度升高而增大，正确。
C、40℃的C溶液，20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中全部溶解，对应的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，如果是不饱和溶液，可以继续溶解氯化钾，错误。
D、在A、B、C、D四点溶剂质量都是50g，A溶质质量63.8g-50g=13.8g，同理B、C、D溶质质量分别为17g、20g、20g，溶剂质量相同，故对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A，正确。
故选：C。
14. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），所用方法正确的是（ ）
A. C(MnO2)：加入足量的双氧水后，过滤、洗涤、干燥
B. NaCl溶液(CaCl2)：加入适量碳酸钠溶液后过滤
C NH3(H2O)：将混合气缓缓通过浓硫酸
D. Cu(CuO)：在空气中灼烧混合物
【答案】B
【解析】考查除杂问题，根据除杂的原则进行分析讨论
A、MnO2是双氧水分解的催化剂，根据催化剂“反应前后质量不变”的特点，MnO2没能除去，不符合题意；
B、加入适量的碳酸钠（Na2CO3）会与杂质CaCl2反应，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和氯化钠（NaCl），除去杂质，同时生成NaCl，符合题意；
C、由于NH3能与浓硫酸反应，因此NH3和H2O都被浓硫酸吸收了，不符合题意；
D、由于Cu在空气灼烧，与氧气反应，生成CuO，不符合题意；
故选B
15. 烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是（ ）
A. 剩余固体的质量与稀盐酸体积的关系为=
B. 加入V2mL稀盐酸时，溶液中溶质为FeCl2和ZnCl2
C. 加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中只有铁
D. 整个过程中产生氢气的质量一定小于g
【答案】A
【解析】金属活动性：Zn＞Fe＞H，向锌粉和铁粉的混合物中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，待锌完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
A、剩余固体质量(m-n)g表示锌的质量，ng表示铁的质量，锌消耗盐酸质量为：，铁消耗盐酸质量为：，V1mL表示与锌反应消耗盐酸体积，(V2-V1)mL表示与铁反应消耗盐酸体积，浓度相同，则消耗盐酸质量之比等于消耗盐酸体积之比，即由上述反应关系可知：，可得：，符合题意；
B、加入V2mL稀盐酸时，铁与稀盐酸恰好完全反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故此时溶液中溶质为氯化亚铁和氯化锌，不符合题意；
C、加入V1mL稀盐酸时，锌与稀盐酸恰好完全反应，此时剩余固体只有铁，不符合题意；
D、由图可知，整个过程中消耗锌粉和铁粉的质量和为mg。
mg锌粉完全反应生成氢气的质量为：
mg铁粉完全反应生成氢气的质量为：
故整个过程中产生氢气的质量一定小于g，不符合题意。
故选A。
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16. 2025年4月25日1时17分，神二十航天员乘组入驻中国空间站，神舟二十号与神舟十九号成功会师，标志着我国航天事业又迈出了重要一步。在航天工程中，涉及到许多化学知识。请根据以下信息回答问题：
（1）空间站的“外衣”通常会用到铝合金等金属材料。铝合金与纯铝相比，其硬度更______(填“大”或“小”)。铝在空气中有很好的抗腐蚀性原因是表面易生成致密的______薄膜。
（2）空间站内的氧气一部分是通过电解水的方式制取的，这个反应可证明水由______组成。
（3）太空舱内如果发生火灾，会使用七氟丙烷(C3HF7)灭火剂进行灭火。七氟丙烷分子中碳、氟原子的个数比为______。七氟丙烷烧灭火的原理主要是______(填序号)。
A.清除可燃物 B.降低可燃物的着火点 C.隔绝氧气(或空气)
（4）航天服的制作材料中有一种高强度的涤纶，涤纶属于______(填“天然”或“合成”)材料。在制作过程中，需要用到一些酸碱等化学试剂，使用浓硫酸要十分小心，因为它具有强烈的_____性。
（5）空间站的能源系统中使用了太阳能电池板，其主要材料是硅。工业上制取硅的反应之一是：SiO2+2C=Si+2CO↑，在这个反应中还原剂是______。
（6）空间站内进行太空种植时，会用到硝酸钾(KNO3)作为肥料，硝酸钾属于______(填“氮肥“”磷肥“”钾肥“或”复合肥“)。硝酸钾中钾元素的化合价为_______。
【答案】（1）①. 大 ②. 氧化铝/Al2O3
（2）氢、氧元素
（3）①. 3：7 ②. C
（4）①. 合成 ②. 腐蚀
（5）C
（6）①. 复合肥 ②. +1
【解析】（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金与纯铝相比，其硬度更大；铝在空气中有很好的抗腐蚀性原因是表面易生成致密的氧化铝薄膜；
（2）空间站内的氧气一部分是通过电解水的方式制取的，这个反应可证明水由氢元素与氧元素组成；
（3）由化学式可知，七氟丙烷分子中碳、氯原子的个数比为3:7；七氯丙烷灭火的原理主要是隔绝氧气（或空气）；故选：C；
（4）涤纶是一种合成纤维，属于合成材料；在制作过程中，需要用到一些酸碱等化学试剂，使用浓硫酸要十分小心，因为它具有强烈的腐蚀性；
（5）由化学方程式可 知，在这个反应中碳夺取了二氧化硅中的氧元素，发生了氧化反应，是还原剂；故填：C；
（6）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥；硝酸钾中钾元素的化合价为+1价。
17. 将CO2转化为高附加值的产品，对实现“碳中和”具有重要意义。
(一)CO2的制备(图1)
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为______。
（3）若要收集CO2，可用向_______排空气法。
（4）实验中若关闭活塞，观察到的现象是_______。(选填字母)
A. 试管中液面上升B. 试管中液面下降C. 固液分离
(二)CO2的性质
（5）将注射器中的NaOH溶液推入充满CO2的集气瓶中(如图2)，发生反应的化学方程式______。充分振荡后，打开止水夹，看到“可乐沸腾”，请分析“可乐沸腾“的原因______。
(三)CO2的应用
（6）我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。请分析图3中“搭积木”式的合成路线图。
①可用______(填试剂名称)检验反应后的物质中是否还含有CO2。
②在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和______不变。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）上
（4）BC
（5）①. ②. 装置内压强变小，CO2的溶解度减小，二氧化碳逸出
（6）①. 澄清石灰水 ②. 化学性质
【解析】
（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
（2）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳溶于水，密度比空气大，若要收集二氧化碳，可用向上排空气法收集；
（4）实验中若关闭活塞，反应生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，试管中液面下降，固液分离，反应停止。
故选BC；
（5）将注射器中的NaOH溶液推入充满CO2的集气瓶中，发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，充分振荡后，装置内气体减少，压强减小，故打开止水夹，看到“可乐沸腾”，是因为装置内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出；
（6）①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；
②在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
18. 盐城沿海地区依托丰富的海洋资源，拥有大面积的湿地和滩涂，形成了独特的产业发展模式。
I.海上风电产业
（1）风力发电机工作时，将_____能转化为电能。
（2）与传统燃煤发电相比，海上风力发电的优点是______。
II.湿地水质检测及修复
（3）为中和湿地酸性水体，环保人员选用廉价易得的熟石灰Ca(OH)2进行处理。若处理1000kg含硫酸0.098%的水至中性，理论上至少需要Ca(OH)2______kg。(假设废水酸性仅由H2SO4引起，且忽略其他消耗)。
III.滩涂土壤监测及改良实验步骤
（4）步骤2中使用了玻璃棒，其作用是_______。
（5）步骤3过滤后滤液仍然浑浊，应该采取的措施是______。
（6）实验室测定pH的简便方法是使用______。
（7）滩涂土壤通常呈碱性，以下说法合理的是______。
A. 施用适量碳酸钙粉末B. 通入过量的稀硫酸浸泡
C. 种植耐盐碱的植物D. 施用耐盐碱菌剂
（8）“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的一种方法。若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量(m)为横坐标，下列能正确表示土壤中pH变化的图像的是_______(用字母填空)。
A. B.
C. D.
IV.滩涂晒盐工艺探索
盐城沿海滩涂是我国重要的海盐生产基地之一。
（9）从自然条件角度分析盐城滩涂适合晒盐的有利因素______。
【答案】（1）风（合理表述即可）
（2）清洁、环保、无污染
（3）0.74 （4）搅拌，加速溶解
（5）重新过滤 （6）pH试纸 （7）CD （8）C
（9）盐城临海，海水资源丰富（合理即可）
【解析】（1）风力发电机工作时，将风能转化为电能；
（2）燃煤会产生二氧化硫等污染物，故与传统燃煤发电相比，海上风力发电，可以节约能源，且清洁、环保、无污染；
（3）解：设理论上至少需要氢氧化钙的质量为x

x=0.74kg
答：理论上至少需要氢氧化钙的质量为0.74kg；
（4）步骤2为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（5）步骤3过滤后滤液仍然浑浊，应该采取的措施是查找原因，重新过滤，直至滤液澄清；
（6）实验室测定pH的简便方法是使用pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照；
（7）A、碳酸钙与碱性物质不反应，无法处理碱性土壤，不符合题意；
B、通入过量的稀硫酸浸泡，会使土壤呈酸性，不符合题意；
C、种植耐盐碱的植物，可以改善盐碱地，符合题意；
D、施用耐盐碱菌剂，可以改善土壤结构，改善盐碱地，符合题意。
故选CD；
（8）盐碱地土壤显碱性，pH大于7，用淡水浸泡，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7。
故选C；
（9）盐城滩涂适合晒盐，是因为盐城临海，海水资源丰富等。
19. 劳动课上，老师向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头口感更好。
一、成分探究
【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？
【信息提示】①老师指出白色粉末含Na2CO3和NaHCO3中的一种或两种。
②NaHCO3溶液呈碱性，且不与CaCl2溶液发生反应；
③NaHCO3受热分解会生成Na2CO3、H2O和CO2
【提出猜想】
（1）猜想1：该粉末是Na2CO3；猜想2：该粉末是NaHCO3；猜想3：该粉末是______。
【实验与现象】实验过程与现象如图。
【问题与讨论】
（2）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请用文字解释其原因______。
（3）结合步骤③现象及信息提示，可知猜想______一定不对。
（4）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a经洗涤、干燥后称量质量2g，若白色固体b的质量______(填“等于”“小于”或“大于”)2g，可得出猜想3是正确的结论。
【实验与反思】
（5）小斌同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的______溶液，出现白色沉淀且溶液颜色仍为红色，也可以得出相同的结论。
二、组成测定
该粉末样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3(a、b为最简整数比)，为测定其组成，兴趣小组同学称取该样品12.64g进行如图所示的实验。
【已知】图中B处为两个单向阀;推注射器时A1关闭，A2处打开;拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
I.组装好装置，(填合适的操作)。
II.反复推拉注射器后称量E、F的质量。
III.关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。
IV.打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。
V.再次称量E、F的质量。
【问题探究】
（6）完成步骤I短线上的操作______。
（7）E中的药品为_____。
（8）若不进行步骤IV操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（9）根据表中数据计算可得：样品化学式中a：b=_______。
【答案】（1）Na2CO3、NaHCO3
（2）NaHCO3溶液呈碱性，也能与稀盐酸反应产生气体
（3）2 （4）大于
（5）CaCl2 （6）检查装置的气密性
（7）浓硫酸 （8）偏小
（9）2：5
【解析】（1）猜想1：该粉末是Na2CO3；猜想2：该粉末是NHCO3；则猜想3：该粉末可能同时含有碳酸钠和碳酸氢钠；
（2）根据步骤①加适量水和酚酞后，溶液显红色，则说明粉末溶于水显碱性；根据步骤②加入盐酸后，有气体生成，说明该粉末能和盐酸反应生成气体，但不能说明粉末中一定有碳酸钠，因为NaHCO3溶液也呈碱性，与酸反应也产生气体；
（3）步骤③加入氯化钙溶液后，有白色沉淀生成，由于碳酸氢钠和氯化钙溶液不发生反应，不生成沉淀，故可知猜想2一定不对；
（4）由碳酸氢钠加热生成碳酸钠，水和二氧化碳，化学方程式为：，生成的碳酸钠和二氧化碳中所含碳元素的质量相等，把生成的二氧化碳全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a(碳酸钙)的质量是2.5g，则生成的碳酸钠与足量的氯化钙反应得到白色沉淀碳酸钙的质量也是2.5g，若白色沉淀b的质量大于2.5g，说明步骤④中加热后的固体中的碳酸钠由两部分组成，碳酸氢钠受热分解生成的碳酸钠和原白色粉末中含有的碳酸钠，所以猜想3正确；
（5）向步骤①所得溶液中加入足量的氯化钙溶液，可检验并除去碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若有白色沉淀生成，证明有碳酸钠，若反应后的溶液仍为红色，则证明有碳酸氢钠；
（6）组装好装置后，应检查装置气密性；
（7）E装置的作用是吸收水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气，E中的药品是浓硫酸；
（8）步骤Ⅳ中推注射器时缓缓的目的是将生成的二氧化碳、水全部排入E、F中，使二氧化碳、水被充分吸收，如不进行该操作部分二氧化碳未被吸收，测得二氧化碳的质量偏小，则所测得碳酸氢钠的质量分数偏小；
（9）E装置中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：100.9g -100.0g=0.9，F中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：53.3g-50.0g=3.3g；
设天然碱中碳酸氢钠的质量为x，
x=8.4g
碳酸钠的质量为：12.64g-8.4g=4.24g
样品化学式中a：b为：。
实验活动
知识解释
A.
用橡皮泥制作氢分子模型
氢分子是由氢原子构成的
B.
调查家用燃料的使用
天然气的主要成分为甲烷
C.
用双氧水自制简易供氧器
双氧水中含有氧分子
D.
垃圾的分类回收
矿泉水瓶属于可回收垃圾
反应前
反应后
E的质量为100.0g
E的质量为100.9g
F的质量为50.0g
F的质量为53.3g