江苏省盐城市2025年中考四模化学试题（解析版）

这是一份江苏省盐城市2025年中考四模化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共24分。
1. 神舟二十号运载火箭发射时，燃料推进剂发生剧烈反应，喷射出高温气体推动火箭升空。下列现象中，属于化学变化的是（ ）
A. 液态燃料在高压下汽化为气体
B. 点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水
C. 火箭外壳因高温发生轻微形变
D. 航天器太阳能电池板展开
【答案】B
【解析】A、液态燃料在高压下汽化为气体，这是液态燃料从液体状态变为气体状态的过程，属于汽化现象，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意；
C、高温导致外壳形状改变（如膨胀或弯曲），但外壳的材质没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、航天器太阳能电池板展开，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 在稀土分离技术的研发中做出杰出贡献的科学家是（ ）
A. 范旭东B. 侯德榜C. 徐光宪D. 张青莲
【答案】C
【解析】A、范旭东是中国近代化学工业的奠基人之一，创办了久大精盐公司、永利碱厂等，主要贡献在化工实业方面，并非稀土分离技术，该选项错误；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，和稀土分离技术无关，该选项错误；
C、徐光宪在稀土分离技术研发方面做出杰出贡献，建立了稀土串级萃取理论，实现了稀土元素高效分离，被誉为 “稀土之父”，该选项正确；
D、张青莲是著名的化学家，主要贡献是在相对原子质量的测定方面 ，精确测定了多种元素的相对原子质量，和稀土分离技术没有关联，该选项错误。
故选C。
3. 下列我国古代的发明及应用中，没有发生化学变化的是（ ）
A. 烧制陶瓷B. 火药爆炸
C. 粮食酿酒D. 活字印刷
【答案】D
【解析】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、火药爆炸过程中有新物质（如气体等）生成，属于化学变化，选项错误；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项错误；
D、活字印刷过程中无新物质生成，属于物理变化，选项正确。
故选D。
4. 认识与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。进行硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、进行化学实验需要佩戴护目镜，保护好眼睛，不符合题意；
B、该实验需要用到酒精灯加热，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意；
C、硫燃烧生成二氧化硫，是一种有毒气体，需要排风换气，不符合题意；
D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，符合题意；
故选D。
5. 下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是（ ）
A. 称量固体B. 溶解固体
C. 保存溶液D. 测溶液的pH
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠易潮解，应将放在小烧杯中称量，A错误；
B、量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，B错误；
C、氢氧化钠溶液盛放的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞，C错误；
D、测量溶液的pH时，将pH试纸放在玻璃玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比对，D正确。
故选D。
6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥CO2
B. 锌具有导电性，可用于制作电池电极
C. 氦气化学性质稳定，可用于制造电光源
D. 酒精具有可燃性，可用于溶解多种物质
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，错误；
B、锌具有导电性，可用于制作电池电极，正确；
C、氦气通电时会发出有色光，可用于制造电光源，与化学性质稳定无关，错误；
D、酒精是一种常见的溶剂，可用于溶解多种物质，与可燃性无关，错误。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题。
近年利用海水的微碱性开发海水脱硫新工艺。主要原理是与海水生成，进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生反应，最终烟气中的大部分以硫酸盐的形式排入大海。
7. 下列有关的说法不正确的是（ ）
A. 海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一
B. 与海水生成的化学方程式为
C. 将氧化得到的过程中氧元素化合价升高
D. 海水脱硫新工艺的优点是成本低
8. 海水脱硫过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是（ ）
A. 提高海水中氯化钠的浓度B. 将氧化成为
C. 提高脱硫海水中的含氧量D. 将产生的赶出水面
【答案】7. C 8. A
【解析】7. A、碳酸钠溶液呈碱性，因此海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一，说法正确，不符合题意；
B、与海水生成的化学方程式为，说法正确，不符合题意；
C、进一步氧化得到，即与氧气反应生成，化学方程式为，该反应中氧元素化合价由0价-2价、硫元素化合价由+4价+6价，故将氧化得到的过程中硫元素化合价升高、氧元素化合价降低，说法错误，符合题意；
D、海水脱硫新工艺的优点是成本低，说法正确，不符合题意。
故选C。
8. A、提高海水中氯化钠的浓度与通入空气的作用无关，符合题意；
B、通入空气可将氧化成为，与通入空气的作用有关，不符合题意；
C、通入空气，提高脱硫海水中的含氧量，使充分氧化成为，与通入空气的作用有关，不符合题意；
D、脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生中和反应，生成二氧化碳和硫酸盐，通入空气可将产生的二氧化碳赶出水面，与通入空气的作用有关，不符合题意。
故选A。
9. 实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
③打开K，观察乙中的现象．
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡
D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少
【答案】B
【解析】A、①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体，故对；
B、②中NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压，故错；
C、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，故对；
D，甲装置中硫粉换做碳粉，由于碳不完全燃烧时会生成一氧化碳，则乙中长导管口可能冒出气泡很少，故D对。
故选B。
10. 对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，分子结构如图。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是（ ）
A. 对乙酰氨基酚属于有机高分子化合物
B. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数约为63.6%
C. 对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为1∶2
D. 对乙酰氨基酚中含有NO2分子
【答案】B
【解析】A、对乙酰氨基酚的相对分子量为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B、对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为，故B正确；
C、对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为，故C错误；
D、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成，1个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，不含有NO2分子，故D错误。
故选B。
11. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ）
A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C. 参加反应的基本反应类型是置换反应
D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
【答案】C
【解析】A、生成丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误；
B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误；
C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确；
D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。
故选C。
12. 镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是（ ）
A. Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO
B. Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2
C. 向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象
D. CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得
【答案】A
【解析】A、根据表中给出的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，故A选项说法正确，符合题意；
B、Cd不能和NaOH反应，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、Cd(OH)2是难溶，白色固体，酸与碱能发生中和反应，加入稀H2SO4，Cd(OH)2与硫酸反应生成易溶于水硫酸镉和水，观察到固体溶解，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、盐与盐之间能发生复分解反应的条件是①参加反应的盐均可溶于水，②生成物中至少有一种是沉淀，而CdCO3是白色沉淀，则CdCO3不能与Na2SO4反应，故C选项说法不正确，不符合题意；
故选A。
13. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（ ）
已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。
A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
【答案】A
【解析】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误；
B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确；
C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确；
D、混合物分离提纯方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确；
故选：A。
14. 通过连接下图装置，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数。（提示：氢氧化钠溶液只能吸收空气中的二氧化碳气体），下列说法正确的个数是（ ）
①加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收完全
②正确接口顺序为a-d-e-c-b-f
③用于实验的菜窖中气体为50 mL，最终量筒中共收集到水45 mL，则二氧化碳体积分数约为10%
④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
【答案】A
【解析】①氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳气体，加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收，故①正确；
②通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，要注意长(导管)进(气体)短(导 管)出(气体)，故有a-d-e，未吸收的气体体积要通过压出的水的体积来测量，要注意短(导管)进(气体)长(导 管)出(气体)，故有e-c-b-f，则正确接口顺序为a-d-e-c-b-f，故②正确；
③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积为50mL-45mL=5mL，故二氧化碳的体积分数约为，故③正确；
④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收，不要过快推入，导致二氧化碳无法被全部吸收，故④正确。
综上，①②③④均正确，共4个，故选A。
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
15. 常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 生成的质量为
B. 原固体混合物中镁元素的质量为
C. 原固体混合物中的质量为
D. 原固体混合物中氧元素的质量为
【答案】ABD
【解析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式：
可知生成二氧化碳的质量是200g+24g-219.6g=4.4g；溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此分析A、根据分析，生成二氧化碳的质量是4.4g，选项正确；
B、根据分析可知原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是，选项正确；
C、根据分析，求出碳酸镁的质量，碳酸镁中镁元素的质量为，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6-m，则
则氢氧化镁的质量是24g-8.4g-4g=11.6g，选项错误；
D、原固体混合物中氧元素的质量，选项正确；
故选：ABD
三、科普短文题：本大题共2小题，共20分。
16. 阅读下面科普短文，回答问题。
氢气无毒，热值大，燃烧后的产物是水，不污染空气，将可能成为主要的能源之一。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
制氢：氢气的制法主要有两种，化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，当前全球生产的氢气有96%来自化石燃料，但是化石燃料制氢也存在诸多问题，如能耗高、碳排放量大等。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物，从而进行氢气的储存，金属氢化物储氢比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图1为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。
注：质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数
体积储氢密度是指储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量
用氢：作为高能燃料，液氢已经应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源，其工作原理如图2所示。
（1）氢能具有的优点是______。（填一点即可）
（2）目前生产的氢气主要来自_______。
（3）电解水制氢技术中，在电源的______极产生氢气。
（4）“化石燃料制氢”正逐步向“利用可再生能源电解水制氢”转型，其原因可能是______。
（5）如表1所示，光—电催化耦合技术优势之一是_____。
（6）金属氢化物储氢属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（7）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于______（填“单质”或“化合物”）。
（8）结合图1分析，下列储氢材料中最理想的是_________（填序号）。
A. LaNi5H6B. LiAlH4
C. Mg2FeH6D. Al(BH4)3
（9）分析氢氧燃料电池的工作原理如图2，电池工作时发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）热值大（合理即可）
（2）化石燃料##化石燃料制氢
（3）负 （4）化石能源制氢能耗高或碳排放量大（合理即可）
（5）氢能的转化率较高
（6）化学变化 （7）单质 （8）D
（9）
【解析】（1）氢能是一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，所以“氢能”具有的优点是氢气热值高(或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可)；
（2）根据题中提供的信息可知，化石燃料制氢技术比较成熟，当前全球生产的氢气有96%来自化石燃料（制氢）；
（3）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气；
（4）根据题中提供的信息可知，“化石燃料制氢”正逐步向“利用可再生能源电解水制氢”转型，其原因可能是化石能源制氢能耗高或碳排放量大（合理即可）；
（5）如表1所示，光—电催化耦合技术优势之一是氢能转化率可达75%；
（6）根据“金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物”可知，金属氢化物储氢过程中有新物质生成，属于化学变化；
（7）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
（8）从两个图中可以看出，Al(BH4)3作为储氢材料时，质量储氢密度体积储氢密度都最高，故储氢材料中最理想的是Al(BH4)3。
故选D；
（9）分析氢氧燃料电池的工作原理如图2，电池工作时发生的反应是氢气和氧气在催化剂作用下生成水，反应的化学方程式为。
17. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的______（填“合金”或“纯金属”）。
（2）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是______（填化学式）。
（3）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。
①我国科研团队用六方氮化硼制备出某种菱方氮化硼，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。与都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同如图所示，属于不同的物质。
制备氮化硼的化学方程式为2BN，该反应属于______（填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼制备菱方氮化硼的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②芳纶是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为______（填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是______（填元素符号）。
【答案】（1）合金 （2）①. 、 ②. Ag、Cu、Fe
（3）①. 化合 ②. 化学 ③. 6:1 ④. H
【解析】（1）青铜是铜锡合金，故填：合金；
（2）把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，铁不与硝酸锌反应，能与硝酸银和硝酸铜反应，且铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，即铁过量，则滤液A中含有硝酸亚铁和硝酸锌，不含硝酸银和硝酸铜，滤渣B中含有铁、铜、银（硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，由于滤液A中不含硝酸银，所以无明显现象）。
①由分析可知，滤液A中大量存在的金属阳离子、；
②滤渣B中含有的金属单质是：Ag、Cu、Fe；
（3）①制备氮化硼的化学方程式为2BN，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
六方氮化硼（h-BN）和菱方氮化硼（r-BN）属于两种不同物质，由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化生成了新物质，属于化学变化；
②芳纶中碳元素和氮元素质量比=（12×14n）:（14×2n）=6:1；
芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×14n）:（1×10n）:（14×2n）=84:5:14，所以所含元素的质量分数最小的元素是氢元素（H）。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
18. 化学实验操作中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题进行实验。
Ⅰ组：O2和CO2的制取与性质探究
（1）实验室中装置A、B都可以用来制取氧气和二氧化碳，其中仪器a的名称是___________，实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为___________，装置C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置___________(填“A”或“B”)相似。
（2）小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验：
i．捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。
ii．继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，观察到丙处的现象是___________。
通过对比实验i、ii，可以得出结论：物质燃烧需要___________。并且能够得出CO2的化学性质之一是___________。
（3）戊中氢氧化钠溶液的作用是___________。
Ⅱ组：制作简易供氧器
小红制作了如图所示的简易供氧器，她选用的试剂是过碳酸钠和二氧化锰。过碳酸钠易溶于水，在水中分解产生Na2CO3和H2O2.
（4）检验生成的气体是氧气的方法：___________。
（5）右瓶中水的作用是___________。(写一点)
【答案】（1）①. 长颈漏斗 ②. ③. A
（2）①. 发出明亮的蓝紫色火焰 ②. 与氧气接触 ③. 不燃烧、不支持燃烧
（3）吸收SO2，防止污染空气
（4）将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气
（5）湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
装置C中凹陷的软质塑料瓶可通过捏、放塑料瓶下部，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，A装置中可将固体置于带孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故装置C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置A相似；
（2）ii．继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故丙处硫在氧气中燃烧，观察到的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰；
实验i中捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，点燃丁处酒精灯，丙中硫温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，实验ii中，放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，丙处硫与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比实验i、ii，说明燃烧需要与氧气接触；
实验i中捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，点燃丁处酒精灯，丙中硫温度达到了着火点，与二氧化碳接触，丙处硫不燃烧，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（3）二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故戊中氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（4）氧气具有助燃性，故检验生成的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明已经集满；
（5）右瓶中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
19. 金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
Ⅰ、铁及其化合物的性质
（1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性。
（2）铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价______。
（3）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到实验现象是______。
Ⅱ、铁的冶炼
（4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中③反应的化学方程式③______。
Ⅲ、测定某铁粉的组成
该铁粉中含有Fe和少量的，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①Fe，在加热时与反应能生成相应氧化物。
②不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取样品，加入足量稀，充分反应后生成。
【实验2】另取样品，按如图所示进行实验。通入足量的充分反应。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了。
（5）实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是______。
（6）FexCy中，x：y=______（填最简整数比）。
Ⅳ、铁的锈蚀
（7）连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应试剂，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据______。
Ⅴ、含铁催化剂成分测定
（8）①某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3。称取44.8g该催化剂样品与足量CO充分反应后，生成CO2的质量为30.8g，则该样品中FeO和的质量比为______。
【答案】（1）导热 （2）
（3）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
（4）
（5）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置B中被吸收，使测得的结果更准确
（6）5:2
（7）瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小
（8）9:5
【解析】（1）生活中用铁制成铁锅烹饪食物，主要利用铁的延展性可将铁制成锅的形状，还利用铁的导热性，能将热量传递给食物进行烹饪。
（2） 碳酸亚铁中，亚铁离子显+2价，碳酸根离子显-2价，在碳酸根中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设碳元素化合价为z，则，解得z = +4，所以碳元素化合价表示为。
（3）铁钉浸入硫酸铜溶液中，因为铁的金属活动性比铜强，会发生置换反应。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
（4）流程中③处，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（5） 从实验装置目的来看，是通过测定反应生成二氧化碳的质量来计算FexCy中的原子个数比。如果反应结束后不继续通氧气，装置内会残留CO2，无法被装置B吸收，导致测量的二氧化碳质量不准确。所以实验2反应结束后要继续通一段时间氧气，目的是将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确。
（6） 设14. 76 g样品中单质铁的质量为m。

m=14 g
则FexCy的质量为14.76g-14g=0.76 g
装置B的质量增加了0.22 g，即生成0.22 g二氧化碳，其中碳元素的质量m(C)= ，则FexCy中铁元素的质量为0.76g-0.06g=0.7g，所以FexCy中铁原子与碳原子的个数比x : y= := 5: 2。
（7）瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且通过题图2可知瓶②中氧气体积分数减小，故可得出结论：铁生锈需要与水和氧气接触。
（8） 设FeO的质量为a ，Fe2O3的质量为b，
FeO与CO反应的化学方程式为FeO + COFe + CO2，；
Fe2O3与CO反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，
根据质量关系可得方程组：a +b=44.8g ，则a =28.8g，b = 16g，所以FeO与Fe2O3的质量比为28.8g:16g = 9:5。
物质
Cd(OH)2
CdCO3
CdSO4
在水中的溶解性
难溶，白色固体
难溶，白色固体
易溶于水
可再生能源制氢技术
氢能转化率
光催化
不足5%
光电催化
不足5%
光—电催化耦合
70%以上