2025年江苏省盐城市盐都区中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年江苏省盐城市盐都区中考一模化学试题（原卷版+解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一次调研考试化学试题
一、选择题（每小题2分，计30分）
1. 下列化学用语表达正确的是
A. 钠离子：Na-
B. 氧化铜中铜元素化合价为+2价：
C. 2个氢原子：H2
D. 铁元素：fe
2. 根据下表信息可知碳-12、碳-14都属于碳元素，判断依据
A. 质子数相同B. 核外电子数相同
C. 最外层电子数相同D. 电子层数相同
3. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。下列图标中属于回收标志的是
A. B. C. D.
4. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 将下列家庭中常用物质放入水中，不能形成溶液的是
A. 食盐B. 纯碱C. 蔗糖D. 花生油
6. 下列矿石不能用于炼铁的是
A. 赤铁矿（主要成分Fe2O3）B. 黄铜矿（主要成分CuFe S2）
C. 菱铁矿（主要成分FeCO3）D. 辉铜矿（主要成分Cu2S）
7. 有关物质的用途，利用其化学性质的是
A. 盐酸除铁锈B. 干冰作制冷剂C. 金刚石切割玻璃D. 活性炭作吸附剂
8. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，以下做法错误的是
A. 合理使用药物B. 遵从医生和药师的要求
C. 不用阅读药物说明书D. 在正确的时间以适当的剂量和方式用药
9. 空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气属于纯净物B. 空气中氧气的质量分数约为21%
C. 氮气化学性质比较稳定，可用作保护气D. 空气中的CO2含量过高不会对环境产生影响
10. 有硫酸铜和氯化铜混合物35.5g，向其中加入一定量氢氧化钠溶液至恰好不再产生沉淀时，过滤，得到沉淀的质量为24.5g，得到滤液的质量为111g，若要用上述氢氧化钠溶液与硫酸铝和氯化铝的混合物恰好完全反应，所得滤液质量也为111g，则需要硫酸铝和氯化铝混合物的质量为
A. 30gB. 26gC. 24gD. 20g
11. 如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复到原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是
A. 纤维素属于糖类B. 食用碘盐可预防骨质疏松
C. 霉变大米经淘洗后可食用D. 胃酸过多可以服用稀氢氧化钠溶液
13. 根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是
A. ①③属于同种元素B. 铬元素的相对原子质量是52
C. ③④化学性质相似D. ①④结合的物质种类是MgCl2
14. 某固体物质的溶解度曲线如下图所示，在100g水中加入120g固体，充分搅拌，在不同温度下存在①②③④四种状态。对这四种状态的描述错误的是

A. 状态②、③、④均为饱和溶液
B. 状态③降温至10℃后，烧杯底部有100g固体
C. 溶质质量分数：状态②>状态①>状态③>状态④
D. 通过升温的方法，可将状态②转化为状态①
15. 根据金属与酸反应的知识绘制了下列图像，其中正确的是
A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
B. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
C. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D. 向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
二、非选择题
16. 回答下列问题：
（1）用如图装置探究可燃物燃烧的条件。
已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。
请描述实验现象______。对比②和③，说明可燃物燃烧需要的条件是______。
（2）生活中常用的是合金材料，而不是纯金属，其原因是______（写出一条即可）。
17. 造纸术是我国古代四大发明之一，为人类文明的发展奠定了基础。下图是古代造纸流程：
（1）步骤1中发生复分解反应化学方程式为______。
（2）步骤2打浆是指对竹纤维进行反复捶打和揉搓，使纤维细化并增加纤维间的结合力，该过程主要发生______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）步骤3抄纸是将经过打浆处理的纸浆均匀悬浮于水中，再用抄纸帘等工具将湿纸捞出，该过程的原理类似于实验室中的______操作。
（4）黑液中主要含有碳酸钾和氢氧化钾，直接排放会造成水体污染，因此需要向黑液中加入适量的______（填一种即可），处理至达标后再排放。
18. 下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：

（1）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为___________，可选用的发生装置是____________。（填字母）
（2）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为______________，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是__________。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，若用D装置来收集H2，应从___________口进气。（填“a”或“b”）
19. 如图是某微型实验的装置图，将热的浓硫酸滴入HCOOH液体中，反应生成一氧化碳和水，a、b处分别盛有氧化铁粉末和澄清石灰水，请回答：
（1）写出a处发生反应的化学方程式：______。
（2）b处放置澄清石灰水的目的是什么？
20. 某兴趣小组对Ba(OH)2与MgCl2的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）小组同学向盛有Ba(OH)2溶液的试管中加入MgCl2溶液，观察到的实验现象为_________，反应的化学方程式为________。
为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些？
【作出猜想】
（2）根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有BaCl2；
猜想二：有BaCl2和MgCl2；
猜想三：有BaCl2和______
【实验探究】
（3）小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
【交流讨论】
（4）有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。请阐述理由：___________。
21. 市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
（1）写出实验过程中相关反应的化学方程式______；
（2）取洗涤沉淀最后一次洗涤液，向其中滴加______（填序号），可证明沉淀已洗涤干净。
A. 氯化钙B. 硝酸银C. 碳酸钠D. 稀盐酸
（3）若取用样品的质量为22g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为20g。则22g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
绝密★启用前
二〇二五年初中毕业与升学考试
第一次调研考试化学试题
一、选择题（每小题2分，计30分）
1. 下列化学用语表达正确的是
A. 钠离子：Na-
B. 氧化铜中铜元素的化合价为+2价：
C. 2个氢原子：H2
D. 铁元素：fe
【答案】B
【解析】
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子符号为Na+，故选项表示错误；
B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故选项表示正确；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项表示错误；
D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铁元素表示为：Fe，故选项表示错误。
故选B。
2. 根据下表信息可知碳-12、碳-14都属于碳元素，判断依据是
A. 质子数相同B. 核外电子数相同
C. 最外层电子数相同D. 电子层数相同
【答案】A
【解析】
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数，碳-12、碳-14都属于碳元素是因为核内质子数相同。
故选A。
【点睛】本题考查元素的概念，在判断是否为同种元素时，一定要根据元素的概念来分析质子数，这是分析解答的关键。
3. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。下列图标中属于回收标志的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中标志为“禁止吸烟”标志，不符合题意；
B、图中标志为“回收”标志，符合题意；
C、图中标志为“节约用水”标志，不符合题意；
D、图中标志为“腐蚀品”标志，不符合题意；
故选B。
4. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、铜丝具有导电性，可用作导线，故A不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于水的净化，故B不符合题意；
C、氧气不燃烧，具有助燃性，不能用作燃料，故C符合题意；
D、碳酸氢钠和酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D不符合题意；
故本题选C。
5. 将下列家庭中常用物质放入水中，不能形成溶液的是
A. 食盐B. 纯碱C. 蔗糖D. 花生油
【答案】D
【解析】
【详解】A. 食盐是氯化钠，易溶于水，放入水中能形成溶液。
B. 纯碱是碳酸钠，易溶于水，放入水中能形成溶液。
C. 蔗糖易溶于水，放入水中能形成溶液。
D. 花生油难溶于水，放入水中不能形成溶液。
故选:D。
6. 下列矿石不能用于炼铁的是
A. 赤铁矿（主要成分Fe2O3）B. 黄铜矿（主要成分CuFe S2）
C. 菱铁矿（主要成分FeCO3）D. 辉铜矿（主要成分Cu2S）
【答案】D
【解析】
【详解】A、赤铁矿（主要成分Fe2O3）中含有铁元素，可用于炼铁，不符合题意；
B、黄铜矿（主要成分CuFeS2）中含有铁元素，可用于炼铁，不符合题意；
C、菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，可用于炼铁，不符合题意；
D、辉铜矿（主要成分Cu2S）中不含有铁元素，不可用于炼铁，符合题意；
故选：D。
7. 有关物质的用途，利用其化学性质的是
A. 盐酸除铁锈B. 干冰作制冷剂C. 金刚石切割玻璃D. 活性炭作吸附剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于除铁锈，发生了化学变化利用其化学性质，A正确。
B、干冰升华吸热，可用于制冷剂，没有生成新物质属于物理变化，体现物理性质，B错误。
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，没有生成新物质属于物理变化，体现物理性质，C错误。
D、活性炭具有吸附性，可作吸附剂，没有生成新物质属于物理变化，体现物理性质，D错误。
故选：A。
8. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，以下做法错误的是
A. 合理使用药物B. 遵从医生和药师的要求
C. 不用阅读药物说明书D. 在正确的时间以适当的剂量和方式用药
【答案】C
【解析】
【详解】A、合理使用药品，有利于身体健康，该选项做法正确；
B、为了较少药品对人体的不良影响，应遵从医生和药师的要求，该选项做法正确；
C、物说明书包含剂量、副作用、禁忌等重要信息，患者应主动阅读，即使遵从医嘱，仍需结合说明书确保用药安全，该选项做法不正确；
D、为了较少药品对人体的不良影响，应在正确的时间以适当的剂量和方式用药，该选项做法正确。
故选C
9. 空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气属于纯净物B. 空气中氧气的质量分数约为21%
C. 氮气化学性质比较稳定，可用作保护气D. 空气中的CO2含量过高不会对环境产生影响
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气是由氧气、氮气等多种气体组成的物质，由混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气属于混合物，选项错误；
B、按体积分数计算，氧气占空气总体积的，选项错误；
C、氮气化学性质比较稳定，不易与其他物质反应，故可用作保护气，选项正确；
D、空气中的CO2含量过高会加剧温室效应，选项错误；
答案为：C。
10. 有硫酸铜和氯化铜混合物35.5g，向其中加入一定量氢氧化钠溶液至恰好不再产生沉淀时，过滤，得到沉淀的质量为24.5g，得到滤液的质量为111g，若要用上述氢氧化钠溶液与硫酸铝和氯化铝的混合物恰好完全反应，所得滤液质量也为111g，则需要硫酸铝和氯化铝混合物的质量为
A. 30gB. 26gC. 24gD. 20g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】设:氢氧化钠的质量为x
由CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4可知


x=20g
由质量守恒定律可知，氢氧化钠溶液的质量为：111g+24.5g-35.5g=100g，
Al2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Al（OH）3↓
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3↓
由方程式可知，设生成氢氧化铝的沉淀质量为y，


y=13g
由质量守恒定律可知，氯化铝、硫酸铝的质量为：111g+13g-100g=24g。
故选：C。
11. 如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复到原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，气体增多使装置内压强增大，则气球膨胀，但一段时间后氧气不会被吸收，气压不能减小，所以气球不能恢复原状，不符合题意；
B、稀盐酸与锌混合产生氢气，气体增多使装置内压强增大，则气球膨胀，但一段时间后氢气不会被吸收，气压不能减小，所以气球不能恢复原状，不符合题意；
C、氢氧化钠遇水放热，温度升高使装置内压强增大，则气球膨胀，恢复室温后装置内压强减小，气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，温度降低使装置内压强减小，气球不会重新鼓起来，不符合题意；
D、氧化钙与水反应放热，温度升高使装置内压强增大，则气球膨胀，恢复室温后装置内压强减小，气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，气体增多使装置内压强增大，气球重新鼓起来，符合题意。
故选：D。
12. 化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是
A. 纤维素属于糖类B. 食用碘盐可预防骨质疏松
C. 霉变大米经淘洗后可食用D. 胃酸过多可以服用稀氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、纤维素属于糖类，该选项说法正确；
B、人体缺钙会引起骨质疏松，则使用碘盐不可预防骨质疏松，该选项说法不正确；
C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，则霉变大米不能食用，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能服用，该选项说法不正确。
故选A。
13. 根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是
A. ①③属于同种元素B. 铬元素的相对原子质量是52
C. ③④化学性质相似D. ①④结合的物质种类是MgCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A、①③的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52. 00=52，故选项说法正确；
C、③④结构中最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确；
D、①④分别是氯原子、镁离子，③是氯离子，能和镁离子形成的化合物是氯化镁，镁元素显＋2价，氯元素显－1价，其化学式为MgCl2，故选项说法错误。
故选：D。
14. 某固体物质溶解度曲线如下图所示，在100g水中加入120g固体，充分搅拌，在不同温度下存在①②③④四种状态。对这四种状态的描述错误的是

A. 状态②、③、④均为饱和溶液
B. 状态③降温至10℃后，烧杯底部有100g固体
C. 溶质质量分数：状态②>状态①>状态③>状态④
D. 通过升温的方法，可将状态②转化为状态①
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图中信息可知，②、③、④的烧杯溶解的质量小于或者等于120g，所以均为饱和溶液，故A不符合题意；
B.由溶解度曲线可知，10℃时的溶解度是20g，也就是100g水中容解固体20g达到饱和，而由题干可知③在100g水中溶解的质量大约70g固体，如将此溶液降温至10℃，应该有晶体70g-20g=50g析出，还有50g没溶解，共100g，故B不符合题意；
C.状态②和状态①溶质120g溶溶剂质量为100g，则溶质质量分数相等，故C符合题意；
D.状态②是饱和溶液，状态①是不饱和溶液，如要达到与状态①一样，可以将温度升高到90℃，故D不符合题意。
故答案为：C
【点睛】本题考查固体溶解度曲线的相关知识，难度一般，做题时需要注意知识的连贯性。
15. 根据金属与酸反应的知识绘制了下列图像，其中正确的是
A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
B. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
C. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D. 向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
根据已有的金属的性质结合图像的知识进行分析解答即可。
【详解】A、等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉与铁粉，由于锌比铁活泼，反应速率快，反应所需时间短，因此刚开始时锌比铁的曲线陡，由于酸完全反应且加入的酸质量相等、浓度相同，所以产生的氢气质量相等，故选项错误；
B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量铝粉与铁粉，由于酸完全反应，加入的酸质量相等、浓度相同，所以产生的氢气质量相等，由于铝比铁活泼，因此铝比铁的曲线陡，即硫酸完全反应的时间更短，故选项错误；
C、向等质量的锌粉与铁粉中分别加入等溶质质量分数相等的稀硫酸横坐标是硫酸的质量，开始时应该是产生的氢气质量相等，故选项错误；
D、向等质量的铝粉与铁粉中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸：刚开始反应时金属足量、酸不足产生氢气的质量由酸的质量决定，由于加入的酸质量相等、浓度相同，所以刚开始产生的氢气质量相等；②随着酸的不断加入，当加入的酸足量时，此时金属不足、酸足量，产①生氢气的质量由金属的质量决定；根据铝与稀硫酸反应的化学方程式可知：,反应中铝、硫酸和氢气的质量比为18:98:2,根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可知： ,反应中铁、硫酸和氢气的质量比为 56:98:2,因此当等质量的铝、铁与稀硫酸完全反应，铝反应生成氢气的质量大于铁，故选项正确。
故选：D。
【点睛】加强对金属性质的掌握以及图像的关系的掌握是解答本题的关键。
二、非选择题
16. 回答下列问题：
（1）用如图装置探究可燃物燃烧的条件。
已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。
请描述实验现象______。对比②和③，说明可燃物燃烧需要的条件是______。
（2）生活中常用的是合金材料，而不是纯金属，其原因是______（写出一条即可）。
【答案】（1） ①. 白磷燃烧，产生大量白烟，放热 ②. 与空气（或氧气）接触
（2）硬度大（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，放热；
试管中的物质是白磷与氮气，条件是80℃热水，白磷不燃烧，试管中的物质是白磷与空气，条件是80℃热水，白磷燃烧，对比②和③，说明可燃物燃烧需要的条件是与空气（或氧气）接触；
【小问2详解】
合金较纯金属的硬度较大、防腐性强、机械强度高，故在生活中常用的是合金材料，而不是纯金属。
17. 造纸术是我国古代四大发明之一，为人类文明的发展奠定了基础。下图是古代造纸流程：
（1）步骤1中发生复分解反应的化学方程式为______。
（2）步骤2打浆是指对竹纤维进行反复捶打和揉搓，使纤维细化并增加纤维间的结合力，该过程主要发生______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）步骤3抄纸是将经过打浆处理的纸浆均匀悬浮于水中，再用抄纸帘等工具将湿纸捞出，该过程的原理类似于实验室中的______操作。
（4）黑液中主要含有碳酸钾和氢氧化钾，直接排放会造成水体污染，因此需要向黑液中加入适量的______（填一种即可），处理至达标后再排放。
【答案】（1）
（2）物理 （3）过滤
（4）稀盐酸（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
步骤1中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
步骤2打浆是指对竹纤维进行反复捶打和揉搓，使纤维细化并增加纤维间的结合力，该过程只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
【小问3详解】
步骤3抄纸是将经过打浆处理的纸浆均匀悬浮于水中，再用抄纸帘等工具将湿纸捞出，该过程的原理类似于实验室中的过滤操作，过滤可实现固液分离；
【小问4详解】
黑液中主要含有碳酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，可加入适量的稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可处理至中性。
18. 下图所示是初中化学实验室制备气体发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：

（1）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为___________，可选用的发生装置是____________。（填字母）
（2）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为______________，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是__________。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，若用D装置来收集H2，应从___________口进气。（填“a”或“b”）
【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. A
（2） ①. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 多孔隔板是铁质的
（3）a
【解析】
【小问1详解】
若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该装置的错误是多孔隔板是铁质的，铁能和稀盐酸反应；
【小问3详解】
氢气如用D装置收集，氢气密度比空气小，应从a端通入。
19. 如图是某微型实验的装置图，将热的浓硫酸滴入HCOOH液体中，反应生成一氧化碳和水，a、b处分别盛有氧化铁粉末和澄清石灰水，请回答：
（1）写出a处发生反应的化学方程式：______。
（2）b处放置澄清石灰水的目的是什么？
【答案】（1）
（2）检验a处反应中有二氧化碳生成
【解析】
【小问1详解】
根据题意，浓硫酸和HCOOH液体反应生成一氧化碳，进入a处与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故在b处放置澄清石灰水的目的是：检验a处反应中有二氧化碳生成。
20. 某兴趣小组对Ba(OH)2与MgCl2的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）小组同学向盛有Ba(OH)2溶液的试管中加入MgCl2溶液，观察到的实验现象为_________，反应的化学方程式为________。
为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些？
【作出猜想】
（2）根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有BaCl2；
猜想二：有BaCl2和MgCl2；
猜想三：有BaCl2和______。
【实验探究】
（3）小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
【交流讨论】
（4）有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。请阐述理由：___________。
【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. Ba(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+ BaCl2
（2）氢氧化钡##Ba(OH)2
（3） ①. Ba(OH)2 ②. 三
（4）这一观点不正确，理由是BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应生成白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
Ba(OH)2与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁白色沉淀，可观察到产生白色沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+ BaCl2，故填：产生白色沉淀；Ba(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+ BaCl2；
【小问2详解】
若Ba(OH)2与氯化镁恰好完全反应，则反应后的溶质为BaCl2；若氯化镁过量，则反应后的溶质为BaCl2、MgCl2；若Ba(OH)2过量，则反应后的溶质为BaCl2、Ba(OH)2，因此猜想三为BaCl2、Ba(OH)2，故填：氢氧化钡或Ba(OH)2；
【小问3详解】
Ⅰ、根据实验结论“猜想二不成立”，说明溶液中不含MgCl2，则需加入含有OH-的溶液来检验Mg2+，故可加入Ba(OH)2溶液；
Ⅱ、向试管B中加入少量酚酞溶液，无色溶液变为红色，说明溶液呈碱性，即含有BaCl2和Ba(OH)2，则猜想三正确；
故填：Ba(OH)2；三；
【小问4详解】
反应后溶液中一定含有BaCl2，由于BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应生成白色沉淀，所以用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验，不能得出与实验Ⅱ相同的结论，故填：这一观点不正确，理由是BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应生成白色沉淀。
21. 市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
（1）写出实验过程中相关反应的化学方程式______；
（2）取洗涤沉淀最后一次洗涤液，向其中滴加______（填序号），可证明沉淀已洗涤干净。
A. 氯化钙B. 硝酸银C. 碳酸钠D. 稀盐酸
（3）若取用样品的质量为22g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为20g。则22g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2）BC
（3） ①. 21.2 ②. 96.4%
【解析】
【小问1详解】
实验过程中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
【小问2详解】
根据题意分析可知，洗涤沉淀得到洗涤液中含有氯化钠和氯化钙。
A、氯化钠、氯化钙都不与氯化钙反应。不可证明沉淀已洗涤干净。A不符合题意；
B、氯化钠、氯化钙都与硝酸银反应生成氯化银沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以取洗涤沉淀最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸银，无明显现象。可证明沉淀已洗涤干净。B符合题意；
C、取洗涤沉淀最后一次洗涤液，向其中滴加碳酸钠，无明显现象。都可证明沉淀已洗涤干净。可证明沉淀已洗涤干净。C符合题意；
D、氯化钠、氯化钙都不与稀盐酸反应。不可证明沉淀已洗涤干净。D不符合题意。
综上所述：选择BC。故填：BC。
【小问3详解】
设：22g纯碱样品中Na2CO3的质量为。
所以，22g纯碱样品中Na2CO3的质量为21.2g；该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为96.4%。故填：21.2；96.4%。
质子数
核外电子数
最外层电子数
电子层数
碳-12
6
6
4
2
碳-14
6
6
4
2
选项
物质
性质
用途
A
铜丝
导电性
用作导线
B
活性炭
吸附性
用于水的净化
C
氧气
支持燃烧
用作燃料
D
碳酸氢钠
能与酸反应
用于治疗胃酸过多
选项
滴管甲
烧杯丙
滴管乙
烧杯丁
A
双氧水
二氧化锰
水
氢氧化钠
B
稀盐酸
锌
盐酸
碳酸钠
C
水
氢氧化钠
水
硝酸铵
D
水
生石灰
稀盐酸
镁
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
I
向试管A中加入______溶液
无明显现象
猜想二不成立
Ⅱ
向试管B中加入少量酚酞试液
无色溶液变红色
猜想______成立
质子数
核外电子数
最外层电子数
电子层数
碳-12
6
6
4
2
碳-14
6
6
4
2
选项
物质
性质
用途
A
铜丝
导电性
用作导线
B
活性炭
吸附性
用于水的净化
C
氧气
支持燃烧
用作燃料
D
碳酸氢钠
能与酸反应
用于治疗胃酸过多
选项
滴管甲
烧杯丙
滴管乙
烧杯丁
A
双氧水
二氧化锰
水
氢氧化钠
B
稀盐酸
锌
盐酸
碳酸钠
C
水
氢氧化钠
水
硝酸铵
D
水
生石灰
稀盐酸
镁
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
I
向试管A中加入______溶液
无明显现象
猜想二不成立
Ⅱ
向试管B中加入少量酚酞试液
无色溶液变红色
猜想______成立