山东省聊城市2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份山东省聊城市2025年中考二模化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，非选择题必须用0，本试卷共8页等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
4.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65
一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，以“海上生明月，九天揽星河”为主题。宣传海报突出东方美学，以象征生机与活力的青绿色系融合水墨背景而成，明月近旁是“嫦娥六号”探测器的身影，展示中国探月工程的丰硕成果，圆月与发射升空的长征火箭组成数字“10”，喻意今年是第十个“中国航天日”。下列有关航天的课题属于化学学科研究范畴的是（ ）
A. “嫦娥六号”探测器运行轨道的计算
B. 发射系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产
C. “嫦娥六号”上升与轨道器和返回器组合体的交会对接
D. “嫦娥六号”实现世界首次月球背面采样
【答案】B
【解析】A、轨道计算属于天体力学范畴，涉及物理运动规律，与化学无关，不符合题意；
B、燃料的研制涉及化学反应、物质合成与性质研究，属于化学学科的核心内容，符合题意；
C、对接技术属于航天工程与自动控制领 域，与化学无关，不符合题意；
D、采样技术涉及机械工程与地质探测与化学无直接关联，不符合题意。
故选B
2. 八批果子是聊城市的传统名吃，当地早餐的主要食品之一、这种油炸的小食品，因炸制成的果子分成八条，两端相连，为椭圆型，故名“八批果子”。制作时要先把白矾、小苏打、精盐研细，溶于清水，再用这样的水和面，成团要揉匀，还要再制坯，再经热油烹炸而成，成品颜色金黄，其酥脆程度，落地碎不可拾。下列制作过程一定包含化学变化的是（ ）
A. 和面B. 揉面C. 制坯D. 炸制
【答案】D
【解析】A、“和面”只是将面粉与含有白矾、小苏打、精盐的水混合在一起，形成面团，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、“揉面”主要是改变面团的形状和质地，使面团更加均匀，没有新物质产生，属于物理变化，该选项错误；
C、“制坯”是把揉好的面团制作成特定的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
D、“炸制”在高温油炸过程中，面团中的成分会发生一系列复杂的化学反应，如淀粉的糊化、蛋白质的变性等，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
故选D。
3. 学习化学能提高我们的安全常识。下列相关做法错误的是（ ）
A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上适量硼酸溶液
B. 点燃氢气前一定要先检验气体的纯度
C. 发现厨房天然气泄漏，应立即打开排气扇进行换气
D. 剩余药品不能随意丢弃或带出实验室，要放到指定容器内
【答案】C
【解析】A、皮肤溅上碱液后，立即用大量水冲洗可稀释碱液，随后涂硼酸（弱酸）中和残留的碱性物质，做法正确，不符合题意；
B、氢气属于可燃气体，若混入空气遇明火可能爆炸，点燃前必须检验纯度以确保安全，做法正确，不符合题意；
C、天然气泄漏时，打开排气扇可能因电器火花引发爆炸；正确做法是关闭气阀、开窗通风，避免火源，做法错误，符合题意；
D、实验室剩余药品需统一回收处理，不可随意丢弃或带走，符合安全规范，做法正确，不符合题意。
故选C。
4. 下列关于实验现象的描述中正确的是（ ）
A. 往氢氧化钠溶液中加入氧化铜，有蓝色沉淀生成
B. 将氯化铵和熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体产生
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液与氧化铜不发生反应，所以不会有蓝色沉淀生成，A 错误；
B、氯化铵属于铵态氮肥，熟石灰是氢氧化钙，二者混合研磨会发生反应：，生成有刺激性气味的氨气，B 正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，而不是白雾。烟是固体小颗粒，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体；雾是小液滴，C 错误；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。描述实验现象时不能直接说生成四氧化三铁，因为四氧化三铁是通过实验分析得出的产物名称，不是能直接观察到的现象，D 错误。
故选B。
5. 每年的各个节假日都是消防的关键节点。下列场所张贴的标识与消防无关的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、图示为禁止烟火标志，与图标与消防有关，故选项不符合题意；
B、图示为当心爆炸物标志，与图标与消防有关，故选项不符合题意；
C、图示为禁止吸烟标志，与图标与消防有关，故选项不符合题意；
D、图示为国家节水标志，图标与消防无关，故选项符合题意。
故选D。
6. 下列对宏观现象的微观解释中，错误的是（ ）
A. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多
B. 食物腐烂变质——食物中的分子种类发生了变化
C. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子之间形成的化学结构不同
D. 蜡烛在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——单位体积内氧分子数目不同
【答案】A
【解析】A、搅拌能增大蔗糖分子与水分子的接触机会，加快溶解速率，不能使蔗糖分子在水中溶解的更多，符合题意；
B、食物腐烂变质，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石很硬，石墨很软，不符合题意；
D、纯氧中单位体积的氧分子数目远高于空气，分子碰撞更频繁，故蜡烛在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，不符合题意。
故选A。
7. 化学是一门以实验为基础的自然学科，实验操作能力是学习化学的一项基本技能。下列操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、正在加热的器皿是不可以用手直接移走的，酒精灯的外焰温度接近几百摄氏度，直接用手会造成烧伤，因此要用坩埚钳夹持蒸发皿，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管，试管略倾斜，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
故选C。
8. 化学用语是学习化学的重要工具，正确理解和使用化学用语是学生必备的学科素养。下列化学用语及其意义表述正确的是（ ）
A. 60个碳原子：
B. 3个铁离子：
C. 两个甲烷分子：
D. 氧化镁中氧元素的化合价为价：
【答案】C
【解析】A、C60表示C60这种物质，1个C60分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，错误；
B、 Fe2+是亚铁离子，铁离子应为Fe3+，3个铁离子应写作3Fe3+，错误；
C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，甲烷分子（CH4）的化学式正确，数字“2”表示分子个数，写作2CH4符合规范，正确；
D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，氧化镁中氧元素的化合价为价表示为，错误。
故选C。
9. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（ ）
A. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维B. 有机高分子化合物：蛋白质、淀粉
C. 人体必需微量元素：钙、锌、铁D. 碱：纯碱、烧碱、氢氧化钾
【答案】B
【解析】A、合成材料包括合成橡胶、合成纤维、塑料，而合金属于金属材料，并非合成材料，该选项分类不正确；
B、有机高分子化合物指相对分子质量很大的有机物，如蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，该选项分类正确；
C、钙是人体必需的常量元素，锌、铁是微量元素，该选项分类不正确；
D、烧碱（NaOH）、氢氧化钾（KOH）属于碱，但纯碱（Na2CO3）属于盐，该选项分类不正确。
故选B。
10. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中和分子个数比为
B. 该反应属于置换反应
C. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后没有化合价的变化
D. 该反应涉及三种氧化物
【答案】D
【解析】A、由反应过程图可知，该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2；从化学方程式可以看出，H2O和H2的分子个数比为1∶1，而不是2∶1， 错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中反应物CO和H2O都是化合物，不符合置换反应的定义，错误；
C、从微观角度看，一氧化碳由一氧化碳分子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，各物质均由分子构成；在该反应中，碳元素的化合价由CO中的+ 2价变为CO2中的+ 4价，氢元素的化合价由H2O中的+ 1价变为H2中的0价，存在化合价的变化，错误；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。该反应涉及的CO、H2O、CO2都符合氧化物的定义，所以该反应涉及三种氧化物，正确。
故选D。
11. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是（ ）
A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
【答案】B
【解析】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；
B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误；
C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；
D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。
故选B。
12. 元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面。构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是某同学绘制的氮元素“价类二维图”。下列说法正确的是（ ）
A. A点对应的物质约占空气质量的78%
B. B点和C点对应的物质均为大气污染物
C. E点对应的物质能使无色酚酞试液变红色
D. 是一种钾肥，它对应图中的F点
【答案】B
【解析】A、A中氮元素化合价为0，而单质中元素的化合价为零，则为氮气，氮气约占空气体积的78%，而不是质量分数，该选项说法不正确；
B、B、C均为氧化物，其中氮元素化合价分别为+2、+4价，对应的分别为NO、NO2，均为大气污染物，该选项说法正确；
C、E为酸，酸不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，且其属于盐，设其中氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则对应F点，该选项说法不正确。
故选B。
13. 核心素养是学科育人价值的集中体现。下列对核心素养中的有关内容认识正确的是（ ）
A. 化学观念：根据反应前后元素种类不变，可通过分析生成物的组成元素来推测反应物的组成元素
B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成
C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验
D. 科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质
【答案】A
【解析】A、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类不变。可通过分析生成物的组成元素来推测反应物的组成元素。此说法正确，符合化学观念，正确。
B、Al与稀盐酸反应生成AlCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2（氯化亚铁），而非FeCl3。金属活动性顺序中，铁与酸反应生成+2价亚铁盐，错误；
C、木炭燃烧生成CO2气体，瓶内气压变化小，无法准确测定氧气含量；红磷燃烧生成固体P2O5，气压明显下降。二者原理不同，不可替代，错误；
D、“碳达峰、碳中和”指通过减排、固碳实现碳平衡，并非“不使用含碳物质”。例如，CO2是光合作用原料，人类仍需合理利用含碳物质，错误。
故选A。
14. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，错误；
B、CuCl2溶液中加入NaOH会生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，过滤后滤液含更多NaCl（原杂质），未有效除杂，反而增加杂质，错误；。
C、KCl易溶于水，MnO2不溶。加水溶解后过滤可分离MnO2，蒸发滤液得KCl固体，正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误。
故选C。
15. 图像能直观表达各种量的变化关系，图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列四个坐标图像分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气，水的质量不断减少，此过程中氢氧化钠质量不变，则溶液中OH-浓度增大，溶液碱性增强，pH 应不断增大，而图像中 pH 逐渐减小，A 错误；
B、锌与硫酸铜反应的化学方程式为，每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜，溶液质量会增加，但溶液质量起始不应为 0，图像不符合，B 错误；
C、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙溶解度减小，同时饱和石灰水中溶剂水减少，会有氢氧化钙析出，溶液质量减小；反应结束后，温度逐渐恢复室温，氢氧化钙溶解度增大，少量氢氧化钙重新溶解，溶液质量增大，但反应消耗了水，溶液最终质量应减小，而图像中溶液质量一直不变，C 错误；
D、向稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应（），此阶段无沉淀生成；稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（），沉淀质量增加，氯化钙反应完后，沉淀质量不再变化，图像符合该过程，D 正确。
故选D。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 我国科学家屠呦呦及其团队在收集2000余方药的基础上，对其中200多种中药开展实验研究，历经380多次失败，成功研制出新型抗疟药——青蒿素(化学式)，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。某研究小组的同学学习了屠呦呦的事迹后，对青蒿素的组成和性质产生了浓厚兴趣，于是开展了以下“制作模型并展示科学家探究物质组成与结构的历程”的实践活动。请根据所学化学知识回答问题：
（1）判断青蒿素的物质类别
青蒿素属于___________(选填“无机物”或“有机物”)。
（2）分析青蒿素的组成和构成
有关物质的组成和构成的概念关系如图所示，构成青蒿素的基本微粒是___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
（3）下图是元素周期表中第二周期的元素及其原子结构示意图，你认为氢元素与碳、氧元素不属于同一周期的原因是___________不同，氧原子得到电子后形成的离子是___________(填符号)。
（4）确定青蒿素()的化学式：
研究小组的同学查阅资料可知青蒿素的相对分子质量为282，现通过实验测得：2.82 g青蒿素完全燃烧收集到的气体产物X中二氧化碳和水蒸气的质量分别为6.6 g、1.98 g。通过计算确定青蒿素的化学式为___________。
【答案】（1）有机物 （2）分子
（3）①. 电子层数不同 ②.
（4）
【解析】（1）有机物通常是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外）。青蒿素化学式为CxHyO5，含碳元素，所以属于有机物。
（2）青蒿素化学式为CxHyO5，可知是由分子构成的。
（3）在元素周期表中，元素周期数等于原子的电子层数。氢原子只有1个电子层，碳、氧原子有2个电子层，所以氢元素与碳、氧元素不属于同一周期是因为核外电子层数不同；
氧原子质子数为8，最外层电子数为6，得到2个电子后达到稳定结构，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。2.82 g青蒿素（CxHyO5）完全燃烧收集到的气体产物X中二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）的质量分别为6.6g、1.98g，燃烧消耗的氧气（O2）只含氧元素，则二氧化碳中的碳元素来源于青蒿素，其质量为，同理，水蒸气中的氢元素也来源于青蒿素，其质量为，那么2.82g青蒿素中氧元素的质量为，则，解得x=15，y=22，因此青蒿素的化学式为C15H22O5。
17. 气体的制备分为工业制法和实验室制法。
（1）工业制法工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，因为标准状况下，和的___________不同。
（2）实验室制法实验室常用图1中的气体发生装置和图2中的气体收集装置来制取气体。
气体发生装置如图1：
气体收集装置如图2：
①实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是___________。其发生装置可选用图1中装置B或C，与装置B相比，装置C的不足是___________。
②若选用图2中装置C收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是___________。
③常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气，其发生装置选择图1中的A装置，依据是___________；若选用装置E测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是___________。
【答案】（1）沸点 （2）①. 不能控制反应的发生和停止 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已收集满氧气 ③. 反应物是固体，反应条件是加热 防止氨气溶于水
【解析】（1）工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，因为标准状况下，N2和O2的沸点不同；通过降温、加压使空气液化，然后升温，由于氮气沸点低，先汽化出来，剩下的主要是液态氧；
（2）①实验室用稀盐酸和块状石灰石（主要成分碳酸钙）反应制取二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置B可以通过止水夹的开闭控制反应的发生与停止，装置C中固体和液体一旦混合就无法分离，与装置B相比，装置C的不足是不能控制反应的发生与停止；
②若选用图2中装置C（向上排空气法收集氧气）收集氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，证明氧气已收集满的操作和现象是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满；
③实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气，其发生装置选择图1中的A装置，依据是反应物是固体，反应条件是加热；若选用装置E测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，由于氨气极易溶于水，其目的是防止氨气溶于水，使测量结果更准确。
18. 我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的做法。NaCl、的溶解度曲线如图所示。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）为了解温度对物质溶解性的影响，小丽同学绘制了如图所示氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线。
①时，向50 g水中加入20 g碳酸钠固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。
②时，等质量的氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别降温到，此时所得氯化钠溶液的质量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的质量。
③工业上常以氯化钠为原料制取纯碱，故而制取的纯碱中常混有少量的氯化钠，若要从含少量氯化钠的纯碱溶液中提纯纯碱，可采用的提纯方法是___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（2）如图是某课外小组对教材实验进行的创新设计：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a___________b(填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是___________。
【答案】（1）①. ②. 大于 ③. 降温结晶
（2）①. 低于 ②. 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液变浑浊
【解析】（1）①由溶解度曲线可知，t1℃时碳酸钠的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g碳酸钠，那么50g水中最多溶解碳酸钠的质量为15g，加入20g碳酸钠，溶解15g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为。
②t2℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度，根据，等质量的Na2CO3、NaCl两种物质的饱和溶液中，Na2CO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，Na2CO3与NaCl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以Na2CO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为NaCl＞Na2CO3。
③碳酸钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，从含少量氯化钠的纯碱溶液中提纯纯碱，可采用降温结晶的方法，使碳酸钠结晶析出，而氯化钠留在溶液中。
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，所以 U 型管中液面 a 低于 b；
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热导致温度升高，氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液中有溶质析出，从而使溶液变浑浊。
19. 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”(如图所示)。

（1）随着全球“双碳”目标的提出，氨气作为氢的载体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有___________。(写出一点即可)
（2）用化学基本观念分析氮循环，其中正确的是___________(填字母序号)。
A. 元素观：雷电固氮过程中产生的NO和都是由氮元素和氧元素组成的
B. 结构观：NO和的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C. 转化观：空气中的转化为的过程中，N元素的化合价由0价转变为价。
D. 微粒观：大气中的氮气通过雷电固氮、植物固氮等使自然界中的氮原子总数增加
E. 可持续发展观：要科学合理使用含氮化肥，在提高农作物产量的同时要避免造成土壤板结或水体富营养化等环境污染问题。
（3）液氨有望成为新一代的绿色能源。氨气()在氧气中完全燃烧，可释放大量热，且生成水和氮气。若34 kg氨气完全燃烧，试求需要消耗___________g氧气。(写出计算步骤)
【答案】（1）爆炸极限更窄，更安全##沸点更高，更易压缩储存##氨气泄漏后容易觉察到 （2）ABCE
（3）解：设需要消耗氧气的质量为x，

答：需要消耗氧气48 kg。
【解析】（1）从表格数据看，氨气的沸点−33.34℃比氢气的沸点−251.77℃高，相对更容易液化储存和运输；氨气的爆炸极限范围（15%−28%）比氢气（4%−75%）窄，相对来说使用时安全性更高，氨气具有刺激性气味，氨气泄漏后容易觉察到，所以理由可以是爆炸极限更窄，更安全；沸点更高，更易压缩储存；氨气泄漏后容易觉察到；
（2）A、雷电固氮过程中产生的NO和NO2，根据化学式可知都是由氮元素和氧元素组成的，正确；
B、NO和NO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，不同的分子结构决定不同的化学性质，正确；
C、空气中的N2转化为NH3，N2属于单质，其中氮元素化合价为0价，NH3中氢元素显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知氮元素化合价为−3价，正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，大气中的氮气通过雷电固氮、植物固氮等过程，自然界中的氮原子总数不变，错误；
E、要科学合理使用含氮化肥，在提高农作物产量的同时要避免造成土壤板结或水体富营养化等环境污染问题，体现了可持续发展观，正确。
故选ABCE。
（3）见答案。
20. 牙齿是咀嚼食物的工具，通过有效地咀嚼食物，有助于细化食物，使其更易于消化。某校兴趣小组同学以“健康口腔”为主题，对牙膏成分及相关性质展开了项目式学习活动。
活动一：了解牙膏中的酸碱度调节剂
（1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定进食后口腔酸碱度变化如下图所示。分析可得：相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更___________(填“强”或“弱”)。
（2）食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。下列选项中可作为牙膏酸碱度调节剂的是___________(填字母)。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 铜粉
活动二：探究牙膏中摩擦剂的成分
【查阅资料】
①某牙膏成分可能含有以下物质中若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。
②水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应。
③羟苯甲酯与硝酸银溶液不反应。
【进行实验】
（3）为探究牙膏的成分，取少量牙膏样品于试管中，加足量水溶解，充分搅拌，有部分固体未溶解。经过滤操作，分离得到滤液A和沉淀B，开展了如下探究：
【交流讨论】实验操作Ⅱ结束后，剩余沉淀的成分是什么？
结合所给信息，小组内有的同学认为是水合硅石，有的同学认为是羟苯甲酯，还有同学认为是水合硅石和羟苯甲酯的混合物。为确定沉淀的成分，操作如下：
取实验操作Ⅱ反应后的混合物，经过滤操作，分离得到沉淀C．向沉淀C中滴加过量酒精，充分搅拌。
（4）【实验现象】___________。
【实验结论】沉淀C的成分是水合硅石和羟苯甲酯。
【成果分享】
通过小组合作，同学们知道了牙膏的成分，了解了化学对人身体健康的重要作用，领略了化学学科的魅力。
【答案】（1）强 （2）C
（3）①. 产生白色沉淀 ②. 碳酸钙##CaCO3
（4）沉淀部分溶解
【解析】（1）观察图像可知，相同条件下，龋齿患者在用餐后口腔环境的pH值比无龋人群更低；因为pH值越小，酸性越强，所以龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更强；
（2）A、氯化钠溶液呈中性，不能调节酸碱度，不符合题意；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于牙膏中，不符合题意；
C、碳酸氢钠溶液呈碱性，能与酸反应，且对人体相对安全，可作为牙膏酸碱度调节剂，符合题意；
D、铜粉不与酸反应，不能调节酸碱度，且铜粉进入口腔可能对人体有害，不符合题意。
故选C。
（3）要证明牙膏中一定含有氯化钠，向滤液A中滴加过量稀硝酸和硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以现象是 产生白色沉淀；
碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，向沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀消失一部分，且产生气泡，牙膏中一定含有碳酸钙（或CaCO3）；
（4）水合硅石不溶于酒精，羟苯甲酯溶于酒精；沉淀 C 的成分是水合硅石和羟苯甲酯，向沉淀 C 中滴加过量酒精，充分搅拌，会观察到沉淀部分溶解。
21. 金属材料发展史是人类技术发展、推动文明进步时代的标志，见证人类文明发展的过程，某学习小组的同学进行有关金属的学习和探究。
Ⅰ．认识金属材料
（1）2025年正月初六聊城大型无人机灯光秀，美轮美奂，点亮了聊城的夜空。无人机的起落架采用铝合金材料，它具有___________的特点(写出一点即可)。
（2）探究金属活动性强弱。如图1向烧瓶内注入相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别取相同长度、宽度和厚度的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。
①曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________。
A．在18 s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是反应放出热量
B．“打磨”的目的是除掉金属表面的氧化物
C．曲线a对应的金属是铜
D．b对应的是铁，开始没有气体放出，可能是因为打磨不彻底
Ⅱ．保护金属材料
（3）金属锈蚀与应用：某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了下图所示的实验。
①该实验中将蒸馏水煮沸的目的是___________。
②经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化；试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与___________发生化学反应生成的。
③兴趣小组内同学又设计如下图所示，在室温下进行实验。利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查气密性后，将5.0 g铁粉，0.1 g炭粉和0.1 g食盐加入集气瓶中，时刻加入1.0 mL水。
请根据图示填空：
时刻曲线变化的原因是___________。由此，铁粉在生活中可以用来制作“暖宝宝”。
（4）金属回收利用：化学兴趣小组设计以下方案，从暖宝宝废渣中提取氧化铁。
【查阅资料】
①暖宝宝成分：铁粉、活性炭、蛭石、氯化钠、吸水树脂、水
②蛭石与稀盐酸作用产生氯化铁、二氧化硅等。
③在酸性环境中，氯化亚铁被氧化成氯化铁
问题：
①“沉铁”工序中得到的沉淀是___________(填化学式)。
②检验“洗涤”是否彻底，可取最后一次“洗涤液”，再向其中加入硝酸银溶液进行判断，写出反应的化学方程式___________，该反应属于___________反应。
【答案】（1）强度大（合理即可）
（2）①. ②. ABCD
（3）①. 除去水中溶解的氧气 ②. 氧气和水 ③. 铁、氧气和水反应放出热量
（4）①. ②. 复分解
【解析】（1）铝合金具有强度大、密度小、抗腐蚀效果好等特点；
（2）①镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：；
②A、曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降是因为反应放出热量，18s左右反应结束，温度恢复为室温，压强略下降，说法正确；
B、“打磨”的目的是除掉金属表面的氧化物，便于露出里面的金属单质直接和酸反应，说法正确；
C、曲线a对应的金属是铜，是因为铜不能和稀盐酸反应，说法正确；
D、曲线b在0 ~ 300s段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底，表面氧化层和酸反应不产生氢气，故压强无明显变化，说法正确；
故选ABCD；
（3）①为了对比实验，将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气；
②试管B中铁钉只和水接触，试管C中铁钉只与空气接触，均无明显变化，试管A中铁钉与空气接触也与水接触，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与氧气和水接触发生化学反应生成的；
③铁生锈是缓慢氧化的过程，该过程放热，由曲线可知，t1−t2时刻曲线变化的原因是铁、氧气和水反应放出热量；
（4）①铁和过量稀盐酸反应生成氯化亚铁，在酸性环境中，氯化亚铁会被氧气氧化生成氯化铁，沉铁工序中是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁的化学式为：Fe(OH)3；
②由流程图可知，洗涤液中可能含有前面生成的氯化钠，为了检验氯化钠，加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：；该反应符合两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，属于复分解反应。
场所
A．面粉加工厂
B．氢气运输车
标识
场所
C．加油站
D．学校食堂
标识
实验
选项
A．称量氢氧化钠
B．移走热的蒸发皿
实验
选项
C．倾倒液体药品
D．稀释浓硫酸
选项
物质
杂质
除杂方法
A
N2
通过灼热的铜网
B
溶液
NaCl
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸
C
KCl固体
固体
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CO
通入足量氧气、点燃
A．将水通电一段时间(水中加氢氧化钠增强导电性)
B．向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉至过量
C．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向一定质量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量
性质参数
氢气
氨气
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性气味
沸点/℃
爆炸限值/%
4~75
15~28
水中溶解度
难溶于水
极易溶于水
碳酸钙
水合硅石
羟苯甲酯
氯化钠
在水中的溶解性
不
不
微
溶
在酒精中的溶解性
不
不
溶
不
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ向滤液A中滴加过量稀硝酸和硝酸银溶
___________
牙膏中一定含有氯化钠
Ⅱ向沉淀B中加入过量稀盐酸，充分反应后
沉淀消失一部分，且产生气泡
牙膏中一定含有___________