山东省济南市莱芜区2025年中考二模考试 化学试题（解析版）

这是一份山东省济南市莱芜区2025年中考二模考试 化学试题（解析版），共16页。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质和用途对应关系中，不正确的是（ ）
A. 氢气具有可燃性，可用作燃料B. 铜的导电性优良，可用作导线
C. 一氧化碳具有毒性，可用于炼铁D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
【答案】C
【解析】A、氢气具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可用作燃料，正确；
B、铜的导电性优良，是常见的导电材料，因此可用作导线，正确；
C、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于炼铁，错误；
D、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，正确。
故选C。
2. “民以食为天，食以安为先”。食品安全是生命健康的保障，下列做法不符合食品安全的是（ ）
A. 做菜煲汤时，加入适量食盐调味B. 为了保鲜，用甲醛浸泡海产品
C. 烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵D. 误食重金属盐，喝大量牛奶解毒
【答案】B
【解析】A、食盐是常用的调味品，做菜煲汤时，可以加入适量食盐调味，不符合题意；
B、甲醛（福尔马林）能使蛋白质变性，虽可防腐，但有毒，禁止用于食品保鲜，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使面团松软，因此烘焙糕点时，可加入适量小苏打发酵，不符合题意；
D、重金属盐能使蛋白质变性，会对人体组织造成伤害，误食重金属盐，可喝大量牛奶，使重金属盐优先与牛奶中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，不符合题意。
故选B。
3. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，符合规范的是（ ）
A. 配制氯化钠溶液B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒液体药品D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】A、配制溶液应在烧杯中进行，量筒是量取液体体积的仪器，不能用于配制溶液，该操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，该操作错误；
C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，该操作错误；
D、检查装置气密性，应将导管的另一端放入水中，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确；
故选D。
4. 下图摘自元素周期表，结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不正确是（ ）
A. 硅原子的核外电子数为14
B. 磷的相对原子质量为30.97 g
C. Al、Si、P的原子序数依次递增
D. 铝、硅、磷在元素周期表中属于同一周期
【答案】B
【解析】A、根据硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，故选项说法正确；
B、根据磷元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为30.97，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，Al、Si、P的原子序数依次递增，故选项说法正确；
D、铝、硅、磷的原子序数分别是13、14、15，原子核外均有3个电子层，在元素周期表中属于同一周期，故选项说法正确；
故选：B。
5. 2025年6月5日是第11个中国环境日，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法中，不利于美丽中国建设的是（ ）
A. 禁止开采和使用一切化石能源B. 二氧化碳转化生产绿色甲醇
C. 科学、合理地使用化肥和农药D. 研制生产并使用可降解塑料
【答案】A
【解析】A、化石能源（如煤、石油）目前仍是重要能源，应逐步减少使用化石能源，开发替代能源，而不是一刀切地禁止使用，故选项符合题意；
B、二氧化碳转化生产绿色甲醇。将CO2转化为甲醇可减少温室气体，符合资源循环利用理念，有利于环保，故选项不符合题意；
C、科学使用化肥和农药合理使用可减少土壤和水污染，避免过量危害环境，故选项不符合题意；
D、研制生产并使用可降解塑料，可降解塑料能缓解“白色污染”，保护生态环境，故选项不符合题意；
故选：A。
6. 下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为受压时氧气分子间的间隔变小，气体体积减小，该解释合理；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，构成分子不同，则化学性质不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，该解释合理；
C、酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，稀硫酸溶液呈酸性是因为硫酸溶于水解离出氢离子，该解释合理；
D、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的粒子在不断运动且均匀分散，而不是静止不动，该解释不合理。
故选D。
7. 模型建构是学习化学的重要方法。下列化学模型中，不正确的是（ ）
A. 干燥洁净空气的成分
B. 物质的分类
C. 卢瑟福原子模型
D. 燃烧的条件
【答案】A
【解析】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，其他成分占1%，故选项错误；
B、物质分为纯净物和混合物，纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，故选项正确；
C、在原子中，电子绕原子核高速运转，故选项正确；
D、燃烧需要同时满足三个条件:①可燃物、②与氧气接触、③温度要达到着火点，故选项正确；
故选：A。
8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理中，正确的是（ ）
A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
【解析】A、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子（H2O）质子数为，氖原子（Ne）质子数为10，但它们不是同种元素，该选项错误；
B、有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁的反应，有单质铁生成，但反应物都是化合物，不属于置换反应，该选项错误；
C、化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与反应的杂质等，该选项错误；
D、根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物就是单质，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，该选项正确。
故选D。
9. 某实验小组的同学在进行电解水实验时（如图所示），向水电解器的玻璃管内加入了适量稀硫酸（以增强水的导电性），关闭活塞，接通直流电源。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. x管的电极与电源的正极相连接
B. 实验过程中装置内溶液的pH变大
C. x管中与y管中气体的体积比为
D. 该实验表明水由氢元素和氧元素组成
【答案】D
【解析】A、在电解水实验中，遵循 “正氧负氢，氢二氧一” 原则，即与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1。由图可知x管中气体体积大，应为氢气，所以x管的电极应与电源的负极相连接，该选项错误；
B、实验过程中，水不断被电解生成氢气和氧气，但硫酸的质量不变，溶剂水的质量减少，硫酸浓度增大，酸性增强，溶液的pH变小，该选项错误；
C、根据 “正氧负氢，氢二氧一”，x管中为氢气，y管中为氧气，则x管中与y管中气体的体积比应为2∶1，该选项错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
故选D。
10. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、羊毛纤维（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，棉纤维燃烧有烧纸味。通过灼烧闻气味可鉴别，选项正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象明显，可用于检验CO2。选项正确；
C、MnO2不溶于水，KCl可溶。溶解后过滤可分离出MnO2，但滤液需蒸发结晶才能得到KCl固体。方案中缺少蒸发步骤，无法完全分离固体混合物，选项错误；
D、硝酸银与氯化钾反应生成AgCl沉淀和硝酸钾，过滤后溶液中仅剩硝酸钾，未引入新杂质，选项正确。
故选C。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 小哲同学发现和CO作为反应物时，在不同的条件下会发生不同反应。化学工业中常通过反应Ⅰ在高温条件下合成氢气和二氧化碳，通过反应Ⅱ在催化剂的作用下制取乙酸，其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ中参加反应的和CO的分子个数比为
B. 反应过程Ⅱ前后的分子的数目发生变化
C. 上述两个反应中原子的种类均未发生改变
D. 两个反应均实现了从无机物到有机物的转化
【答案】ABC
【解析】A、由微观反应示意图可知，反应Ⅰ是由一氧化碳和水在高温和催化剂的作用下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为，由化学方程式可知，反应Ⅰ中参加反应的H2O和CO的分子个数比为1：1，故选项说法正确；
B、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ是，反应前后的分子的数目发生变化，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律可知，上述两个反应中原子的种类均未发生改变，故选项说法正确；
D、反应Ⅰ的反应物一氧化碳和水均属于无机物，生成物二氧化碳是无机物，氢气是单质，因此反应Ⅰ不能将无机物转化为有机物，故选项说法错误；
故选：ABC。
12. 为测定某久置的氢氧化钠固体是否变质，某化学兴趣小组的同学取一定量该固体加水溶解，配制成不饱和溶液，加入锥形瓶中，连接装置，再逐滴加入稀盐酸至过量。利用传感器测定锥形瓶中的体积分数（不考虑溶于水），所得数据如图所示。下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）
A. 100 s时锥形瓶内溶液的
B. 0~200 s时段中只发生了中和反应
C. 该实验过程中观察到有气泡产生
D. 根据该实验可确定氢氧化钠已变质
【答案】CD
【解析】由图可知，0-50 s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，50 s开始有二氧化碳气体产生，说明溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠完全反应后，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液既存在氢氧化钠又存在碳酸钠，则氢氧化钠固体部分变质。
A、由图可知，100 s时二氧化碳体积分数没有达到最大值，所以溶液中仍然存在碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，选项错误；
B、中和反应是酸和碱发生的反应，结合分析可知，0~200 s时段发生的反应有氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水（中和反应），碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（不属于中和反应），选项错误；
C、该实验过程中有二氧化碳生成，所以观察到有气泡产生，选项正确；
D、根据该实验可确定氢氧化钠已变质，选项正确；
故选CD。
13. 铝因其轻质、高强度等特性，在我国国防军事领域具有广泛且关键的应用。工业上常用铝土矿（主要成分为，还含有少量等）制备金属铝。下图是用氧化铝样品（杂质只有）模拟工业冶炼金属铝的流程。下列有关说法中，合理的是（ ）
A. 滤液a中溶质硫酸铝的化学式是
B. 上述步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都要用到过滤操作
C. 由上图可知难溶于水，也不与稀硫酸反应
D. 步骤Ⅳ中，反应后铝元素的化合价降低
【答案】BCD
【解析】A、样品中加入稀硫酸，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤液a中的溶质为硫酸铝，硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，化学式为 Al2(SO4)3，选项错误；
B、根据流程图可知，步骤 I 和 II 都需要进行固液分离，因此都要用到过滤操作，选项正确；
C、由步骤 I 可知，SiO2难溶且不与稀硫酸反应，选项正确；
D、Al2O3中铝元素显+3价，Al单质中铝元素化合价为0，步骤 IV 铝元素化合价从 +3 降为0，选项正确。
故选BCD。
14. 在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入各盛有100 g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后升温至，现象如下图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图2所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 甲烧杯中溶液里的溶质是氯化钾
B. 时，甲、乙两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等
C. 时，甲烧杯中溶液一定是该溶质的不饱和溶液
D. 甲、乙两烧杯中溶液均从降温到，甲烧杯中溶液析出的晶体少
【答案】BC
【解析】A、由图中信息可知，烧杯甲中物质的溶解度小于烧杯乙中物质的溶解度，在时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以甲是硝酸钾，故选项说法错误；
B、时，甲、乙两烧杯中溶质质量相等，溶剂质量相等，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故选项说法正确；
C、时乙烧杯中物质全部溶解，时，甲烧杯中物质的溶解度大于时乙烧杯中物质，所以时，甲烧杯中溶液一定是该溶质的不饱和溶液，故选项说法正确；
D、时乙烧杯中物质全部溶解，甲、乙两烧杯中溶液均从降温到，乙析不出晶体，时，甲和乙的溶解度相同，甲也析不出晶体，故选项说法错误；
故选：BC。
15. 常温下，现有一定量KOH和的固体混合物，加入一定量水中充分溶解，得到的不饱和溶液质量为66.5 g，该溶液中K元素与H元素的质量比为。向上述混合液中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到中性溶液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 反应生成的总质量为17.4 g
B. 反应生成的总质量为1.1 g
C. 原固体混合物中KOH的质量为8.4 g
D. 反应后得到的溶液的质量为164.3 g
【答案】AD
【解析】A、现有一定量KOH和的固体混合物，加入一定量水中充分溶解，再加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应得到中性溶液，氢氧化钾先与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾完全反应后，碳酸钾再与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则稀硫酸中硫酸根的质量等于生成硫酸钾中硫酸根的质量，则生成硫酸钾的质量为，说法正确，符合题意；
B、由A选项分析可知，生成的总质量为17.4g，则17.4g硫酸钾中钾元素的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则KOH和中钾元素的质量之和等于生成硫酸钾中钾元素的质量，即7.8 g，已知KOH和的不饱和溶液中K元素与H元素的质量比为，则H元素的质量为，设KOH、的质量分别为x、y，则水的质量为，溶液中钾元素的质量之和为，溶液中氢元素的质量之和为，解得，设生成二氧化碳的质量为z，
故反应生成的总质量为2.2g，说法错误，不符合题意；
C、由B选项分析可知，原固体混合物中KOH的质量为5.6g，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，反应生成的总质量为2.2g，则反应后得到的溶液的质量为不饱和溶液与稀硫酸的质量之和减去生成二氧化碳的质量，即，说法正确，符合题意。
故选：AD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 按要求从氧气、一氧化碳、氯化银、碳酸中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
（1）①一种能助燃的气体______；
②一种非金属氧化物______；
③一种易分解的酸______；
④一种难溶于水的盐______。
（2）大国重器彰显中国实力，化学助力科技成果转化应用。近年来我国科技创新成果量质齐升，向着科技强国的目标奋勇前进。
①2025年3月，我国研发的超低温高比能锂电池，适配六旋翼无人机在漠河试飞成功。该技术通过创新锂电池电解液配方与材料改性，攻克了常见电池极寒断电的难题。某锂电池的工作原理为，该锂电池在放电时，发生了______（填“化合”或“分解”）反应：该锂电池在充电时，能量的转化形式主要为______（填“a”或“b”）。
a．化学能→电能 b．电能→化学能
②我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料——单层聚合，为碳材料的研究提供了全新思路。是由______（填“分子”或“原子”）构成，与石墨（C）组成元素相同，但由于结构不同，属于不同的物质，两者相互转化的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）非遗焕新彩，国潮盈安康。从《黑神话：悟空》到《哪吒2》，从国风国潮到非遗“出圈”————中华优秀传统文化在新时代的舞台上焕发勃勃生机。
①火树银花落，万点星辰开。打铁花就是将生铁熔化后打向空中，形成“铁花”。打铁花常用生铁而不用纯铁，原因之一是生铁的熔点比纯铁的熔点______（填“高”或“低”）。
②琉璃凝华，彩韵生辉。在琉璃制造中，常用氧化钾作助熔剂来降低琉璃的熔点，使琉璃更易熔化。在氧化钾中钾元素的化合价为+1价，则氧化钾的化学式为______。
【答案】（1）①. O2 ②. CO ③. H2CO3 ④. AgCl
（2）①. 化合 b ②. 分子 化学
（3）①. 低 ②. K2O
【解析】（1）①氧气具有助燃性，能支持燃烧，化学式为O2；
②氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，一氧化碳由碳和氧两种元素组成，属于非金属氧化物，化学式为CO；
③碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，化学式为H2CO3；
④盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，氯化银由银离子和氯离子组成，且难溶于水 ，化学式为AgCl。
（2）①锂电池放电时，反应为，是两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征，所以发生了化合反应；
充电时是将电能转化为化学能储存起来，所以能量转化形式主要为电能→化学能，故选 b。
②C60是由C60分子构成；
C60与石墨（C）组成元素相同，但结构不同，属于不同物质，两者相互转化有新物质生成，属于化学变化。
（3）①生铁是铁的合金，合金的熔点一般比其组成纯金属的熔点低 ，所以生铁的熔点比纯铁的熔点低，更易熔化用于打铁花。
②在化合物中，氧元素通常显-2价，钾元素化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设氧化钾化学式为KxOy，则，可得x∶y = 2∶1，所以氧化钾化学式为K2O。
17. 再生纸是以回收废纸为原料制成的纸张。制造再生纸不仅对环境友好，也能节约资源。某项目化小组同学开展了“制造再生纸”的跨学科实践活动。
（1）①碎浆处理：该小组同学将废纸剪碎，并把碎纸和水加入碎浆机中搅拌，确保纤维充分分散成浆状。纤维素是纸浆的主要成分，纤维素属于______（填“氧化物”或“有机物”），在纤维素分子中氧原子和氢原子的个数比为______（填最简整数比）。
②脱墨漂白：废纸中常含有油墨，该小组同学将200 g。溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液加入纸浆中软化油墨，并加入一定量的过碳酸钠溶液进行脱墨漂白。计算所使用的200g氢氧化钠溶液中钠元素的质量为______g（结果精确到0.1 g）。
③纸张再造：将上述操作后所得纸浆进行过滤并反复冲洗，随后倒入模具中，均匀铺平后压榨脱水，置于105℃烘箱中干燥30分钟，即可得到再生纸。请从微观角度简述，用烘箱干燥能使湿纸更快变干的原因是______。
④废液循环：经检测，制造再生纸后所得废液中含有一定量的碳酸钠和氢氧化钠。为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠并循环利用，可加入一定量的______（填“”或“”）溶液，写出该溶液与碳酸钠反应的化学方程式：______。
（2）随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加，导致空气质量下降，影响了生态环境。
①酸雨的形成与空气污染物有关。下列各组物质中，能造成酸雨的主要物质是______（填选项序号）。
A．一氧化碳和二氧化碳 B．一氧化碳和甲烷
C．二氧化硫和一氧化碳 D．二氧化硫和氮氧化物
②“打赢蓝天保卫战”的重要措施之一是对含二氧化硫的工业废气进行无害化处理。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[主要成分为]可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙固体和水，写出该反应的化学方程式：______。
③为从源头上减少或消除煤炭（常含有少量硫元素）燃烧产生的，可向煤炭中加入石灰石作为固硫剂，其反应原理为：，其中X的化学式为______。某火力发电厂储存的石灰石中含有250吨碳酸钙，计算理论上250吨碳酸钙能吸收二氧化硫的质量为______吨。
【答案】（1）①. 有机物 ②. 4.6
③. 烘干箱中温度较高，使水分子获得更多能量，运动速率更快
④.
（2）①. D ②. ③. 160
【解析】（1）①纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物；在纤维素分子中，氧原子个数为5n，氢原子个数为10n，所以氧原子和氢原子的个数比为5n：10n = 1：2；
②所使用的200g氢氧化钠溶液中钠元素的质量为：；
③温度升高，分子的运动速率加快。在烘箱中温度为105℃，较高的温度使湿纸中的水分子运动速率加快，从而能更快地从纸张表面逸出，所以用烘箱干燥能使湿纸更快变干；
④要使碳酸钠转化为氢氧化钠，需要加入含有氢氧根离子且能与碳酸根离子反应生成沉淀的物质，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，没有生成氢氧化钠；而Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，所以应加入Ca(OH)2溶液；Ca(OH)2与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（2）①A、一氧化碳难溶于水，不能形成酸雨；二氧化碳虽然能溶于水生成碳酸，但碳酸酸性较弱，不是造成酸雨的主要物质，故选项错误；
B、一氧化碳不能形成酸雨，甲烷是一种温室气体，也不会形成酸雨，故选项错误；
C、二氧化硫能形成酸雨，但一氧化碳不能形成酸雨，故选项错误；
D、二氧化硫和氮氧化物都能与水反应生成酸性物质，是造成酸雨的主要物质，故选项错误；
故选：D；
②与二氧化硫反应生成亚硫酸钙固体和水，该反应的化学方程式为：；
③由反应原理可知，反应前Ca原子有2个，C原子有2个，O原子有12个，S原子有2个；反应后Ca原子有2个，S原子有2个，O原子有 8个，所以2个X分子中含有2个C原子和4个O原子，则1个X分子中含有1个C原子和2个O原子，X的化学式为；
设理论上250吨碳酸钙能吸收二氧化硫的质量为
答：理论上250吨碳酸钙能吸收二氧化硫的质量为160 t。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某学校三个化学小组的同学利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为______（从左至右填装置仪器序号）。
②实验中为充分干燥二氧化碳，气体应从洗气瓶B的______（填“a”或“b”）端导管口进入。
③写出以石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳的化学方程式______。
（2）第二组的同学对第一组同学制备二氧化碳后锥形瓶中剩余废液的成分进行探究。（设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
①猜想：该小组同学对废液中溶质的组成作出了以下两种合理猜想：
猜想一：溶质只有CaCl2； 猜想二：溶质有______（填化学式）和HCl。
②实验：取少量过滤后的废液于试管中，加入______（填选项序号）试剂来进行实验。通过明显现象，可判断猜想一不正确，猜想二正确。（CaCl2溶液呈中性）
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
（3）第三组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）制取氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2均为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验并收集有关数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为______。
②计算实验所用塑料中氧元素的质量为______g，该塑料分子中碳原子和氢原子的个数比为______（填最简整数比）。
【答案】（1）①. ADBG ②. a ③.
（2）①. CaCl2 ②. AD
（3）①. 吸收反应生成的二氧化碳，用于计算 ②. 1.6 5:4
【解析】（1）①用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置选A（石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，选用固液常温型发生装置）；制得的CO2中混有HCl气体和水蒸气，先用饱和碳酸氢钠溶液（装置D）除HCl，再用浓硫酸（装置B）干燥，最后用向上排空气法（装置G，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，并于水反应，选用向上排空气法收集二氧化碳）收集，所以连接顺序为A→D→B→G ，故填：ADBG。
②装置B干燥气体时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从a端进入，故填：a。
③石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：。
（2）①石灰石与稀盐酸反应，若盐酸过量，滤液中溶质除CaCl2（石灰石与稀盐酸反应，生成的易溶于水的化合物），还有HCl（盐酸溶质），所以猜想二为溶质有CaCl2和 HCl，故填： CaCl2。
②要证明猜想一（只有CaCl2）不正确，猜想二（有CaCl2和HCl）正确，即证明有盐酸存在，紫色石蕊试液遇酸变红，能检验；酚酞试液遇酸不变色，不能检验；硝酸银溶液与氯化钙、盐酸都能反应生成沉淀，不能检验；碳酸钠溶液与盐酸反应会产生气泡，能检验；所以选AD ，加入后若观察到溶液变红（石蕊试液）或有气泡产生（碳酸钠溶液 ），可证明有盐酸，故填：AD。
（3）①该实验是探究塑料的组成元素，塑料含C、H、O元素，通过燃烧塑料，利用B1（浓H2SO4）吸收生成的水，B2（浓H2SO4）吸收水并称重，C中碱石灰可吸收生成的CO2，通过增重测CO2质量，所以C的作用是吸收塑料燃烧生成的CO2，故填：吸收反应生成的二氧化碳，用于计算。
②首先求塑料燃烧生成水的质量：B2装置中浓硫酸吸收水，质量增加了101.8g -100g=1.8g，根据水的化学式H2O，氢元素的质量，然后求塑料燃烧生成二氧化碳的质量：C装置中氢氧化钠吸收二氧化碳，质量增加了111g-100g=11g，根据二氧化碳的化学式CO2，碳元素的质量，已知塑料样品质量为4.8g，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，塑料中氧元素的质量m（O）=4.8g-3g-0.2g=1.6g，故填：1.6g；
该塑料分子中碳原子和氢原子个数比：，故填：5:4。
19. 利用物质性质差异可以进行物质鉴别。洋洋和双双在帮助老师整理实验室时，发现三瓶失去标签的溶液。根据试剂记录清单可确定它们分别是溶液、NaCl溶液、溶液中的一种。为确定它们的成分，两人把3种溶液分别编号为A、B、C后，进行了如下探究：
（1）①两人仅通过观察试剂外观就鉴别出了A溶液，A溶液中溶质是______（填化学式）。
②洋洋同学分别取B、C两种溶液少量于试管中，分别加入适量A溶液，发现B溶液中有红褐色沉淀产生，说明B溶液为______（填化学式）溶液。
③双双同学又利用实验室中的其他试剂，通过观察到的明显现象也成功鉴别了B、C两种溶液，双双同学所选的试剂可以是下列试剂中的______（填选项序号）。
A．氧化铜粉末 B．碳酸钠溶液 C．二氧化碳 D．氯化钾溶液
（2）已知某固体混合物A中可能含有、、NaCl、KOH四种物质中的两种或多种。小明和小红为探究固体混合物A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息分析推理，回答下列问题：
①常温下，气体F的化学式为______。
②沉淀E的化学式为______。
③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子为______（填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定存在的物质是______（填化学式），请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由______。
【答案】（1）①. ②. ③. BC
（2）①. ②. ③.
④. 、KOH 因为步骤Ⅰ加稀盐酸后产生的气体B为二氧化碳，所以混合物A中一定有（或因为步骤Ⅲ后产生的气体F为氨气，所以混合物A中一定有KOH）
【解析】（1）①Ca(OH)2溶液、NaCl溶液无色，FeCl3溶液呈黄色，通过观察外观可鉴别出溶液，所以 A 溶液中溶质是FeCl3。
②Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，化学方程式为，NaCl溶液与FeCl3溶液不反应，所以 B 溶液为溶液Ca(OH)2。
③A、氧化铜粉末与Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应，无法鉴别；
B、碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为；碳酸钠溶液与NaCl溶液不反应，可鉴别；
C、二氧化碳通入Ca(OH)2溶液会变浑浊，化学方程式为；通入NaCl溶液无明显现象，可鉴别；
D、氯化钾溶液与Ca(OH)2溶液、NaCl溶液都不反应，无法鉴别。
故选BC。
（2）①固体混合物 A 加入稀盐酸产生气体 B，是BaCO3与稀盐酸反应生成的CO2（）。溶液 C 加入(NH4)2SO4溶液产生气体 F 和沉淀 H，能与铵盐反应产生气体的是碱，所以气体 F 是NH3，说明固体混合物 A 中含有KOH。
②固体混合物 A 加入NaNO3溶液，得到沉淀 E，在给定物质中只有BaCO3不溶于水，所以沉淀 E 是BaCO3。
③整个反应过程中，加入稀盐酸、NaNO3溶液、(NH4)2SO4溶液，引入钠离子且无反应消耗钠离子，同时固体 A 中含有KOH，所以溶液 G 中一定大量存在的金属阳离子为K+、Na+。
④由前面分析，产生沉淀 E 可知有BaCO3；产生气体 F（NH3）可知有KOH。
因为步骤 Ⅲ 加入(NH4)2SO4溶液产生气体 F（NH3），铵盐与碱反应能产生氨气，所以固体混合物 A 中一定存在KOH[或因为步骤 Ⅰ 加入稀盐酸产生气体 B （CO2），所以混合物 A 中一定存在BaCO3] 。
20. 化学金属蚀刻是一种常应用于装饰、航天等领域的精密加工技术，其原理是利用特定的化学溶液作蚀刻液对金属进行腐蚀，在金属表面形成图案。
（1）甲、乙两个小组的同学利用金属蚀刻原理，进行了金属蚀刻画的制作。
①处理底板：甲组同学用砂纸打磨掉银板表面的氧化膜，乙组同学用盐酸除去铁板表面的氧化物（主要成分为），然后将有镂空图案的胶膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的金属板上、写出过程中盐酸与氧化铁反应的化学方程式：______。
②进行蚀刻：如图所示，两个小组的同学均以硝酸铜溶液作为蚀刻液，分别向处理好的银板和铁板上滴加足量蚀刻液，若金属底板上能出现红色附着物图案即成功得到蚀刻画。两个小组中能成功得到蚀刻画的是______（填“甲”或“乙”）组。
（2）上述实验后得到了含和的废液，为进一步研究金属与盐溶液的反应，现取一定量废液，进行了如下图所示操作，并记录相关实验现象。
试回答：①滤渣B中含有的金属单质是______（填化学式）。
②滤渣B的质量______a g（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。
③请写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式______。
（3）为测定蚀刻时所用硝酸铜溶液的溶质质量分数，乙组同学称取50 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当加入NaOH溶液40 g时（即图中B点），所得溶液中大量存在的酸根阴离子为______（填离子符号）。
②计算所用硝酸铜溶液的溶质质量分数______（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
【答案】（1）①. ②. 乙
（2）①. Cu、Fe ②. 小于 ③. ##
（3）①. ②. 解：设参加反应的硝酸铜的质量为x
参加反应的氢氧化钠的质量为：
答：该溶液中硝酸铜的质量分数为18.8%。
【解析】（1）①盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：；
②甲组中硝酸铜不与银反应，乙组中硝酸铜与铁反应生成红色的铜和硝酸亚铁，若金属底板上能出现红色附着物图案即成功得到蚀刻画，则两个小组中能成功得到蚀刻画的是乙组；
（2）①三种金属的活动顺序为：锌＞铁＞铜，将锌加入到硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色，由得到浅绿色滤液A，可知硝酸亚铁有剩余，则滤渣B中没有金属锌，向B中加稀盐酸，有气泡产生，说明B中含有铁，则原溶液中硝酸铜完全被反应掉，故滤渣B中的金属单质为：Cu、Fe；
②锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，方程式为，固体质量减轻，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，方程式为，固体质量减轻，则滤渣B的质量小于a g；
③步骤Ⅰ中发生反应为锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，方程式分别为：、；
（3）①由图可知，当加入NaOH溶液25g时，沉淀质量达到最大，此时硝酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，当加入NaOH溶液40g时，氢氧化钠有剩余，此时溶液中溶质为硝酸钠和氢氧化钠，则溶液中大量存在的酸根阴离子为硝酸根离子，故填：；
②见答案。
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩储存在钢瓶中
氧气分子的间隔变小
B
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
两者的分子不同
C
稀硫酸溶液呈酸性
硫酸溶于水解离出氢离子
D
溶液具有均一性和稳定性
溶液中的各种粒子都静止不动
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和棉纤维
分别取样灼烧，闻气味
B
检验一瓶气体是否为二氧化碳
加适量澄清石灰水，观察现象
C
分离和KCl的固体混合物
加足量水溶解、过滤
D
除去硝酸钾溶液的氯化钾
加适量硝酸银溶液，过滤
装置编号
B1
E中玻璃管内固体
B2
C
反应前质量
100g
4.8g
100g
100g
反应后质量
100.2g
0g
101.8g
111g