山东省潍坊市2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份山东省潍坊市2025年中考二模化学试卷（解析版），共22页。
2．答卷前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应位置，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题 共40分）
一、单项选择题：本题共11小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意，共计22分。
1. 2024年的巴黎奥运会精彩纷呈，作为全球瞩目的体育盛会，见证了无数激动人心的竞赛瞬间。在运动员追求“更高，更快，更强”的背后，化学也在扮演着重要的角色。以下有关奥运中相关的变化属于化学变化的是（ ）
A. 百米游泳B. 花样滑冰
C. 丙烷燃烧D. 转动冰壶
【答案】C
【解析】A、百米游泳是物体的运动，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、花样滑冰是物体的运动，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、丙烷燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、转动冰壶是物体的运动，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀
B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子
【答案】C
【解析】A、铝制品具有良好抗腐蚀性，因为铝可以形成致密氧化膜氧化铝，氧化铝和酸反应生成盐和水，所以铝制品不能抵抗酸性物质的腐蚀，故错误；
B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错误；
C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；
D、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子等，故错误；
故选：C
3. 钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3
B. Na2O和Na2O2中，所含阳离子与阴离子个数之比分别2：1和1：1
C. 常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中
D. 纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
【答案】B
【解析】A、钠长期暴露在空气中，发生一系列变化Na被氧化成Na2O→NaOH→Na2CO3，最终产物是Na2CO3，说法正确，不符合题意；
B、Na2O是由钠离子和氧离子构成，Na2O2是由钠离子和构成，二者所含阳离子与阴离子个数之比都是2：1，说法错误，符合题意；
C、常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中，说法正确，不符合题意；
D、纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法正确，不符合题意。
故选B。
4. 如图是元素周期表某元素，下列选项错误的是（ ）
A. x=23B. 钒属于金属元素
C. 钒原子容易失去2个电子D. 钒的相对原子质量为50.94 g
【答案】D
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示的是原子序数，根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，即x=23，故A正确；
B、钒字带有金字旁，属于金属元素，故B正确；
C、根据原子结构示意图可知，钒原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中容易失去2个电子，故C正确；
D、由元素周期表中的一格可知，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，故钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量的单位是1，不是克，故D错误；
故选D。
5. 蟾宫折桂是中国传统文化中的一个重要象征，寓意着在考试中获得优异成绩，同时，也表达了对美好生活的向往和追求。桂花，又名木犀、月桂。一夜秋风起，天地桂花香，在这属于桂花的时节，一树绿叶黄花开，十里桂花香，色彩明净又沁人心脾。从微观角度分析，花香飘十里的合理解释是（ ）
A. 分子可以再分B. 分子的体积变大
C. 分子在不断运动D. 分子间有间隔
【答案】C
【解析】分子总在不断运动，花香飘十里是含有花香的分子运动到了空气中。
故选C。
6. 油纸伞是国家级非物质文化遗产，以手工削制的竹条作伞架，以涂刷天然防水桐油的皮棉纸作伞面。桐油能使美丽而充满古韵的油纸伞遮风避雨，其主要成分之一为桐酸（化学式为），下列有关桐酸的说法正确的是（ ）
A. 桐酸属于混合物
B. 桐酸相对分子质量为278
C. 桐酸中碳、氢元素的质量比为9：1
D. 桐酸是由碳、氢、氧三种原子组成的
【答案】B
【解析】A、酮酸是由一种物质组成的，属于纯净物，说法不正确；
B、相对分子质量单位为“1”，省略不写，酮酸的相对分子质量为：，说法正确；
C、桐酸中碳、氢元素的质量比为，说法不正确；
D、桐酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法不正确；
故选B。
7. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下图所示实验操作正确的是（ ）
A. 过滤B. 倾倒液体
C. 储存氧气D. 加热液体
【答案】C
【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项不正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项不正确；
C、氧气密度比空气大，正放集气瓶，防止气体逸出，毛玻璃片盖住，且粗糙面朝下，故选项正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故选项不正确。
故选：C。
8. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是（ ）
A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【解析】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确；
C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确；
D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型D正确。
综上所述：选择A。
9. 下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳
C. 硬水加入肥皂水后泡沫多浮渣少
D. 蜡烛燃烧时，取一个澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊
【答案】D
【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，选项错误；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，选项错误；
C、硬水加入肥皂水后泡沫少浮渣多，选项错误；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳，所以取一个澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，选项正确；
故选：D。
10. 化学无处不在，下列处理方法所涉化学知识的解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的润滑性，可用铅笔芯粉末润滑门锁，故选项正确；
B、通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，故选项错误；
C、用扇子往炉中扇风能提供充足的空气，从而使燃烧更充分，故火更旺，故选项正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附空气中的有毒气体和异味，故选项正确；
故选B。
11. 用如图装置探究分子的性质。连接好装置后，迅速塞上单孔橡胶塞，将右端试管放入60℃热水中，观察到两支试管中的棉花团自下而上依次变红且右端试管中最顶端的棉花团先于左端试管中最顶端的棉花团变红。下列有关说法错误的是（ ）
A. 两支试管中浓氨水的浓度、体积应相同
B. 将右端试管放入60℃热水中还能观察到U形管液面左低右高
C. 该实验证明温度升高，分子运动速率加快
D. 该实验可说明浓氨水具有挥发性
【答案】B
【解析】A、对比实验应控制变量，故两支试管中浓氨水的浓度、体积需相同，该选项说法正确；
B、将右端试管放入60℃热水中，右端试管中气体受热膨胀，压强增大，会造成左高右低，该选项说法错误；
C、将右端试管放入60℃热水中，观察到右端试管中最顶端的棉花团变红的速度比左端试管中最顶端的棉花团变红的速度快，说明温度升高，分子运动速率加快，该选项说法正确；
D、该实验中，浓氨水和棉花没有接触，但棉花变红，可说明浓氨水具有挥发性，该选项说法正确。
故选B。
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题3分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有错选的得0分，共计18分。
12. 已知：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；Cu（OH）2CuO+H2O。为了探究Na与CuSO4溶液反应是否有Cu生成，某同学设计了如图所示的实验，观察到Na表面产生无色无味的气体，溶液颜色逐渐变淡。下列关于该实验的说法不正确的是（ ）
A. 该实验中发生置换反应：2Na+CuSO4＝Na2SO4+Cu
B. 打开活塞，用燃着的木条点燃气体，产生淡蓝色火焰
C. 已知Na和水的反应放热，所以还能观察到有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成
D. Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是Na的性质非常活泼，先与水反应
【答案】A
【解析】A、实验中，Na先与H2O反应生成NaOH、H2，然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2、Na2SO4，Na不会直接与CuSO4反应，A选项错误；
B、Na先与H2O反应生成NaOH、H2，打开活塞，用燃着的木条点燃气体（H2），产生淡蓝色火焰，B选项正确；
C、根据题目信息，。NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀），已知Na和水的反应放热，则Cu(OH)2会受热分解生成CuO（黑色），所以还能观察到有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成，C选项正确；
D、Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是Na的性质非常活泼，先与水反应，D选项正确。
故选：A。
13. 镁是人体必需的营养元素之一，部分含镁物质间的转化及利用途径如下图所示。下列说法不正确的（ ）
A. 转化①发生的反应为：
B. 转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭
C. 利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照明弹
D. 转化④涉及反应的基本类型是化合反应
【答案】D
【解析】A、转化①中，氯化镁在通电情况下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：，该选项说法正确；
B、镁在二氧化碳中能燃烧，则金属镁着火时不能使用二氧化碳扑灭，该选项说法正确；
C、镁燃烧时能发出耀眼的白光，则可用于制造烟花和照明弹，该选项说法正确；
D、水中氢、氧原子个数比2：1，氢氧化镁中氢、氧原子个数比为1：1，分解反应前后原子种类不变，则生成物应还含其他含氢元素的物质，该反应不属于化合反应，该选项说法不正确。
故选D。
14. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是（ ）
A. 物质丙与物质丁都属于有机物
B. 该反应前后分子的总数发生改变
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为
D. 反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】BD
【解析】据图可得化学方程式。
A、根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物；物质丁为水，不属于有机物。A说法不合理；
B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为4，反应后分子的总数为2，所以该反应前后分子的总数发生改变。B说法合理；
C、根据化学方程式可知，，参加反应的甲、乙两物质的质量比=28:6=14:3。C说法不合理；
D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素化合价为0；反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变。D说法合理。
综上所述：选择BD。
15. 某化学兴趣小组同学利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备一氧化碳，并用如图装置验证一氧化碳的有关性质。(已知：)下列说法正确的是（ ）
A. 操作时，先点燃乙处的酒精灯，再滴加甲酸
B. 为简化装置可将丙装置去掉
C. a管深入到溶液底部的目的是使气体与溶液充分接触反应
D. 随者反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生CO的速率减小
【答案】CD
【解析】A、操作时，先滴加甲酸，再点燃乙处的酒精灯，因为生成的一氧化碳不纯加热可能爆炸，选项错误；
B、由于丁装置内石灰水会与生成的二氧化碳反应时装之内的气压降低，丙的作用是防止气压差造成液体倒吸而使装置受热不均炸裂，因此不能省略，选项错误；
C、丙装置是用于检验二氧化碳同时可以储存一氧化碳，而a管深入到溶液底部的目的是使气体与溶液充分接触反应，选项正确；
D、随者反应的进行，由于反应有水生成，浓硫酸浓度降低，产生CO的速率减小，选项正确；
故选：CD。
16. 氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、和。小明学完溶解度的知识后，结合老师的指导在实验室成功模拟了氯碱工业的相关实验：20℃时，他先配制了一定量的氯化钠饱和溶液，然后将其电解一段时间，实验过程如图甲（说明：本实验在通风橱中进行）。图乙为NaCl、NaOH的溶解度曲线。下列有关分析正确的是（ ）
A. ①中加入氯化钠的质量为36 g
B. ②中溶液的溶质质量分数约为41.9%
C. ③电解一段时间后，溶液的pH减小
D. 提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法
【答案】D
【解析】A、由图乙可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，因此，20℃时50g水里最多能溶解18g氯化钠；由题干信息可知，要配制20℃时氯化钠的饱和溶液，所以①中加入氯化钠的质量为18g，故A错误；
B、20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为，故B错误；
C、电解饱和氯化钠溶液的过程中有氢氧化钠生成，氢氧化钠溶液呈碱性，因此电解一段时间后，溶液的pH增大，故C错误；
D、③中溶液主要含有氢氧化钠，还可能含有少量氯化钠。由图乙可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，因此若氢氧化钠溶液中含有少量氯化钠杂质，可采取降温结晶的方法提纯氢氧化钠，故D正确。
故选D。
17. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线乙代表溶剂质量
B. Q点溶液中溶质为Na2SO4
C. O→P过程反应的化学方程式为
D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】BC
【解析】A、该过程中溶剂是水，氢氧化钠溶液中一定有水，所以只要加入氢氧化钠溶液，溶剂的质量就会增加，并且开始溶剂的质量不为0，所以丙是溶剂的质量。错误。
B、开始氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。Q点为氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，此时溶质只有硫酸钠，正确。
C、O→P是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。正确。
D、， 可知，等质量的氢氧化钠消耗硫酸和硫酸铜的质量不同，所以原溶液中硫酸铜和硫酸的质量不相同。错误。
故选BC。
第II卷（选择题 共60分）
三、非选择题：本题共7小题，共计60分。
18. 化学与生活、文化、历史、环境密切相关，请按要求回答下列问题。
（1）青少年正处于生长发育的关键时期，应当合理膳食。下面是学校食堂提供的部分菜单，其中主要富含糖类的食物是______(用字母填空，下同)，请你合理搭配一份营养套餐_____。
A.米饭 B.西红柿炒蛋 C.红烧肉 D.青菜汤
（2）中国画是中国的传统绘画形式，起源于汉代，主要用墨汁(主要含有炭黑)来表现人物、山水、花鸟等题材。碳原子最外层电子数为______，因此常温下碳的化学性质______(选填“稳定”或“不稳定”)，用其绘制出的中国画常温下可以长时间保存。
（3）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)，“倭铅”指的是______，发生反应的方程式为：ZnCO3+2C=Zn+3X↑，已知为氧化物，两种元素质量比为3：4，则的化学式为_______。
（4）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的______作用，以减少大气中的温室气体。
【答案】（1）①. A ②. ABC或ACD
（2）①. 4 ②. 稳定
（3）①. Zn##锌 ②. CO
（4）光合
【解析】（1）A、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；
B、西红柿炒蛋符号维生素和蛋白质；
C、红烧肉富含蛋白质和油脂；
D、青菜汤富含维生素；
故其中主要富含糖类的食物是A；
合理搭配一份营养套餐，应该各种营养均衡搭配，故可选ABC或ACD；
（2）碳原子最外层电子数为4，不易得失电子，因此常温下碳的化学性质稳定，用其绘制出的中国画常温下可以长时间保存；
（3）炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭，“倭铅”指的是锌，发生反应的方程式为：ZnCO3+2C=Zn+3X↑，已知为氧化物，两种元素质量比为3：4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Zn、3个C、3个O，反应后有1个Zn，则3X中含有3个C和3个O，则的化学式为CO，为氧化物，碳、氧两种元素质量比为12：16=3：4；
（4）二氧化碳排放过多，会造成温室效应，二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的温室气体。
19. 2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度_____（填“大”或“小”）。若使用时灯体上部封闭，不与导烟气体腔连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是__________。
（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史
①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分的名称为_____。则该反应中体现还原性的物质是_______（化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属是_______。
②《黄白第十六》中记载“曾背（硫酸铜溶液）涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜，其反应的化学方程式为___________，所以湿法炼铜利用了_____反应（填化学反应基本类型）。
③比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是_____（写一条即可）。
【答案】（1）①. 大 ②. 空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触
（2）①. ZnCO3 C 铜和锌 ②. 置换 ③. 节能
【解析】（1）合金比其组成金属硬度大，铝合金是铝的合金故比纯铝硬度大；
如果灯体上部封闭，会导致空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触，会导致火焰熄灭；
（2）①根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，可知反应前Cu、C、O的原子个数依次是：2、1、1，反应后Cu、C、O、Zn的原子个数依次是：2、2、4、1，则X中含有1个Zn，1个C和3个O，故X的化学式为ZnCO3；
由方程式可知，碳在反应过程中得到了氧变成了二氧化碳，表现出了还原性，故填：C；
由反应后生成了锌和铜，故黄铜中含有的金属是：锌和铜；
②根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；
该反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
③湿法炼铜无需加热在常温下即可进行，故优点是：节能（合理即可）。
20. 据下列装置回答问题：
（1）仪器I名称是_______。
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，为了方便控制反应的发生和停止，应该选用上述发生装置______(填装置字母)，反应的化学方程式是______。收集较纯净的氢气选用的收集装置是_______(填“D”、“E”、或“F”)。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气选用的反应装置是_____(填装置字母序号)，用装置G收集较干燥的氧气，气体应从______(填“a”或“b”)通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. C ②. ③. D
（3）①. B ②. b
【解析】（1）由图可知，仪器I的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，属于固液不加热反应，为了方便控制反应的发生和停止，应该选用上述发生装置C，C装置可将锌粒置于多孔塑料隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀硫酸，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触， 反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选D；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，反应装置可选B；
用装置G收集较干燥的氧气，氧气的密度比空气略大，应从b端通入。
21. 通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。
（1）下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。
①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号）。
②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为______；
③M所属物质类别为______，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，M可以为______（填一种具体物质）。
（2）小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。
【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越强】
①图2中曲线1表示向溶液中滴加_______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为_______。
②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因_______。
③该实验说明：不同的酸中，由于_______不同，酸的性质也表现出差异。
图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越____，H2O2分解越快。图乙表明，碱性条件下____(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大，综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是______(多选，填字母)。
a.KOH b.KC1 c.HCl d.MnSO4
【答案】（1）①. H+ ②. ③. 盐 碳酸钠（合理即可）
（2）①. 稀盐酸 产生白色沉淀 ②. Q点离子浓度较小 ③. 酸根离子 大 Mn2+ ad
【解析】（1）①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子，即氢离子，表示为H+。
②将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为；
铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该气体为氢气。
③根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，则M所属物质类别为盐，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，M可以为碳酸钠等（合理即可）。
（2）①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀。
②Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小。
③该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异；
从图甲看，pH越大，H2O2浓度下降越快，即分解越快；
图乙中，碱性条件下，含0.2%MnCl2的曲线H2O2浓度下降幅度比含0.2%NaCl的曲线更大，说明Mn2+对H2O2分解速率影响大；
a、KOH使溶液呈碱性，结合图甲可知可加快H2O2分解，该选项正确；
b、KCl对H2O2分解速率影响不大，该选项错误；
c、HCl使溶液呈酸性，不利于H2O2分解，该选项错误；
d、MnSO4含Mn2+，结合图乙可知可加快H2O2分解，该选项正确。
故选ad。
22. 闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

（1）操作X的名称是___________；
（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是___________；
（3）锌焙砂中ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，请你写出该反应的化学方程式___________。
（4）参加反应②的物质为ZnSO4和___________(填化学式)；写出反应④发生的化学基本反应类型___________。
【答案】（1）过滤 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（4）①. H2O ②. 化合反应
【解析】（1）操作X可以得到硫酸锌溶液和固体，使溶液和固体分离的操作，是过滤，故填：过滤；
（2）粉碎后物质的接触面积变大，反应会更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）锌焙砂看作是氧化锌和氧化铁的结合，和稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，故填：ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；
（4）反应②硫酸锌溶液电解生成锌、氧气和硫酸，从元素角度考虑还有含氢元素的物质参与反应，溶液中水参与了反应，故填：H2O；
反应④是闪锌矿焙烧生成二氧化硫和石灰乳生成的亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，2CaSO3+O2=2CaSO4，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故填：化合反应。
23. 化学兴趣小组利用中和反应测定某溶液的浓度，实验过程如下：
（1）配制稀盐酸：取10 g 36.5%的浓盐酸，加水稀释成100 g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为_____；
（2）I、取20 g待测溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的，得到如图2所示曲线。
Ⅱ、当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为_____ 。
Ⅲ、写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有_____(用化学符号表示)。
IV、计算，此溶液中溶质的质量分数_____ (写出计算过程)。
【答案】（1）3.65%
（2）①. 20g ②. NaCl、NaOH ③. 解：设此溶液中溶质的质量分数为x
x=4%
答：此溶液中溶质的质量分数为4%。
【解析】（1）取10 g 36.5%的浓盐酸，加水稀释成100 g的稀盐酸。根据稀释前后溶质的质量不变，则所得稀盐酸中溶质的质量分数为：；
（2）Ⅱ、当 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g；
Ⅲ、a点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaCl、NaOH；
IV、见答案。
24. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了项目式学习。
【查阅资料】
①石绿又称孔雀石，也俗称铜绿；石青，又称蓝铜矿。
②石青和石绿的主要成分都可表示为。受热时会分解得到三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。
任务一：探究石青和石绿的化学性质
（1）该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质___________(选填“稳定”或“活泼”)。
（2）取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成___________色。
（3）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为___________。
任务二：探究石绿的制取
（4）实验室制原理：，X的化学式为___________。
（5）《本草纲目》记载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示由铜形成石绿的过程：___________。
任务三：探究石青的组成
已知石青中x、y、z均为正整数，矿石中其它杂质受热不分解。同学们利用下图装置测定石青的组成。
【实验步骤】
①连接好装置并检查装置气密性。
②装入6.00 g干燥样品。
③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。
④称量相关装置的质量。
⑤打开温控电加热器加热，加热至现象，停止加热。
⑥打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。
⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.27 g，装置D增重1.32 g。
【实验分析】
（6）装置A、C、D中，应该选用下图装置a的是___________(选填“A”、“C”或“D”)，其余选择氢氧化钠固体和相应仪器。
（7）步骤⑤中的现象指的是___________。
（8）步骤③和步骤⑥的操作相同，但作用不同。缺少___________(选填“步骤③”或“步骤⑥”)会导致装置C，D的增重偏小。
（9）若实验中每一步吸收都是完全的，所有仪器、药品和操作都正确，则可测定石青[]的化学式为___________。
【答案】（1）稳定 （2）蓝色
（3）氧化铜＃＃CuO （4）Na2CO3
（5）
（6）C （7）B中样品全部变成黑色，C装置（即装置a）中导管口没有气泡产生
（8）步骤⑥ （9）Cu3(OH)2(CO3)2
【解析】（1）常温下化学性质稳定的物质长时间暴露在空气中，不会变成其它物质，其颜色不会发生变化。该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质稳定。
（2）石绿的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，其和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，稀硫酸呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，因此溶液由无色变成蓝色。
（3）根据资料，石青受热分解得到三种氧化物，且分解前后各元素化合价不变。石青的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，含有铜元素，石青粉末充分加热后观察到试管中固体变黑，含铜且呈黑色的氧化物是氧化铜固体。因此该黑色固体为氧化铜（或CuO）。
（4）化学反应前后，原子的种类和数目不变。该化学方程式中，反应前已知物质中Cu、S、H、O的原子个数分别是：2、2、2、9，反应后物质中Cu、S、H、O、C、Na的原子个数分别是：2、2、2、15、2、4，因此反应前2X中含O、C、Na的原子个数分别是：6、2、4，X中含O、C、Na的原子个数分别是：3、1、2，所以X的化学式为：Na2CO3。
（5）根据资料，石绿又称孔雀石，俗称铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3。该反应的反应物是铜、二氧化碳、水蒸气、氧气，生成物是铜绿，化学方程式为：2Cu+CO2+H2O+O2＝Cu2(OH)2CO3。
（6）探究石青的组成实验中需测量反应生成的水和二氧化碳的质量，装置a中盛放的浓硫酸具有吸水性，可以用来测量反应生成的水的质量，因为氢氧化钠固体既能吸收二氧化碳还能吸收水分，所以实验中测量生成水质量的装置a必须在吸收二氧化碳的装置前，故样品分解装置后连接的首先应该是装置a，装置A、C、D中，应该选用装置a的是：C。
（7）实验中必须是石青完全分解后才能停止加热，因为石青分解生成氧化铜、二氧化碳和水，如果实验中没有二氧化碳产生了，就说明石青完全分解，而证明二氧化碳不再产生的现象为装置a中没有气泡产生，同时固体颜色应该变为黑色。故步骤⑤中的现象是：B中样品全部变成黑色，C装置（即装置a）中导管口没有气泡产生。
（8）步骤⑥的作用是将反应产生且残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶入C、D装置中，使生成的水和二氧化碳全部被吸收，因此缺少步骤⑥，会导致装置C、D的增重偏小。
（9）由步骤⑦可知，装置C增重0.27g，说明反应生成水的质量为0.27g；装置D增重1.32g，说明反应生成的二氧化碳质量为1.32g。根据资料，石青的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，受热时会分解得到三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变，可假设石青分解的化学方程式为：。根据反应生成水和二氧化碳的质量可以求出y、z的关系，，y=z，根据反应前后氧原子的个数不变，，可以得到关系：，设x=3，则y=2，z=2，故石青的化学式为：Cu3(OH)2(CO3)2。
选项
处理方法
化学知识的解释
A
用铅笔芯粉末润滑门锁
石墨具有良好的润滑性
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
用扇子往炉中扇风使火变旺
提供充足的空气
D
在新房中放置活性炭包去除异味
活性炭具有吸附作用