鲁科版 (2019)选择性必修1化学反应的方向课时作业

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1化学反应的方向课时作业，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1、已知反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )
A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
2、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，下列图像中正确的是( )
3、T℃时，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是( )
A．达到平衡所需的时间：容器甲比乙短
B．无论x的值是多少，均有3ρ1=ρ2
C．若x3c1
D．若x=4，则w1>w3
4、“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2===2SO3在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率
B．反应②的活化能比反应①小
C．该反应的中间产物是V2O4
D．过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成
5、往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) ∆H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是（ ）
A．m(CaCO3)B．m(CaO)C．m(CO2)D．c(CO2)
6、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（ ）
A．增大压强，反应速率一定加快
B．加快分子运动速率，反应速率一定加快
C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快
D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢
7、反应CH3OH(l)＋NH3(g)―→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ·ml－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·ml－1，则下列关系中正确的是( )
A．ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0
C．ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔS＜0，ΔH－TΔS＜0
8、某温度下，体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1ml CO和2ml ，向Ⅱ中加入2ml CO和4ml ，均发生下列反应并建立平衡： 。测得不同温度下CO平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．根据题干中信息，可推断该反应的
B．反应中L、M两点容器内压强：
C．可以计算出该反应处于N点时，化学平衡常数约为
D．向N点平衡体系中再加入1 ml ，新平衡时氢气的增加量小于 ml
9、在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)，反应达到平衡的标志是（ ）
① NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2
② 反应混合物中各组分物质的浓度相等
③ 混合气体的颜色不再改变
④ 混合气体的密度不再改变
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑥2υ正(O2) = υ逆(NO2)
A．③④⑤ B．①② C．②③④ D．③⑤⑥
10、100 ml 2 ml/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是（ ）
A．适当升高温度B．加入少量 ZnSO4 溶液
C．改用 98%的浓硫酸 D．多加锌粒
11、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( )
A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/ml
B．C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/ml
C．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/ml
D．3O2(g) ⇌ 2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/ml
12、如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 ml SO2和l ml O2，乙中充入4 ml SO3和1 ml He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3 (g) ⇌ 2SO2 (g) + O2 (g)。下列有关说法正确的是（ ）
A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲
B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO2的浓度：c (SO2) 乙＞2c (SO2)甲
C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ (SO2)乙＞2ψ (SO2)甲
D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等
13、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
A．A B．BC．C D．D
14、以下说法不正确的是（ ）
A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率
B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速
C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率
D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度
15、某反应2AB(g）C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（ ）
A．ΔH＜0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＜0 D．△H＞0，△S＞0
16、下列说法不正确的是（ ）
A．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡
B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 < K2
C．某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大
D．2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
二、非选择题。（4题）
17、已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝＋980 K时，ΔH－TΔS＝0。
(1)当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”)0。
(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980 K时的氧化产物是以________为主；温度低于980 K时的氧化产物是以________为主。
18、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________（结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝______（填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5ml/L，此时平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是___________（填序号）；
A 2c1 = 3c2 B φ1 = φ2 C P1＜P2
19、碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。
(1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) ═C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
请回答下列问题。
①0～10min内的CO2平均反应速率v=______。
②第10 min时，外界改变的条件可能是______。
A．加催化剂 B．增大C(s)的物质的量
C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温
(2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g) ═2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g) ═N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+O2(g) ═2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。
②100kPa、25℃时，2NO2(g) ═N2O4(g)，计算平衡常数Kp=______。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为__________mL。
(3)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，
然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_______________(填“变深”或“变浅”)。[已知：2NO2(g) ═N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
(4)在压强为0.1MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) ═CH3OH(g) ΔH＜0
①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。
A．混合气体的密度不再变化 B．CO和H2的物质的量之比不再变化
C．v(CO)=v(CH3OH) D．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T1℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1mlCO、2mlH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)＋2H2(g) ═CH3OH(g)的平衡常数K=_______。
20、恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。
(1)该反应平衡常数的表达式_____________。
(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。
(3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。
(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为______________。
第二章：化学反应的方向、限度与速率同步习题含答案2022—2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一
一、选择题。（16题）
1、已知反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )
A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
【答案】A
2、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，下列图像中正确的是( )
【答案】B
3、T℃时，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是( )
A．达到平衡所需的时间：容器甲比乙短
B．无论x的值是多少，均有3ρ1=ρ2
C．若x3c1
D．若x=4，则w1>w3
【答案】B
4、“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2===2SO3在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率
B．反应②的活化能比反应①小
C．该反应的中间产物是V2O4
D．过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成
【答案】A
5、往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) ∆H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是（ ）
A．m(CaCO3)B．m(CaO)C．m(CO2)D．c(CO2)
【答案】A
6、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（ ）
A．增大压强，反应速率一定加快
B．加快分子运动速率，反应速率一定加快
C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快
D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢
【答案】B
7、反应CH3OH(l)＋NH3(g)―→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ·ml－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·ml－1，则下列关系中正确的是( )
A．ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0
C．ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔS＜0，ΔH－TΔS＜0
【答案】A
8、某温度下，体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1ml CO和2ml ，向Ⅱ中加入2ml CO和4ml ，均发生下列反应并建立平衡： 。测得不同温度下CO平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．根据题干中信息，可推断该反应的
B．反应中L、M两点容器内压强：
C．可以计算出该反应处于N点时，化学平衡常数约为
D．向N点平衡体系中再加入1 ml ，新平衡时氢气的增加量小于 ml
【答案】C
9、在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)，反应达到平衡的标志是（ ）
① NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2
② 反应混合物中各组分物质的浓度相等
③ 混合气体的颜色不再改变
④ 混合气体的密度不再改变
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑥2υ正(O2) = υ逆(NO2)
A．③④⑤ B．①② C．②③④ D．③⑤⑥
【答案】D
10、100 ml 2 ml/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是（ ）
A．适当升高温度B．加入少量 ZnSO4 溶液
C．改用 98%的浓硫酸 D．多加锌粒
【答案】A
11、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( )
A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/ml
B．C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/ml
C．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/ml
D．3O2(g) ⇌ 2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/ml
【答案】D
12、如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 ml SO2和l ml O2，乙中充入4 ml SO3和1 ml He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3 (g) ⇌ 2SO2 (g) + O2 (g)。下列有关说法正确的是（ ）
A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲
B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO2的浓度：c (SO2) 乙＞2c (SO2)甲
C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ (SO2)乙＞2ψ (SO2)甲
D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等
【答案】B
13、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
A．A B．BC．C D．D
【答案】D
14、以下说法不正确的是（ ）
A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率
B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速
C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率
D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度
【答案】C
15、某反应2AB(g）C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（ ）
A．ΔH＜0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＜0 D．△H＞0，△S＞0
【答案】D
16、下列说法不正确的是（ ）
A．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡
B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 < K2
C．某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大
D．2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
【答案】B
二、非选择题。（4题）
17、已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝＋980 K时，ΔH－TΔS＝0。
(1)当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”)0。
(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980 K时的氧化产物是以________为主；温度低于980 K时的氧化产物是以________为主。
【答案】(1)小于 大于 (2)CO CO2
18、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________（结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝______（填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5ml/L，此时平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是___________（填序号）；
A 2c1 = 3c2 B φ1 = φ2 C P1＜P2
【答案】0.0625ml•L-1•min-1 2 正 BC
19、碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。
(1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) ═C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
请回答下列问题。
①0～10min内的CO2平均反应速率v=______。
②第10 min时，外界改变的条件可能是______。
A．加催化剂 B．增大C(s)的物质的量
C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温
(2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g) ═2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g) ═N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+O2(g) ═2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。
②100kPa、25℃时，2NO2(g) ═N2O4(g)，计算平衡常数Kp=______。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为__________mL。
(3)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，
然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_______________(填“变深”或“变浅”)。[已知：2NO2(g) ═N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
(4)在压强为0.1MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) ═CH3OH(g) ΔH＜0
①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。
A．混合气体的密度不再变化 B．CO和H2的物质的量之比不再变化
C．v(CO)=v(CH3OH) D．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T1℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1mlCO、2mlH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)＋2H2(g) ═CH3OH(g)的平衡常数K=_______。
【答案】0.01ml∙L-1∙min-1 AD B 0.06(kPa)－1 0.6V
变浅 AD 75
20、恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。
(1)该反应平衡常数的表达式_____________。
(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。
(3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。
(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为______________。
【答案】 25% 6 41%
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3mlA、2mlB
9mlA、6mlB
2mlC
达到平衡的时间/min
5
8
A的浓度/ml·L-1
c1
c2
C的体积分数%
w1
w3
混合气体的密度/g·L-1
ρ1
ρ2
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉­KI溶液中滴入无色溶液X
溶液变蓝色
X一定为H2O2溶液
B
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液
无白色沉淀产生
样品未变质
C
将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液
前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色
SO2与O2的反应为可逆反应
D
向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置
有机层变为橙色
Cl2的氧化性强于Br2
容器
甲
乙
反应物投入量
3mlFe、2mlCO2
4mlFeO、3mlCO
CO的浓度（ml/L）
c1
c2
CO2的体积分数
φ 1
φ 2
体系压强（Pa）
P1
P2
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3mlA、2mlB
9mlA、6mlB
2mlC
达到平衡的时间/min
5
8
A的浓度/ml·L-1
c1
c2
C的体积分数%
w1
w3
混合气体的密度/g·L-1
ρ1
ρ2
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉­KI溶液中滴入无色溶液X
溶液变蓝色
X一定为H2O2溶液
B
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液
无白色沉淀产生
样品未变质
C
将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液
前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色
SO2与O2的反应为可逆反应
D
向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置
有机层变为橙色
Cl2的氧化性强于Br2
容器
甲
乙
反应物投入量
3mlFe、2mlCO2
4mlFeO、3mlCO
CO的浓度（ml/L）
c1
c2
CO2的体积分数
φ 1
φ 2
体系压强（Pa）
P1
P2