鲁科版 (2019)选择性必修1化学反应的方向单元测试当堂检测题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1化学反应的方向单元测试当堂检测题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共12小题）
1．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A．③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③④⑦D．②③④⑤⑥
2．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·ml-1
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动
3．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(A)=0.1 ml·L-1·min-1
②v(B)=0.15 ml·L-1·min-1
③
④v(D=0.1 ml·L-1·min-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A．①＞②＞③＞④B．②＞①=④＞③
C．③＞①＞②＞④D．④＞③＞①＞②
4．某温度下，在密闭容器中发生反应HCHO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH = -85.2kJ·ml-1，反应达到平衡后，改变某条件，下列示意图正确的是
A．B．
C．D．
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B．化学反应速率为0.2ml·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2ml·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
6．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △HT2B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
11．对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是
A．υ(NH3)=1.5 ml∙L−1∙min−1B．υ(N2)=1.2 ml∙L−1∙min−1
C．υ(H2O)=1.67 ml∙L−1∙min−1D．υ(O2)=1.5 ml∙L−1∙min−1
12．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/ml
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/ml
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/ml
向恒压、密闭容器中通入1 ml CO2和4 ml H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/ml
二、填空题（共4小题）
13．丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应： 。在催化剂作用下，丙烷氧化脱氢除生成丙烯外，还生成、等物质。丙烷的转化率和丙烯的产率随温度变化关系如图所示。
(1)图中丙烷的转化率随温度升高而增大的原因可能是_______。
(2)575℃时，丙烯的选择性为_______。(丙烯的选择性)
(3)基于本研究结果，能提高丙烯选择性的措施是_______。
14．氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；
(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①写出反应的化学方程式：___________；
②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；
③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
15．反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，回答下列问题：
(1)增加Fe的量，其反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)；
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_______；
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_______；
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_______；
(5)在一定温度下，将一定量反应物充入该密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2共存
b.H2O、H2的物质的量之比为1：1
c.容器中的压强不随时间变化
d.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
e.断裂4mlH-O键的同时断裂4mlH-H键
16．合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。
(1)实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。
已知：i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：
ii.NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·ml−1
iii.1ml NO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15kJ
①反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=_____kJ·ml−1。
②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) ΔH