鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向精品教案设计

环节

教师活动

学生活动

设计意图

复习回顾

【提问】

1、什么是自发反应？请举例说明。

2、焓变时如何影响反应方向的？

【针对练习】

下列叙述正确的是  （   ）

A．焓变为正的反应都是吸热反应

B．焓变为负的反应都能自发进行

C．焓变为正的反应不能自发进行

D．化学反应焓变直接决定反应方向

思考回答：在温度压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的反应称为自发反应。比如燃烧；△H＜0有利于自反进行，但有些△H＞0的反应也能自发进行。即焓变时判断反应方向的重要依据，但不是唯一依据。

答：A

检查学生对上节课学习的知识的掌握情况，为本节课的引入做好铺垫。

检查学生对上节课知识的理解情况。

创设情境

【情景引入】

你已知道，硝酸铵溶于水是吸热过程，氢氧化钠溶于水是放热过程，而蔗糖溶于水热效应微乎其微。这也说明了焓变并不是决定反应方向的唯一依据。那么，你能说出这三个过程的共同点吗？

【问题指导】

同学们给出的两种说法差不多，而且都很好。但是请大家思考，这两种说法有什么不妥吗？

小范围讨论：

1、它们溶于水都电离成阴、阳离子了。

2、它们都从块状固体，分散成了肉眼看不见的微粒。

思考回答：

蔗糖是非电解质，溶于水时不电离。

聆听

培养学生思考问题能力、语言表达能力。

学生给出的两个问题都是经过思考了的，但是很显然，第一个说法是错误的，蔗糖是非电解质，溶于水时是不电离的 。培养学生辨别问题的能力。

【讲解】

同学们说的很好。

它们都是由不同微粒构成的，但是这些微粒本来是有序的、紧密的排列在一起的，但是溶于水后，都变成了混乱的了。

自主学习

【教师指导】

请同学们阅读教材，回答一下问题：

1、什么是熵？用什么表示？

2、不同物质的熵相同吗？同种物质的熵与什么有关？

3、什么是熵变？如何表示？

阅读教材

回答：

1、熵是用来表示体系物理量的物理量，用S表示，S越大说明体系混乱度越大。

2、同一条件下，不同物质的S不同，同种物质的S与其聚集状态有关：

S(g)＞S(l)＞S(s)。

3、熵变△S=S(反应产物)-S(反应物)。

△S＞0表示熵增加，△S＜0表示熵减小。

培养学生自主学习能力、信息提取能力、语言表达能力。

板书

§2-1-2  反应熵变与反应方向

一、熵、熵变

1、熵：描述体系混乱度的物理量

2、S(g)＞S(l)＞S(s)

3、熵变：

△S=S(反应产物)-S(反应物)。

△S＞0即熵增加，△S＜0即熵减小

理解

笔记

是知识系统化。

情境创设

【设疑】

我们下面从反应熵变即混乱度的角度考虑，熵变对反应方向会有何影响呢？

【展示图片】

读图

思考

回答：熵增加是有利于自发进行的。

用图片启发学生，熵增加是有利于反应自发进行的。

理论联系实际，培养学生严谨的科学态度。

知识深化

【讲评】

同学们回答的对！

【讲解】

有很多的△S＞0的反应在常温、常压下是能够自发进行的，如：

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)

△S=57.2J·mol-1·K-1

有些△S＞0的反应在常温、常压下不能自发进行，但是在较高温度下就能自发进行了，如：

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

         △S=169.6J·mol-1·K-1

事实上，还有一些△S＜0的反应在一定条件下也能自发进行，比如：

2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

         △S=-39.4J·mol-1·K-1

【设疑】

请同学们思考，这说明什么？

聆听

思考

了解

思考

小范围讨论

回答：

这说明熵增加有利于反应自发进行，但是熵减小的反应有时也可以自发进行，熵变（△S）也只是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素。

介绍熵变对反应方向的影响，并通过举例构成思想冲突：并不是所有的△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行，也并不是所有△S＜0的反应不能自发进行。

意在培养学生辩证的唯物主义思想。

锻炼学生的思考、分析问题能力和语言表达能力。

板书

二、熵变对反应方向的影响

△S＞0有利于反应自发进行

△S＜0不利于反应自发进行

△S影响反应方向，但不是唯一因素

聆听

笔记

使所学知识系统化。

学生练习

【针对练习】

下列过程中△S＜0的是   （   ）

A．H2O(l)=H2O(g)

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

D．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

读题

解答：C

针对性练习巩固。

课堂小结

【教师指导】

请同学们回顾本节课，尝试复述所学内容，并交流共享你的收获。

思考

讨论、交流

回答：

    这节课学习了一个描述体系混乱度的物理量——熵。了解了熵增加有利于反应自发进行，熵减小不利于反应自发进行。但是熵变也不是决定反应方向的唯一因素。

拓展延伸

【设疑】

通过前两节课的学习，我们已经知道，焓变和熵变都不是觉得反应方向的唯一因素。请同学们思考，既然△H＞0不利于反应自发进行，为什么还有些能够自发进行？还有△S＜0不利于自发进行，为什么有些能够自发进行？

【讲评】

回答的很好。化学反应能否在一定条件下自发进行，既与焓变有关，由于熵变有关，我们不能只考虑单一因素。

下节课，我们将一起探讨：到底什么因素决定了反应方向，请大家提前预习。

思考

小范围讨论

回答：△H＞0（不利于自发）时有可能△S＞0（有利于自发），△S＜0（不利于自发）时有可能△H＜0（有利于自发）。

聆听

整合两节课的学习内容，让学生前后联系，使知识完整、系统。

通过学生的讨论回答，让学生知道思考问题要考虑大局、考虑全面，培养学生思考、解决问题的能力。