江苏省常州市金坛区2025年中考二模试题化学试卷（解析版）

这是一份江苏省常州市金坛区2025年中考二模试题化学试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，试卷满分为100分，可能用到的相对原子质量， 下列实验操作正确的是， 木瓜酶等内容，欢迎下载使用。
2.试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。
3.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（N）=14 Ar（O）=16 Ar（Mg）=24 Ar（Cl）=35.5 Ar（K）=39 Ar（Ca）=40 Ar（Fe）=56
一、选择题：（共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A. 丝绸刺绣B. 手工剪纸
C. 玉柄雕琢D. 烧制陶器
【答案】D
【解析】A、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；
C、玉柄雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制陶器，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D
2. 加入羟基磷酸钙的陶瓷性能优良，可用于人工骨骼的制造。这里的“磷”指的是（ ）
A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】这里的“磷”不是以原子、分子、单质形式存在，而是强调元素组成，指的是元素。
故选C。
3. 《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的（ ）
A. 金属光泽B. 导电性C. 延展性D. 导热性
【答案】C
【解析】黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可以被压成薄片；故选C。
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 检查装置气密性B. 测溶液
C. 加热液体D. 读液体体积
【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，图示操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中不是使用外焰加热，且试管中液体的体积超过试管容积的三分之一，图示操作错误；
D、量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
故选A。
5. 某花圃所种的花卉叶子发黄且出现了大批倒伏现象，若只施用一种化肥，应施用的是（ ）
A. K2CO3B. CO（NH2）2C. Ca（H2PO4）2D. KNO3
【答案】D
【解析】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某花圃所种的花卉叶子发黄且出现了大批倒伏现象，应施加含N、K元素的化肥。
A、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
6. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（ ）
A. 降低了松木的着火点B. 升高了松木的着火点
C. 提高了氧气的浓度D. 增大了松木与空气的接触面积
【答案】D
【解析】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。
7. 木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是（ ）
A. 木瓜酶属于有机化合物
B. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49：48
C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大
D. 木瓜酶由61个原子构成
【答案】D
【解析】A、木瓜酶（C19H29N7O6）含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机化合物，该说法正确；
B、木瓜酶中氮、氧元素的质量比为，该说法正确；
C、木瓜酶中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，该说法正确；
D、木瓜酶是由木瓜酶分子构成，一个木瓜酶分子由个原子构成，而不是木瓜酶由 61 个原子构成，该说法错误。
故选D。
8. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 红磷空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现蓝色的氢氧化铜沉淀
C. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 电解水实验中，正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为2:1
【答案】C
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，故选项实验现象的描述不正确；
B、向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现蓝色的氢氧化铜沉淀，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；
C、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项实验现象的描述正确；
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，因此正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为1:2，故选项实验现象的描述不正确。
故选C。
9. 下列科学家与科研成果对应正确的是（ ）
A. 闵恩泽被称为“中国稀土之父”B. 徐寿参与翻译了《化学鉴原》
C. 波义耳发现了质量守恒定量D. 侯德榜制碱制得的是氢氧化钠
【答案】B
【解析】A、徐光宪被称为 “中国稀土之父”，不是闵恩泽，A错误。
B、徐寿参与翻译了《化学鉴原》，B正确。
C、拉瓦锡发现了质量守恒定律，不是波义耳，C错误。
D、侯德榜制碱制得的是纯碱（碳酸钠），不是氢氧化钠，D错误。
故选B。
10. 下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A. O3表示3个氧原子
B. 3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷
C. 表示单质硫中硫元素的化合价为-2
D. NaCl是由Na+和Cl-构成的
【答案】D
【解析】A、O3是臭氧的化学式，表示一个臭氧分子由 3 个氧原子构成，而不是表示3个氧原子，3 个氧原子应表示为 3O，故A选项不符合题意；
B、在3Mg2+中，“2” 位于镁离子右上角，表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷，而不是表示 3 个镁离子带 2 个单位的正电荷，故B选项不符合题意；
C、表示硫元素在化合物中的化合价为-2，而不是单质硫中硫元素的化合价。单质硫中硫元素的化合价为0，故C选项不符合题意；
D、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，一个钠离子带一个单位正电荷，其离子符号为Na+，一个氯离子带一个单位负电荷，其离子符号为Cl-，故D选项符合题意。
故选D。
11. 下列离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能大量存在的是（ ）
A. B. Na+C. D.
【答案】B
【解析】HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
A、能与反应生成氨气和水，故A不符合题意；
B、与三种溶液中的离子都不反应，能大量存在，故B符合题意；
C、能与反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；
D、能与反应生成二氧化碳和水、与反应生成碳酸钡沉淀，故D不符合题意。
故选B。
12. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是（ ）
A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为
B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
【答案】B
【解析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确；
B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误；
C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确；
D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。
故选：B。
13. 下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
A. ①测定空气中氧气的含量B. ②比较和的催化效果
C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响D. ④探究燃烧的所有条件
【答案】C
【解析】A、①测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，选项不能达到实验目的；
B、②中催化剂种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项不能达到实验目的；
C、③向等量的碘（10 g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10 mL）的水和酒精中，除了溶剂种类不同外，其他条件均相同，可用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响，选项能达到实验目的；
D、④左侧白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点燃烧，右侧红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，无法探究燃烧的所有条件，选项不能达到实验目的；
故选C。
14. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是（ ）
A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B. 玻璃球被胀破的原因是丙三醇分子的体积变大
C. 喷水灭火只是利用了隔离可燃物和火源的原理
D. 水能吸收燃烧产生的CO等有毒气体
【答案】A
【解析】A、由自动感温喷淋头的工作原理可知，热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，故A正确；
B、玻璃球胀破是丙三醇分子间隔变大，不是体积变大，故B错误；
C、喷水灭火利用降低温度到着火点以下、和隔绝氧气原理，故C错误；
D、一氧化碳不溶于水，不能与水反应，所以水不能吸收，故D错误。
故选A。
15. 注射器是一种常见的医疗器械，它在初中化学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。以下对注射器在实验中的使用及分析正确的是（ ）
A. 甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若长颈漏斗口内液面上升，且一段时间不下降，则气密性一定良好
B. 乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，证明CO2能使石蕊变红
C. 丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是白磷燃烧后试管中剩余气体的体积
D. 丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应的发生和停止
【答案】A
【解析】A、甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若装置气密性良好，则装置内压强增大，长颈漏斗口内液面上升，且一段时间不下降，符合题意；
B、乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
C、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，则该装置测量的是白磷燃烧消耗气体的体积，不符合题意；
D、丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不能控制反应的发生和停止，不符合题意。
故选A。
16. 用铜矿石（主要成分Cu2S）与锡石冶铜，可得到铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中表示硬度的是曲线b
B. 铜锡合金属于合成材料
C. 将铜锡合金放在空气中加热，表面会变黑
D. 在得到合金的过程中铜元素的化合价降低
【答案】B
【解析】A、一般合金硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，所以曲线b表示硬度，故A不符合题意；
B、铜锡合金属于金属材料，故B符合题意；
C、铜锡合金中含有铜，铜加热会生成黑色氧化铜，因此将铜锡合金放在空气中加热，表面会变黑，故C不符合题意；
D、用铜矿石（主要成分Cu2S），其中铜元素显+1价，在铜锡合金中铜元素的化合价为0价，所以在得到合金时化合价降低，故D不符合题意。
故选B。
17. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、空气中氧气含量低，将带火星的木条伸入集气瓶中，无明显现象，故A错误；
B、四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铜不能，可以鉴别，故B正确；
C、和都能与灼热氧化铁反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会将铁反应掉，无法分离铜和铁，故D错误。
故选B。
18. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是（ ）
A. CuCuSO4B. SSO3
C. CaCO3CaOD. CuCuCl2
【答案】C
【解析】A、铜的活泼性较弱，所以铜和稀硫酸不能反应生成硫酸铜，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故B错误；
C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；
D、铜的活泼性强于银，但铜和氯化银固体不能反应生成氯化铜，故D错误；
故选C。
19. 检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠的方法是：加入过量的氯化钡，有白色沉淀说明有碳酸钠；过滤后向滤液中加入无色酚酞，溶液变红说明有氢氧化钠。下列物质不能替换无色酚酞的是（ ）
A. 硫酸镁B. CO2C. 紫色石蕊D. 氯化铜
【答案】A
【解析】A、在该检验实验中，加入过量氯化钡后，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后滤液中有氢氧化钠、过量氯化钡及生成的氯化钠。硫酸镁能和氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，看似能检验氢氧化钠，但硫酸镁也会和过量氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，这样就无法确定产生的白色沉淀到底是因为氢氧化钠与硫酸镁反应，还是氯化钡与硫酸镁反应，也就不能说明一定有氢氧化钠，所以硫酸镁不能替换无色酚酞，故A选项符合题意；
B、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，此反应虽无明显现象，但生成的碳酸钠能和过量的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀，能证明氢氧化钠的存在，所以CO2可以替换无色酚酞，故B选项不符合题意；
C、紫色石蕊遇碱性溶液会变蓝，而过滤后的滤液因含有氢氧化钠呈碱性，所以紫色石蕊遇该滤液会变蓝，能证明氢氧化钠的存在。同时，氯化钡和氯化钠溶液均呈中性，与紫色石蕊溶液不发生作用，不干扰对氢氧化钠的检验，所以紫色石蕊可以替换无色酚酞，故C选项不符合题意；
D、氯化铜和氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，能证明氢氧化钠的存在，所以氯化铜可以替换无色酚酞，故D选项不符合题意。
故选A。
20. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（ ）
A. x的取值范围：0 ≤ x ≤40B. 反应后丁的质量分数是12％
C. 反应中丁与丙的质量比可以是2∶1或1∶2D. y ≤ 30时，该反应一定是化合反应
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等可知，30g+40g+30g+25g=10g+15g+（x+y），x+y=100，若乙是反应物且乙完全反应，则x=0，若乙是生成物，丙是反应物且丙完全反应，则x=100，因此x取值范围是0≤x≤100，故A选项符合题意；
B、反应后丁质量为15g，则其质量分数为，故B选项不符合题意；
C、若丙是反应物，y可能等于25，则反应中丁和丙的质量比可能是（25g-15g）：（30g-25g）=2：1，若丙是生成物，y可能等于50，则反应中丁和丙的质量比可能是（25g-15g）：（50g-30g）=1：2，故C选项不符合题意；
D、y≤30时，丙的质量减少，说明丙是反应物，此时甲和丁的质量也减少，说明甲和丁也是反应物，只有乙是生成物，反应物有三种，生成物只有一种，符合化合反应的定义，故 D选项不符合题意。
故选A。
二、填空题（共4小题，20分）
21. 请选择下列相应物质的序号填空。
①聚乙烯②熟石灰③小苏打④稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是_______。
（2）常用于制作食品保鲜膜的是_______。
（3）胃里含有的能助消化的物质是_______。
（4）常用于厨房中烘焙糕点的是_______。
【答案】（1）② （2）①
（3）④ （4）③
【解析】（1）熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，能用于农业改良酸性土壤。故填：②；
（2）聚乙烯塑料无毒且化学性质稳定，适合直接接触食品，可用于食品保鲜膜，故填：①；
（3）胃液中含有稀盐酸（即胃酸），能分解食物中的蛋白质并促进消化酶活性，故填：④；
（4）小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳气体，使糕点蓬松多孔，常用于厨房中烘焙糕点，故填：③。
22. CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。
I.CO2的捕集
（1）“碳中和”是指采取措施减少_______等温室气体的排放量，达到相对“零排放”。
（2）红豆杉具有很强的CO2吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，请写出红豆杉进行光合作用【吸收空气中CO2和水生成葡萄糖（C6H12O6）】的化学反应方程式：_______。
II.CO2的资源化利用
中科院天津工业生物技术研究所，在实验室中首次实现了从CO2到淀粉的低成本人工合成，过程类似“搭积木”（如图）
（3）反应①前后的物质中，属于氧化物的共有_______种。
（4）关于CO2人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还_______（填字母）。
A. 有利于解决粮食问题B. 可以节约耕地C. 可以降低生产淀粉成本
【答案】（1）二氧化碳##
（2）
（3）3##三 （4）AB
【解析】（1）“碳中和”是指采取措施减少二氧化碳（）等温室气体的排放量，达到相对“零排放”，故填：二氧化碳或者；
（2）二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。则反应①前后的物质中，属于氧化物是二氧化碳（）、水（H2O）、一氧化碳（CO），共三种，故填：3或者三；
（4）A、人工合成淀粉可作为一种新型食物来源，缓解传统农业对粮食生产的压力，故A符合题意；
B、该技术无需依赖大面积农田，减少对土地资源的占用，可以节约耕地，故B符合题意；
C、目前该技术处于实验室阶段，成本尚未大规模优化，故不能直接确定成本降低，故C不符合题意。
故选AB。
23. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题
（1）t3℃时，将50 g甲加入到50 g水中，所得溶液的质量为_______。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______。
（3）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法_______。
（4）t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃时，三种溶液浓度由小到大的顺序是_______。
（5）下列说法不正确的是_______。’
A. t1℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
B. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出晶体最多的是甲
C. 在0~t3℃之间，可配制出甲、乙溶质质量分数相等的饱和溶液
【答案】（1）90 g （2）降低温度
（3）降温结晶 （4）丙＜甲＜乙 （5）AB
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t3℃时甲的溶解度是80 g，即该温度下100 g 水中最多溶解80 g甲。那么50 g水中最多溶解甲的质量为40 g，将50 g甲加入50 g水中，只能溶解40 g，所得溶液质量为。
（2）由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以要将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，可通过降低温度的方法，使丙的溶解度增大。
（3）甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，因为降温时甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙受温度影响小，基本不析出。
（4）t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量分数减小。t1℃时溶解度：乙＞甲=丙，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时溶质质量分数乙＞甲 = 丙，升温后丙析出晶体，所以三种溶液浓度由小到大的顺序是丙＜甲＜乙。
（5）A、t1℃时，只有甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量才一样多，题中没说溶液是否饱和，无法确定析出晶体质量关系，该选项错误；
B、没有说明t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的质量是否相等，所以无法确定降温至0℃时析出晶体最多的是甲，该选项错误；
C、在0~t3℃之间，甲、乙的溶解度曲线有交点，即存在某温度下二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可配制出甲、乙溶质质量分数相等的饱和溶液，该选项正确。
故选AB。
24. 回答下列问题。
（1）2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。
①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含_______（填“纤维素”或“蛋白质”）。
②保持青蒿素C15H22O5化学性质的最小微粒是_______。
③《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟……”。由此可知“青蒿”主要治疗的是_______。（选填“贫血症”、“疟疾”或“甲状腺疾病”）
（2）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。
①磷酸铁锂（LiFePO4）电池充电时，_______能主要转化为_______能。
②某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳-12原子质量的1/12为1.66×10-27kg则该锂原子的相对原子质量是_______（取整数）。
③目前，新能源车通过传感器和技术算法等手段，对周围的环境实时监控和分析，已逐步实现自动驾驶。我国的新能源车与燃油车相比，优点有_______（填序号）。
a.节能环保b.智能化程度高c.废旧电池回收成本高
【答案】（1）①. 纤维素 ②. 青蒿素分子 ③. 疟疾
（2）①. 电 化学 ②. 7 ③. ab
【解析】（1）①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含纤维素；
②保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子；
③《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟……”，由此可知“青蒿”主要治疗的是疟疾；
（2）①磷酸铁锂电池充电时，电能主要转化为化学能；
②某种锂原子质量为，碳-12原子质量的1/12为，相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，则该锂原子的相对原子质量是；
③我国的新能源车与燃油车相比，优点有节能环保、智能化程度高，缺点是废旧电池回收成本高，故选：ab。
三、实验探究题（本题包括4小题，共40分）
25. 利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称：_______。
（2）实验室用装置A进行氯酸钾制氧气，写出该反应的化学方程式_______。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。若用装置C收集氧气，验满的方法是：_______。
（3）从氯酸钾制取氧气后的固体中提取MnO2.请补充完整提取纯净MnO2的方案：将所得固体置于烧杯中，_______，干燥。（必须使用的试剂是：AgNO3溶液和蒸馏水）
（4）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是_______。
（5）实验室用25 g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应，理论上可生成CO2多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）酒精灯 （2）①. ②. 集气瓶中含有空气 ③. 将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则氧气已满
（3）加水溶解，过滤得到滤渣（即二氧化锰），用蒸馏水洗涤除去残留的氯化钾溶液，并将硝酸银溶液滴入最后一次清洗的清洗液中，若无白色沉淀生成，即可将过滤后的二氧化锰干燥，得到纯净的二氧化锰。
（4）挤压软塑料管，使液体与固体接触
（5）解：设理论上生成的质量为x
大理石中碳酸钙质量为

答：理论上生成的二氧化碳质量为8.8 g。
【解析】（1）由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯；
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，其化学方程式为，故填；
利用排水集气法收集氧气时，收集到的氧气不纯净，可能是集气瓶内水未充满，集气瓶内有残留空气导致。故填集气瓶中含有空气（合理即可）；
氧气密度大于空气，所以用C装置收集氧气时，气体从a口进入，空气从b口逸出，所以对装置C中的氧气验满时，可将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则氧气已满，故填将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则氧气已满；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，反应后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物。氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶。因此，可通过溶解、过滤、清洗将二氧化锰分离出来。然后再将硝酸银溶液滴入最后一次清洗的清洗液中， 若无白色沉淀生成，说明二氧化锰清洗干净。故填加水溶解，过滤得到滤渣（即二氧化锰），用蒸馏水洗涤除去残留的氯化钾溶液，并将硝酸银溶液滴入最后一次清洗的清洗液中，因为硝酸银能和氯化钾反应生成硝酸钾和氯化银的白色沉淀，所以最后一次清洗液中加入硝酸银时，若无白色沉淀生成，说明二氧化锰清洗干净，随后再将过滤后的二氧化锰干燥，得到纯净的二氧化锰。
（4）装置D可看作一个固液不加热装置，需要固体、液体接触才能反应，所以在加入药品后，挤压塑料软管，使液体药品和固体接触即可发生反应。故填挤压软塑料管，使液体与固体接触；
（5）见答案。
26. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应，生成的金属沿滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。某兴趣小组对“铜树”的最佳生长条件进行探究。
I.金属的选择
【进行实验】
【解释与结论】
（1）1-1中，反应的化学方程式为_______。
（2）1-2中，实验前需用砂纸打磨铝片，目的是_______。
（3）1-3中，推测硫酸铜溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
II.溶液种类和浓度的选择
【进行实验】利用I中装置和结论，在室温下用最合适的金属进行如下实验。
【解释与结论】
（4）设计实验2-1和2-4的目的是_______。
（5）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，“铜树”长度越长”的结论，证据是_______。
【反思与评价】
（6）结合实验I和实验II，“铜树”的最佳生长条件是_______。
【答案】（1）
（2）除去铝片表面的氧化铝薄膜
（3）酸性 （4）探究溶液种类对“铜树”生长的影响
（5）2-5中浓度为12%，“铜树”长度为2.2 cm，2-6中浓度为18%，“铜树”长度为2.0 cm
（6）选择锌片，12%溶液
【解析】（1）1-1中，反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层氧化铝薄膜，故1-2中，实验前需用砂纸打磨铝片，目的是：除去铝片表面的氧化铝薄膜；
（3）1-3中，镁片表面有气泡产生，说明硫酸铜溶液呈酸性，镁与酸性物质反应生成了氢气，故产生气泡；
（4）实验2-1和2-4中溶液的种类不同，其他因素相同，故目的是：探究溶液种类对“铜树”生长的影响；
（5）2-5中浓度为12%，“铜树”长度为2.2cm，2-6中浓度为18%，“铜树”长度为2.0cm，故根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，“铜树”长度越长”的结论；
（6）由实验I可知，相同条件下，选择金属锌时，60min后，“铜树”长度最长；由实验II可知，相同条件下，选择氯化铜溶液，溶液浓度为12%时，60min后“铜树”长度最长，故结合实验I和实验II，“铜树”的最佳生长条件是选择锌片，12%溶液。
27. 牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。
活动一：认识口腔环境
正常唾液的pH为6.6~7.1，若pH