江苏省常州市武进区2025年中考第二次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份江苏省常州市武进区2025年中考第二次模拟考试化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，试卷满分100分，可能用到的相对原子质量， 下列相关化学用语表述正确的是， 物质是由微粒构成的， 能源影响着世界格局， 氚可用于制备光导纤维等内容，欢迎下载使用。
2.试卷满分100分。考试时间为100分钟，考试时不得使用任何型号的计算器。
3.可能用到的相对原子质量：Ar(N)=14 Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(Na)=23 Ar(C)=12 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 Ar(K)=39
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题：(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列职业的工作内容、知识背景和化学无关的是（ ）
A. 自来水厂的水质检验员B. 互联网公司的算法工程师
C. 电动车企业的电池研发人员D. 学校食堂的营养师
【答案】B
【解析】
【详解】A、自来水厂的水质检验员需要检测水中的化学成分，确保水质符合标准，与化学密切相关，故A错误；
B、互联网公司的算法工程师主要负责设计和优化计算机算法，通常与数学、计算机科学和信息技术相关，与化学无关，故B正确；
C、电动车企业的电池研发人员需要研究电池的化学反应和材料，与化学密切相关，故C错误；
D、学校食堂的营养师需要了解食物的化学成分和营养搭配，与化学密切相关，故D错误；
故选：B。
2. 昆承湖又名东湖，是常熟市境内最大的湖泊。为保护其生态环境，下列做法不合理的是（ ）
A. 加强环境水质监测B. 厨余垃圾直接倒入湖中
C. 科学合理使用农药化肥D. 工业废水处理达标后排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、加强环境水质监测可以防范水污染，故说法正确；
B、往湖里倾倒垃圾会污染水体，故说法错误；
C、合理使用农药、化肥不会造成水污染，故说法正确；
D、工业废水处理达标后排放不会造成水体污染，故说法正确。
故选B。
3. 清末常州府无锡县人，参与翻译并编写多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用的近代著名学者是（ ）
A. 徐寿B. 沈括C. 徐光宪D. 屠呦呦
【答案】A
【解析】
【详解】A、徐寿是清末常州府无锡县人，参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起了重要作用，故选项正确；
B、沈括北宋科学家，《梦溪笔谈》作者，生活年代远早于清末，故选项错误；
C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误；
D、屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素并获得诺贝尔奖，故选项错误；
故选A。
4. 下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A. Fe3O4——氧化铁B. 铁原子——Fe2+
C. 4H2O——4个水分子D. 氢气中氢元素的化合价——
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铁的化学式为，读作四氧化三铁，故选项说法错误；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。铁原子可表示为Fe，故选项说法错误；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故表示4个水分子，故选项说法正确；
D、元素化合价表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，单质中元素的化合价为0，所以氢气中氢元素的化合价为0，可表示为，故选项说法错误；
故选：C。
5. 物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
A. 氮气B. 氯化钠C. 水银D. 干冰
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气是由氮分子构成，该选项不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意；
C、水银为金属汞，是由汞原子构成，该选项符合题意；
D、干冰为固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意。
故选C。
6. 能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的是（ ）
A. 煤炭B. 石油C. 太阳能D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源。
故选C。
7. 江南地区拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 制作乱针绣B. 酿制封缸酒
C. 雕刻留青竹刻D. 印刷桃花坞年画
【答案】B
【解析】
【详解】A、制作乱针绣，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、酿制封缸酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、雕刻留青竹刻，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、印刷桃花坞年画，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
8. 氚(又叫重氢)可用于制备光导纤维。重氢和氢都属于氢元素，它们的原子具有不相同的（ ）
A. 核电荷数B. 质子数
C. 中子数D. 核外电子数
【答案】C
【解析】
【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，重氢和氢都属于氢元素，则它们的原子的质子数相同（都是1），核电荷数相同（都是1），核外电子数相同（都是1），它们的中子数不同（普通氢原子的中子数为0，而氚中有2个中子）；
故选：C。
9. “嫦娥六号”自备降温装置，环境温度过高时，通过冰的升华达到降温目的。冰升华过程中，发生改变的是（ ）
A. 分子种类B. 分子质量
C. 分子数目D. 分子间的间隔
【答案】D
【解析】
【详解】冰升华过程中，只是状态的改变，分子的种类、数目、质量不变，分子之间的间隔变大。故选D。
10. 在“配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（ ）
A. 甲图表示称取7.5g氯化钠
B. 乙图表示量取42.5mL水
C. 丙图表示溶解氯化钠
D. 丁图表示向试剂瓶中转移溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
B、量取42.5mL水，应使用量筒，不能使用烧杯，图中所示操作错误；
C、溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确；
D、向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试剂瓶口，图中所示操作错误。
故选C。
11. 萘胺(C10H9N)工业上主要用作合成染料中间体，本身也曾用作色基。下列有关萘胺说法正确的是（ ）
A. 萘胺中只含有一个氨分子 B. 萘胺中共含有20个原子
C. 萘胺是一种有机物 D. 萘胺中C、H元素的质量比为10∶9
【答案】C
【解析】
【详解】A、萘胺是由萘胺分子构成，不含氨分子，该选项说法不正确；
B、萘胺是由萘胺分子构成，一个分子中含有10+9+1=20个原子，该选项说法不正确；
C、萘胺是含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确；
D、萘胺中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×9）=40：3，该选项说法不正确。
故选C。
12. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A. 实验室制取氢气：稀盐酸H2
B. 在空气中点燃硫粉：硫粉SO3
C. 生产碳酸型饮料：H2OH2CO3
D. 高炉炼铁时产生CO：CO2CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜的活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应生成氢气，故选项转化不能实现；
B、硫粉与空气中的氧气在点燃条件下生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故选项转化不能实现；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，一氧化碳不能与水反应，故选项转化不能实现；
D、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，故选项转化能实现。
故选D。
13. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。在元素周期表中，铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是（ ）
A. 原子序数为49B. 元素符号为In
C. 属于金属元素D. 相对原子质量为114.8g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则铟的原子序数为49，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，则铟的元素符号为In，说法正确，不符合题意；
C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铟的相对原子质量为114.8，说法错误，符合题意。
故选：D。
14. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是（ ）
A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧
B. 将木材架空可以降低其着火点
C. 电线短路起火，可用冷水浇灭
D. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、可燃物燃烧除了要接触氧气，温度也要达到可燃物的着火点，故A错误；
B、将将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故B错误；
C、电线短路起火应该先切断电源，且不能用冷水浇灭，不然会引发触电，故C错误；
D、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火目的，故D正确。
故选D。
15. 下列溶液中的离子能大量存在的是（ ）
A. 呈蓝色溶液中：Ba2+、OH-、Cl-
B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、SO
C. 含大量Ca2+的溶液中：K+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、NO
【答案】D
【解析】
【详解】A、蓝色的溶液中存在Cu2+，Cu2+能与OH-结合形成Cu(OH)2沉淀，则三种离子在蓝色溶液中不能大量存在，故选项不符合题意。
B、pH=12的溶液呈碱性，则溶液中含有OH-，OH-能与Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，则三种离子在pH=12的溶液不能大量存在，故选项不符合题意；
C、能与Ca2+结合成CaCO3沉淀，则三种离子在含有大量Ca2+的溶液中不能大量存在，故选项不符合题意；
D、Al3+、Cl-、 三种离子之间无法结合成气体、沉淀或水，则三种离子可以共存在溶液中，故选项符合题意；
故选D。
16. 下列物质提纯所用的实验方法正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、加适量的澄清石灰水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
B、CO2、HCl与氢氧化钠都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、通过炽热的木炭层，碳与氧气反应生成二氧化碳（或一氧化碳），能除去杂质，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、加入过量的Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与ZnSO4溶液、H2SO4都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选A。
17. 新材料“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具备高弹性和疏松多孔的结构，其密度约为氢气密度的两倍。关于“碳海绵”的说法中不正确的是（ ）
A. “碳海绵”充分燃烧生成CO2
B. “碳海绵”具有吸附性，属于物理性质
C. “碳海绵”具有一定的吸附性
D. “碳海绵”是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，充分燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确；
B、“碳海绵”具备疏松多孔的结构，则具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，“碳海绵”具有一定的吸附性，该选项说法正确；
D、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，含有多种物质，属于混合物，该选项说法不正确。
故选D。
18. 天然气主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体，硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去。该反应微观粒子变化示意图如下所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 反应后原子数减少
B. 反应前后分子种类改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D. 反应生成的丙和丁的质量比为38：1
【答案】B
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故错误；
B、化学变化产生新的物质，分子种类一定改变，故正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1，故错误；
D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为，故错误。
故选B。
19. 下列概念之间的关系分析错误的是（ ）
A. 单质和纯净物属于包含关系
B. 钠盐和盐属于包含关系
C. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系
D. 氧化反应和化合反应属于并列关系
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故纯净物包含单质，不符合题意；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，钠盐是由钠离子和酸根离子构成的化合物，故盐包含钠盐，不符合题意；
C、饱和溶液是在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，有的饱和溶液是浓溶液，如某温度下的硝酸钾饱和溶液，有的饱和溶液是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，两者属于交叉关系，不符合题意；
D、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，符合题意。
故选D。
20. 用“氧缺位铁酸铜CuFe2O4-x作催化剂，利用太阳能热分解H2O可制得H2，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 铁酸铜(CuFe2O4)分解会生成氧气
B. 氧缺位铁酸铜的性质和质量没有变
C. CuFe2O4中的含氧量比CuFe2O4-x要高
D. 该转化过程中产生氢气和氧气质量比为1∶8
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，铁酸铜(CuFe2O4)分解会生成氧气，该选项说法正确；
B、该反应中，CuFe2O4-x为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，但物理性质不变，该选项说法不正确；
C、元素的质量分数=，而CuFe2O4中铜铁与氧元素的质量比为（64+56×2）：（16×4），CuFe2O4-x要中铜铁与氧元素的质量比为（64+56×2）：16×（4-x），则CuFe2O4要中的含氧量比要高，该选项说法正确；
D、水能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：，则生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，该选项说法正确。
故选B。
第II卷 (非选择题共60分)
二、(本题包括4小题，共20分)
21. 生活中处处有化学，请从下列物质中选择合适的物质的序号填空。
①氦气 ②活性炭 ③食醋 ④甲烷
（1）可用于除去冰箱异味的是______。
（2）家用天然气的主要成分是______。
（3）能用于填充气球的是______。
（4）家里的水壶常有一层水垢，可用______除去。
【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③
【解析】（1）②活性炭有吸附性，可以除去冰箱异味。
（2）天然气主要成分是④甲烷。
（3）①氦气密度比空气小，化学性质稳定无毒，能用于填充气球。
（4）③食醋可以与水垢中的主要物质氢氧化镁、碳酸钙反应形成可溶性物质，可用于水壶除水垢。
22. 肥胖已成为全球面临的挑战，今年全国两会期间，“体重管理”成为了备受关注的热词。
（1）体重管理主要靠优化日常膳食结构。国家卫健委于2024年发布了《成人肥胖食养指南》，华东地区春季早餐食谱包含杂粮粥、脱脂牛奶等。其中，杂粮粥中富含有机营养物质是______，其对人体的主要作用是______；牛奶因富含钙元素可起到预防______的作用。
（2）人类健康还需要药物，肥胖可能会导致糖尿病等慢性疾病。胰高糖素样肽-1(GLP-1)(化学式为C186H275N51O59)是一种新型降糖药。其中质量分数最大的元素为______。
【答案】（1）①. 糖类 ②. 提供能量 ③. 骨质疏松症
（2）碳元素##C
【解析】（1）杂粮粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，则杂粮粥中富含有机营养物质是糖类，糖类对人体的主要作用是提供能量，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自糖类；
钙元素在人体中对骨骼和牙齿的发育有重要作用，牛奶因富含钙元素可起到预防骨质疏松症的作用；
（2）胰高糖素样肽-1（C186H275N51O59）中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为（12×186）：（1×275）：（14×51）：（16×59）=2232：275：714：944，所以其中质量分数最大的元素为碳元素。
23. 氮元素在自然界广泛存在，是组成氨基酸的基本元素之一，为地球上生命体必需元素。
（1）人体中氨基酸可由摄入食物中的______转化而来，检验该营养物质的方法是______。
（2）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。雷电环境下大气中的氮气转变为硝酸盐(含NO)，硝酸盐中氮元素的化合价为______。
（3）豆科植物的根瘤菌可将空气中的氮转化为能被植物吸收的营养物质，促进叶色浓绿。水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列化肥可以达到相同效果的是______。
A. 碳酸钠B. 熟石灰C. 碳酸氢铵D. 硫酸钾
（4）氨气在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，转变成亚硝酸(HNO2)和水。请写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）①. 蛋白质 ②. 灼烧、闻气味 （2）+5价
（3）C
（4）
【解析】（1）人体中氨基酸可由摄入食物中的蛋白质在酶的作用下转化而来；含蛋白质的物质灼烧时有烧焦羽毛的气味，故检验蛋白质的方法是：灼烧、闻气味；
（2）硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则，x=+5；
（3）豆科植物的根瘤菌可将空气中的氮转化为能被植物吸收的营养物质，可以补充氮元素，促进叶色浓绿，故可施加氮肥达到相同效果。
A、碳酸钠不含N、P、K元素，不能用作化肥，不符合题意；
B、熟石灰不含N、P、K元素，不能用作化肥，不符合题意；
C、碳酸氢铵含N、P、K中的N元素，可作氮肥，符合题意；
D、硫酸钾含N、P、K中的K元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C；
（4）氨气与氧气在微生物的作用下转化为亚硝酸和水，该反应的化学方程式为：。
24. 美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。20℃时，海水中部分化学资源的含量见表，它们的溶解度曲线如图所示。
（1）海水晒盐后的母液是氯化钠的______(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，从海水的组成和各盐的溶解度曲线可知其它盐类不析出的原因是______。
（2）海水晒盐得到粗盐，取一定质量的粗盐进行提纯，过程如图所示。
①操作I、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是______，在操作Ⅱ中的作用是______。
②精盐中还含有一些可溶性杂质，可通过饱和氯化钠溶液冲洗来除去。若要配制20℃时272g饱和氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。
【答案】（1）①. 饱和 ②. 20℃时，氯化镁、硫酸镁等其他盐类的溶解度较大，且含量少，蒸发水分时，它们不会大量析出
（2）①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 72
【解析】（1）海水晒盐时，氯化钠析出，说明氯化钠不能继续溶解，则晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；
根据表格信息，从海水的组成和各盐的溶解度曲线可知其它盐类不析出的原因是：20℃时，氯化镁、硫酸镁等其他盐类的溶解度较大，且含量少，蒸发水分时，它们不会大量析出。
（2）①操作I是搅拌，操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，都需要使用玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅱ（过滤）中的作用是引流。
②20℃时氯化钠溶解度是36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，形成136g饱和溶液。设272g饱和溶液中氯化钠质量为x，则，x=72g 。
三、(本题包括4小题，共40分)
25. I.兴趣小组同学实验探究用过氧化氢溶液制取氧气。
（1）甲装置中仪器a分液漏斗相对于长颈漏斗，其优点是______。
（2）过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式是_____，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从______(填“m”或“n”)端通入。
（3）利用丙装置开展制取氧气的实验(土豆中含过氧化氢分解的催化剂)，要在注射器中得到总体积为50mL、氧气体积分数为80%的混合气体，则在注射器中预留空气体积约为______。
（4）两位同学分别利用丙装置开展实验，将等体积H2O2溶液加入注射器中，收集的气体体积和时间的关系如图丁。对比曲线1，曲线2对应实验改变的是______(填选项序号)。
A. 温度B. H2O2浓度
C. 土豆片的量D. 注射器的规格
II.兴趣小组要用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
（5）已知常温下氧气的密度约为1.4g/L，用24.5g氯酸钾理论上最多能产生氧气的体积是多少？(写出计算过程，计算结果保留1位小数)
【答案】（1）能控制反应的速率
（2）①. ②. m
（3）12.5mL
（4）B
（5）设产生氧气的体积为x，则
解得x≈6.9L
答：用24.5g氯酸钾理论上最多能产生氧气的体积是6.9L。
【解析】（1）和长颈漏斗相比，分液漏斗能通过活塞控制液体的滴加，进而控制反应速率。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气密度比空气大，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从m端通入。
（3）氧气占空气体积的五分之一，设在注射器中预留空气体积为x，则，解得x=12.5mL。
（4）对比曲线1和曲线2，曲线1反应速率更快，产生的氧气更多。
A、温度只能改变反应速率，不能改变生成物质量，该选项不符合题意；
B、过氧化氢浓度增大都能加快反应速率，催化剂的量一般不影响反应最终生成气体的量，只改变反应速率，该选项符合题意；
C、土豆中含过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，该选项不符合题意；
D、注射器的规格不能改变反应速率，该选项不符合题意。
故选B。
（5）见答案。
26. 人类的生产和生活都离不开金属。
I.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）由图可知人类最早使用的合金是______。
（2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A. “苦泉”的溶质之一——CuSO4
B. “挹其水熬之”——蒸发溶剂
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生复分解反应
（3）现代炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如图所示：
反应③的化学方程式为______；制得的生铁为______(填“纯净物”或“混合物”)。
Ⅱ.金属的性质
（4）在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量如表所示。
①表格的空白处对应微观粒子的数量为______。
②金属X、Y与Fe的活动性强弱关系为______。
A.X＞Fe＞Y B.X＞Fe、X＞Y但Y和Fe无法判断
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
（5）①铁生锈是铁与空气中的______作用的结果。
②铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）青铜
（2）C
（3）①. ②. 混合物
（4）①. a×80% ②. B
（5）①. 氧气和水 ②.
【解析】（1）由图可知人类最早使用的合金是青铜；
（2）A、由挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知，“苦泉”的溶质之一为CuSO4，故A叙述正确；
B、“挹其水熬之”是蒸发溶剂操作，故B叙述正确；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，发生了置换反应，故C叙述不正确；
故选C；
（3）③赤铁矿的主要成分为氧化铁，高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
生铁是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，属于混合物；
（4）①根据表格数据，X原子反应前为a，反应后数量为a×20%，则参加反应的数量为a-a×20%=a×80%，X2+反应前为0，则反应后为a×80%；
②在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，反应前后Y不变，X与硫酸亚铁反应生成X2+和铁，说明X比铁活泼，X比Y活泼，由表格数据可知，X没有反应完全，亚铁离子反应完全，则无法确定Y与Fe的金属活动性顺序；故选B；
（5）①铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；
②铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，是因为铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被腐蚀，化学方程式为。
27. 粉笔是最常见的教学用具，人们不断改良粉笔。
I.普通粉笔主要成分为石膏(CaSO4)、碳酸钙和少量生石灰，使用时产生较多粉尘。
（1）原料石膏可用烟气脱硫技术制得，将含SO2的烟气和空气一起通入磨碎的石灰石乳浆中，其反应的化学方程式为______。
（2）石膏分为熟石膏和生石膏。熟石膏与水混合后有可塑性，不久熟石膏失去部分结晶水就硬化变成生石膏。请你推测熟石膏的其它一种用途______。
II.环保粉笔只含生石膏(CaSO4•2H2O)，其化学性质相对稳定，使用时几乎不会产生粉尘。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，制作流程如图所示。
（3）操作I应向粉笔粉末中加入适量______(填字母)。
A. 稀硫酸B. Ca(OH)2C. Na2CO3D. BaCl2
（4）操作II的名称为______。
（5）对比普通和环保粉笔的成分，请写出普通粉笔另外一条缺点______。
III.水溶性粉笔以乳蜡为底，钛白粉(二氧化钛)和锌钡白(ZnS和BaSO4的混合物)为白色主要原料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。如图是用炉甘石(主要成分为碳酸锌)制锌钡白的工艺流程。
（6）写出步骤②发生反应的化学方程式为______。步骤③处反应只生成两种沉淀，属于______(填基本反应类型)反应。
（7）水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了______作用。
【答案】（1）
（2）医疗固定等
（3）A
（4）过滤
（5）有一定的腐蚀性
（6）①. ②. 复分解
（7）乳化
【解析】（1）石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成石膏，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，同时还生成含有碳元素的二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）熟石膏与水混合后有可塑性，不久熟石膏失去部分结晶水就硬化变成生石膏，则塑形后常温下快速硬化，可用于医疗固定等。
（3）普通粉笔主要成分为石膏(CaSO4)、碳酸钙和少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和氢氧化钙要转化为硫酸钙从而得到环保粉笔（只含生石膏）。碳酸钙和硫酸可以转化为硫酸钙，氢氧化钙和硫酸可以转化为硫酸钙，所以加入的是稀硫酸。故选A。
（4）操作Ⅱ实现固液分离，所以是过滤操作。
（5）普通粉笔中有生石灰氧化钙，氧化钙和水反应生成大量的热，生成有一定腐蚀性的氢氧化钙，所以普通粉笔另外一条缺点是有一定的腐蚀性。
（6）步骤②氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为。步骤③ZnSO4和BaS反应生成ZnS、BaSO4，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。
（7）在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒,则表面活性剂起到了乳化作用。
28. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。化学小组开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【资料卡】人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸。药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高也会导致胃痛等不适症状。
任务一：抗酸药的初筛
【回顾归纳】请补充表格。
（1）完善表格①______；②______。
（2）碳酸氢钠片与稀盐酸反应的微观示意图如图1，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是：______(填离子符号)与盐酸中的H+结合。
（3）初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②不适宜作抗酸药的碱是______。
任务二：抗酸药的实验筛选
药店实际没有含Na2CO3的抗酸药，兴趣小组通过实验寻找Na2CO3不适合作为抗酸药的原因。
实验1：依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。
实验2：向500mL烧杯加100mLpH=1.5的盐酸，用注射器向烧杯中以1mL/min速度滴pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加1.0gNa2CO3固体并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程，所得两条曲线如图2。
【分析数据】
（4）与NaHCO3相比：①Na2CO3碱性更强，反应时造成胃液pH远大于5；②且由图可知，Na2CO3______。所以Na2CO3不适合作为抗酸药。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______。
任务三：抗酸药的正确使用
（6）某抗酸药铝碳酸镁咀嚼片经咀嚼后吞服，可速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是：①______；②铝碳酸镁难溶于水，在胃部形成一层保护膜，阻止胃酸进一步侵蚀胃黏膜。
（7）某抗酸药铝碳酸镁片中有效成分是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O]，其相对分子质量为602，与盐酸反应方程式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O+18HCl=6MgCl2+2X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为______。
（8）药品说明书显示，某铝碳酸镁咀嚼片每片含铝碳酸镁0.5g，某碳酸氢钠片含主要成分碳酸氢钠0.3g，则服用9片该碳酸氢钠片相当于服用______片该铝碳酸镁片(精确到整数)。
实验3：利用图3所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。
（9）更易引发腹胀造成胃扩张的是______片，胃溃疡患者不得服用。
【答案】（1）①. Zn、Fe（合理即可） ②. 盐
（2）
（3）NaOH##氢氧化钠
（4）反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适
（5）未模拟体温37℃做对比实验；
（6）铝碳酸镁与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH逐渐升高并趋于稳定
（7）AlCl3
（8）2
（9）碳酸氢钠##NaHCO3
【解析】（1）①表格中给出的是能与盐酸反应的物质类别，在金属单质这一列，金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与盐酸反应，如Zn、Fe等；
②能与盐酸反应的物质有金属单质、金属氧化物、碱、某些盐，根据表格后面列举了具体的盐类物质如CaCO3、NaHCO3、Na2CO3，故②处为盐；
（2）从碳酸氢钠片与稀盐酸反应的微观示意图可以看到，碳酸氢钠在溶液中会解离出，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸在溶液中解离出，与结合生成二氧化碳和水，从而消耗了胃酸中的，达到治疗胃酸过多的目的。所以碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是与盐酸中的结合；
（3）NaOH是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，会对人体的消化道造成严重的伤害，所以不适宜作抗酸药的碱是氢氧化钠；
（4）与NaHCO3相比：①Na2CO3碱性更强，反应时造成胃液pH远大于5；②且由图可知，Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适，所以Na2CO3不适合作为抗酸药；
（5）从控制变量和对比实验的角度看，“实验2”设计不够严谨，不严谨之处是未模拟体温37℃做对比实验；
（6）某抗酸药铝碳酸镁咀嚼片经咀嚼后吞服，可速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是铝碳酸镁与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH逐渐升高并趋于稳定、铝碳酸镁难溶于水，在胃部形成一层保护膜，阻止胃酸进一步侵蚀胃黏膜；
（7）9片该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为0.3g×9=2.7g,
设2.7g碳酸氢钠消耗HCl的质量为x，
x≈1.17g
设铝碳酸镁的质量为y，
y≈1.07g
则该铝碳酸镁片的片数为1.17g÷0.5g/片≈2片；
（8）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Al原子有2个，Mg原子有6个，氢原子有42个，氧原子有23个，碳原子有1个，氯原子有18个，反应后Al原子有2个，Mg原子有6个，氢原子有42个，氧原子有23个，碳原子有1个，氯原子有12，则2X中含有2个Al和6个Cl，故X的化学式为AlCl3；
（9）从图中可以看出，碳酸氢钠片与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率较快，产生的二氧化碳会使胃内压强迅速增大，对于胃溃疡患者可能会造成胃穿孔等不良后果，所以胃溃疡患者不得服用碳酸氢钠片。
选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
A
CaCl2溶液(稀盐酸)
加适量的澄清石灰水
B
CO2(HCl)
通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C
N2(O2)
通过炽热的木炭层
D
ZnSO4溶液(H2SO4)
加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
物质
含量/%
淡水
96.58
氯化钠
2.70
氯化镁
0.33
硫酸镁
0.21
微观粒子
X原子
Fe原子
Fe2+
X2+
反应前数量(个)
a
0
a×80%
0
反应后数量(个)
a×20%
a×80%
0
______
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质
金属氧化物
碱
②
①(K、Ca、Na除外，举2例)
MgO
Mg(OH)2、Al(OH)3、NaOH
CaCO3、NaHCO3、Na2CO3