2023年江苏省常州市金坛区中考二模化学试题

2023年春学期九年级阶段性质量调研(二)

化学试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Ca-40 S-32  K-39  Fe-56  Cu-64  C1-35.5 Ba-137  I-127

第Ⅰ卷 (选择题，共40分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列过程主要发生化学变化的是

A.冰雪融化    B.食物腐烂    C.水分蒸发      D.矿石粉碎

2.下列物质与水能形成乳浊液的是

A.淀粉     B.纯碱    C.石油      D.白醋

3.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是

A.氧气    B.二氧化碳     C.水蒸气      D.二氧化硫

4.下列属于复合肥料的是

A. NaNO3         B. NH4H2PO4        C. K2SO4       D. Ca3(PO4)2

5.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将

A.变大       B.变小     C.不变      D.无法确定

6.下列化学用语正确的是

A.氯化亚铁FeCl2      B. 2个氮原子2N2      C. 碳酸分子CO3      D.钴元素CO

7. 下列常州特产中富含蛋白质的是

A.银丝面       B. 常州萝卜干     C.常州大麻糕      D.鲜肉小笼包

8.下列滑雪用品涉及的材料中，不属于有机合成材料的是

A.手套—合成橡胶   B.板底板一塑料   C.杖杆—铝合金   D.面料—合成纤维

9.下列实验或事实不能验证水的组成的是

A.水通直流电，产物为氢气和氧气

B.点燃纯净的氢气，产物只有水

C.碳与水蒸气反应高温下生成氧化碳和氢气

D.水受热变成水蒸气，体积变大

10. 氨气(NH3)是一种无色、密度比空气小，极易溶于水，能与酸反应的气体，实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。下 列制取并收集NH3的实验操作中正确的是

A.检查装置气密性     B.加热反应

C.浓硫酸干燥             D.收集NH3

11.制作“青团”时需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有的侧柏莲酮芳香油(C10H10O)是一种淡黄色液体，具有香脂香气，使“青团”风味独特。下列说法正确的是

A.侧柏莲酮芳香油由21个原子构成

3.侧柏莲酮芳香油与碳酸所含元素种类不同

C.侧柏莲酮芳香油中C、H元素质量比为1：1

D.侧柏莲酮芳香油完全燃烧生成CO2和H2O

12.已知一个硫原子的质量为m g，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为

A.   B.    C.    D.

13.下列叙述正确的是

A.吹灭蜡烛的灭火原理是降低着火点

B.蛋白质中加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀

C.蔗糖溶液中存在自由移动的分子易导电

D. pH试纸直接浸入溶液测酸碱度

14.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

NaOHNUT

A. NaClKCl      B. SO2H2SO3

C. H2OH2            D. NH4NO3NH3

15. 《本草纲目》中描述了豆腐的做法:“(以豆)水浸恺碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之”，主要工序是:浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。下列说法正确的是

A.浸泡豆子的目的在于使其吸收水分以提取其主要成分淀粉

B.滤渣时所用的棉布属于天然高分子材料

C.煮浆时温度过高，导致豆浆中蛋白质变性的过程是可逆的

D.向豆浆中加入盐卤形成豆花的过程属于化学变化

16.某无色溶液中大量存在Na+、X、、OH-，其中X可能是

A. K+       B. Cu2+      C.       D. H+

17.往CuO和Fe的混合粉末中，加入- -定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是

A.不溶物-定是Cu，不含Fe

B.溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4

C.不溶物一定含有Cu, 也可能含有Fe或CuO

D.不溶物一定是Fe，不含Cu

18.50℃时， 等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是

A.50℃时，氯化钠的溶解度为27g

B.加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaCl

C.B点时再加硝酸钾，其溶解度增大

D.B点时加水，氯化铵的溶解度增大

19.密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y、Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是

A.该反应属于化合反应                  B.参加反应的X与Z的质量比为3：17

C.Y与Z的相对分子质量之比为14：17   D.t1后X、Y、Z能同时存在容器中

20.将硝酸铁和硝酸铜的混合物44完全溶于水中配制成200溶液，测知该溶液中氨元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为

A.21.5g    B. 20g       C. 22.5g     D.24g

第Ⅱ卷  (非选择题，共60分)

二、(本题包括4小题，共20分)

21. (4分)用符合要求的物质的序号填空。

①石灰石     ②铝土矿       ③金刚石    ④活性炭       ⑤稀硫酸

(1)常用于切割玻璃的是___________。

(2)常用于冰箱除味的是___________。

(3)常用于金属除锈的是___________。

(4)常用于工业炼铁的是___________。

22. (4 分)下图是直饮水机的工作流程图。

(1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的___________(填操作名称)。

(2)活性炭能除去异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的__________性。

(3)紫外灯管照射可杀菌消毒的原理是____________。

(4)取少量水样滴加肥皂水振荡，若泡沫较多，说明该水样属于_________(填“硬水”或“软水”)。

23. (6分)类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，如图1是关于碳元素的类价二维图。

(1)a处氢化物是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为________________。

(2)b处对应物质的类别是________________， 该物质的用途有__________________。

(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为_____，参加反应的甲和生成的丙的质量比为_____ (填最简比)。

24.(6分)我国提出2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、储存和利用是实现碳中和的重要途径。

(1) CO2的捕集：有自然固碳和人工固碳两种形式。

①自然固碳：一是海洋封存生成碳酸；二是利用光合作用生成葡萄糖和O2，两种固碳过程中反应物相同，但得到的产物完全不同的原因是____________。

②人工固碳：一定条件下，用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]和水。若生产6t尿素，理论上可以固定CO2_______。

(2)CO2的储存：直接将液化的CO2注入地下。请从微观角度解释CO2液化过程是物理变化的原因：_______。

(3)CO2的利用：2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：

①反应I的基本反应类型为_______________。

②一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为_____________。

三、(本题包括4小题，共40分)

25.(12分)“二氧化碳的实验室制取”是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。

(1)实验室用制取CO2选用的发生装置是____________(填序号)。

(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的化学方程式是________；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是_____________(填序号)。

A.NaOH溶液    B.CaCl2溶液            C.浓硫酸        D.稀盐酸

(3)若要收集8.8g二氧化碳，则至少需要多少克大理石(含CaCO3质量分数为80%)? (写出计算过程)________。

(4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。

①AB段溶液pH快速上升的原因是_______。

②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为______(填化学式)。

③依据曲线变化趋势，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是________。

④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应___________，不能认为反应已经停止。

26.(8分)为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

(1)小明设计的实验方案是:先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨"的目的是____________，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________。

(2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀"这一现象出现。

【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么?

【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇;溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。

【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl；

假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；

假设c：该白色沉淀可能含有Al。

【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。

【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②③的现象可得出该白色沉淀的成分是_______。

【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：Cu2+Cu+Cu。当反应恰好生成 CuCl时，铝与铜离子的个数比为_____________。

27.(8分)化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。工业生产上规定空气中SO2的最大允许排放浓度为0.02 mg/L。

(1)通过测定，若雨水的___________可粗略判断其为酸雨。

(2)测定某工厂废气中二氧化硫的含量，兴趣小组利用如图1装置进行实验，步骤如下。

已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+4HI(无色溶液)。常温下，碘单质微溶于水，加入碘化钾可促进碘单质的溶解，增加SO2吸气的吸收量。废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。

步骤1：称取2.54g碘单质(I2)，加入少量碘化钾，加水配制成1000mL浴液;

步骤2：取2mL上述溶液于试管中，滴入2-3滴淀粉试液，溶液变蓝；

步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取800mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取10次。

①步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是______________。

②计算该废气中SO2的含量为_ ___mg/L该废气______ (“能”或“不能”)直接排放。

 (3)工业废渣(主要成分为Na2CO3)可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成成的浓度变化如图2所示。

①吸收初期(图中A点以前发生反应的化学方程式为_______________。

②不断通入SO2(图中B点以后)的最终产物是_______________。

28.(12分)硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。

(1)工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。

①氨浸出：发生的主要反应有2Cu+O2+4NH3·H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O、2CuO+4 NH3·H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25~ 50℃之间，温度过低或过高都不利于氨浸出，其原因是温度过低反应速率太慢、____________。

②碳化：碳化后生成Cu2(OH)2CO3沉淀和一种可溶性的盐_________(写化学式)。

③转化：Cu2(OH)2CO3沉淀与H2SO4反应的化学方程式为________， 得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、________、 过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。

④该工艺可以循环利用的物质除H2O外，还有______(写化学式)。

⑤已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见表。

由表可知：氨水的过量系数最佳范围为____________(境“15-2.0”或“2.0-3.0”)。

(2)为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。

①流程中加入足量BaCl2溶液的目的是使硫酸铜充分转化为沉淀，判断BaCl2溶液已经足量的方法为将混合液静置，向上层清液中滴加_______溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已足量。

②步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g，则该硫酸铜溶液的浓度为_______(结果保留到0.1%)。

③下列实验操作会导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大的有_________(填字母)。

a.步骤Ⅰ中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯

b. 步骤Ⅱ中洗涤不干净

C. 步骤Ⅲ干燥不充分

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题(本题包括20小题，共40分)

1-5：BCDBA  6-10：ADCDA  11-15：DCBAB   16-20：ACBCA

二、(本题包括 4小题，共20分)

21.(4分) (1)⑧ (1分)；(2)④(1 分)；(3)⑤(1分)；(4)①(1分)

22.(4分) (1)过滤；(2)吸附；(3)蛋白质变性；(4)软水

23.(6分) (1) CH4+2O2CO2+2H2O；(2)盐；做发酵粉、治疗胃酸过多等；(3)H2；9：14

24.(6分) (1)①反应条件不同；②4.4

(2)液化过程中没有新的分子生成，只是CO2分子间隔变小

(3)①分解反应；②CO2+3H2CH3OH+H2O(2分)

三、(本题包括5小题，共40分)

25.(12分) (1)②

(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；AC(2分)

(3) 25g(3分；化学方程式1分、过程结果1分、格式1分)

(4)①碳酸钙和盐酸反应；②HCl、CaCl2(1分)；③pH 缓慢增加；④进行缓慢

26.(8分) (1)除去金属表面的氧化物；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2)无气泡产生(1分)，固体全部溶解，得到褐色溶液(1分)

浓氨水；CuCl和AlCl3 (共1分)；1：3

27.(8分) (1) pH<5.6

(2)①使废气中的二氧化硫与碘完全反应；②0.16 (2分)；不能；

(3)①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；②NaHSO3

28.(12分)(1)①温度过高氨水会分解；②(NH4)2CO3或NH4HCO3

③Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；冷却结晶

④CO2、(填CO2和(NH4)2CO3也对)⑤2.0-3.0

(2)BaCl2；6.4% (2分)；be (2分)

说明：1.凡合理答案均相应给分。

2.书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”(有机反应除外)等扣1分。

3.解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。

4.最小得分值为1分。