贵州省黔东南苗族侗族自治州榕江县2025年中考一模试题化学试卷（解析版）

这是一份贵州省黔东南苗族侗族自治州榕江县2025年中考一模试题化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。
1. 上春山，赏春景，到贵州。全国两会人大代表展示贵州乡村之美，下列做法不正确的是（ ）
A. 垃圾分类回收B. 露天焚烧秸秆
C. 工业使用脱硫煤D. 合理施用化肥
【答案】B
【解析】A、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故A正确；
B、露天焚烧作物秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，故B错误；
C、工业使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，保护环境，故C正确；
D、合理施用化肥农药，可以减少污染，保护水资源，故D正确。
故选：B。
2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A. 称量药品 B. 检查装置气密性
C. 量取液体D. 添加酒精
【答案】B
【解析】A、用天平称量药品时，应该左盘放药品，右盘放砝码，故A选项错误；
B、检查装置的气密性，连接好装置后，将导管末端放入水中，再用双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，故B选项正确；
C、读取量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故C选项错误；
D、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，容易引起火灾，故D选项错误；
故选B。
3. 中科院院士张青莲主持测定了铟等几种元素的相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 铟是非金属元素B. 铟原子的质量为114.8
C. 铟单质的化学式为In2D. 铟原子核内有49个质子
【答案】D
【解析】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，而不是铟原子的质量为114.8，故选项说法错误；
C、铟单质属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为In，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铟原子核内有49个质子，故选项说法正确；
故选：D。
4. 化学观念是化学课程的核心素养之一。下列涉及化学观念的说法正确的是（ ）
A. 微粒观：水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的
B. 结构观：由于二氧化碳、一氧化碳中原子的种类不同，两者化学性质差异较大
C. 元素观：由于水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
D. 转化观：氢氧化钙与碳酸钙在一定条件下，可通过一步反应相互转化
【答案】A
【解析】A、水是由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法正确；
B、二氧化碳、一氧化碳中原子的种类是相同的，但分子构成不同，两者化学性质差异较大，故选项说法不正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，因此化学性质不同，故选项说法不正确；
D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，但是碳酸钙不能一步转化氢氧化钙，故选项说法不正确。
故选A。
5. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法错误的是（ ）
A. 燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用
B. 把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧
C. 炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖可以灭火
D. 把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧
【答案】D
【解析】A、燃烧的过程有新物质生成，属于化学变化，产生的能量被广泛应用，用于做饭、取暖、发电、冶金等，故A选项说法正确；
B、把煤块粉碎成煤粉使用，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧，故B选项说法正确；
C、炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖，利用隔绝氧气的原理灭火，故C选项说法正确；
D、把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，点燃蜡烛，蜡烛才能立刻燃烧，故D选项说法不正确。
故选D
6. 自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：；。下列说法错误的是（ ）

A. MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料
B. 样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168:58
C. 第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D. 两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等
【答案】B
【解析】A、MgCO3和Mg(OH)2的混合物受热分解生成MgO、CO2和H2O，能够起到灭火作用，且MgO熔点很高，可作为耐火材料使用，说法正确；
B、设样品中MgCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y，MgCO3受热分解生成的MgO质量为z；
x＝16.8g
y＝2.9g
z＝8g
故Mg(OH)2受热分解生成的MgO质量为10g-8g＝2g
w＝16.8g+2.9g＝19.7g
故样品中MgCO3质量为16.8g，Mg(OH)2质量为2.9g，样品质量为19.7g
故样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为16.8:2.9＝168:29，说法错误；
C、第二份样品加热后，镁元素质量不变，而固体质量减少，故固体中镁元素的质量分数变大，说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，两份样品反应前后，碳元素的质量相等，故生成CO2气体的质量相等，说法正确。
故选：B。
7. 实验方案设计，是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，向粗盐中加足量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶，能除去粗盐中的泥沙，实验设计能达到实验目的，符合题意；
B、取样，向其中加入AgNO3溶液，观察现象，不能检验是否存在Cl-，也可能是存在碳酸根离子等，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，反应速率均较快，观察产生气泡快慢不能鉴别，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
D、Na2CO3能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
故选：A。
二、非选择题：本题共7个小题。其中14小题3分，其余每空1分，共46分。
8. 2024年12月4日，“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织《人类非物质文化遗产代表作名录》。下面有关春节的习俗包含了很多化学常识。
（1）燃放烟花爆竹是春节传统的习俗之一，烟花爆炸属于___________变化；爆竹中含有硫元素，燃烧时会产生一种有刺激性气味的气体。该气体扩散在空气中易导致___________造成环境污染，所以应减少燃放烟花爆竹。
（2）贴春联是春节传统的习俗之一，我们用墨汁书写的春联很长时间都不会变色，是因为___________。
（3）璀璨的霓虹灯能营造春节的喜庆氛围，其主要是___________在通电时能发出不同颜色的光。
（4）除夕夜时，每家每户都会做一桌丰盛的饭菜。我国很多地区使用沼气作为燃料来烧火做饭，沼气的主要成分是___________(填化学式)，其燃烧的化学方程式为___________。
（5）年夜饭上，凉拌黄瓜这道菜可为人体补充___________等营养物质。
【答案】（1）①. 化学 ②. 酸雨
（2）常温下碳的化学性质稳定
（3）稀有气体
（4）①. CH4 ②.
（5）维生素
【解析】（1）烟花爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化；硫燃烧产生二氧化硫具有刺激性气味，二氧化硫溶于水会形成酸雨，造成环境污染。
（2）墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是常温下碳的化学性质稳定。
（3）稀有气体通电会发出不颜色的光，可用于制作霓虹灯。
（4）沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
（5）蔬菜、水果中富含维生素，故凉拌黄瓜这道菜可为人体补充维生素等营养物质。
9. 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。
请根据上图回答下列问题：
（1）由原油获得汽油，分离的方法是______。
（2）烯烃可作气体燃料，请写出乙烯（C2H4）完全燃烧的化学方程式______。
（3）光合成太阳能燃料可通过光电催化将 CO2、H2O 转化为 CH4的过程，该过程有若干反应，其中反应之一的催化原理如图所示，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）蒸馏或分馏
（2）
（3）
【解析】（1）从原油中分离汽油的方法是利用不同组分沸点不同进行分馏或蒸馏，故填：蒸馏或分馏；
（2）乙烯含有碳元素和氢元素，完全燃烧碳元素会转化为二氧化碳，氢元素会转化为水，乙烯完全燃烧会生成水和二氧化碳，故填：；
（3）从图中可知，过程中不断加入的反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，故填：。
10. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器 x 的名称______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较为干燥的氧气，应选择的发生和收集装置的组合是______（填字母），反应的化学方程式是______。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______，若用 B 装置制备二氧化碳，所加稀盐酸的体积是______（用含 y 或 z 的文字叙述），不用 F 装置收集二氧化碳的原因是______。
（4）装置 B 和 C 都能用于实验室制取二氧化碳，装置 C 相对装置 B 的优点是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. AD ②.
（3）①. ②. 超过z使盐酸完全浸没漏斗尖端，不宜超过y（合理答案也可） ③. CO2能溶于水且能与水反应
（4）控制反应速率
【解析】（1）由图可知，仪器 x 是长颈漏斗。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固固加热型，发生装置应选A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排气法和排水法收集，但排气法收集的较干燥，故要收集较干燥的氧气应选用装置D；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氧气的同时还生成氯化钾，故反应的化学方程式为。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是，若用 B 装置制备二氧化碳，所加稀盐酸的体积超过z使盐酸完全浸没漏斗尖端，不宜超过y，因为如果过少生成的气体会从长颈漏斗逸出，如果过多，生成有气体来不急排出会把液体从长颈漏斗压出；CO2能溶于水且能与水反应，故不用 F 装置收集二氧化碳。
（4）装置 C可通过注射器控制液体的滴加速度来控制反应速率。
11. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）自然界的水通常属于________（填“混合物”或“纯净物”）。自然界的水经蒸馏得纯净水的过程是________（填“化学变化”或“物理变化”）。
（2）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。配制200g该营养液需要KNO3的质量为________g。配制时常用玻璃棒搅拌，目的是________。
（3）同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。下表是两者在不同温度时水中的溶解度。
①40℃时，NaCl的溶解度为________g。
②20℃时，向50g水中加入15 gNaCl，此时所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取80g混合物样品进行如图实验。通过实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是________。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。写出一种检验40℃时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方法________。
【答案】（1）①. 混合物 ②. 物理变化
（2）①. 6 ②. 加速溶质的溶解
（3）①. 36.6 ②. 不饱和 ③. 43.4g ≤ m ≤ 63.9g ④. 向溶液中加入一定质量的KNO3，若固体能继续溶解，则为该温度下KNO3的不饱和溶液，若固体不再溶解，则为该温度下KNO3的饱和溶液
【解析】（1）自然界的水中含有可溶性杂质和难溶性杂质，属于混合物；蒸馏是利用自然界的水中各物质沸点不同，将纯净水分离出来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，KNO3的质量：200g×3%=6g；配制时常用玻璃棒搅拌是为了加速溶质的溶解；
（3）①根据表格可知，NaCl在40℃时的溶解度为36.6g；
②在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，也就是在100g水中最多溶解36.0g的NaCl，那50g水中最多溶解18gNaCl，那么向50g水中加入15gNaCl，形成的是不饱和溶液；
③20°C时，KNO3的溶解度为31.6g，NaCl的溶解度为36.0g，40°C时，KNO3的溶解度为63.9g，NaCl的溶解度为36.6g，根据烧杯中的现象可以看出20°C时，固体有剩余，说明NaCl或KNO3没有全部溶解，升温到40°C时，固体全部溶解，说明NaCl也全部溶解，则NaCl的质量不能多余36.6g，当NaCl质量36.6g时，KNO3质量最小，此时KNO3的质量为80g-36.6g =43.4g，而40°C时，KNO3的溶解度为63.9g，则KNO3最大质量为63.9g，故混合物样品中KNO3质量m的范围是43.4g ≤m ≤ 63.9g；检验40°C时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方法是向溶液中加入一定质量的KNO3，若固体能继续溶解，则为该温度下KNO3的不饱和溶液，若固体不再溶解，则为该温度下KNO3的饱和溶液。
12. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为____。
【对比实验】
（1）比较实验乙和实验_____(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为____，该反应的基本反应类型是____，据此可知金属活动性Al比Cu__(填“强”或“弱”)。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为溶液中的H2O对氧化铝薄膜有破坏作。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是____。
【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
【结论与反思】得出结论：前述猜测____(填“正确”或“不正确”)。
【答案】 ①. 4Al+3O2=2Al2O3 ②. 甲 ③. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ④. 置换反应 ⑤. 强 ⑥. 甲中硫酸铜溶液也含水，没有明显现象 ⑦. Cl- ⑧. 铝丝表面没有变化 ⑨. 正确
【解析】
【详解】[查阅资料]
（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
[对比实验]（1）甲中：将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，无明显现象；乙中：将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面析出红色固体，所以比较实验乙和实验甲可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜；
（2）乙中：将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面析出红色固体，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，铝能置换铜，据此可知金属活动性Al比Cu强；
（3）小明同学对实验丙现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是甲中硫酸铜溶液也含水，没有明显现象；
[猜测与探究]（1）向一支试管中再加入NaCl固体，铝丝表面析出红色固体，氧化铝薄膜被破坏，Na+或Cl-能破坏氧化铝薄膜；
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体，氧化铝薄膜未被破坏，Na+和都不能破坏氧化铝薄膜，所以②中现象是铝丝表面没有变化；
[结论与反思]
结合实验（1）和（2）可以得出结论：Cl-破坏了氧化铝薄膜，所以猜测正确。
13. 化学兴趣小组同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性；硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。
（1）A试管中的现象是___________。
（2）B试管中反应的化学方程式是___________。
（3）在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴入几滴酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，该反应的微观实质是___________。
（4）写出实验后E试管中两种微粒：___________(填微粒符号)。
（5）实验后，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液里的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞试液外还有什么？
【进行猜想】
猜想1：___________。猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
【设计实验】请设计猜想2成立的实验方案。
【归纳总结】
（6）经实验验证猜想2成立。以上实验可知，稀硫酸的化学性质有___________。
【答案】（1）溶液变红
（2）
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（4）Mg2+、
（5）①. 硫酸钠、硫酸钾 ②. 向试管中滴加紫色石蕊溶液 ③. 溶液变红色
（6）能与指示剂反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与碳酸盐反应、能与活泼金属反应
【解析】（1）稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，故试管A中可观察到溶液变红；
（2）B试管中氧化铁和稀硫酸生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
（3）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）E试管中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，恰好反应后溶液中的溶质为硫酸镁，则溶液中的两种微粒为：Mg2+、；
（5）C中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D中稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，说明C中稀硫酸有剩余，D中碳酸钾有剩余，稀硫酸和碳酸钾继续反应生成硫酸钾、水、二氧化碳；最终形成无色溶液，说明碳酸钾完全反应，溶液最后呈中性或酸性，如果溶液呈中性，则此时碳酸钾和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为：硫酸钾、硫酸钠；如果溶液呈酸性，则稀硫酸过量，此时溶液中的溶质为：硫酸钠、硫酸钾和硫酸，则猜想1：硫酸钾、硫酸钠；
实验结论：猜想2成立，说明含有硫酸， 由于硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则说明猜想2成立；
（6）由以上实验可知，稀硫酸能与指示剂反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与碳酸盐反应、能与活泼金属反应。
14. 工业上常用氮气和氢气反应制取氨气，其反应的化学方程式为。现生产17t氨气，最少需要氢气的质量多少吨？(写出计算过程及结果)。
【答案】解：设需要氢气的质量为x。
答：生产17t氨气，最少需要氢气的质量为3t。
【解析】计算过程见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
向粗盐中加足量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶
B
Cl-的检验
取样，向其中加入AgNO3溶液，观察现象
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
加过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
操作
现象
结论
推论
(1)向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
Na＋或①____能破坏氧化铝薄膜
(2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体
②____
氧化铝薄膜未被破坏
Na+和都不能破坏氧化铝薄膜
实验操作
实验现象
实验结论
_______
______
猜想2成立