贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年中考模拟预测化学试题（解析版）

这是一份贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年中考模拟预测化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了不得使用计算器， 荷叶中含有的荷叶碱等内容，欢迎下载使用。
1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分。考试形式为闭卷。
2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题无效。
3.不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16
一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 构建绿色低碳循环经济体系。下列措施与此不相符的是（ ）
A. 废弃金属材料回收再利用B. 大力开发清洁能源
C. 推广可降解塑料D. 污水未经处理直接排放
【答案】D
【解析】A、废弃金属材料回收再利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、大力开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、推广可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意；
D、污水未经处理直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意。
故选D。
2. 探究“稀盐酸的性质”实验中，下列操作规范的是（ ）
A. 闻气味B. 滴加紫色石蕊
C. 测稀盐酸pHD. 除铁锈
【答案】A
【解析】A、闻稀盐酸的气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作正确，符合题意；
B、用胶头滴管滴加紫色石蕊时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
D、用稀盐酸除铁锈时，应先加入生锈铁钉，再加入稀盐酸，取用生锈铁钉时，应先把试管横放，用镊子夹取生锈铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使生锈铁钉缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
3. 性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系正确的是（ ）
A. 石墨质地柔软，可用作电极
B. 氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 氢气具有可燃性，可用作燃料
D. 铜是紫红色固体，可用作导线
【答案】C
【解析】A、石墨用作电极的主要性质是导电性良好，而不是质地柔软，质地柔软是石墨用于铅笔芯等用途的性质，对应关系错误；
B、氢氧化钠（NaOH）确实具有碱性，但它是强碱，腐蚀性强，直接用于土壤会破坏土壤结构和微生物，不适合改良酸性土壤，对应关系错误；
C、氢气具有可燃性，燃烧时放出大量热，这一性质决定了它可以用作燃料，对应关系正确；
D、铜用作导线的主要性质是导电性良好，而不是颜色，对应关系错误。
故选C。
4. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是（ ）
A. 荷叶碱中含有氧气
B. 荷叶碱属于氧化物
C. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大
D. 荷叶碱的性质与其组成和结构有关
【答案】D
【解析】A、荷叶碱是纯净物，只由一种物质组成，含有氧元素，不含氧气，不符合题意。
B、荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不是氧化物，不符合题意。
C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为＝228：21：14：32，其中碳元素质量占比最大，则质量分数最大，不符合题意。
D、物质的性质由其组成和结构决定，荷叶碱中含有碳、氢、氮、氧元素，这种特定组成和分子结构决定了其具有降脂、抑菌等性质，符合题意。
故选D。
5. 如图是CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的（ ）
A. 转化①中反应物只转化为CH4
B. 转化②中分子种类没有发生变化
C. 转化③在低温条件下有利于反应的进行
D. 转化④实现了二氧化碳在自然界中循环
【答案】A
【解析】A、转化①是二氧化碳和氢气反应生成甲烷，在实际的化学反应中，反应物不可能只转化为一种产物，不符合质量守恒定律，还有含氧元素的产物。A错误。
B、转化②是二氧化碳由气态变为固态（干冰），这是物理变化，分子种类不变，只是分子间的间隔发生了变化。B正确。
C、转化③是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，所以低温条件下有利于反应的进行。C正确。
D、转化④中二氧化碳在一定条件下生成葡萄糖，即光合作用，实现了二氧化碳在自然界中的循环。D正确。
故选A。
6. 基于实验目的设计合理方案是科学探究的重要环节之一。下列实验方案设计合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、CH4（甲烷）和 CO（一氧化碳）均为可燃气体。CH4燃烧产生 CO2 和 H2O；CO 燃烧只产生 CO2。CO2能使澄清石灰水变浑浊。由于两者燃烧均产生 CO2，都会使石灰水变浑浊，无法区分 CH4 和 CO。不合理。
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成 NaCl、水和 CO2 气体。加过量稀盐酸可确保碳酸钠完全反应，但反应后溶液中含生成的 NaCl 和过量 HCl。蒸发结晶时，HCl 具有挥发性，在蒸发过程中会逸出，最终得到纯净的 NaCl 固体。合理。
C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水。加水溶解后，CaCl2溶解形成溶液，CaCO3 不溶。过滤后，滤纸上得到 CaCO3 固体（经洗涤、干燥可提纯），滤液中含 CaCl2。但方案未对滤液进行处理（如蒸发结晶），无法得到固体 CaCl2，不合理。
D、锌与稀盐酸反应产生氢气，但合金中可能含其他活泼金属（如铁、铝等），它们也能与稀盐酸反应产生气泡。因此，气泡产生不能作为锌的特异性检验方法，不合理。
故选B。
7. 将一定质量未打磨的铝片放入如图所示的烧瓶中，通过分液漏斗一次性加入一定量的稀盐酸，用压强传感器测定反应过程中烧瓶内（气密性良好）的压强变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ab段压强几乎不变，说明此时装置内没有发生化学反应
B. bc段压强增大，仅与反应生成气体有关
C. cd段压强减小，说明稀盐酸反应完了
D. b点和d点溶液中含有的溶质种类可能相同
【答案】D
【解析】A、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，由图乙可知，ab段压强基本不变，说明此时发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，不符合题意；
B、bc段压强增大，一方面是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，另一方面是因为铝和稀盐酸反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意；
C、cd段压强减小，是因为铝和稀盐酸反应结束，温度逐渐恢复至室温，反应结束，只能证明至少有一种反应物完全反应，无法证明稀盐酸完全反应，不符合题意；
D、ab段发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，则b点时烧瓶内溶液中的溶质有HCl、AlCl3，d点反应结束，溶液中一定有生成的AlCl3，可能有剩余的盐酸，符合题意。
故选D。
二、非选择题（共6小题，共46分）
8. 化学是推动社会可持续发展的重要力量，在诸多领域发挥着重要的作用。
（1）空气是一种宝贵资源。其中能供给呼吸的物质是______。
（2）目前，人类利用的能量大多数来自于化石燃料，如煤、______、天然气；天然气可通过燃烧将化学能转化为______。
（3）锂钠合金是新一代固态电池的负极材料，具有高导电性、轻质等优点，锂钠合金属于______（填“金属”或“无机非金属”）材料。
（4）我国科学家破解了“铁”进入玉米粒的路径，有望低成本改善大范围人群的“铁”营养状况。这里的“铁”指______（填“原子”或“元素”），玉米粒为人体提供的主要营养素是______。
【答案】（1）氧气##O2
（2）①. 石油 ②. 热能
（3）金属 （4）①. 元素 ②. 糖类
【解析】（1）空气由多种气体组成，其中氧气是支持呼吸的关键物质；
（2）化石燃料是古代生物遗骸经过长期地质变化形成的能源，主要包括煤、石油和天然气。天然气燃烧时发生化学反应，释放能量，将储存的化学能转化为热能（内能），用于取暖、发电等；
（3）锂钠合金是由金属锂和金属钠熔合而成的合金材料，合金属于金属材料的一种；
（4）营养学中的“铁”指铁元素，因为人体需要的是铁元素（以离子或化合物形式存在）来合成血红蛋白，而不是单个铁原子；
玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以玉米主要为人类提供了糖类。
9. 氨气（NH3）被广泛认为是未来理想的零碳燃料。工业合成氨气的方法是以H2和N2为原料在高温高压和催化剂的作用下实现的，图为某研究人员揭示的氢气与氮气在催化剂表面合成氨气的反应过程。工业合成氨所需氢气传统上主要依赖于化石能源，为缓解能源和环境问题，现全球大力推行“绿氨”工业，可通过太阳能、风能等发电来电解水制氢，视为实现合成氨行业“零碳”的关键路径；氮气常用分离液态空气法、膜分离法获取。
（1）写出氨气的一种重要用途______。
（2）“零碳”制氢的化学反应方程式为______。
（3）图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应过程微观示意图，合理的顺序为____（填序号），该反应前后没有发生变化的微粒是____。若用此法生产1.7kg氨气，则参加反应N2的质量为____kg。
（4）分离液态空气法、膜分离法制N2，都是利用了物质的______（填“物理”或“化学”）性质不同进行分离。
【答案】（1）燃料或生产氮肥（合理即可）
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）①. ①③② ②. 原子##氢原子和氮原子 ③. 1.4
（4）物理
【解析】（1）根据短文可知，氨气（NH3）被广泛认为是未来理想的零碳燃料，且氨气中含有氮元素，可用于生产氮肥等。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）氢气和氮气在高温高压和催化剂作用下生成氨气，反应过程中，氢分子分为氢原子、氮分子分为氮原子，而氢原子和氮原子结合为氨分子，则顺序为①③②；反应前后氢原子和氮原子不变；
设参加反应的氮气的质量为x，则
解得x=1.4kg
则参加反应的氮气的质量为1.4kg。
（4）分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，膜分离法也只是将物质进行分离，过程中均没有新物质生成，属于物理变化，则利用了物质的物理性质。
10. 某实验小组利用如图所示装置进行常见气体制取和性质的相关实验。
（1）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为________，若用C装置收集CO2，气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入。将CO2通入D装置，该实验________（填“能”或“不能”）验证CO2和H2O发生了反应。将CO2通入E装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧，脱脂棉燃烧的原因除有Na2O2与CO2反应生成O2外，还可能是________。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为________，某同学将收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所示。
①从微观角度分析AB曲线下降的原因是________。
②能体现氧气的密度比空气大的证据是________。
【答案】（1）①. B ②. b ③. 不能 ④. 该反应放热使脱脂棉温度达到着火点
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ①. 微粒在不断运动，部分氧分子跑出塑料瓶 ②. 氧气体积分数减小的速率BC段比AB段快
【解析】（1）实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸常温生成二氧化碳、氯化钙和水，故发生装置选固液常温型B，因为二氧化碳密度大于空气，故用C装置收集二氧化碳时，从长管b通入；
因为制取二氧化碳使用稀盐酸，因为盐酸具有挥发性，故收集的二氧化碳中可能存在HCl，故二氧化碳通入紫色石蕊溶液能使其变红，有可能是因为HCl的存在，故该实验不能验证二氧化碳和水的反应，需要除去HCl，再进行该操作；
燃烧需要可燃物与氧气接触，同时温度达到着火点以上，故脱脂棉燃烧的原因除有Na2O2与CO2反应生成O2外，还可能是该反应放热使脱脂棉温度达到着火点；
（2）装置A为固固加热型装置，且试管口有棉花，故该装置制取氧气是高锰酸钾加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
①从微观角度分析AB曲线下降的原因是微粒在不断运动，部分氧分子跑出塑料瓶；
②180s后塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明显大于AB段，说明氧气密度大于空气。
11. NaCl在自然界分布广泛，可通过海水、盐矿等途径获取NaCl。某地下盐矿含有NaCl的质量分数为72%，同时还含有Na2SO4以及其他难溶性杂质，利用该盐矿制盐的步骤如下：
（1）识盐：从微观角度认识物质，盐矿中含有的氯化钠由________（填“分子”或“离子”）构成。
（2）采盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。结合图回答，20℃时，为确保该矿盐中的NaCl完全溶解，处理2吨该矿盐至少需加水的质量是________吨。
（3）运盐：冬季通过管道将卤水运输到地面的析盐罐时，通过管道输入析盐罐的卤水必须是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）制盐：图是某盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析硝罐中获得Na2SO4晶体的方法是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为________℃。
（5）洗盐：经调查发现，用于洗精盐的是NaCl的饱和溶液，用NaCl的饱和溶液冲洗精盐而不用淡水冲洗的原因是________。
【答案】（1）离子 （2）4
（3）不饱和溶液 （4）①. 降温结晶 ②. 32.4
（5）精盐中的氯化钠不溶于氯化钠的饱和溶液，这样做可以减少氯化钠的损失
【解析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该盐矿含有NaCl的质量分数为72%，则2吨该矿盐中氯化钠的质量为2t×72%=1.44t，则若想使氯化钠完全溶解，至少需要水的质量为。
（3）析盐罐的作用是通过蒸发使溶液中的NaCl结晶析出。如果卤水是饱和溶液，那么在输送过程中可能会提前析出NaCl晶体，导致管道堵塞，因此，通过管道输入析盐罐的卤水必须是不饱和溶液的原因是防止NaCl在管道中提前结晶。
（4）由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，则应采用降温结晶的方法获得硫酸钠晶体；
由图可知，32.4℃时，硫酸钠的溶解度最高，为了得到较纯的氯化钠，则温度控制在32.4℃。
（5）氯化钠不能溶解于氯化钠饱和溶液中，则用NaCl的饱和溶液冲洗精盐而不用淡水冲洗的原因是精盐中的氯化钠不溶于氯化钠的饱和溶液，这样做可以减少氯化钠的损失。
12. 镓（Ga）是重要的战略资源，是生产相控雷达等的重要原料，其金属活动性介于锌和铁之间，镓和铝的化学性质相似。工业上主要是从“拜耳法”生产氧化铝得到的母液（含NaOH、偏铝酸钠【NaAlO2】、Na2CO3及含镓化合物等）中提取镓，提取镓的简化流程如图9所示。其中加入树脂主要是为了吸附含镓的物质，该树脂同时也会吸附部分含铝的物质，加入解吸剂的目的是将镓离子从树脂上解吸出来进入溶液中。
（1）“拜耳法”生产氧化铝得到的母液pH______7（填“>”或“ （2）过滤
（3）①. 树脂 ②. Al##铝
（4）①. NaOH##氢氧化钠 吸附环境本身是在碱性条件下进行，碱性溶液一定程度上抑制解吸反应 ②. 3.6% 在该浓度下对于镓离子的解吸率接近100%，对于铝离子的解吸率较低
（5）①. 有气泡产生 ②. AB##BA
【解析】（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，故“拜耳法”生产氧化铝得到的母液pH>7；
（2）母液通过树脂后，分离得到溶液和富镓树脂，相当于过滤操作；
（3）由流程图可知，树脂在反应前后没有发生变化，故树脂可循环使用，因为该树脂同时也会吸附部分含铝的物质，故粗镓中一定含有的杂质是铝；
（4）①由图可知，解吸效果最差的是氢氧化钠，因为吸附环境本身是在碱性条件下进行，碱性溶液一定程度上抑制解吸反应；
②由图可知，盐酸作为解吸剂时最佳浓度为3.6%，因为在该浓度下对于镓离子的解吸率接近100%，对于铝离子的解吸率较低；
（5）由文章可知，镓金属活动性介于锌和铁之间，故其可以和酸反应，镓和稀盐酸反应生成氢气和氯化镓，故实验现象为有气泡产生；
A、由文章可知，镓金属活动性介于锌和铁之间，镓能和硫酸铜溶液反应，金属活动性Ga＞Cu，能达到实验目的，符合题意；
B、由文章可知，镓金属活动性介于锌和铁之间，镓能和硫酸亚铁溶液反应，证明金属活动性Ga＞Fe，铜不能和硫酸亚铁溶液反应，证明金属活动性Fe＞Cu，可得金属活动性Ga＞Cu，能达到实验目的，符合题意；
C、由文章可知，镓金属活动性介于锌和铁之间，故镓和铜均不能和硫酸铝溶液反应，无法判断镓和铜金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意。
故选AB。
13. 碱石灰（CaO与NaOH的混合物）在气体的干燥、工业化学反应等方面都发挥着重要的作用。某实验小组对碱石灰中氧化钙含量对吸水率的影响及碱石灰的变质情况展开了探究。
任务一：探究不同配比碱石灰对吸水率的影响
（1）实验小组选取四种不同配比的碱石灰样品在相同的条件下进行测试，数据如下表：
①CaO吸水的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
②碱石灰的实际吸水率与氧化钙含量的关系是______，分析产生这种变化的原因可能是______。
任务二：探究久置碱石灰的变质情况
（2）提出猜想：猜想Ⅰ：没有变质，即该“碱石灰”中只有CaO、NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，即该“碱石灰”中除含有CaO、NaOH外，还有CaCO3和Na2CO3
猜想Ⅲ：完全变质，即该“碱石灰”中只有______。
设计方案及实验：小组同学根据猜想，设计了图的探究方案及探究过程。
（3）实验结论分析
①小组同学经过讨论和分析，确认猜想Ⅲ不成立，其证据是______。
②操作④发生反应的化学方程式为______。
③滤液中的溶质一定含有______；由此判断猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）。
（4）反思与评价
小组同学在完成实验及分析讨论后，发现猜想二存在漏洞，请你作出判断并说明原因______。
【答案】（1）①. 化合反应 ②. 随氧化钙含量的增加先增大后减小 ④. 低氧化钙含量段，氧化钙吸水放热加速氢氧化钠溶解，提升整体吸水率；达到最大吸水率后，随氧化钙含量的增加，碱石灰吸水后表面形成致密层，阻止了水分的进入，导致实际吸水率下降（意思相近即可）
（2）CaCO3和Na2CO3
（3）①. 样品加水后试管外壁发热 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 碳酸钠##Na2CO3 不成立
（4）存在漏洞，物质成分中可能只含氧化钙和氢氧化钠中的一种，也可能两种都有##样品中还可能含有氢氧化钙
【解析】（1）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
②根据表中内容可知，随着氧化钙质量分数的增加，实际吸水率先增大后减小，则说明碱石灰的实际吸水率随氧化钙含量的增加先增大后减小；
氧化钙和水反应放热，低氧化钙含量段，氧化钙吸水放热加速氢氧化钠溶解，提升整体吸水率；达到最大吸水率后，随氧化钙含量的增加，碱石灰吸水后表面形成致密层，阻止了水分的进入，导致实际吸水率下降。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则完全变质时，该“碱石灰”中只有CaCO3和Na2CO3。
（3）①氧化钙和水反应会放热，且氢氧化钠溶解时也放热，将样品加水溶解时，试管外壁发热，说明样品中含有氧化钙和氢氧化钠，则猜想Ⅲ不成立；
②碳酸钙难溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
③碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据流程现象可知，滤液中的溶质一定含有Na2CO3；
由于样品中含有碳酸钙和碳酸钠，则说明猜想Ⅰ不成立。
（4）由于氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则样品中还可能含有氢氧化钙，或样品中可能只含氢氧化钠和氧化钙中的一种。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和CO
取样，点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯
B
除去氯化钠固体中的碳酸钠
加过量稀盐酸，待充分反应后蒸发结晶
C
分离固体中的碳酸钙和氯化钙
加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
检验某合金中是否含有锌
取样，加入适量的稀盐酸有气泡产生，说明有锌存在
实验内容
打开瓶盖，开始记录数据
180s后将塑料瓶保持倒置状态
实验装置
样品编号
CaO质量分数
NaOH质量分数
实际吸水率（%）
主要现象
A
40%
60%
32.0
潮解明显，反应后部分结块
B
60%
40%
48.0
快速反应，结块加剧
C
80%
20%
56.0
剧烈放热，表面覆盖致密层
D
90%
10%
49.5