[化学][一模]贵州省黔东南州榕江县2024年中考考试试题(解析版)

这是一份[化学][一模]贵州省黔东南州榕江县2024年中考考试试题(解析版)，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1. 2023 年 6 月 28 日，《2023 中国国际环保产业展览会》在贵阳召开，会议以“赋能绿色环保，创赢生态贵州”为主题，下列做法与会议主题不符的是（ ）
A. 开发使用清洁能源B. 汽车尾气净化后排放
C. 生活垃圾集中焚烧D. 提倡大力植树造林
【答案】C
【解析】
【详解】A、开发使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、汽车尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
C、生活垃圾集中焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
D、提倡大力植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。
故选C
2. 某同学在演示酸碱中和实验，并利用反应后的溶液获得固体，其中操作不正确的是（ ）
A. 溶解B. 稀释
C. 中和D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氢氧化钠，符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水中注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，且滴加稀硫酸时，用玻璃棒不断搅拌，能使反应充分进行，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意。
故选A
3. 一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ）
A. 3 克B. 4 克C. 6 克D. 9 克
【答案】C
【解析】
【详解】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出； 但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出， 既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水）， 因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克；
故选：C。
4. 研究发现，奥司他韦对甲流病毒有杀灭作用，下列说法正确的是（ ）
A. 奥司他韦由三种元素组成 B. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大
C. 奥司他韦中含有50个原子 D. 奥司他韦中碳元素与氢元素质量比为16∶28
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质由元素组成，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误；
B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，碳元素占比最大，则碳元素的质量分数最大，正确；
C、奥司他韦是由分子构成的，1个奥司他韦分子是由16+28+2+4=50个原子构成，错误；
D、奥司他韦中碳元素与氢元素质量比为48：7，错误。
故选B。
5. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是（ ）

A. 钨原子中的质子数为74B. 一个钨原子的质量为
C. 中非金属元素有两种D. 中钨元素的化合价为0
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，钨原子中的质子数为74，分析正确；
B、元素周期表总元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量，钨原子相对原子质量为183.8，并不是一个钨原子的质量，分析错误；
C、化合物中，钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，非金属元素有一种，分析错误；
D、化合物中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，钨元素化合价为+6价，分析错误；
答案：A。
6. 下列离子能在pH=3 的溶液中大量共存的是（ ）
A. Ba2+ 、 Na+ 、OH-、B. Ba2+、、Cl-、Mg2+
C. K+、Na+、、D. 、Ca2+、Na+、Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】pH=3的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、钡离子、硝酸根离子、氯离子、镁离子、氢离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
7. 三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：
①，Z和不反应
②
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A. X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Y>Z>X
【答案】D
【解析】
【详解】Y能和硫酸反应，Z不能和硫酸，则说明在金属活动性顺序中，Y位于氢元素前面，Z位于氢元素后面，则Y位于Z前面，Z能将X从其化合物中置换出来，则Z位于X前面，则金属活动性顺序：Y>Z>X。
故选D。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8. “宏观﹣微观﹣符号”三维表征是化学学科特有的思维特征之一
（1）用化学式或化学符号填空：
①铵根离子 _________。
②磷酸钠的化学式为 Na3PO4，则磷酸钙的化学式为_________。
（2）下列物质中由离子构成的是 。
A. 铜B. 氯化钠
C. 足球烯（C60 ）D. 臭氧（O3）
（3）科学家发现氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图所示。
①在方框丁内将微观示意图补充完整_________。
②写出该反应的化学方程式：_________。
③以上反应中没有发生改变的粒子是_________（填粒子名称）。
【答案】（1）①. ②.
（2）B
（3）①. ②. ③. 氮原子、氢原子、氧原子
【解析】（1）①离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则铵根离子可表示为，故填：；
②磷酸钠（Na3PO4）中钠元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，磷酸根离子的化合价为-3价，化合物中钙元素的化合价为+2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则磷酸钙的化学式为，故填：；
（2）A、铜是由铜原子构成的，故A不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意；
C、足球烯（C60）是由C60分子构成的，故C不符合题意；
D、臭氧是由臭氧分子构成的，故D不符合题意。
故选B；
（3）①化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前有4个氮原子、12个氢原子和6个氧原子，丙中含有4个氮原子，则还少6个氧原子和12个氢原子，则丁中为水分子，故填：；
②甲为NH3、乙为O2、丙为N2，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，则反应的化学方程式为：，故填：；
③化学反应前后，原子种类不变，则没有改变的微粒为氮原子、氢原子、氧原子，故填：氮原子、氢原子、氧原子。
9. 习近平总书记在党的二十大报告中强调，“完善能源消耗总量和强度调控，重点控制化石能源消费，逐步转向碳排放总量和强度‘双控’制度。”
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和______。
（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，乙醇汽油属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量，请写一条有利于节能减排的建议______。
【答案】（1）①. 石油 ②. 二氧化碳
（2）混合物
（3）骑自行车出行
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，故填：石油；二氧化碳；
（2）乙醇汽油含有多种物质，属于混合物，故填：混合物；
（3）通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量，为了节能减排，建议骑自行车出行，故填：骑自行车出行。
10. 气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据如图回答：
（1）写出用 A 装置制取氧气的化学方程式：______________。
（2）检查装置 B 的气密性的方法是：用弹簧夹夹住胶管，向长颈漏斗处倒水形成水柱，如______________， 则气密性良好。
（3）制取二氧化碳时，若用装置 F 检验二氧化碳是否能与水反应，则装置中加入的试剂为______________。
（4）小明利用装置 D 和 F 制备并收集的氢气，收集氢气应从装置 F 的______________ 端（填“a”或“b”） 进入，实验过程中若需要暂时停止反应，最便捷的操作是 ______________。
（5）下列有关用装置 E 制取气体的推测，正确的是 （填编号）。
A. 反应物是固体
B. 该反应在常温下也能迅速进行
C. 该反应肯定是分解反应
D. 生成的气体易溶于水
E. 生成的气体密度比空气小
【答案】（1）（合理即可）
（2）一段时间后，液面不下降
（3）紫色石蕊试液
（4）①. b ②. 关闭弹簧夹
（5）AE
【解析】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）检查装置 B 的气密性的方法是：用弹簧夹夹住胶管，向长颈漏斗处倒水形成水柱，如一段时间后，液面不下降，说明气密性良好；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故制取二氧化碳时，若用装置 F 检验二氧化碳是否能与水反应，则装置中加入的试剂为紫色石蕊试液；
（4）利用装置D和F制备并收集氢气，氢气的密度比空气小，则应从装置F的b端通入；用装置D制取氢气，应将固体置于有孔塑料片上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，实验过程中若需要暂时停止反应，最便捷的操作是 ：关闭弹簧夹；
（5）A、装置E适用于固体加热反应制取气体，则反应物是固体，符合题意；
B、装置E适用于固体加热反应制取气体，则反应条件是加热，该反应在常温下不能迅速进行，不符合题意；
C、通过该装置无法得出该反应是否是分解反应，不符合题意；
D、通过该装置无法得出生成的气体是否易溶于水，不符合题意；
E、该装置用向下排空气法收集气体，说明生成的气体密度比空气小，符合题意。
故选AE。
11. 近日，瑞幸咖啡与贵州茅台联名推出的酱香拿铁火爆全网，引发了全国各地网友的广泛 关注。贵州茅台酒历史悠久、源远流长， 具有深厚的文化内涵，其酒液澄净透明且口感醇香浓郁， 赢得了一众青睐者。其中白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数， 而是体积分数。例如，52 度（52°）的酒表示 100mL 酒中含有 52mL 酒精（通常为 20℃时的测量 值）。体积分数也是一种表示溶液组成的方法。阅读以上文段，回答相关问题：
（1）小明同学要量取 20 毫升的酒精，应选择的量筒规格是_____mL（选填“25”或“50”）；读数时 视线应该与_____________ 保持水平。
（2）小明把 20mL 的酒精和 20mL 的水混合在一起，发现了“异常”现象，混合后体积小于 40mL，请 用微观视角解释上述现象 _____________。
（3）53°的飞天茅台中，53°表示的意义_____________。
（4）青少年不宜饮酒，因为酒中含有乙醇（C2H5OH），对青少年大脑发育造成不良影响。乙醇中碳元素的质量分数为 _____________（保留百分数后面一位）。
【答案】（1）①. 25 ②. 量筒内液体凹液面的最低处
（2）分子之间有间隔
（3）在100mL该白酒中含有53mL酒精（或酒精体积占总体积的体积分数为53%）
（4）522%
【解析】（1）在量取液体时，应选用比量取液体体积稍大且能一次量出的量筒，这样可以减小误差，因此，小明同学要量取20毫升的酒精，应选择的量筒规格是25mL的量筒；在读数时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，这样读出的体积才准确； 故答案为：25；量筒内液体的凹液面的最低处。
（2）小明把20mL的酒精和20mL的水混合在一起，发现混合后的体积小于40mL，这是因为分子之间有间隔，当酒精分子和水分子混合时，部分酒精分子会运动到水分子之间的间隔中，同样部分水分子也会运动到酒精分子之间的间隔中，所以混合后的总体积会小于两者体积之和；故答案为：分子之间有间隔。
（3）在白酒中，“度数”表示的是白酒中酒精的体积分数，因此，53∘的飞天茅台中，53∘表示的意义是在100mL该白酒中含有53mL酒精（酒精体积占总体积的体积分数为53%）；故答案为：在100mL该白酒中含有53mL酒精（或酒精体积占总体积的体积分数为53%）。
（4）乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数；故答案为：52.2%。
12. 金属材料应用推动了社会的发展。改善了人类生活，在生活中发挥了重大作用。
（1）每年人类使用金属的量越来越大，地壳中含量最高的金属元素是 _____________（填符号），废旧铜导线、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 _____________（写一条即可）。
（2）铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是_____________。
（3）某化学兴趣小组准备从含 FeCl2 和 CuCl2的的废水（无其他难溶性杂质）中获得 FeCl2固体，整个 过程不引入其他金属元素，其流程如图。

操作 a 的名称是 _____________；金属 X 是_____________；固体 A 与稀盐酸发生反应的化学方程式为 _____________。
（4）某锌粉含铜、镁中的一种杂质，取该样品 6.5g 与足量稀盐酸充分反应，生成氢气 0.21g，该锌粉中含有的杂质是_____________，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 _____________。
【答案】（1）①. 铝元素##铝##Al ②. 节约金属资源，减少污染，保护环境
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（3）①. 过滤 ②. 铁##Fe ③.
（4）①. 镁##Mg ②. 硫酸镁##MgSO4
【解析】（1）地壳中元素含量由高到低（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝元素；废旧铜导线、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做可以节约金属资源，减少污染，保护环境；
（2）铝具有良好抗腐蚀性能的原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
该流程的目的是获得氯化亚铁固体，且不引入其它金属元素，故加入的过量金属X应是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可除去氯化铜；
固体A中含反应生成的铜和过量的铁，故固体A与稀盐酸发生的反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）6.5g锌与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为：；
铜和稀盐酸不反应；6.5g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为：，取该样品 6.5g 与足量稀盐酸充分反应，生成氢气 0.21g，说明该锌粉中含有的杂质是镁；金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含锌，则硫酸铜已经完全反应，镁一定与硫酸铜反应生成了硫酸镁，则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁。
13. “草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”，劳动实践课上同学们经常用草木灰给农作物施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的成分展开了系列探究。
【查阅资料】草木灰主要成分是一种含钾的盐，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
【探究一】草木灰的成分：
（1）向草木灰中加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，可推断草木灰的主要成分是_____________，其和盐酸反应的化学方程式为 _____________。
（2）取适量草木灰，用水浸泡，上层浸出液能使无色酚酞溶液变为 _____________ 色，说明溶液显碱性。
（3）草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。
（4）有同学认为实验 1 的结论不严谨，理由是 _____________（用化学方程式表示）。
（5）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰， 其意义是 _____________。
【探究二】测定草木灰中 K2CO3的质量分数
（6）如图，向盛有 20.0g 草木灰的装置 A 中缓慢滴入稀硫酸，并测定装置 C 实验前后的质量差。

①实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 _______________。
②称量装置 C 中实验前后质量差为 1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 _______________ ，若实验测得的结果略高于实际含量，可能的原因是 _______________。
【答案】（1）①. 碳酸钾##K2CO3 ②.
（2）红
（3）①. 产生白色沉淀 ②. 硝酸银
（4）
（5）原料来源广（合理即可）
（6）①. 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 ②. 27.6% ③. 草木灰中含有其它碳酸盐
【解析】（1）草木灰主要成分是一种含钾的盐，向草木灰中加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则可推断草木灰的主要成分是碳酸钾；碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：碳酸钾或者K2CO3；；
（2）根据酚酞试液遇碱变红，草木灰浸出液溶液显碱性，所以草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，故填：红；
（3）实验1：根据实验结论草木灰中含有硫酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，可观察到的实验现象为产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；
实验2：硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过量的硝酸钡可将碳酸钾和硫酸钾除去，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故可取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾，故填：硝酸银；
（4）草木灰中含碳酸钾，碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡表示沉淀，故加入过量硝酸钡，产生白色沉淀，不能说明草木灰中含有硫酸钾，故实验1结论不严谨，故填：；
（5）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰， 其意义是原料来源广、易获得等，故填：原料来源广（合理即可）；
（6）①该实验通过测反应生成的二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，故实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收，故填：有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收；
②装置C中发生反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，称量装置C中实验前后质量差为1.76g，即为生成二氧化碳的质量，设碳酸钾的质量为x，则有
则草木灰最近碳酸钾的质量分数为：，故填：27.6%；
若实验测得的结果略高于实际含量，即生成的二氧化碳多，可能的原因是草木灰中含有其它碳酸盐，也会与硫酸反应生成二氧化碳气体，故填：草木灰中含有其它碳酸盐。
14. 石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石可以制取氧化钙和二氧化碳气体、若需要二氧化碳气体88 kg，需要碳酸钙的质量多少？
【答案】设：需要碳酸钙的质量为x

答：需要碳酸钙的质量为200kg。
【解析】
【详解】具体过程详见答案。
实验操作
现象
结论
实验 1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中， 加入过量硝酸钡溶液
_____________
草木灰中含有硫酸钾
实验 2：取少量实验 1 反应后的上层清液于试管 中，滴入几滴 _____________ 溶液
产生白色沉淀
草木灰中含有氯化钾