山东省临沂市平邑县2025年中考一模试题化学试卷（解析版）

这是一份山东省临沂市平邑县2025年中考一模试题化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了答卷前，考生务必用0，非选择题必须用0， 化学服务于生活， 逻辑推理是一种重要的思维方法等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5
一、选择题(本题共15小题，其中1—10题每小题2分，11—15题每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案)
1. 我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是（ ）
A. 垃圾分类回收B. 使用可降解塑料
C. 合理施用肥料D. 工业废水直接排放
【答案】D
【解析】A、垃圾分类回收处理可以实现资源的有效利用，减少污染，符合该理念，不符合题意；
B、使用可降解塑料可以减缓“白色污染”，符合该理念，不符合题意；
C、合理施用肥料可以防治水体污染、土壤污染，符合该理念，不符合题意；
D、工业废水中含有有毒有害物质，直接排放会造成水资源污染，不符合该理念，符合题意。
故选：D。
2. 化学实验室安全警示标志与对应物质不符合的是（ ）
A. 烧碱B. 酒精
C. 白磷D. 浓硫酸
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不具有爆炸性，标志与对应物质不符合；
B、酒精是一种易燃液体，具有可燃性，标志与对应物质符合；
C、白磷着火点低，易燃，标志与对应物质符合；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，标志与对应物质符合；
答案：A。
3. 化学让生活更美好。下列的说法正确的是（ ）
A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血
B. 淀粉没有甜味，不属于糖类
C. 涤纶、塑料、合金都属于合成材料
D. 淀粉、油脂、蛋白质都可以为人体提供供能量
【答案】D
【解析】A、人体中钙元素含量过低会引起佝偻病，故选项错误；
B、淀粉虽然没有甜味，但属于糖类，故选项错误；
C、合金属于金属材料，涤纶、塑料属于合成材料，故选项错误；
D、淀粉、油脂、蛋白质都可以为人体提供供能量，故选项正确。
故选：D。
4. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
A. 称量粗盐B. 溶解粗盐
C. 除去不溶物D. 蒸发结晶
【答案】D
【解析】A、用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 的原则，图中砝码和粗盐的位置放反，错误；
B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，错误；
C、过滤时应使用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误；
D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确。
故选D。
5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 铕属于非金属元素B. 一个铕原子的质量为152.0g
C. x的数值为25D. 的核外电子数是65
【答案】C
【解析】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误；
C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确；
D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误；
故选：C。
6. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A、食醋中的醋酸和水垢发生化学反应，生成可溶于水的物质，所以醋酸能除水垢，说法正确，不符合题意；
B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，说法正确，不符合题意；
C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，说法正确，不符合题意；
D、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意。
故选：D。
7. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是（ ）
A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 一个分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是2：1
【答案】D
【解析】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A说法正确；
B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；
C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C说法正确；
D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故D说法错误；
故选D。
8. 见微知著，对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
【答案】B
【解析】A、干冰升华，体积变大，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释错误；
B、花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
C、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误；
D、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释错误。
故选：B。
9. 打铁花不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花所用的铁水一般是由含有硫、磷的铁合金即白铁熔制而成的。下列说法不正确的是（ ）
A 白铁熔点比纯铁低
B. 表演者将铁水打得又高又散的主要原因是降低铁的着火点
C. 铁块熔化成铁水发生的是物理变化
D. 小铁屑中的铁在氧气中燃烧的化学方程式为
【答案】B
【解析】A、白铁是铁合金，熔点比纯铁低，故选项说法正确；
B、表演者将铁水打得又高又散主要原因是降低温度到铁的着火点以下，铁的着火点是固定的，故选项说法不正确；
C、铁块熔化成铁水，没有新物质生成，发生的是物理变化，故选项说法正确；
D、小铁屑中铁在氧气中燃烧的化学方程式为：，故选项说法正确。
故选：B。
10. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同
C. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
【答案】C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，虽然含有氧元素的化合物很多，但像KMnO4，它由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，错误；
B、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同；它们的物理性质差异很大，错误；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；所以同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素原子的质子数必然不同，正确；
D、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；实际上铝的化学性质比较活泼，错误。
故选C。
11. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 乙醇属于可再生资源
B. 活性粒子中含有氧原子和氢原子
C. 该反应有利于实现“碳中和”目标
D. 由图可知，该反应的方程式为
【答案】B
【解析】A、该反应以二氧化碳和水为原料，在 “人造树叶” 催化及光照下生成乙醇，实现了资源的循环利用，乙醇还可以通过粮食发酵等方式获取，使用之后可以在短期内再生，属于可再生资源 ，故选项说法正确；
B、由图可知，水分子（H2O）在“人造树叶”的催化下分解为氧分子（O2）和活性粒子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则活性粒子一定含有氢原子，不确定是否含有氧原子，故选项说法错误；
C、该反应能消耗二氧化碳，减少了大气中二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，故选项说法正确；
D、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在催化剂、光照条件下反应生成O2、C2H5OH，化学方程式为，故选项说法正确。
故选：B。
12. 我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度大于的溶解度
B. 含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐”
C. 除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤
D. 20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液溶质质量分数不同
【答案】C
【解析】A、比较溶解度大小应指明温度，否则无法比较。A不正确；
B、由溶解度曲线可知，一定温度范围内，碳酸钠和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。所以，通过蒸发结晶可以获得氯化钠，即“夏天晒盐”，通过降温结晶可以获得碳酸钠，即“冬天捞碱”。所以含的盐湖适合“夏天晒盐，冬天捞碱”。B不正确；
C、据图可知，0～32.4℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。所以除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠。C正确；
D、据图可知，20℃时，取NaCl、的溶解度都大于10g，该温度下，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，氯化钠、碳酸钠全部溶解，溶质质量都是5g，溶剂质量都是50g，所得溶液质量相同，所得溶液溶质质量分数也相同。D不正确。
综上所述：选择C。
13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入Ca(OH)2溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能检验氢氧化钠溶液已变质，但无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，无法确定是否部分变质，故B错误；
C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，故选项正确。
故选：D
14. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变
B. 反应Ⅱ为置换反应
C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物
D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
【答案】D
【解析】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误；
B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误；
C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO22种氧化物，故选项说法错误；
D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，故选项说法正确；
故选：D。
15. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g
D. b-c段的反应为：
【答案】B
【解析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；
A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x，
b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y，
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意；
C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。
故选：B。
二、非选择题：本题共六小题，共65分。
16. 几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月，从“祝融探火”到“天宫遨游”，中国航天人以一次又一次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。
（1）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为___________。
（2）“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________。
（3）航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。
Ⅰ．从地上带上去
变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。

由图1、图2可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。
①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________(填“氮”或“氧”)分子更容易被吸附；
②过程2中，采用___________的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。
Ⅱ．在天宫制出来
③飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44g二氧化碳，理论上产生多少氧气？___________ (写出计算步骤)
④电解水制氧气，其化学反应方程式___________。
【答案】（1）
（2）+2
（3）①. 氮 ②. 减小压强 ③. 解：设理论上产生氧气的质量为x
解得
答：理论上生氧气的质量为16g ④.
【解析】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2B、2N、3O、6H，反应后除3X外有2B、2N，则3X中有3O、6H，X中有O、2H，X化学式为H2O；
（2）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。设铁元素化合价为x，（+1）+x+(-3)=0，x=+2。
（3）①从图2的曲线可知，相同压强下氮气的吸附量较大，所以过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，氮分子更容易被吸附。
②从图2可知，压强越低，氮气、氧气的吸附量越低。所以采用减小压强的方法，能使被吸附的气体释放出去。
③详见答案。
④水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
17. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。

回答下列问题：
（1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括______。
（2）煤炭生成“灰氢”属于______变化（填“物理”或“化学”），该反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是______。
（3）如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。

Ⅰ、“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为______。
Ⅱ、“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下为液体）。
②转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为______。
③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量______（填“”“”或“”）·反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
Ⅲ、“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
④对比上述两种方案，方案1的优点是______（填一条即可）。
Ⅳ、“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为______。
【答案】（1）石油 （2）①. 化学 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）①. ②. ③. > ④. 产物无污染；等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可） ⑤. 电能
【解析】（1）化石能源包括煤、石油、天然气；
（2）煤炭和水高温下反应生成“灰氢”，有新物质生成，属于化学变化；将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3） Ⅰ、①该反应为水在光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的体积比约为2:1；
Ⅱ、②转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式、可知，反应Ⅰ消耗的水中的氢元素完全转化到了氢气，反应Ⅱ中消耗的氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则理论上反应Ⅰ消耗的 H2O 中氢元素质量＞反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量；
Ⅲ、④由化学方程式可知，方案1产物无污染，比较环保，且等质量的甲醇，方案1产生的氢气更多；
Ⅳ、⑤氢氧燃料电池在工作时，通过燃烧提供能量，能量转化方式是化学能转化为电能。
18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在___________(填微粒符号)。
（2）将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为___________；一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为___________；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。
（3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。
①图2中曲线1中电导率下降过程中没有参加反应的离子是___________。(填离子符号)
②写出曲线2中N点对应反应后溶质的成分___________。
（4）该实验说明，不同的酸中，由于___________不同，酸的性质也表现出差异。
【答案】（1）
（2）①. ②. ③. Fe、
（3）①. 、 ②. 氢氧化钡/
（4）阴离子或酸根离子
【解析】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子是氢离子符合为：H+；
（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
根据图1，溶液变为黄绿色是因为铁与部分铁离子（Fe3+）反应生成亚铁离子（Fe2+)，所以参加反应的微粒是Fe、Fe3+；
（3）①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸，曲线1中用稀盐酸滴定Ba(OH)2的过程中，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，电导率下降时未参加反应的离子是、；
②曲线2反应中稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，电导率没有降到最低，说明氢氧化钡没有完全反应，N点对应反应后溶质的成分为：Ba(OH)2；
（4）该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。
19. 食品脱氧剂可吸收氧气，通过减缓食品氧化来延长食品保质期。某研究小组的同学利用某种脱氧剂开展以下项目式学习。
【查阅资料】
食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。
探究目的：探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响
【提出问题】活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？
【进行实验】
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(下表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化，实验结果如下图甲、图乙所示。
【实验分析】
（1）)实验5中，a=___________。实验1、3、4的目的是___________。
【得出结论】
（2）结合图乙，对比实验2、3、5可以得到的结论是___________。
【反思交流】
（3）影响脱氧剂脱氧效果的因素可能还有___________。
【答案】（1）①. 0.75 ②. 探究活性炭的用量对脱氧速率的影响
（2）相同条件下氯化钠的用量越大，脱氧速率越快
（3）温度（合理即可）
【解析】（1）室温下，利用5g铁粉和10滴水，探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响。实验2、3中活性炭的量相同、氯化钠质量不同，可知实验2、3、5探究氯化钠的用量对脱氧效果的影响，则应控制氯化钠的量不同，活性炭的量相同，故a为0.75g；
实验1、3、4中，氯化钠的用量相同，活性炭的用量不同，可知实验1、3、4的目的是探究活性炭的用量对脱氧反应速率的影响；
（2）由表格信息可知，实验2、3、5中活性炭的用量相同，氯化钠的用量不同，可知实验2、3、5探究氯化钠的用量对脱氧速率的影响，结合图2，对比实验2、3、5以得到的结论是相同条件下，氯化钠用量越大，脱氧反应速率越快；
（3）影响反应速率的因素有接触面积、是否加催化剂、温度等，则影响脱氧剂脱氧效果的因素可能还有温度。
20. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）
（3）蒸发结晶 （4）
（5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯
【解析】（1）根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质；
（2）制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为：；
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；
（4）过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为：；
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。
21. 如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目，回答下列问题
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加0.1g，装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。
通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为___________g(精确至0.1g)，该有机物中___________(填最简整数比)
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置：如图2所示。
试剂：共5份(每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。
请完成该供氧器的说明书：
a．制氧原理：___________(用化学方程式表示)。
b．使用方法：先将100g纯净水加入___________(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入___________(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c．每份试剂最大供氧质量：___________g。
d．使用完毕，倒出残液，清洗装置。
【答案】（1）①. B-C-E ②. 0.1 ③. 5：4：2
（2）①. ②. 乙 ③. 甲 ④. 设：每份试剂最大供氧质量为m。
m= 3.2g
答：每份试剂最大供氧质量为3.2g。
【解析】（1）①实验室中以过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集一瓶干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，干燥装置选C，氧气密度比空气略大，向上排空气法收集的氧气较干燥，收集装置选E，则所选仪器的连接顺序为B→C→E；
②浓硫酸具有吸水性，装置C１是装置B蒸发来的水，装置C2质量增加0.9g就是有机物燃烧生成水的质量，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，有机物中氢元素的质量为就是生成水中氢元素的质量，则2.4g有机物中氢元素的质量＝，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置D质量增加5.5g就是生成的二氧化碳的质量，则有机物中碳元素的质量为，有机物中氧元素的质量=2.4g-0.1g-1.5g=0.8g，则该有机物CxHyOx中；
（2）①a．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
b．根据图示，进入乙瓶中导管较低，乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧；
c．见答案。
选项
做法
化学原理
A
用食醋除水垢
食醋呈酸性，能与水垢反应
B
用汽油去除衣服上的油渍
汽油能溶解油渍
C
洗净后的铁锅及时擦干水分
破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D
用碳酸镁治疗胃酸过多
碳酸镁能与胃酸发生中和反应
选项
宏观事实
微观解释
A
干冰升华，体积变大
二氧化碳分子体积变大
B
花气袭人知骤暖
分子在不断运动
C
蔗糖放入水中溶解
蔗糖分子能分解
D
硫酸铜溶液显蓝色
溶液中含有硫酸根离子
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
检验NaOH溶液在空气中部分变质
取样，加入溶液，观察是否产生沉淀
C
除去溶液中的HCl
加入过量的铁粉、过滤
D
检验稀盐酸中是否混有
取样，加入溶液，观察现象
编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
1
2
5
0.75
0
3
5
0.75
1
4
5
1
1
5
5
a
2
物质
时溶解度
1.32
0.039
12.8
77
54.8
难溶